Thầy có khóa Live 11 – 2k3 ơn thi ĐH Đăng kí học em inbox Thầy nhá SỞ GD & ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: Hố Lớp: 11 Ngày kiểm tra: /10/2018 Thời gian làm bài: 45 phút Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu 1.Dãy chất sau vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH A Mg(OH)2, NaCl, Al(OH)3 B Al(OH)3, NaHCO3, Zn(OH)2 C CO2, Zn(OH)2, NaHCO3 D Sn(OH)2, K2SO4, dd NH3 Câu Có 10 lít dd axit HCl có pH = 2, cần cho thêm lít H2O để dung dịch có pH = ? A lít B 100 lít C 90 lít D 10 lít Câu Phương trình ion Fe2+ + 2OH– Fe (OH)2 ứng với phương trình phân tử A FeSO4 + Cu(OH)2 B Fe + NaOH C FeCl2 + KOH D FeCO3 + Ba(OH)2 Câu Có chất điện li mạnh số : HCl, H2O, NaNO3, NaOH, Al(OH)3, HF A B C D Câu 5.Trong chất sau có chất (hay dung dịch) tác dụng với dd HNO3? H2SO4, CuSO4, NaHCO3, K2CO3, Zn(OH)2, Au, Cu, CuO A B C D Câu Để phân biệt dung dịch không mầu đựng lọ riêng biệt nhãn: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 Ta dùng thuốc thử sau đây? A Ba(OH)2 B BaCl2 C quỳ tím D dd iot II PHẦN TỰ LUẬN ( đểm) Câu 7(2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion thu gọn: a NH4Cl + NaOH → ?+ ?+? b Cu + HNO3 loãng → NO + ? + ? Câu ( 1điểm) a Tính pH dung dịch HNO3 0,001M b Khi cho quỳ tím vào dung dịch xảy tượng gì? Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy có khóa Live 11 – 2k3 ơn thi ĐH Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu (1 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn cho dung dịch HCl dư dung dịch NaOH dư tác dụng với dd NaHCO3 Câu 10 (2 điểm) ) a Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp axit HCl 0,4 M HNO3 0,6M Để làm kết tủa hết ion Cl– A cần cho vào ml dd AgNO3 0,5M? b Cho 200 ml dung dịch A vào 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1875M Tính pH dung dịch sau phản ứng Câu 11 (1 điểm) Hoà tan 12,8 gam kim loại M hóa trị II dung dịch HNO3 đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO2 Viết phương trình phản ứng xác định tên M? Hết Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy có khóa Live 11 – 2k3 ơn thi ĐH Đăng kí học em inbox Thầy nhá SỞ GD & ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: Hố Lớp: 11 Ngày kiểm tra: /10/2018 I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm) Câu Đ/a B C C B B A II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) Câu Tổng điểm 2đ 1đ 1đ 10 2đ 11 1đ Nội dung cần đạt a NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O pt ion rút gọn: NH4+ + OH- → NH3 + H2O b 3Cu + 8HNO3 loãng → 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O Cu + 8H+ + 2NO3- → 2NO + Cu2+ + 4H2O a [H+] = 0,001M = 10-3M → pH= b quỳ tím chuyển sang màu đỏ HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 +H2O Ion rút gọn: H+ + HCO3- → CO2 +H2O NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Ion rút gọn: OH- + HCO3- → CO32- + H2O a Số mol H+ = 0,2 (0,4 + 0,6) = 0,2 (mol) Số mol Cl– = 0,08 (mol) Số mol NO3– = 0,12 (mol) PTHH : Ag+ + Cl– AgCl Số mol AgNO3 = số mol Cl– = 0,08 mol => Vdd AgNO3 = 0,08/ 0,5 = 0,16 (lít) hay 160 ml b Số mol OH– = 0,8 0,1875 = 0,3 (mol) số mol H+ = 0,2mol PTHH : H+ + OH– H2O pư 0,2 0,2 (mol) Dung dịch sau pư có mơi trường kiềm: số mol OH-dư = 0,3-0,2 = 0,1 mol [OH- ]dư = 0,1/1 = 0,1 M pH= 14+lg 0,1= 13 -pthh: M + 4HNO3 M(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1) - số mol NO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol Theo pt (1) số mol M = ½ số mol NO2 = 0,2 mol M = 12,8/0,2 = 64 Vậy kim loại cần tìm đồng (Cu) Thầy phạm Minh Thuận Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 1,0 0,5 0,5 Sống để dạy Thầy có khóa Live 11 – 2k3 ơn thi ĐH Đăng kí học em inbox Thầy nhá Chú ý: - Mỗi phương trình viết chưa cân bị trừ ½ số điểm phương trình - HS giải theo cách khác tính điểm tối đa Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy có khóa Live 11 – 2k3 ơn thi ĐH Đăng kí học em inbox Thầy nhá SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2018 2019 MƠN: HĨA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm bài: 60 phút Cho biết nguyên tử khối nguyên tố là: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32; K = 39; Fe = 56, Cu = 64; Zn = 65 Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm Câu 1: Cho dãy chất sau: HCl, H2SO4, H3PO4, NaOH, C2H5OH, Ba(OH)2, Fe(NO3)3, NH4Cl, KAlO2 Số chất điện li mạnh là: A B C D Câu 2: Cho chất sau: KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2 Pb(OH)2 Số chất có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 3: Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu dung dịch có pH là: A B C 10 D 12 Câu 4: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A NH4+, NO3-, HCO3-, OHB K+, H+, SO42-, OHC Na+, NH4+, H+,CO3 2D Ca2+, Fe2+, NO3-, ClCâu 5: Thể tích dung dịch HNO3 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M A 100 ml B 150ml C 200 ml D 250 ml Câu 6: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Câu 7: Cho thí nghiệm hình vẽ, bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh B Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng C Nước phun vào bình khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển thành màu tím Câu 8: Hịa tan hồn tồn 13 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X là: A 37,8 gam B 18,9 gam C 28,35 gam D 39,8 gam + + 3Câu 9: Dung dịch X gồm a mol Na ; 0,15 mol K ; 0,1 mol HCO ; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X là: A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy có khóa Live 11 – 2k3 ơn thi ĐH Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,448 B 0,792 C 0,672 D 0,746 Phần II: Tự luận 7,5 điểm Câu 1: (2,0 điểm) Chỉ dùng hóa chất, trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng lọ nhãn sau: NH4Cl, (NH4)2SO4 KNO3 Viết phương trình hóa học xảy Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có) NH4NO2 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → O2 ↓ Al(OH)3 Câu 3: (3,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe vào dung dịch HNO 2M (dư), thu dung dịch A 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu (biết dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng) Hết Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy có khóa Live 11 – 2k3 ơn thi ĐH Đăng kí học em inbox Thầy nhá SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN: HĨA HỌC - LỚP 11 Phần I Trắc nghiệm Mỗi câu 0,25 điểm B D C B D D D A A 10 C Phần 2: Tự luận Câu - Dùng dung dịch Ba(OH)2 - Trình bày lời cho 1,0 điểm - Viết phương trình phản ứng cho 1,0 điểm Câu 2: Mỗi phương trình cho 0,25 điểm Câu 2,0 điểm - Viết phương trình phản ứng cho 0,5 điểm - Lập hệ phương trình cho 0,5 điểm - Giải hệ phương trình số mol Fe = 0,25 mol Số mol Cu = 0,15 cho 0,5 điểm - Tính % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho 0,5 điểm 2, Tìm khối lượng muối = 88,7 gam Cho 0,75 điểm 3, Số mol HNO3 = 1,4 mol, thể tích HNO3 đủ = 0,7 lít, thể tích HNO3 dư 10% = 0,77 lít Cho 0,75 điểm Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy ... = 12 ,8/0,2 = 64 Vậy kim loại cần tìm đồng (Cu) Thầy phạm Minh Thuận Điểm 0 ,5 0 ,5 0 ,5 0 ,5 0 ,5 0 ,5 0, 25 0, 25 0, 25 0, 25 1, 0 1, 0 0 ,5 0 ,5 Sống để dạy Thầy có khóa Live 11 – 2k3 ôn thi ĐH Đăng kí học. .. 0, 15 mol K ; 0 ,1 mol HCO ; 0, 15 mol CO32- 0, 05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X là: A 33 ,8 gam B 28 ,5 gam C 29 ,5 gam D 31 ,3 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy có khóa Live 11 ... KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2 018 -2 019 Mơn: Hố Lớp: 11 Ngày kiểm tra: /10 /2 018 I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm) Câu Đ/a B C C B B A II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) Câu Tổng điểm 2đ 1? ? 1? ? 10 2đ 11 1? ? Nội dung