Bộ đề chuẩn cấu trúc ĐỀ SỐ 27 ĐỀ DỰ ĐỐN KÌ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Fe3+ B Mg2+ C Ag+ D Cu2+ Câu Trong số phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp khử độ cứng tạm thời? A Phương pháp cất nước B Phương pháp trao đổi ion C Phương pháp hóa học D Phương pháp đun sơi nước Câu Một chất có chứa ngun tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái Đất không bị xạ cực tím Chất khí A Ozon B Oxi C Lưu huỳnh đioxit D Cacbon đioxit Câu Este sau tác dụng với dung dịch kiềm cho muối nước? A HCOOC6H5 B C6H5COOCH3 C CH3COOCH2C6H5 D CH3COOCH3 Câu Chất sau tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch NaOH? A Al B NaHCO3 C Al2O3 D NaAlO2 Câu Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon trong phân tử anilin (C 6H5NH2)? A 83,72% B 75,00% C 78,26% D 77,42% Câu Chất sau khơng bị oxi hố H2SO4 đặc, nóng A Al B Fe3O4 C FeCl2 D CuO Câu Cho vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 tượng xảy A không tượng B có kết tủa màu nâu đỏ xuất C có kết tủa đen xuất D có kết tủa vàng xuất Câu Polime sau không chứa nguyên tố nitơ phân tử? A Tơ tằm B Poliacrilonitrin C Polietilen D Tơ nilon-6 Câu 10 Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất nước gia-ven, nấu xà phịng,… Cơng thức X A Ca(OH)2 B Ba(OH)2 C NaOH D KOH Câu 11 Nhận xét sau đúng? A Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Saccarozơ làm màu nước brom C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3/NH3 Câu 12 Lên men ancol etylic (xúc tác men giấm), thu chất hữu X Tên gọi X A Anđehit axetic B Axit lactic C Anđehit fomic D Axit axetic Câu 13 Cho 8,0 gam hỗn hợp bột X gồm Mg Fe (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 0,5M, sau phản ứng thu m gam kim loại Giá trị m A 11,60 B 10,00 C 6,80 D 8,40 Câu 14 Đốt cháy 3,24 gam bột Al khí Cl 2, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 9,6 gam Giá trị m A 7,50 B 5,37 C 6,08 D 9,63 Câu 15 Cho chất sau: mononatri glutamat, phenol, glucozơ, etylamin, Gly-Ala Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 5,04 lít O2 (đktc), thu hỗn hợp Y gồm khí cacbonic nước Hấp thụ hồn tồn Y vào dung dịch nước vôi (dư) thu x gam kết tủa Giá trị x A 22,50 B 33,75 C 11,25 D 45,00 Câu 17 Một α-amino axit X (trong phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Cho 9,00 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 11,64 gam muối X A Glyxin B Axit glutamic C Alanin D Valin 2+ 2Câu 18 Phương trình ion thu gọn: Ca + CO3 → CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau đây? A CaCl2 + Na2CO3 B Ca(OH)2 CO2 C Ca(HCO3)2 + NaOH D Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 Câu 19 Hình vẽ bên mơ tả thu khí X phịng thí nghiệm Khí X Y khí sau đây? A CO2 CO B SO2 CO2 C N2 NO2 D CO N2 Câu 20 Hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C 4H8O4 Đun nóng X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu chất hữu Y ancol Z Biết Y cho phản ứng tráng bạc Công thức Z A C3H5(OH)3 B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C2H5OH Câu 21 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4 (b) Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (c) Đốt cháy dây kim loại Fe khí Cl2 (d) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng (e) Nhúng miếng tơn (Fe-Zn) vào dung dịch muối ăn Số thí nghiệm xảy ăn mịn kim loại A B C D Câu 22 Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y axit béo Z (trong Y tạo từ glixerol axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH thu 0,92 gam glixerol Khối lượng phân tử axit Z (g/mol) A 284 B 239 C 282 D 256 Câu 23 Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: + Br2 + NaOH + NaOH + NaOH + Cl2 ,t0 + Al,t0 Cr2O3 CrCl3 → Cr(OH)3 → NaCrO2 → Cr → → Na2CrO4 Số phản ứng mà nguyên tố crom đóng vai trị chất bị oxi hố (mỗi mũi tên phản ứng hóa học) A B C D Câu 24 Cho chất sau: vinylaxetilen, metyl acrylat, glixerol, polibutađien, toluen, fructozơ anilin Số chất làm màu dung dịch brom A B C D Câu 25 Hấp thụ hồn tồn 896 ml khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,3M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào X đến bắt đầu có khí hết V ml Giá trị V A 120 B 60 C 80 D 40 Câu 26 X este chức có tỉ khối so với H 83 X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol 1:4 cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 cho tối đa mol Ag Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 27 X, Y hai este đơn chức đồng phân Hóa hồn tồn 11,0 gam X thể tích thể tích 3,5 gam N2 (đo điều kiện) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, Y môi trường axit, thu axit cacboxylic Z hỗn hợp T chứa ancol Nhận định sau sai? A X, Y, Z cho phản ứng tráng gương B Trong phân tử X Y nhóm -CH3 C Đun F với H2SO4 đặc 1700C thu hỗn hợp hai anken D Hai ancol T đồng phân cấu tạo Câu 28 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na a mol Al vào lượng nước dư (2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3 (3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (6) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 29 Cho a mol Fe tác dụng với a mol khí Cl thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Cho chất (hoặc hỗn hợp chất) sau: AgNO 3, NaOH, Cu, HCl, hỗn hợp KNO3 H2SO4 loãng Số chất (hoặc hỗn hợp chất) tác dụng với dung dịch Y A B C D Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X A CH≡ C–CH3 CH2=CH–C≡ CH B CH≡ C–CH3 CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2 CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2 CH2=CH–C≡ CH + Câu 31 Một dung dịch X có chứa ion: x mol H , y mol Al3+, z mol SO42– 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: n Al(OH)3 0,05 0,35 0,55 nNaOH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 62,91gam B 49,72 gam C 46,60 gam D 51,28 gam Câu 32 Cho phát biểu nhận định sau: (a) Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitrơ (b) Glixerol, glucozơ alanin hợp chất hữu tạp chức (c) Thủy phân chất béo môi trường axit kiềm thu glixerol (e) Đốt cháy hoàn toàn đipeptit mạch hở, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol : (f) Nhỏ dung dịch NaCl bão hồ vào dung dịch lịng trắng trứng thấy tượng đông tụ lại (g) Isopropylamin amin bậc hai Số phát biểu sai A B C D Câu 33 Cho 14,35 gam muối MSO4.nH2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,1 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí cực 7,28 lít (đktc) Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100% Giá trị m A 7,15 B 7,04 C 3,25 D 3,20 Câu 34 Cho hỗn hợp X dạng gồm este Y (CnH2nO2) este Z (CmH2m+1O2N); Z este amino axit Đốt cháy hoàn toàn 33,95 gam X cần dùng 1,6625 mol O2 Mặt khác đun nóng 33,95 gam X với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp chứa hai muối có số nguyên tử cacbon có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 1,6 B 2,0 C 1,8 D 1,4 Câu 35 Hỗn hợp X gồm FeO Fe 3O4 có tỉ lệ mol tương ứng : Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam X nung nóng, sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO Fe 3O4 Hòa tan hoàn Y dung dịch HNO dư thu 2,24 lít (đkc) hỗn hợp Z gồm NO NO (khơng có sản phẩm khử khác N +5), tỉ khối Z so với metan 2,725 Giá trị m A 10,34 B 6,82 C 7,68 D 30,40 Câu 36 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch Na2SO4 dư Kết tủa trắng Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư Z Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan dung dịch HCl dư Dung dịch X, Y, Z A Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2 B Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 C MgCl2, Na2CO3, AgNO3 D Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3 Câu 37 Cho lịng trắng trứng vào ống nghiệm: Ống (1): thêm vào nước đun nóng Ống (2): thêm vào rượu lắc Hiện tượng quan sát ống nghiệm A (1): xuất kết tủa trắng; (2): thu dung dịch nhầy B Cả hai ống xuất kết tủa trắng C Cả hai ống thu dung dịch nhầy D (1): xuất kết tủa trắng; (2): thu dung dịch suốt Câu 38 Đốt cháy x mol peptit X y mol peptit Y z mol peptit Z thu CO2 có số mol nhiều H2O 0,075 mol Đun nóng 96,6 gam E chứa X (x mol), Y (y mol) Z (z mol) cần dùng dung dịch chứa 1,0 mol NaOH, thu dung dịch chứa muối glyxin valin Biết X, Y, Z mạch hở (biết MX < MY < MZ) Số nguyên tử hiđro (H) peptit Z A 23 B 35 C 41 D 29 Câu 39 Hỗn hợp X chứa ba este no, mạch hở khơng chứa nhóm chức khác Đốt cháy hồn tồn 0,24 mol X với lượng oxi vừa đủ, thu 60,72 gam CO 22,14 gam H2O Mặt khác, đun nóng 0,24 mol X với dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức có tổng khối lượng 20,88 gam hỗn hợp Z chứa hai muối hai axit cacboxylic có mạch khơng phân nhánh, có x gam muối X y gam muối Y (MX < MY) Tỉ lệ gần x : y A 0,5 B 0,4 C 0,3 D 0,6 Câu 40 Nung nóng 25,5 gam hỗn hợp gồm Al, CuO Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Chia X làm phần Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 6,8 gam; đồng thời thoát a mol khí H cịn lại 6,0 gam rắn khơng tan Hịa tan hết phần dung dịch chứa 0,4 mol H 2SO4 x mol HNO3, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có tổng khối lượng 49,17 gam a mol hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O H2 (trong H2 có số mol 0,02 mol) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 0,09 B 0,13 C 0,12 D 0,15 HẾT Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hoá vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 1 3 Vận dụng thấp 1 Vận dụng cao 2 2 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Hầu hết chương trình lớp 12 lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2020 TỔNG 3 0 1 1 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11C 21D 31D 2D 12D 22A 32A 3A 13B 23B 33C 4A 14A 24B 34D 5D 15B 25C 35C 6D 16A 26C 36B 7D 17A 27C 37B 8B 18A 28D 38B 9C 19C 29C 39C 10C 20A 30A 40B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 14 Chọn A - Cho X tác dụng với NaOH thu dung dịch chứa NaAlO2 NaCl, ta có: BT:Al → nNaAlO2 = nAl = 0,12mol ⇒ nNaCl = nNaOH − nNaAlO2 = 0,12mol nNaCl = 0,06mol ⇒ mX = mAl + 71nCl = 7,5(g) Câu 15 Chọn B Chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng mononatri glutamat, etylamin, Gly-Ala Câu 16 Chọn A Ta có: n O = n CO = n CaCO3 = 0, 225 mol ⇒ m CaCO3 = 22,5(g) Câu 21 Chọn D Tất phản ứng xảy trình ăn mòn kim loại Câu 22 Chọn A - Ta có: n C3H (OH)3 = n Y = 0, 01 mol ⇒ n Z = n NaOH − 3n Y = 0, 02 mol BT:Cl → nCl = mà n Z M Z + n Y (3M Z − + 41) = 14,58 ⇒ M Z = 284 Câu 24 Chọn B Chất làm màu dung dịch brom vinylaxetilen, metyl acrylat, polibutađien, anilin Câu 25 Chọn C n OH − = 2,5 ⇒ OH– dư (phản ứng tạo muối trung hoà) ⇒ n CO = n CO32− = 0, 04 mol Nhận thấy: n CO Vì Ba2+ pư hết với CO 32− CO32− : 0, 02 mol 0, 02 + 0, 02 − = 80 ml nên dung dịch X gồm OH : 0, 02 mol ⇒ VH+ = 0,5 Na + : 0, 06 mol Câu 26 Chọn C - Ta có: MX = 166 Dựa vào kiện đề ta suy X là: HCOO-C6H4-OOCH (o, m, p) Vậy có đồng phân thỏa mãn X Câu 27 Chọn C mX = 88 nên X C4H8O2 ⇒ đồng phân là: HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 - Ta có: M X = n H2 - Axit Z HCOOH ancol T CH3CH2CH2OH ; CH3CH(CH3)OH C Sai, Đun F với H2SO4 đặc 1700C thu anken CH3CH=CH2 Câu 28 Chọn D Có thí nghiệm thu dung dịch hai muối (2) (1) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 Dung dịch thu gồm NaOH dư NaAlO2 (có chứa muối) → CuSO4 + 2FeSO4 (2) Cu + Fe2(SO4 )3 amol amol → K 2SO4 + CO2 + H 2O + KHCO3 (3) KHSO amol amol → BaSO4 + CuCl (BaSO4 kết tủa không tồn dung dịch) + CuSO4 (4) BaCl amol amol → Fe(NO3)3 + Ag 3)2 + AgNO3 (5) Fe(NO amol amol → Na2SO4 + Cu(OH)2 (Cu(OH)2 kết tủa không tồn dung dịch) 2O+ H 2O + CuSO4 (6) Na amol amol Câu 29 Chọn C + Ban đầu: 2Fe + 3Cl → 2FeCl a a → + Sau cho nước vào rắn X: 2a ⇒ Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3: Fe+ 2FeCl3 → 3FeCl a → 2a a 2a a mol Fe dư: mol 3 ⇒ Dung dịch Y chứa FeCl2 Vậy FeCl2 tác dụng với AgNO3, NaOH hỗn hợp KNO3 H2SO4 loãng Câu 30 Chọn A Ta có: a.2 + 3.a + 4.a = 0, 09 ⇒ a = 0, 01 mol Theo đề khối lượng kết tủa thu lớn 4gam ⇒ C3H4 C4H4 tác dụng với AgNO NH3 để hình tạo thành kết tủa Vậy CTCT CH≡ C–CH3 CH2=CH–C≡ CH Câu 31 Chọn D - Tại vị trí n NaOH = 0,35 mol ta có: n H + = n NaOH − 3n Al(OH)3 = 0, mol - Tại vị trí n NaOH = 0,55 mol ta có: n Al3+ = n NaOH + n Al(OH) − n H + = 0,1 mol - Xét dung dịch X , áp dụng bảo tồn điện tích ta suy ra: z = 0,2 mol - Khi cho 0,27 mol Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch X kết tủa thu gồm BaSO4 Al(OH)3 với n BaSO = n SO 24− = 0, mol ⇒ m ↓ = 51, 28 (g) n Al(OH)3 = 4n Al3+ − n OH − + n H + = 0, 06 mol Câu 32 Chọn A (a) Sai, Xenlulozơ trinitrat có chứa 14,14% nitrơ (b) Sai, Glixerol hợp chất hữu đa chức (e) Sai, Đốt cháy hồn tồn đipeptit có chứa Glu Lys khơng thu đượ mol CO2 H2O (g) Sai, Isopropylamin amin bậc Câu 33 Chọn C Thời điểm Tại catot Tại anot + - Tại t (s) 2Cl − → Cl + 2e M + 2e →M 2H 2O + 2e → H + 2OH − - Tại 2t (s) M 2+ + 2e →M H 2O + 2e → H + 2OH − 0,18mol 0,09mol 2H2O → 4H + + 4e+ O2 2Cl − → Cl + 2e 0,18mol 0,09mol 2H2O → 4H + + 4e+ O2 * Xét trình điện phân thời điểm t (s): - Ta có: nO2 = 0,1− nCl2 = 0,01mol ⇒ ne trao ®ỉi = 2nCl2 + 4nO2 = 0,22mol * Xét trình điện phân thời điểm 2t (s) - Ta có: ne trao ®ỉi = 2.0,22 = 0,44mol ne trao ®ỉi − 2nCl − = 0,065mol - Tại anot : nO2 = 0,44 − 2nH2 BT:e → nM = = 0,05mol + Tại catot : nH2 = 0,325− nCl2 − nO2 = 0,17mol 14,35 n= = 287 → M = 65 (Zn) - Xét muối ta có: nMSO4.nH2O = nM = 0,05mol ⇒ M MSO4.nH2O = 0,05 Vậy thời điểm t (s) catot tăng 3.25 gam Câu 34 Chọn D - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nX = nNaOH = 0,4mol ⇒ M X = 33,95 = 84,875 0,4 → Este Y có CTPT C2H4O2 C3H6O2 (vì MY > 85) - Mặc khác theo kiện đề hỗn hợp chứa muối có số nguyên tử C Từ hai kiện ta suy CTPT X Y CH3COOCH3 NH2CH2COOR nY + nZ = 0,4 nY = 0,25mol ⇒ - Giả sử R –C2H5 Khi ta có hệ sau: 74nY + 103nZ = 33,95 nZ = 0,15mol - Thử lại với kiện oxi ta nhận thấy: nO2 = 3,5nCH3COOCH3 + 5,25nNH2CH2 −COOC2H5 = 1,6625mol CH 