de 222

TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM TỔ HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Mơn: HĨA HỌC 11 (Tiết 10) NĂM HỌC 2019-2020 Thời gian làm 45 phút Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : Al=27, Mg=24, K=39, Fe=56, Na=23, Ba=137, H=1, O=16, S=32, N=14, C=12, Cl=35,5 Học sinh không sử dụng tài liệu Mã đề 222 I TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm) Câu Chất sau tác dụng với dung dịch K2SO4? A H2SO4 B NaCl C HNO3 D BaCl2 Câu Dung dịch sau không dẫn điện? A Dung dịch saccarozơ B Dung dịch NaCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A ZnSO4 B NaHCO3 C Al(OH)3 D Zn(OH)2 Câu Chất sau muối axit? A Na2CO3 B NaHSO4 C CuSO4 D NH4Cl Câu Cặp chất sau không tồn dung dịch? A FeCl3 NaNO3 B NaHCO3 NaHSO4 C NaOH Na2CO3 D Cu(NO3)2 H2SO4 Câu Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa t mol Al2(SO4)3, lượng kết tủa Al(OH) (y gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (x ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị t A 0,009 B 0,008 C 0,012 D 0,010 Câu Dung dịch chất sau (các dung dịch có nồng độ mol) dẫn điện tốt nhất? A KNO3 B K2SO4 C KOH D NaCl Câu Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A KOH B Na2SO4 C HCl D NaCl Câu Dung dịch HCl 0,01M có pH A 12 B C 10 D 2− + Câu 10 Dung dịch X gồm K + (0,1 mol), Mg (0,2 mol), Na + (0,1 mol), Cl− (0,2 mol) SO (a mol) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Giá trị m A 56,5 B 37,3 C 42,1 D 30,1 Câu 11 Trộn lẫn 200 ml dung dịch KCl 0,2M với 300 ml dung dịch K2SO4 0,2M, thu dung dịch X Nồng độ mol/l ion K + X có giá trị A 0,32 B 0,40 C 0,20 D 0,50 Câu 12 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho BaCO3 vào dung dịch HCl (b) Cho dung dịch KCl vào dung dịch Na2SO4 (c) Cho dung dịch Mg(NO3)2 vào dung dịch KCl (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dich FeCl3 (e) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na3PO4 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 13 Để phân biệt hai dung dịch riêng biệt (NH4)2SO4 Na2SO4, dùng dung dịch 1/4 - Mã đề 222 A BaCl2 B NaNO3 C HNO3 D NaOH Câu 14 Chất sau chất điện li yếu? A HCl B HF C KOH D NaCl Câu 15 Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch BaCl2 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y là: A Al2(SO4)3, Mg(NO3)2 B Fe2(SO4)3, Fe(NO3)2 C FeSO4, Mg(NO3)2 D Zn(NO3)2, FeSO4 II TỰ LUẬN: (4,0 điểm) Câu 1: (0,8 điểm) Viết phương trình điện li chất sau: KCl, HNO3 Câu 2: (1,2 điểm) a) Viết phương trình hóa học xảy dạng phân tử dạng ion rút gọn trộn lẫn dung dịch NaOH với dung dịch MgCl2 2− b) Nếu bệnh nhân bị sỏi thận, bác sĩ khuyên nên tránh sôcôla chúng giàu oxalat ( C 2O ) Khi qua ruột, oxalat kết hợp với ion canxi ( Ca 2+ ) tạo tinh thể canxi oxalat gọi sỏi thận Viết phương trình ion rút gọn tạo tinh thể canxi oxalat Câu 3: (0,8 điểm) So sánh (có giải thích) pH