Thông tin tài liệu
Họ tên: . Lớp: Kiểm tra HÓA 10 - 45’ Mã đề : 102 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1). Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử : 3d 2 4s 2 . Tổng số electron trong nguyên tử R là: A). 18 B). 22 C). 24 D). 20 2). Nguyên tử của nguyên tố X có chứa 3e độc thân và có 2e ở lớp ngoài cùng là lớp N. Cấu hình electron nguyên tử của X là : A). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 B). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 C). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 D). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 3). Kết quả phân tích khí CO 2 cho thấy có 27,3%C và 72,7%O theo khối lượng .Nguyên tử khối củaC=12,011.Nguyên tử khối của ôxi là : A). 16.000 B). 15,993 C). 15,995 D). 15,980 4). Tổng số hạt các loại cơ bản (p,n,e) của nguyên tử nguyên tố A là 13. Kí hiệu nguyên tử là : A). 5 8 Be B). 9 4 Be C). 8 5 Be D). 13 4 Be 5). Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vò : 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O và cacbon có 2 đồng vò : 12 6 C ; 13 6 C . Số lượng phân tử CO 2 tạo thành từ các đồng vò là : A). 14 B). 13 C). 12 D). 10 6). Cho ion và nguyên tử : 11 Na + ; 9 F − ; 10 Ne có đặc điểm nào chung ? A). Số proton B). Số nơtron C). Số khối D). Số electron 7). Cho X:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nhận xét nào sau đây đúng : A). X là phi kim còn Y là kim loại . B). X ,Y là phi kim. C). X là phikim còn Y là khí hiếm . D). X , Y là kim loại . 8). Điện tích nào sau đây là của hạt proton: A). q p =1+ B). 1- C). 1,6705.10 -27 D). +1,602.10 19 9). Obitan s có dạng khối cầu có nghóa là : A). Electron s chuyển động phía ngoài khối cầu . B). Electron s chuyển động trong phần khối cầu . C). Electron s chuyển động trên mặt cầu. D). Electron s chuyển động trong khỏang không gian dạng hình cầu có xác suất lớn nhất từ 90-95% 10). Cho biết nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T có electron ở mức năng lượng cao nhất lần lượt : 3p 5 ; 3d 5 ; 2p 6 ; 4p 3 . Các nguyên tố phi kim là : A). X,Y B). X , T C). Y,Z D). X,Y,Z 11). Cho 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 7 N ; 8 O ; 2 He ; 9 F ; 10 Ne . Nguyên tử của nguyên tố nào có số electron độc thân bằng 0 A). H , Li , Na , F B). N C). O D). He , Ne 12). Tìm phát biểu sai : A). Nguyên lý vững bền : Ở trạng thái cơ bản , trong nguyên tử các electron ưu tiên chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp lên cao . B). Nguyên lý Pauli: Trên một obitan chỉ chứa tối đa 2e và các electron có cùng chiều tự quay xung quanh trục riêng của mỗi electron. C). Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng trung bình cao nhất . D). Obitan nguyên tử là khu vực không gian quanh hạt nhân mà ở đó xác suất tìm thấy electron là nhiều nhất. 13). Cấu hình electron nào biểu diễn theo ô lượng tử sai : A). 1,3. B). 1,4. C). 1,3,4. D). 2,4. 14). Vi hạt nào sau có số proton nhiều hơn số electron: A). K + B) . S C). Na D). Cl - 15). Dãy nào sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa? A). s 2 , p 6 , d 5 , f 11 B) . s 1 , p 3 , d 5 , f 7 C). s 2 , p 6 , d 10 , f 14 D) . s 2 , p 5 , d 10 , f 14 16). Nguyên tử của nguyên tố R có tổng hạt cơ bản là 54 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 14 . Cấu hình electron nguyên tử của R là : A). 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B) . 19 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C) . 