TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG TỔ HÓA-SINH-CN KỲ THI THPT QUỐC GIA 2020 Mơn: HĨA HỌC 12 Thời gian làm bài: 50 phút; (ĐỀ THI THAM KHẢO) (Đề gồm 04 trang) (40 câu trắc nghiệm) Cho nguyên tử khối: H =1; C=12, O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Br=80; Cl=35,5 Câu 1: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2 → CO2 B 3C + 4Al →Al4C3 C C + CuO → Cu + CO2 D C + H2O →CO + H2 Câu 2: Phản ứng đặc trưng hiđrocacbon no A Phản ứng tách B Phản ứng C Phản ứng cộng D Phản ứng oxi hóa Câu 3: Kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu B Na C Mg D Al Câu 4: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 loãng Câu 5: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy A Na, Mg, Al B Cu, Al, Fe C Ca, Cu, Zn D Mg, Cu, Fe Câu 6: Nước tự nhiên có chứa ion thì gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Cl-, SO42-, HCO3- , B HCO3-, Ca2+, Mg2+ C Ca2+, Mg2+, SO42D Ca2+, Mg2+, ClCa2+ Câu 7: Mô tả ứng dụng nhôm chưa xác? A Làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ B Làm khung nhà, trang trí nội thất mạ đồ trang sức C Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu gia đình D Chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray Câu 8: Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm A Tác dụng với nước nhiệt độ thường B Tác dụng với axit mạnh C Tác dụng với phi kim mạnh D Tác dụng với oxi kim loại Câu 9: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A Fe2O3 B Fe(OH)3 C FeO D Fe(NO3)3 2+ Câu 10: Phản ứng đây, nguyên tử Fe bị oxi hóa thành ion Fe ? t A Fe + Cl2 → t0 C Fe + H2SO4 đặc,nóng → t B Fe + HNO3(lỗng) → t0 D Fe + H2SO4loãng → Câu 11: Quặng manhetit có thành phần A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 Câu 12: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C Câu 13: Alanin chất có cơng thức A H2N-CH(CH3)B C5H5-NH2 C H2N-CH2CH2COOH COOH D FeS2 D D H2N-CH2-COOH Trang 1/7 Câu 14: Glucozơ chất đường có nhiều loại hoa chín, nhiều nho Glucozơ có cơng thức phân tử A C6H12O6 B C6H10O5 C C12H22O11 D C6H10O6 Câu 15: mol buta-1,3-đien phản ứng tối đa với mol brom? A mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol Câu 16: Nguyên nhân gây dẫn điện dung dịch NaCl A NaCl -> Na+ + Cl- B NaCl tan tốt nước C NaCl muối axit mạnh bazơ mạnh D NaCl không tác dụng với nước Câu 17: Cho phản ứng: 2Al + 2H2O + 2NaOH -> 2NaAlO2 + 3H2 Chất đóng vai trị chất oxi hố A H2O B NaOH C NaOH H2O D Al Câu 18: Cho phát biểu sau: (1) Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ (2) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước (3) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (4) Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần (5) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc khơng có ánh kim Số phát biểu sai A B C D Câu 19: Nhúng Fe vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, HCl, HNO3 (đặc, nguội, dư), H2SO4 (loãng) Số trường hợp tạo muối sắt (II) A B C D Câu 20: Phát biểu sau sai? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Nhiệt phân muối Mg(NO3)2 (2) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (3) Cho khí CO dư qua ống chứa ZnO nung nóng (4) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (5) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư (6) Đốt FeS ngồi khơng khí (7) Điện phân nóng chảy KCl Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 22: Este etyl axetat phản ứng với tất chất dãy sau đây? A dd NaOH, Na B dd NaOH, dd HCl C dd HCl, Na D dd NaOH, dd NaCl Câu 23: Khi đun X có cơng thức phân tử C4H8O2 với dung dịch NaOH thu hai chất hữu Y (C2H6O) Z (C2H3NaO2) Tên X A axit butanoic B etyl axetat C metyl axetat D metyl propionat Câu 24: Thuỷ phân khơng hồn tồn tetrapeptit (X), ngồi a-amino axit cịn thu đipetit: Gly-Ala ; Phe-Val ; Ala-Phe Cấu tạo sau X ? A Val-Phe-Gly-Ala B Ala-Val-Phe-Gly C Gly-Ala-Phe-Val D Gly-Ala-Val-Phe Câu 25: Cho chất sau: (1) C6H5NH2, (2) CH3NH2, (3) H2NCH2COONa, (4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH , (5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch làm cho quỳ tím hóa xanh? Trang 2/7 A (1), (2), (5) B (2), (3), (5) C (1), (2),(3) D (2), (3), (4) Câu 26: Phát biểu sai: A Glucozơ saccarozơ có phản ứng tráng bạc.B Glucozơ có nhiều nho chín C Khi đốt cháy glucozơ saccarozơ sinh số mol CO2 số mol H2O D Saccarozơ có nhiều loại thực vật mía, củ cải, nốt Câu 27: Khi đun nóng dung dịch saccarozơ với dung dịch axit, thu dung dịch có phản ứng tráng gương, A saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ fructozơ B saccarozơ bị thủy phân thành anđehit đơn giản C phân tử saccarozơ có nhóm chức anđehit D saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ Câu 28: Cho tơ sau: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) sợi len, (4) tơ nilon-6, (5) tơ visco, (6) tơ nilon6,6, (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ? C (2), (5), (7) D (1), (2), (3) A (1), (2), (6) B (2), (3), (7) Câu 29: Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO31M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lit khí N2O (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 30: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn tồn lượng khí thiên nhiên A 56,0 lít B 78,4 lít C 70,0 lít D 84,0 lít Câu 31: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,68 lít khí (đktc) anot 5,85 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối A NaCl B KCl C LiCl D RbCl Câu 32: Từ muối X, Y thực phản ứng sau: t0 X → X1 + CO X1 + H 2O → X2 X + Y → X + Y1 + H 2O X + 2Y → X + Y2 + 2H O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 33: Xà phịng hố 11,1 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dùng hết 150 ml dung dịch NaOH Nồng độ mol/l dd NaOH A 2M B 1,5 M C 0,5 M D M Câu 34: Đun sôi a (gam) triglixerit X với dung dịch KOH phản ứng hoàn toàn, thu 0,92 gam glixerol 9,58 gam hỗn hợp Y gồm muối axit linoleic axit oleic Giá trị a A 8,82g B 9,91g C 10,90g D 8,92g Câu 35: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước X, Y, Z, T Chất X Y Z T Thuốc thử Dd Khơng có Khơng có Kết tủa Kết tủa AgNO3/NH3 kết tủa kết tủa Cu(OH)2 lắc Cu(OH)2 Dd xanh Không có Dd màu tím nhẹ khơng tan lam kết tủa Không kết Kết tủa, Nước brom màu màu tủa màu Các chất X, Y, Z, T A etyl axetat, glucozơ, alanin , anilin B Metyl acrylat, fructozơ, axit fomic, phenol Trang 3/7 C etyl fomat, glucozơ, etylen glicol, anilin D etyl fomat, glucozơ, lòng trắng trứng, anilin Câu 36: Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 4) với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực thì dừng điện phân Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 52 gam so với dung dịch X ban đầu anot V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 11,2 C 8,96 D 5,6 Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn este hai chức, mạch hở X (được tạo axit cacboxylic không no hai ancol) cần vừa đủ 2,52 lit O2 (đktc), thu 0,18 mol hỗn hợp CO2 H2O Khi cho lượng X phản ứng hoàn toàn với 40 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,8 B 2,88 C 4,28 D 3,44 Câu 38: Hợp chất hữu X, mạch hở (C7H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối (C4H2O4Na2) ancol Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 39: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 7,75 mol O2 thu 5,5 mol CO2 Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,2 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 82,4 B 97,6 C 80,6 D 88,6 Câu 40: Hỗn hợp X chứa metyl acrylat, metylamin, glyxin hidrocacbon mạch hở Đốt cháy 0,2 mol X cần vừa đủ x mol O2, thu 0.48 mol H2O 1.96 gam N2 Mặt khác, 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Br2 0,7M, giá trị x gần với giá trị sau A 0,4 B 0,5 C 0,7 D 0,6 - - HẾT -TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG TỔ HÓA-SINH-CN B 11 C 21 A 31 B B 12 C 22 B 32 C A 13 A 23 B 33 D D 14 A 24 C 34 A A 15 C 25 B 35 D KỲ THI THPT QUỐC GIA 2020 Mơn: HĨA HỌC 12 ĐÁP ÁN B 16 A 26 A 36 B B 17 A 27 A 37 D A 18 C 28 C 38 A C 19 C 29 B 39 D 10 D 20 D 30 C 40 D HƯỚNG DẪN CHI TIẾT Câu 29: Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO31M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lit khí N2O (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Số mol HNO3 = 0,5 mol > 10.số mol N2O => spk chứa muối NH4NO3 Ta biết: 0,5 = 10.0,045 + 10.n NH4NO3 => n NH4NO3=0,005 mol Muối gồm: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 NH4NO3 Giá trị m = 8,9 + 8.