3COONa : 0, 25 mol m CH 3COONa ⇒ = 1, 4089 ⇒ Y NH2CH2COOC2H5 Hỗn hợp muối gồm NH 2CH 2COONa : 0,15 mol m NH 2CH 2COONa Câu 35 Chọn C - Quy đổi hỗn hợp Y thành Fe O Khi cho Y tác dụng với dung dịch HNO dư 56nFe + 16nO = mY 56nFe + 16nO = 6,96 nFe = 0,1mol → ⇒ 3nFe − 2nO = 0,13 nO = 0,085mol 3nFe − 2nO = 3nNO + nNO2 - Theo đề ta có nFeO + 3nFe3O4 = nFe → a + 3.3a = 0,1⇒ a = 0,01mol Vậy mX = 72nFeO + 232nFe3O4 = 7,68(g) Câu 36 Chọn B X + Na2SO4 → Kết tủa trắng ⇒ Loại C khơng tạo ↓ Y + X → Kết tủa tan HCl ⇒ Loại D ↓ BaSO4 Z + X → Kết tủa khơng tan HCl ⇒ Loại A ↓ Mg(OH)2 Câu 38 Chọn B - Quy đổi hỗn hợp E thành C2H3ON (a mol), C5H9ON (b mol) H2O (c mol) BTKL - Khi cho E tác dụng với NaOH thì: a + b = (1) → 97a + 139b = m E − 40n NaOH + 18c (2) n CO = 2a + 5b ⇒ n CO − n H 2O = 0, 075.3 ⇒ c = 0, 275 mol (3) - Khi đốt cháy E thì: n H 2O = 1,5a + 4,5b + c - Từ (1), (2), (3) ta tính được: a = 0,175 mol b = 0,825 mol n NaOH b = 3, 64 Val = = - Ta lập trị trung bình sau: k = c c ⇒ X (Val)3 (x) Y (Val)3(Gly)m (y mol) Z (Val)3(Gly)n (z mol) - Xét hỗn hợp E ta có: nCO2 − nH2O 0,075 = = 0,15mol ⇒ nY + nZ = nE − n(Val)3 = 0,125mol + n(Val)3 = 0,5.kX − 0,5.3− nC H ON 0,175 = 1,4 m = suy Y (Val)3Gly + Gly(Y ,Z) = = nY + nZ 0,125 nCO2 − nH2O 0,075 = = 0,075mol ⇒ nZ = 0,125− n(Val)3Gly = 0,05mol → n(Val)3Gly = 0,5.kY − 0,5.4 − nC H ON − nY 0,175− 0,075 = = suy Z (Val)3(Gly)2 Vậy Z có 35 nguyên tử H → n= nZ 0,05 Câu 39 Chọn C - Nhận thấy đốt hỗn hợp X nCO2 > nH2O Nên X có chứa este đa chức (B) * Giả sử B este hai chức A este đơn chức : Áp dụng độ bất bão hịa đốt X ta có nB = nCO2 − nH2O = 0,15mol ⇒ nA = nX − nB = 0,09mol - Ta có n− COO = 2nB + nA = 0,39mol suy mX = 12nCO2 + 2nH2O + 32n− COO = 31,5(g) - Khi cho X tác dụng với KOH nKOH = n− COO = 0,39mol BTKL TGKL → mZ = mX + 56nKOH − mancol = 32,46(g) → maxit t ¬ng øng = mZ − 38nKOH = 17,64(g) 17,64 = 73,5vậy hỗn hợp axit (tương ứng với muối Z) có chứa HCOOH (hoặc CH3COOH) 0,24 maxit − 46nHCOOH 17,64 − 46.0,09 = = 90 Vậy B (COOH)2 - Giả sử A HCOOH : M Y = nY 0,15 x 0,09.84 = 0,3036 Vậy = y 0,15.166 Câu 40 Chọn B * Xét phần : - Khi cho P1 tác dụng với dung dịch NaOH thì: 2nAl 2O3 + nAl = nNaOH = 0,17mol(*) M axit = mà nO(trongAl2O3) = mP1 27nAl mrắn không tan n = 0,105mol ⇒ nAl 2O3 = O = 0,045mol 16 (*) → nAl = 0,08mol ⇒ nH2 = 1,5nAl = 0,12mol * Xét phần : - Cho P2 tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 (0,4 mol) HNO3 (x mol) mmuèi khan − 27nAl − mCu2+ ,Fen+ − 96nSO42− + Ta có: nNH + = = 0,01mol 18 2nH2SO4 + nHNO3 − 2nH2 − 4nNH4+ BT:H → nH2O = = (0,36 + 0,5x)mol - Xét hỗn hợp khí Z, gọi y số mol N2O ta có : nZ = nH2 = 0,12mol ⇒ nNO = nZ − nH2 − nN2O = (0,1− y)mol BT:N → nHNO3 = nNO + 2nN2O + nNH4+ → x = 0,1− y + 2y + 0,01(1) BTKL → mP2 + 98nH2SO4 + 63nHNO3 = mmuèi khan + 30nNO + 44nN2O + 2nH2 + 18nH2O → 12,75+ 98.0,4 + 63x = 49,17+ 30(0,1− y) + 44y+ 2.0,02 + 18.(0,36+ 0,5x) → 54x − 14y = 6,74(2) - Giải hệ (1) (2) ta được: nHNO3 = x = 0,13mol HẾT ... (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Hầu hết chương trình lớp 12 lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2020 TỔNG 3 0 1 1 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11C 21D 31D 2D 12D... N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit... AgNO NH3 cho tối đa mol Ag Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 27 X, Y hai este đơn chức đồng phân Hóa hồn tồn 11,0 gam X thể tích thể tích 3,5 gam N2 (đo điều kiện) Thủy phân hoàn