VẤN ĐỀ CĂN BẢN HĨA HỌC VƠ CƠ A_ CÁC CƠNG THỨC HĨA HỌC CẦN NHỚ: Cơng thức tính số mol Cơng thức tính mol khí điều kiện chuẩn Cơng thức tính số mol khí điều kiện khơng chuẩn Cơng thức tính thể tích Cơng thức tính nồng độ mol Cơng thức tính nồng độ % Cơng thức tính độ tan Cơng thức tính khối lượng riêng Cơng thức liên hệ nồng độ mol nồng độ % 10 Cơng thức tính tỉ khối 11.Cơng thức tính độ rượu *Quy ước: n: số mol (mol) m: khối lượng chất (gam) M : khối lượng mol (gam/mol) P: áp suất (atm) V: thể tích khí (lít) (đối với cơng thức 2,3,4) ; V: thể tích dung dịch (lít) (đối với cơng thức 5,9) ; thể tích dung dịch, dung môi (ml) (đối với công thức 8) - Trang - R: số khí lí tưởng (0,082 P atm) T: độ K (T= 0C+237) CM: nồng độ mol (mol/lit) S :độ tan (gam) C%: nồng độ % dung dịch mdd: khối lượng dung dịch (gam) mct: khối lượng chất tan (gam) D: khối lượng riêng (g/ml) tỉ khối chất A chất B B_ CÁC ĐỊNH LUẬT, QUY TẮC CẦN NHỚ: Định luật bảo toàn khối lượng (BTKL) Định luật bảo tồn ngun tố: Trong phản ứng hóa học nguyên tố khối lượng nguyên tố ln ln bảo tồn, nghĩa ngun tố khối lượng nguyên tố không không tự tạo mà dịch chuyển từ chất sang chất khác Quy tắc hóa trị: Dãy điện hóa (dãy hoạt động hóa học kim loại): K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ K - Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag+ Hg2+ Au3+ Fe2+ Ag Hg Au Mức độ họat động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước điều kiện thường kiềm khí hiđro Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4 lỗng, …) khí H2 Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối C_ CÁC HỢP CHẤT HÓA HỌC: I PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ: Các loại hợp chất vô Oxit Oxit axit Oxit bazơ Bazơ Axit Oxit trung tính Oxit lưỡng tính Axit có oxi Axit khơng có oxi OXIT: hợp chất oxi với nguyên tố khác - Trang - Bazơ tan Bazơ không tan Muối Muối axit Muối trung hịa - - Cơng thức: M2Oy (y lẻ) MOy/2 (y chẵn) Gọi tên: tên oxit = tên nguyên tố + oxit + Nếu kim loại đa hóa trị gọi tên oxit kèm theo hóa trị sau tên nguyên tố + Nếu phi kim đa hóa trị cần tiếp đầu ngữ mono, đi, tri, tetra, penta,…oxit Chia làm loại: + Oxit axit: hợp chất oxi với phi kim Vd: CO2, P2O5, NO2, SO3,… + Oxit bazơ: hợp chất oxi với kim loại Vd: K2O, ZnO, CuO, PbO, Cr2O3,… + Oxit trung tính: oxit khơng tác dụng với axit bazơ Vd: CO, NO,… + Oxit lưỡng tính: oxit vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd bazơ Vd: Al2O3, ZnO, Cr2O3,… AXIT: hợp chất gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit - Công thức: HnB (với B gốc axit hóa trị n) Gọi tên: + Axit khơng có oxi: tên axit = axit + tên phi kim + hiđric + Axit có oxi: tên axit = axit + tên phi kim + (rơ) + Axit có nhiều oxi: tên axit = axit + tên phi kim + ic (ric) BAZƠ: hợp chất mà phân tử có nhiều nguyên tử kim loại liên kết với nhiều nhóm –OH Cơng thức: M(OH)n (với M kim loại hóa trị n) Gọi tên: tên bazơ = tên kim loại + hiđroxit (Nếu kim loại đa hóa trị gọi tên oxit kèm theo hóa trị sau tên nguyên tố): Chia làm hai loại: Bazơ tan (kiềm kiềm thổ) bazơ không tan + Bazơ tan: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 + Bazơ không tan: Zn(OH)2, Sn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,… MUỐI: hợp chất phân tử kim loại liên kết với gốc axit Công thức: MxAy (với M kim loại hóa trị y A gốc axit hóa trị x) Gọi tên: tên muối = tên kim loại +tên gốc axit (Nếu kim loại đa hóa trị gọi tên oxit kèm theo hóa trị sau tên nguyên tố): Chia làm hai loại: muối axit muối trung hòa II KIM LOẠI: Al, Fe - Trang - ... Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối C_ CÁC HỢP CHẤT HÓA HỌC: I PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ: Các loại hợp chất vô Oxit Oxit axit Oxit bazơ Bazơ Axit Oxit trung tính Oxit lưỡng tính... hóa học ngun tố khối lượng ngun tố ln ln bảo tồn, nghĩa ngun tố khối lượng nguyên tố không không tự tạo mà dịch chuyển từ chất sang chất khác Quy tắc hóa trị: Dãy điện hóa (dãy hoạt động hóa học. .. Cu2+ Fe3+ K - Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag+ Hg2+ Au3+ Fe2+ Ag Hg Au Mức độ họat động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước điều kiện thường