17 Cl :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D) . 18 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 17). Hợp chất M 2 O( Mlà kim loại , oxi là đồng vò 16 8 O ) có tổng hạt các lọai trong phân tử là 92 , trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 28 hạt. Công thức oxit là: A). Na 2 O B). K 2 O C). Li 2 O D). Rb 2 O 18). Trong nước , Hiđro có 2 đồng vò 1 1 H & 2 1 H . Nguyên tử khối trung bình là 1,008 . Tính số ngtử 2 1 H có trong 4,5ml H 2 O. A). 24,09,10 20 B) . 24,09.10 23 C) . 2,1.10 21 D). 12,045.10 20 19). Cho 12 6 C .Chọn phát biểu sai A). Khối lượng tương đối của 1mol nguyên tử này là 12g B). Khối lượng tuyệt đối của1 nguyên tử này là 12g C). Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử này là 19,926.10 -24 g D). 1u=1đvC=1/12 khối lượng tuyệt đối 1 nguyên tử này 20). Nguyên tử Mg có bán kính 0,136nm và nguyên tử khối là 24 . Khối lượng riêng của Mg là: A). 3,785g/cm 3 B) . 3,806 g/cm 3 C) . 3,685 g/cm 3 D) . 3,762 g/cm 3 21). Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử X là: A). 18 B). 17 C). 13 D). 16 22). Nguyên tố X có hai đồng vò I &II. Số nguyên tử của 2 đồng vò này trong hỗn hợp có tỷ lệ tương ứng là 27 :23 .Hạt nhân đồng vò I có 35p và 44n. Số hạt trong nguyên tử của đồng vò II nhiều hơn trong nguyên tử của đồng vò I là 2 hạt .Nguyên tử khối trung bình của X là : A). 81,00 B). 79,61 C). 79,92 D). 81,18 23). Tổng số hạt các loại cơ bản (p,n,e) của nguyên tử nguyên tố X là 26 . Biết X là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ Trái đất . X là : A). 19 9 F B). 16 8 O C). 15 7 N D). 18 8 O 24). Oxi trong tự nhiên có 3 đồng vò:99,757% 16 8 O ; 0,039% 17 8 O ;0,204% 18 8 O .Khi có 1ngtử 17 8 O thì có: A). 2559 ngtử 16 8 O B). 7ngtử 18 8 O C). 6 ngtử 18 8 O D). 2558 ngtử 16 8 O 25). Trong tự nhiên 37 17 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Tính %khối lượng 37 17 Cl trong HClO 4 ( H=1 ; Cl = 35,5 ; O = 16). A). 8,92% B). 8,95% C). 7,98% D). 8,9% 3/ 1/ 4/ 2/ Khởi tạo đáp án đề số : 102 01. / 08. ; 15. = 22. = 02. ~ 09. ~ 16. = 23. ~ 03. / 10. / 17. ; 24. ~ 04. / 11. ~ 18. ; 25. ; 05. = 12. / 19. / 06. ~ 13. = 20. ; 07. ; 14. ; 21. / Họ tên: . Lớp: Kiểm tra HÓA 10 - 45’ Mã đề : 103 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1). Cho ion và nguyên tử : 11 Na + ; 9 F − ; 10 Ne có đặc điểm nào chung ? A). Số nơtron B). Số khối C). Số electron D). Số proton 2). Hợp chất M 2 O( Mlà kim loại , oxi là đồng vò 16 8 O ) có tổng hạt các lọai trong phân tử là 92 , trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 28 hạt. Công thức oxit là: A). Rb 2 O B). Na 2 O C). K 2 O D). Li 2 O 3). Điện tích nào sau đây là của hạt proton: A). 1,6705.10 -27 B) . q p =1+ C). 1- D). +1,602.10 19 4). Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử X là: A). 18 B). 13 C). 17 D). 16 5). Tìm phát biểu sai : A). Obitan nguyên tử là khu vực không gian quanh hạt nhân mà ở đó xác suất tìm thấy electron là nhiều nhất. B). Nguyên lý Pauli: Trên một obitan chỉ chứa tối đa 2e và các electron có cùng chiều tự quay xung quanh trục riêng của mỗi electron. C). Nguyên lý vững bền : Ở trạng thái cơ bản , trong nguyên tử các electron ưu tiên chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp lên cao . D). Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng trung bình cao nhất . 