Bảng dùng ñể ñánh giá ñộ mạnh axit HẰNG SỐ PHÂN LI CỦA CÁC AXIT Axit/Bazơ HF FHCl ClHClO ClOHClO2 ClO2- Phân li nấc thứ → HF + OH − Kb = 1, 45.10−11 F − + H 2O ← HCl → H + + Cl − ( ∞ ) → H + + ClO− K a = 2,95.10−8 HClO ← → HClO + OH − K b = 3,88.10−7 ClO − + H 2O ← → H + + ClO2 − K a = 1.10−2 HClO2 ← → HClO2 + OH − Kb = 9,33.10−13 ClO2− + H2O ← HClO3 → H + + ClO3− (∞) HClO4 ClO4- HClO4 → H + + ClO4 − (∞) HBr Br- HBr → H + + Br − (∞) HBrO3 BrO3HBrO4 BrO4HI IHIO IO- Phân li nấc thứ → H + + F − K a = 6, 76.10−4 HF ← HClO3 ClO3- HBrO BrO- Phân li nấc thứ → H + + BrO − K a = 2,5.10−9 HBrO ← → HBrO + OH − Kb = 3,98.10−6 BrO− + H 2O ← Mạnh ( ∞ ) Mạnh → H + + IO − K a = 5.10 −13 HIO ← → HIO + OH − K b = 2.10−2 IO − + H O ← HIO2 IO2HIO3 IO3H2S HSS2- → H + + IO3 − ( K a = 0,166) HIO3 ← → HS − + H + K a1 = 9,55.10−8 H S ← → H + + S 2− HS − ← → HS − + OH − K b = 8.10−2 S − + H 2O ← → H S + OH − K b1 = 1, 05.10−7 HS − + H 2O ← → H + + HSO3− K a1 = 1, 73.10−2 H SO3 ← H2SO3 HSO3SO32- → HSO3 + OH Kb = 1,62.10 SO3 + H2O ← H2SO4 SO42- Mạnh HNO2 NO2HNO3 2− − − −7 → H2 SO3 + OH − Kb1 = 5,75.10−13 HSO3 + H 2O ← − K a = 1, 26.10 −13 → H + + SO32− HSO3− ← K a = 6,16.10−8 →H+ +SO42−(Ka =0,010233) HSO4− ← → H + + NO2 − K a = 5,12.10−4 HNO2 ← → HNO2 + OH − K b = 1,95.10−11 NO2 − + H 2O ← Mạnh GV Ths Bùi Quang Chính Page Bảng dùng ñể ñánh giá ñộ mạnh axit NO3NH3 → NH + + OH − ( Kb = 2,18.10−5 ) NH + H 2O ← NH4+ → NH + H + ( K a = 5, 7.10−10 ) NH + ← H3PO4 H2PO4HPO42PO43H2CO3 HCO3CO32CH3COOH CH3COOC6H5OH C6H5OHCOOH HCOO(COOH)2 (COO)22HCN CNC6H5NH2 C6H5COOH C6H5COO- NH + + H 2O → NH + H 3O + K a = 4, 57.10−10 → H + + H PO4 − K a1 = 7,1.10−3 H PO4 ← → H PO4− + OH − Kb = 2.10−2 PO43− + H 2O ← → H + + HPO4 2− H PO4 − ← → H + + PO43− HPO4 − ← →H2 PO4− + OH − Kb2 = 1,63.10−7 HPO42− + H2O ← K a = 6,16.10 −8 K a = 4, 78.10 −13 → H3PO4 + OH − Kb3 = 1,4.10−12 H2 PO4− + H2O ← → H + + HCO32− K a1 = 3,98.10−7 H 2CO3 ← →HCO3− + OH−Kb2 = 2,09.10−4 CO + H2O← →H2CO3 + OH− Kb1 = 2,7.10−8 HCO3− + H2O← − → H + + CO3− HCO3− ← K a = 5.10−11 → CH 3COO − + H + ( K a = 2.10−5 ) CH 3COOH ← →CH3COOH + OH − Kb = 5,4.10−10 CH3COO− + H2O ← → C6 H 5O− + H + ( K a = 10−10 ) C6 H 5OH ← →C6 H5COOH + OH − Kb = 1.10−4 C6 H5COO− + H2O ← → HCOO − + H + ( K a = 1, 58.10−4 ) HCOOH ← HCOO− + H 2O → HCOOH + OH − Kb = 6,33.10−11 → HC2O4 − + H + ( K a = 0, 063) H 2C2O4 ← → HC O − + OH − K b = 2.10 −10 C O − + H 2O ← → H 2C2 O + OH − K b1 = 1, 6.10 −13 HC2 O − + H 2O ← − 2− −5 →H+ +CO HCO ← (Ka =5.10 ) → H + + CN − ( K a = 4, 66.10−10 ) HCN ← → HCN + OH − K b = 2, 23.10−5 CN − + H 2O ← →C6 H5 NH3+ + OH − (Kb = 3,8.10−10 ) C6 H5 NH2 + H2O ← → C6 H 5COO − + H + ( K a = 6,31.10−5 ) C6 H 5COOH ← Chú ý: Hằng số phân li axit ñược ñánh giá khả H+ OH- kí hiệu Ka(axit), Kb(bazơ) Ka, Kb = - Lg[của giá trị trên], nên giá trị nhỏ tính axit mạnh Cịn axit có chữ ''mạnh'' Ka = ∞ Và Ka.Kb = 10-14 Phương trình phân li tạo ion H+ có tương ứng Ka, cịn phân li ion OH- có tương ứng Kb GV Ths Bùi Quang Chính Page ... 5COOH ← Chú ý: Hằng số phân li axit ñược ñánh giá khả ñi H+ OH- ñược kí hiệu Ka (axit) , Kb(bazơ) Ka, Kb = - Lg[của giá trị trên], nên giá trị nhỏ tính axit mạnh Cịn axit có chữ ''mạnh'' Ka = ∞... axit mạnh Cịn axit có chữ ''mạnh'' Ka = ∞ Và Ka.Kb = 10-14 Phương trình phân li tạo ion H+ có tương ứng Ka, cịn phân li ion OH- có tương ứng Kb GV Ths Bùi Quang Chính Page ...Bảng dùng ñể ñánh giá ñộ mạnh axit NO3NH3 → NH + + OH − ( Kb = 2,18.10−5 ) NH + H 2O ← NH4+ → NH + H + ( K a = 5, 7.10−10