Trường THCS ………. Họ và tên : ………………………… Lớp: 9A… KIỂM TRA 1 TIẾT Ngày:…/…./ 2010 Môn :Hóa học – Lớp 9 Thời gian: 45 phút MÃ SỐ ĐỀ SỐ THỨ TỰ ………………………………………………………………………………………………………… Chữ ký Giám Thị Điểm (ghi bằng số) Điểm (ghi bằng chữ) MÃ SỐ ĐỀ SỐ THỨ TỰ I. TRẮC NGHIỆM KHACH QUAN(4đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng nhất trong các câu sau (mỗi câu đạt 0,5 điểm): Câu 1: Oxit na ̀ o sau đây là oxit bazơ: A. SO 2 ; B. CO 2 ; C. CaO; D. NO 2 . Câu 2: Axit tác dụng với quỳ tím làm cho quỳ tím chuyển thành màu: A. Đỏ; B. Xanh; C. Vàng; D. Tím. Câu 3: Công thức tạo bởi lưu huỳnh hóa trị IV và oxi là: A. S 2 O; B. SO 2 ; C. S 2 O 3 ; D. SO 3 . Câu 4 Những cặp chất nào tác dụng với H 2 SO 4 loãng: A CaO, SO 2 B. K 2 O, Mg(OH) 2 C. ZnO, CO 2 D. Na 2 SO 3 , SO 2 Câu 5: Axit clohiđric có thể tác dụng với chất nào sau đây để tạo ra khí không màu cháy được trong không khí? A. Zn; B. CuO; C. NaOH; D. ZnO. Câu 6. Điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm dùng những hóa chất nào A. SO 3 và H 2 SO 4 (dd) B. H 2 SO 4 và Na 2 SO 3 C. S và O 2 D.FeS 2 và O 2 Câu 7: Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng: A. Phân hủy; B. Oxi hóa – khử; C. Hóa hợp; D. Trung hòa. Câu 8: Để nhận biết axit sunfuric ta có thể dùng: A. NaCl; B. KCl; C. FeCl 2 ; D. BaCl 2 . II. TỰ LUẬN(6đ): Câu 1(2đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) (2) (3) (4) 2 2 3 2 3 2 S SO H SO Na SO SO → → → → Câu 2(2đ): Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch NaCl, KOH, H 2 SO 4 Câu 3(2đ): Cho 1,12 lít khí CO 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ca(OH) 2 , sản phẩm là CaCO 3 và H 2 O. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH) 2 đã dùng. c. Tính khối lượng chất kết tủa thu được. ( Cho biết : C = 12, O = 16, Ca = 40) Bài làm …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… HỌC SINH KHÔNG VIẾT VÀO KHUNG NÀY ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ……………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ……………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ……………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ……………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ……………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………… ……………………………………………… Hướng dẫn chấm Phần /cu Đáp án thang điểm A.Trắc nghiệm: B. Tự luận: Câu 1 Câu 2 Câu 3 1.C 2. A 3. B 4. B 5. A 6. B 7. D 8. D 0 t 2 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2 2 3 2 4 2 4 2 2 1. S + O SO 2. SO + H O H SO 3. H SO + 2NaOH Na SO + 2H O 4. Na SO + H SO Na SO + SO + H O → → → → NaCl,KOH,H 2 SO 4 +Quỳ tím Màu đỏ Ma ̀ u xanh Không HT H 2 SO 4 , KOH NaCl Tiến ha ̀ nh: - Lấy 3 mẫu thử va ̀ o 3 ống nghiệm. - Cho 3 mẫu thử ta ́ c dụng với quỳ tím: + Mẫu thử làm cho quỳ tím hóa đỏ là H 2 SO 4 + Mẫu thử la ̀ m cho quỳ tím ho ́ a xanh la ̀ KOH + Mẫu co ̀ n lại không co ́ hiện tượng là NaCl. a. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O b. 2 1,12 0,05( ) 22,4 22,4 CO V n mol= = = CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 1mol 1mol 1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol => C M = 0,05 0,5 0,1 n M V = = c. Khối lượng CaCO 3 thu được: 3 . 0,05.100 5( ) CaCO m n M g= = = 8 ý đúng x 0,5đ = 4,0đ 4 PT đúng x 0,5 = 2đ HS lập được sơ đồ tách đạt 0,5đ. Nhận biết 1 chất đạt 0,5đ. 0,5đ 0,25đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