lien ket ion

Chöông III: Cl - Na + Cl - Na + Na + Na + Cl - Cl - Cl - Cl - Na + Cl - Na + Na + Na + Cl - Cl - Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Na + Na + Cl - Cl - Cl - Cl - Na + Cl - Na + Na + Na + Cl - Cl - Cl - Na + Na + Cl - Cl - Na + Cl - Cl - Na + Cl - Cl - Na + Cl - Cl - Na + Cl - Cl - Cl l Na + Na + Cl - Na + Na + Cl - Na + Na + Cl - Na + Na + Baøi 16 Tieát 25: - Khí hiếm có cấu hình 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron với He) là cấu hình bền vững. Tr¹ng th¸i n¨ng l­ỵng thÊp h¬n KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION I/ KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1. Khái niệm về liên kết 2. Quy tắc bát tử (8 electron) Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. Để đạt tíi cÊu tróc electron cđa khÝ hiÕm 1. Liên kết hoá học là gì ? - Tại sao các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể ? 2. Nghiên cứu SGK cho biết: - Tại sao các nguyên tử khí hiếm có thể tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do riêng rẽ ? - Các nguyên tử của các nguyên tố khác có thể tồn tại dưới dạng nguyên tử riêng rẽ như khí hiếm được không ? Vì sao ? - Tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau ? - Quy tắc bát tử: Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt tới cấu hình bềnvững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 e đối với He) ở lớp ngoài cùng * Chú ý: Quy tắc bát tử đúng với nhiều trường hợp nhưng có một số trường hợp quy tắc bát tử tỏ ra không đầy đủ (PCl 5; .) 11 Na: . Số proton: . (điện tích . ) . (điện tích . ) Số electron: . (điện tích . ) . (điện tích . ) Cấu hình e: . . Nguyên tử: . Phần còn lại: . 9 F: . Số proton: . (điện tích . ) . (điện tích . ) Số electron: . (điện tích . ) . (điện tích . ) Cấu hình e: . . Nguyên tử: . Phần còn lại: . Nếu nhường 1e Nếu nhận 1e Phiếu học tập số 2: Điền các thông tin đúng vào dấu “ .” II. LIÊN KẾT ION: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION trung hoà 11 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 11 11 + 11 - 11 11 + 10 10 - Na + ( ion dương) Mang điện tích 1 + 1s 2 2s 2 2p 6 trung hoà 9 1s 2 2s 2 2p 5 9 9 + 9 - 9 9 + 10 10 - F - ( ion âm) Mang điện tích 1 - 1s 2 2s 2 2p 6 1- Sự hình thành ion: * Ion dương (hay cation) Ví dụ: Na Na + + 1e + Khi nguyên tử Na nhường 1e, cấu hình của ion Na + giống với nguyên tử khí hiếm nào ? Kim lo¹i Kim lo¹i Ion d­¬ng Ion d­¬ng Nh­êng e M M n+ + n.e (n = 1,2,3) Biểu diễn quá trình tạo thành cation của các kim loại Li, Mg , Al VD: Li Li + + 1e (cation Liti) Mg Mg 2+ + 2e (Cation Magiê) Al Al 3+ + 3e (Cation Nh«m) 7+ Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 7+ II. LIÊN KẾT ION: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION a) Ion: + F:1s 2 2s 2 2p 5 7+ F - :1s 2 2s 2 2p 6 7+ 1- Sự hình thành ion: * Ion âm (hay anion) Ví dụ: F + 1e F - (ion florua) Phi kim Phi kim Ion ©m Ion ©m X + n e X n- NhËn e VD: O + 2e O 2- (ion oxit) S + 2e S 2- (ion sunfua) Cl + 1e Cl - (ion clorua) Biểu diễn quá trình tạo thành cation của các phi kim O, S, Cl. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION II. LIÊN KẾT ION: Khi nguyên tử F nhận 1e, cấu hình của ion F - giống với nguyên tử khí hiếm nào ? a) Ion: • KL: - Trong phản ứng hoá học, nếu nguyên tử mất bớt hoặc thu thêm electron, trở thành phần tử mang điện tích dương hoặc âm. - Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện được gọi là ion.Vd: Na + , Mg 2+, F - , O 2- , NH 4 + , SO 4 2- . Từ các ví dụ trên rút ra lết luận về sự tạo thành ion ? 1- Sự hình thành ion: * Ion dương (hay cation) II. LIÊN KẾT ION: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION M M n+ + n.e (n = 1,2,3) * Ion âm (hay anion) X + n.e X n- Ví dụ: F + 1e F - (ion florua) Ví dụ: Na Na + + 1e b) Ion đơn và ion đa nguyên tử: 1- Sự hình thành ion: a) Ion: + Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Vd: ion amoni NH 4 + , ion hiđroxit OH - , ion sunfat SO 4 2- … KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION + Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử Vd: cation Li +, Na + , Mg 2+ , Al 3+ và anion F - , Cl - … II. LIÊN KẾT ION: Đọc SGK (mục I-2) cho biết thế nào là Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử ? cho ví dụ ? Phiếu học tập số 3: (Khoanh tròn vào đáp án đúng) Trường hợp nào sau đây chỉ chứa một loại ion a) Đơn nguyên tử: A. K + , Cl - , NO 3 - , Ba 2+ , B. Ba 2+ , Fe 2+ , SO 4 2- , PO 4 3- C. Na +, Cl - , Cu 2+, Ba 2+ D. SO 4 2- , NO 3 - , CO 3 2- , NH 4 + b) Đa nguyên tử: A. K + , Cl - , NO 3 - , Ba 2+ , B. Ba 2+ , Fe 2+ , SO 4 2- , PO 4 3- C. Na +, Cl - , Cu 2+, Ba 2+ D. SO 4 2- , NO 3 - , CO 3 2- , NH 4 + 2) Sự hình thành liên kết ion Quan sát thí nghiệm Na cháy trong khí Cl 2 , giải thích hiện tượng thí nghiệm, viết ptpư và gọi tên sản phẩm ? 17+ 11+ - 17+ + 11+ Na Na Cl Cl + - (2/8/1) (2/8/7) (2/8) (2/8/8) - 17+ + 11+ 17+ 11+ + * Ví dụ 1: Phản ứng đốt cháy Natri trong khí Clo KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION II. LIÊN KẾT ION: a) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử TN [...]... dụ trên rút kết luận : Lk ion là gì? Liên kết ion được tạo thành giữa các nguyên tử nào ? KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION II LIÊN KẾT ION: 1- Sự hình thành ion: 2) Sự hình thành liên kết ion a) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử 2 1e 2Na + Cl2 2Na+Clb) Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử 2e Ca − + Cl2  Ca2+Cl2 → * ĐN: Liên kết ion là liên kết được hình... Cl2  Ca2+Cl2 → * ĐN: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tónh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu * Đk: Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION II LIÊN KẾT ION: 1- Sự hình thành ion: 2) Sự hình thành liên kết ion Phiếu học tập số 4: Hãy giải thích sự hình thành liên kết giữa các nguyên tử của các nguyên... HỌC-LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM Khái niệm về liên kết VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Quy tắc bát tử (8 electron) Sự hình thành ion LIÊN KẾT ION Sự hình thành liên kết ion Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt tới cấu hình bềnvững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 e đối với He) ở lớp ngoài cùng Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tónh điện giữa các ion mang...KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION II LIÊN KẾT ION: 2) Sự hình thành liên kết ion a) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử Ví dụ: Phân tử NaCl Na Na+ + 1e + − + − Na + Cl   Na Cl → 2 * 1e Phương trình hoá học: ClCl + 1e 2Na + Cl2 2Na+Clb) Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử Ví dụ: Phân tử CaCl2 Ca Ca2+ + 2e Ca2 + + - 2Cl . KẾT ION a) Ion: + F:1s 2 2s 2 2p 5 7+ F - :1s 2 2s 2 2p 6 7+ 1- Sự hình thành ion: * Ion âm (hay anion) Ví dụ: F + 1e F - (ion florua) Phi kim Phi kim Ion. cation) II. LIÊN KẾT ION: KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC-LIÊN KẾT ION M M n+ + n.e (n = 1,2,3) * Ion âm (hay anion)