6). Dãy nào sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa? A). s 1 , p 3 , d 5 , f 7 B) . s 2 , p 6 , d 5 , f 11 C) . s 2 , p 5 , d 10 , f 14 D) . s 2 , p 6 , d 10 , f 14 7). Cho 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 7 N ; 8 O ; 2 He ; 9 F ; 10 Ne . Nguyên tử của nguyên tố nào có số electron độc thân bằng 0 A). O B). H , Li , Na , F C). N D). He , Ne 8). Tổng số hạt các loại cơ bản (p,n,e) của nguyên tử nguyên tố A là 13. Kí hiệu nguyên tử là : A). 8 5 Be B). 9 4 Be C). 13 4 Be D). 5 8 Be 9). Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử : 3d 2 4s 2 . Tổng số electron trong nguyên tử R là: A). 20 B). 22 C). 24 D). 18 10). Cho biết nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T có electron ở mức năng lượng cao nhất lần lượt : 3p 5 ; 3d 5 ; 2p 6 ; 4p 3 . Các nguyên tố phi kim là : A). X,Y,Z B). X , T C). Y,Z D). X,Y 11). Nguyên tử của nguyên tố X có chứa 3e độc thân và có 2e ở lớp ngoài cùng là lớp N. Cấu hình electron nguyên tử của X là : A). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 B) . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 C) . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 D) . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 12). Vi hạt nào sau có số proton nhiều hơn số electron: A). K + B). S C). Cl - D). Na 13). Trong tự nhiên 37 17 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Tính %khối lượng 37 17 Cl trong HClO 4 ( H=1 ; Cl = 35,5 ; O = 16). A). 8,95% B). 7,98% C). 8,9% D). 8,92% 14). Cho 12 6 C .Chọn phát biểu sai A). Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử này là 19,926.10 -24 g ` B). Khối lượng tuyệt đối của1 nguyên tử này là 12g C). 1u=1đvC=1/12 khối lượng tuyệt đối 1 nguyên tử này D). Khối lượng tương đối của 1mol nguyên tử này là 12g 15). Obitan s có dạng khối cầu có nghóa là : A). Electron s chuyển động trên mặt cầu. B). Electron s chuyển động phía ngoài khối cầu . C). Electron s chuyển động trong phần khối cầu . D). Electron s chuyển động trong khỏang không gian dạng hình cầu có xác suất lớn nhất từ 90-95% 16). Cấu hình electron nào biểu diễn theo ô lượng tử sai : A). 1,3,4. B). 1,4. C). 1,3. D). 2,4. 17). Nguyên tử Mg có bán kính 0,136nm và nguyên tử khối là 24 . Khối lượng riêng của Mg là: A). 3,806 g/cm 3 B) . 3,685 g/cm 3 C). 3,785g/cm 3 D) . 3,762 g/cm 3 18). Oxi trong tự nhiên có 3 đồng vò:99,757% 16 8 O ; 0,039% 17 8 O ;0,204% 18 8 O .Khi có 1ngtử 17 8 O thì có: A). 2559 ngtử 16 8 O B). 6 ngtử 18 8 O C). 7ngtử 18 8 O D). 2558 ngtử 16 8 O 19). Tổng số hạt các loại cơ bản (p,n,e) của nguyên tử nguyên tố X là 26 . Biết X là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ Trái đất . X là : A). 15 7 N B). 16 8 O C). 19 9 F D). 18 8 O 20). Trong nước , Hiđro có 2 đồng vò 1 1 H & 2 1 H . Nguyên tử khối trung bình là 1,008 . Tính số ngtử 2 1 H có trong 4,5ml H 2 O. A). 12,045.10 20 B) . 24,09,10 20 C) . 24,09.10 23 D) . 2,1.10 21 21). Cho X:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nhận xét nào sau đây đúng : A). X là phikim còn Y là khí hiếm . B). X là phi kim còn Y là kim loại . C). X , Y là kim loại . D). X ,Y là phi kim. 22). Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vò : 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O và cacbon có 2 đồng vò : 12 6 C ; 13 6 C . Số lượng phân tử CO 2 tạo thành từ các đồng vò là : A). 14 B). 10 C). 13 D). 12 23). Nguyên tử của nguyên tố R có tổng hạt cơ bản là 54 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 14 . Cấu hình electron nguyên tử của R là : A). 