H2S-SO2

Bài 32 A- HIĐRO SUNFUA I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Hiđro sunfua (H 2 S) là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc.  Khí H 2 S hơi nặng hơn không khí.  Khí H 2 S ít tan trong nước. A- HIĐRO SUNFUA II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính axit yếu Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu có tên là axit sunfuhiđric. Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ tạo hai loại muối: H 2 S + NaOH → NaHS H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + H 2 O (natri hiđrosunfua) (natri sunfua) A- HIĐRO SUNFUA II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. Tính khử mạnh a. Dung dịch H 2 S để lâu bị oxi hóa bởi oxi không khí → vẩn đục màu vàng: b. Khi đốt, H 2 S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt: 0 2 -2 0 -2 +4 t 2 2 2 2H S + 3O 2H O + 2 S O → -2 0 -2 0 2 2 2 2H S + O 2H O + 2S → ↓ Lưu ý: Nếu đốt H 2 S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H 2 S bị oxi hóa thành S tự do, màu vàng. A- HIĐRO SUNFUA III- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 1. Trạng thái tự nhiên Hiđro sunfua có trong một số nước suối, khí núi lửa, xác chết người và động vật… 2. Điều chế trong phòng thí nghiệm 2 2 FeS + 2HCl FeCl + H S → ↑ B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Lưu huỳnh đioxit (SO 2 , khí sunfurơ) là chất khí, không màu, mùi hắc và độc.  Khí SO 2 nặng hơn không khí.  Khí SO 2 tan nhiều trong nước. B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. SO 2 là oxit axit a. Tác dụng với nước 2 2 2 3 SO + H O H SO → ¬  Axit sunfurơ H 2 SO 3 là axit yếu (mạnh hơn H 2 S, H 2 CO 3 ) và không bền. b. Tác dụng với oxit bazơ 2 3 SO + CaO CaSO → ¬  Canxi sunfit c. Tác dụng với dung dịch bazơ 2 3 SO + NaOH NaHSO → Natri hiđrosunfit 2 2 3 2 SO + 2NaOH Na SO + H O → Natri sunfit B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. SO 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa a. SO 2 là chất khử +4 0 -1 +6 2 2 2 2 4 S O + Br + H O 2H Br + H S O → Dẫn khí SO 2 vào dung dịch brom vàng nâu nhạt, dung dịch brom bị mất màu: +4 +7 +6 +2 2 4 2 2 4 4 2 4 5S O + 2K Mn O + 2H O K S O + 2MnSO + 2H SO  → Dẫn khí SO 2 vào dung dịch thuốc tím, dung dịch brom bị mất màu: B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. SO 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa b. SO 2 là chất oxi hóa +4 -2 0 2 2 2 S O + 2H S 3S + 2H O → ↓ Dẫn khí SO 2 vào dung dịch H 2 S, dung dịch bị vẩn đục màu vàng: B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT III- ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ 1. Ứng dụng SO 2 được dùng để sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp, làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm…