BÀI 15 : HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

1 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮC LẮC TRƯỜNG THPT EASÚP BÀI 15 : HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ Giáo viên thực hiện : MAI XUÂN VINH  2 2 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH KIỂM TRA BÀI CŨ CÂU HỎI: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị trong hợp chất NaCl và HCl. TRẢ LỜI: GIỐNG NHAU KHÁC NHAU Đều tạo ra cho các nguyên tử tham gia liên kết có cấu trúc electron lớp ngoài cùng bền vững. NaCl HCl Liên kết ion hình thành trong hợp chất NaCl là do lực hút tỉnh điện giữa hai ion Na + và Cl - Liên kết cộng hoá trị hình thành trong hợp chất HCl là do sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử tham gia liên kết. Dựa trên cơ sở liên kết ion và liên kết cộng hoá trị, hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu cách xác định hoá trị và số oxy hoá của các nguyên tố trong hợp chất có liên kết ion và trong hợp chất có liên kết cộng hoá tri. 3 3 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. *Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion(điện hoá trị) được xác định bằng điện tích của ion đó. Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion được goi là gì và được xác định như thế nào? Vdụ1: Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất NaCl. Trả lời: Hợp chất NaCl được hình thành bỡi 2 ion Na + Cl - . Na có điện tích 1+  nguyên tố Na có điện hoá trị 1+, Cl có điện tích 1-  nguyên tố Cl có điện hoá trị 1-. 4 4 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. *Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion(điện hoá trị) được xác định bằng điện tích của ion đó. Vdụ2: Xác định hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất CaCl 2 , MgS , Al 2 O 3 . Trả lời: + Ca 2+ Cl 2 - : Nguyên tố Ca có điện hoá trị 2+, nguyên tố Cl có điện hoá trị 1-. + Mg 2+ S 2- : Nguyên tố Mg có điện hoá trị 2+, nguyên tố S có điện hoá trị 2-. + Al 2 3+ O 3 2- : Nguyên tố Al có điện hoá trị 3+, nguyên tố O có điện hoá trị 2-. 5 5 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. *Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion(điện hoá trị) được xác định bằng điện tích của ion đó. Qua ví dụ 2, các em có nhận xét gì về điện hoá trị của các nguyên tố kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và điện hoá trị của các nguyên tố phi kim nhóm VIA, VIIA trong hợp chất ion? *Trong hợp chất ion, các nguyên tố kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có điện hoá trị lần lượt là 1+, 2+, 3+, còn các nguyên tố phi kim nhóm VIA, VIIA có điện hoá trị lần lượt là 2-, 1-. Các em có nhận xét gì về cách ghi điện hoá trị của các nguyên tố? *Lưu ý:Điện hoá trị của một nguyên tố được quy ước ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau. 6 6 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion được gọi là gì và được xác định như thế nào? Vdụ1: Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất NH 3 . 2.Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị. *Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị (cộng hoá trị) được xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tửnguyên tố đó trong phân tử. Trả lời: Phân tử NH 3 có cấu tạo là H – N – H H + Nguyên tử N có 3 liên kết cộng hoá trị  Nguyên tố N có cộng hoá trị là 3. + Nguyên tử H có 1 liên kết cộng hoá trị  Nguyên tố H có cộng hoá trị là 1. 7 7 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. 2.Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị. *Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị (cộng hoá trị) được xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tửnguyên tố đó trong phân tử. Vdụ 2: Xác định cộng hoá trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau:H 2 O, CH 4 , HCl. * H 2 O: H – O – H  nguyên tố H có cộng hoá trị là 1, nguyên tố O có cộng hoá trị là 2. * HCl : H – Cl nguyên tố H có cộng hoá trị 1, nguyên tố Cl có cộng hoá trị là 1. H *CH 4 :H – C – H  Nguyên tố H có cộng hoá H trị là 1, nguyên tố C có cộng hoá trị là 4. 8 8 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. 2.Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị. Số oxi hoá là gì? Xác định số oxi hoá bằng cách nào? Các em tiếp tục nghiên cứu phần tiếp theo. II.SỐ OXI HOÁ 1.Khái niệm. Số oxi hoá là gì? Số oxi hoá của một nguyên tố là số điện tích xuất hiện của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng tất cả các liên kết trong phân tử đều là liên kết ion. Số oxi hoá của một nguyên tố được xác định như thế nào? 2. Các quy tắc xác định số oxi hoá. a) Quy tắc 1. Số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất bằng 0. Ví dụ: Trong các đơn chất Na, Ca, Zn, H 2 , O 2 , Cl 2 … thì số oxi hoá của các nguyên tố đều bằng 0. **Cách ghi số oxi hoá:Số oxi hoá được đặt phía trên kí hiệu nguyên tố. Ghi dấu trước, số sau. Số oxi hoá của một nguyên tố được ghi như thế nào? 9 9 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion. 2.Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị. II.SỐ OXI HOÁ 1.Khái niệm. 2. Các quy tắc xác định số oxi hoá. a) Quy tắc 1. Số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất bằng 0. b) Quy tắc 2. Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của H bằng +1 (trừ các hợp chất hidrua của kim loại NaH -1 , CaH 2 -1 …), số oxi hoá của O bằng -2 (trừ O +2 F 2 , peoxit: ví dụ H 2 O 2 +1 …) Ví dụ: Cho biết số oxi hoá của H và O trong các chất sau: H 2 O, O 2 , H 2. Trả lời: + H 2 O :H có số oxi hoá +1, O có số oxi hoá là -2. + O 2 :O có số oxi hoá bằng 0. + H 2 : H có số oxi hoá bằng 0. 10 10 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. II.SỐ OXI HOÁ 1.Khái niệm. 2. Các quy tắc xác định số oxi hoá. a) Quy tắc 1. Số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất bằng không. b) Quy tắc 2. Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của H bằng +1 (trừ các hợp chất hidrua của kim loại NaH -1 , CaH 2 -1 …), số oxi hoá của O bằng -2 (trừ O +2 F 2 , peoxit . ví dụ H 2 O 2 +1 …). Ví dụ : Xác định số oxi hoá của nguyên tố S trong các hợp chất sau: SO 2 , H 2 S, H 2 SO 4. Trả lời: c) Quy tắc 3. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0. + SO 2 : x -2 -Theo QT3: 1. x + 2(-2) = 0 => x = 4. + H 2 S : +1 x -Theo QT3: 2(+1) + x = 0 => x = -2. - Vậy số oxi hoá của S trong SO 2 là +4 . - Vậy số oxi hoá của S trong H 2 S là – 2 . + H 2 SO 4 : +1 x -2 - Từ QT3: 2(+1) + x + 4(-2) = 0 => x = 6 - Vậy số oxi hoá của S trong H 2 SO 4 là +6 . [...]... lời: Ví dụ : Xác định số oxi hoá của cácnguyên tố Cl, N , S trong các ion sau: Cl-, SO42-, NH4+, NO3- + Cl -: Theo QT 4: Cl có số oxi hoá là -1 x -2 + SO42- : -Từ QT 4:1 x + 2(-2) = -2 => x = 6 - Vậy số oxi hoá của S trong SO42- là + 6 x +1 + NH4+ : -Theo QT 4: 1.x +4(+1)= +1 => x = -3 - Vậy số oxi hoá của N trong NH4+ là – 3 x -2 - Ion đơn nguyên tử có số oxi + NO3 -: - Theo QT 4:1 .x + 3(-2) = -1 hoá. .. Trong ion đa nguyên tử, tổng => x = 5 số số oxi hoá của các nguyên tố - Vậy số oxi hoá của N trong NO3- là + 5 bằng điện tích của ion 11 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH CỦNG CỐ BÀI DẠY Câu hỏi: Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị và số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất N2 , H2S , CaCl2 Trả lời: Công thức Cộng hoá trị của N N H–S–H Điện hoá trị của Số oxi hoá của N là 3 N là 0 H là 1 H là +1...BÀI 15 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ 2 Các quy tắc xác định số oxi hoá a) Quy tắc 1 Số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất bằng không b) Quy tắc 2 Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của H bằng +1 ( trừ các hợp chất hidrua của kim loại NaH-1, CaH2-1…), số oxi hoá của O bằng -2 ( trừ O+2F2, peoxit ví dụ H2O2+1…) c) Quy tắc 3 Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố... Công thức Cộng hoá trị của N N H–S–H Điện hoá trị của Số oxi hoá của N là 3 N là 0 H là 1 H là +1 S là 2 S là -2 CaCl2 Ca là 2+ Ca là +2 Cl là 1- Cl là -1 Dặn d : Làm bài tập trang 74 và các bài tập luyện tập trang 76 SGK Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH 12 . BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. 1 .Hoá trị trong hợp chất ion. 2 .Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị. Số oxi hoá là gì? Xác định số oxi hoá bằng. số oxi hoá bằng 0. + H 2 : H có số oxi hoá bằng 0. 10 10 Giáo viên thực hiện: MAI XUÂN VINH BÀI 15. HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXY HOÁ I.HOÁ TRỊ. II.SỐ OXI HOÁ 1.Khái