17 Cl :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B) . 19 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C). 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D). 18 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 24). Kết quả phân tích khí CO 2 cho thấy có 27,3%C và 72,7%O theo khối lượng .Nguyên tử khối củaC=12,011.Nguyên tử khối của ôxi là : A). 15,993 B). 15,980 C). 15,995 D). 16.000 25). Nguyên tố X có hai đồng vò I &II. Số nguyên tử của 2 đồng vò này trong hỗn hợp có tỷ lệ tương ứng là 27 :23 .Hạt nhân đồng vò I có 35p và 44n. Số hạt trong nguyên tử của đồng vò II nhiều hơn trong nguyên tử của đồng vò I là 2 hạt .Nguyên tử khối trung bình của X là : A). 81,00 B). 81,18 C). 79,61 D). 79,92 3/ 1/ 4/ 2/ Khởi tạo đáp án đề số : 103 01. = 08. / 15. ~ 22. ~ 02. / 09. / 16. ; 23. ; 03. / 10. / 17. = 24. ; 04. = 11. = 18. ~ 25. ~ 05. / 12. ; 19. ~ 06. ~ 13. ~ 20. / 07. ~ 14. / 21. / Họ tên: . Lớp: Kiểm tra HÓA 10 - 45’ Mã đề : 104 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1). Cho 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 7 N ; 8 O ; 2 He ; 9 F ; 10 Ne . Nguyên tử của nguyên tố nào có số electron độc thân bằng 0 A). He , Ne B). H , Li , Na , F C). N D). O 2). Cho 12 6 C .Chọn phát biểu sai A). Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử này là 19,926.10 -24 g B). Khối lượng tương đối của 1mol nguyên tử này là 12g C). Khối lượng tuyệt đối của1 nguyên tử này là 12g D). 1u=1đvC=1/12 khối lượng tuyệt đối 1 nguyên tử này 3). Nguyên tố X có hai đồng vò I &II. Số nguyên tử của 2 đồng vò này trong hỗn hợp có tỷ lệ tương ứng là 27 :23 .Hạt nhân đồng vò I có 35p và 44n. Số hạt trong nguyên tử của đồng vò II nhiều hơn trong nguyên tử của đồng vò I là 2 hạt .Nguyên tử khối trung bình của X là : A). 81,18 B). 79,61 C). 81,00 D). 79,92 4). Cho ion và nguyên tử : 11 Na + ; 9 F − ; 10 Ne có đặc điểm nào chung ? A). Số proton B). Số electron C). Số nơtron D). Số khối 5). Kết quả phân tích khí CO 2 cho thấy có 27,3%C và 72,7%O theo khối lượng .Nguyên tử khối củaC=12,011.Nguyên tử khối của ôxi là : A). 15,995 B). 15,993 C). 16.000 D). 15,980 6). Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vò : 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O và cacbon có 2 đồng vò : 12 6 C ; 13 6 C . Số lượng phân tử CO 2 tạo thành từ các đồng vò là : A). 14 B). 10 C). 13 D). 12 7). Nguyên tử của nguyên tố R có tổng hạt cơ bản là 54 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 14 . Cấu hình electron nguyên tử của R là : A). 18 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B) . 17 Cl :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C) . 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D). 19 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 8). Tổng số hạt các loại cơ bản (p,n,e) của nguyên tử nguyên tố A là 13. Kí hiệu nguyên tử là : A). 9 4 Be B). 8 5 Be C). 13 4 Be D). 5 8 Be 9). Trong nước , Hiđro có 2 đồng vò 1 1 H & 2 1 H . Nguyên tử khối trung bình là 1,008 . Tính số ngtử 2 1 H có trong 4,5ml H 2 O. A). 2,1.10 21 B) . 24,09,10 20 C) . 12,045.10 20 D). 24,09.10 23 10). Nguyên tử của nguyên tố X có chứa 3e độc thân và có 2e ở lớp ngoài cùng là lớp N. Cấu hình electron nguyên tử của X là : A). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 B). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 C) . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 D) . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 11). Tổng số hạt các loại cơ bản (p,n,e) của nguyên tử nguyên tố X là 26 . Biết X là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ Trái đất . X là : A). 16 8 O B). 15 7 N C). 18 8 O D). 19 9 F 12). Vi hạt nào sau có số proton nhiều hơn số electron: A). Na B). K + C) . Cl - D) . S 13). Nguyên tử Mg có bán kính 0,136nm và nguyên tử khối là 24 . Khối lượng riêng của Mg là: A). 3,762 g/cm 3 B) . 3,685 g/cm 3 C) . 3,806 g/cm 3 D) . 3,785g/cm 3 14). Điện tích nào sau đây là của hạt proton: A). q p =1+ B). 1,6705.10 -27 C). 1- D). +1,602.10 19 15). Dãy nào sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa? A). s 2 , p 6 , d 5 , f 11 B) . s 2 , p 6 , d 10 , f 14 C). s 2 , p 5 , d 10 , f 14 D ). s 1 , p 3 , d 5 , f 7 16). Obitan s có dạng khối cầu có nghóa là : A). Electron s chuyển động trong phần khối cầu . B). Electron s chuyển động trên mặt cầu. C). Electron s chuyển động trong khỏang không gian dạng hình cầu có xác suất lớn nhất từ 90-95% D). Electron s chuyển động phía ngoài khối cầu . 17). Oxi trong tự nhiên có 3 đồng vò:99,757% 16 8 O ; 0,039% 17 8 O ;0,204% 18 8 O .Khi có 1ngtử 17 8 O thì có: A). 2558 ngtử 16 8 O B). 2559 ngtử 16 8 O C). 7ngtử 18 8 O D). 6 ngtử 18 8 O 18). Cho biết nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T có electron ở mức năng lượng cao nhất lần lượt : 3p 5 ; 3d 5 ; 2p 6 ; 4p 3 . Các nguyên tố phi kim là : A). Y,Z B). X,Y,Z C). X,Y D). X , T 19). Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử : 3d 2 4s 2 . Tổng số electron trong nguyên tử R là: A). 20 B). 24 C). 22 D). 18 20). Trong tự nhiên 37 17 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Tính %khối lượng 37 17 Cl trong HClO 4 ( H=1 ; Cl = 35,5 ; O = 16). A). 8,9% B). 8,92% C). 8,95% D). 7,98% 21). Cấu hình electron nào biểu diễn theo ô lượng tử sai : A). 2,4. B). 1,3. C). 1,3,4. D). 1,4. 22). Cho X:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nhận xét nào sau đây đúng : A). X , Y là kim loại . B). X là phi kim còn Y là kim loại . C). X là phikim còn Y là khí hiếm . D). X ,Y là phi kim. 23). Tìm phát biểu sai : A). Nguyên lý Pauli: Trên một obitan chỉ chứa tối đa 2e và các electron có cùng chiều tự quay xung quanh trục riêng của mỗi electron. B). Nguyên lý vững bền : Ở trạng thái cơ bản , trong nguyên tử các electron ưu tiên chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp lên cao . C). Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng trung bình cao nhất . D). Obitan nguyên tử là khu vực không gian quanh hạt nhân mà ở đó xác suất tìm thấy electron là nhiều nhất. 24). Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử X là: A). 18 B). 17 C). 13 D). 16 25). Hợp chất M 2 O( Mlà kim loại , oxi là đồng vò 16 8 O ) có tổng hạt các lọai trong phân tử là 92 , trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 28 hạt. Công thức oxit là: A). Na 2 O B). K 2 O C). Rb 2 O D). Li 2 O 3/ 1/ 4/ 2/ Khởi tạo đáp án đề số : 104 01. ; 08. ; 15. / 22. / 02. = 09. / 16. = 23. ; 03. ~ 10. = 17. ; 24. / 04. / 11. = 18. ~ 25. ; 05. / 12. / 19. = 06. ~ 13. ~ 20. / 07. / 14. ; 21. = . HÓA 10 - 45’ Mã đề : 10 4 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1) . Cho 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 7 N ; 8 O ; 2 He ; 9 F ; 10 . tra HÓA 10 - 45’ Mã đề : 10 3 điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1) . Cho ion và nguyên tử : 11 Na + ; 9 F − ; 10 Ne có
Ngày đăng: 17/09/2013, 12:10
Xem thêm: kt chương 1