(0,045 + 0,005).62 + 0,005.80 =34,10 (B) Trang 4/7 Câu 30: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên A 56,0 lít B 78,4 lít C 70,0 lít D 84,0 lít Bảo tồn phân tử O2: nO2 (pứ) = nCO2 + 1/2nH2O = 0,35 + 0,275 =0,625 Thể tích khí O2 = 14 lít Thể tích khơng khí = 14 = 70 lit (C) Câu 34: Đun sôi a (gam) triglixerit X với dung dịch KOH phản ứng hoàn toàn, thu 0,92 gam glixerol 9,58 gam hỗn hợp Y gồm muối axit linoleic axit oleic Giá trị a A 8,82g B 9,91g C 10,90g D 8,92g Theo bảo toàn khối lượng: a = 0,92 + 9,58 -0,01.3.56 = 8,82 g (A) Câu 36: Điện phân dung dịch X gồm CuSO NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 4) với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực thì dừng điện phân Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 52 gam so với dung dịch X ban đầu anot thoát V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 11,2 C 8,96 D 5,6 Đặt số mol: nCuSO4 = x(mol) nNaCl = 4x (mol) Anot: nCl2 = 2x Catot: nCu = x, bảo toàn electron–> nH2 = x m giảm = 71.2x + 64x + 2x = 52 -> x = 0,25 -> V khí anot = 22,4.2x = 11,2 lít Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn este hai chức, mạch hở X (được tạo axit cacboxylic không no hai ancol) cần vừa đủ 2,52 lit O2 (đktc), thu 0,18 mol hỗn hợp CO2 H2O Khi cho lượng X phản ứng hoàn toàn với 40 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,8 B 2,88 C 4,28 D 3,44 X C x H y O4 C x H y O4 + ( x + 0, 25 y − ) O2 → xCO2 + 0,5 yH 2O nO2 = nX ( x + 0, 25 y − ) = 0,1125 ( 1) nCO2 + nH 2O = nX ( x + 0,5 y ) = 0,18 ( ) Từ (1) (2) ⇒ ( x + 0, 25 y − ) ( x + 0,5 y ) = ⇒ x − y = 32 ⇒ x = 7; y = 10 nghiệm phù hợp X CH − OOC − C2 H − COO − C2 H ( 0,015 mol ) Chất rắn gồm C2 H ( COOK ) ( 0,015 ) KOH dư (0,01) Trang 5/7 => m rắn =3,44 gam Câu 38: Hợp chất hữu X, mạch hở (C7H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối (C4H2O4Na2) ancol Số công thức cấu tạo X A B C D Các đồng phân cấu tạo X: CH − OOC − CH = CH − COO − C2 H HOOC − CH = CH − COO − CH − CH − CH HOOC − CH = CH − COO − CH ( CH ) CH − OOC − C ( = CH ) − COO − C2 H HOOC − C ( = CH ) − COO − CH − CH − CH HOOC − C ( = CH ) − COO − CH ( CH ) Câu 39: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 7,75 mol O thu 5,5 mol CO Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,2 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 82,4 B 97,6 C 80,6 D 88,6 Bảo toàn O cho phản ứng cháy: 6n X + 2nO2 = 2nCO2 + nH 2O ⇒ nH 2O = 6a + 4,5 Độ không no X k = + nX = (n H 2O − nCO2 (1− k ) 0, a ) ⇔ a = ( 6a + 4,5 − 5,5) ⇒ a = 0,1 0, 1 − − ÷ a Bảo tồn khối lượng: m X = mCO2 + mH 2O − mO2 = 85,8 nC3H ( OH ) = a = 0,1 nNaOH = 3a = 0,3 Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = m ⇒m muối + mC3 H5 ( OH ) =88,6 Câu 40: Hỗn hợp X chứa metyl acrylat, metylamin, glyxin hidrocacbon mạch hở Đốt cháy 0,2 mol X cần vừa đủ x mol O2, thu 0.48 mol H2O 1.96 gam N2 Mặt khác, 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Br2 0,7M, giá trị x gần với giá trị sau A 0,4 B 0,5 C 0,7 D 0,6 muối Hỗn hợp X: CH = CH − CH − COO − CH = C3 H + CO2 NH − CH − COOH = CH NH + CO2 Trang 6/7 Bỏ CO2 khổi hỗn hợp, xét 0,2 mol X ' gồm C3 H , CH NH hidricacbon Số H = Số nN nX ' 2nH 2O nX ' = 4,8 = 0,7 Độ không no k = nBr2 = 0,35 nX ' Số H = 2C + − 2k + N ⇒ C = 1, ⇒ nCO2 = 1, 4n X ' = 0, 28 Bảo toàn O: 2nO2 = 2nO2 + nH 2O ⇒ nO2 = x = 0,52 Trang 7/7