dung dịch HF HCl có nồng độ mol Câu 4: (1,2 điểm) + Cho dung dịch HCl dư vào 200 ml dung dịch X gồm Na + , NH , SO24− HCO3− , thu 0,08 mol khí Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH) dư vào 200 ml X, thu 22,75 gam kết tủa 0,12 mol khí Biết phản ứng xảy hồn tồn a) Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn b) Tính nồng độ mol/l Na + X - HẾT - Họ tên học sinh: ………………………………………… Số báo danh: …………… 2/4 - Mã đề 222 SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM ĐÁP ÁN KIỂM TRA MƠN HĨA 11 (Tiết 10) Ngày kiểm tra: 28/9/2019 Thời gian làm : 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Đáp án phần trắc nghiệm: (15 câu x 0,4=6,0 điểm) 111 222 333 444 D D C C D A D C B A C D C B C C A B C C C C B A B B C A A A D B B B A B 10 B B B A 11 D A A B 12 D B A C 13 D D B C 14 D B B A 15 C A D D 3/4 - Mã đề 222 ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN (4,0 điểm) Câu Ý Điểm Nội dung Viết phương trình điện li KCl  → K + + Cl − 0,4 0,4 HNO3  → H + + NO3− a b 1,2 C O 42− + Ca 2+  → CaC2O 0,4 So sánh pH dung dịch HF HCl có nồng độ mol HF € H + + F− (axit yếu) HCl  → H + + Cl− (axit mạnh) 0,8 0,2 Mỗi phương trình 0,1 Do axit nồng độ nên [H + ]HF < [H + ]HCl 0,2 Không so sánh nồng độ [H+] điểm ý Viết phương trình phản ứng dạng ion Dung dịch X tác dụng với HCl H + + HCO3−  → CO ↑ + H 2O Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 OH − + HCO3−  → CO32− + H 2O − b Viết sai dấu trừ 0,2 Nếu sai điện tích khơng có điểm Viết phương trình phản ứng (dạng phân tử ion rút gọn) MgCl2 + 2NaOH  → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 2+ -→ Mg + 2OH Mg(OH)2 ↓ Nồng độ H+ lớn pH bé ⇒ pH HCl < pH CH COOH a Ghi 0,8 + 0,4 0,4 0,4 1,2 0,5 0,1 0,1 OH + NH  → NH ↑ + H O 0,1 Ba 2+ + SO 24−  → BaSO ↓ 0,1 Ba 2+ + CO32 −  → BaCO3 ↓ 0,1 Tính nồng độ mol ion Na + 0,1 n NH+ = n NH3 = 0,12 0,1 n BaCO3 = n CO2− = n HCO− = n CO2 = 0, 08 ⇒ m BaCO3 = 15, 76 0,1 ⇒ m BaSO4 = 22, 75 − 15, 76 = 6,99 ⇒ n BaSO4 = 0, 03 0,1 n SO2− = n BaSO4 = 0, 03 0,1 Bảo tồn điện tích ⇒ n Na + = 0, 02 0,1 [Na + ] = Viết sai điện tích khơng có điểm 0,7 n HCO− = n CO2 = 0, 08 Viết không cân trừ 0,2; viết sai điện tích khơng có điểm 0, 02 = 0,1M 0, 0,1 4/4 - Mã đề 222 Nếu viết thiếu phương trình viết sai phương trình tính tốn khơng cho điểm phần tính tốn  ... 0,4=6,0 điểm) 111 222 333 444 D D C C D A D C B A C D C B C C A B C C C C B A B B C A A A D B B B A B 10 B B B A 11 D A A B 12 D B A C 13 D D B C 14 D B B A 15 C A D D 3/4 - Mã đề 222 ĐÁP ÁN PHẦN... Na + X - HẾT - Họ tên học sinh: ………………………………………… Số báo danh: …………… 2/4 - Mã đề 222 SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM ĐÁP ÁN KIỂM TRA MƠN HĨA 11 (Tiết 10) Ngày kiểm... 0, 08 Viết khơng cân trừ 0,2; viết sai điện tích khơng có điểm 0, 02 = 0,1M 0, 0,1 4/4 - Mã đề 222 Nếu viết thiếu phương trình viết sai phương trình tính tốn khơng cho điểm phần tính tốn