13 đề lần thứ 13 đáp án

TÀO MẠNH ĐỨC ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ KỲ THI QUỐC GIA NĂM 2017 MƠN THI HĨA HỌC – LẦN 13 Thời gian làm 50 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi: 052 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; N=14; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Al=27; Fe=56; Ni=59; Cr=52; Cu=64; Ag=108 Câu Chất hay dung dịch sau không phản ứng với dung dịch Cr2(SO4)3? A NaOH B Zn C BaCl2 D Fe2(SO4)3 Đáp án: Chọn D A NaOH + Cr2(SO4)3→ Cr(OH)3 + Na2SO4 Nếu NaOH dư thì: NaOH + Cr(OH)3 →NaCrO2 + H2O B Zn + Cr2(SO4)3 →ZnSO4 + CrSO4 C BaCl2 + Cr2(SO4)3 →CrCl2 + BaSO4 3+ Fe3+ D Do Cr nên khơng có phản ứng xảy 2+ đứng trước Cr Fe 2+ Câu Mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Hóa chất sau khơng thể làm mềm tính cứng mẫu nước cứng trên? A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D Na3PO4 Đáp án: Chọn C Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+, Mg2+trong nước cứng Câu Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon phân tử tơ nilon-6 A 63,72% B 54,96% C 53,09% D 64,86% Đáp án: Chọn A Tơ nilon-6 ( NH[CH2]5CO ) n 72.n 100%  63,72% 113n Câu Thủy phân hoàn toàn mol peptit X mạch hở, thu mol glyxin mol alanin Số đồng phân cấu tạo X A B C D Đáp án: Chọn D GGGA, GGAG, GAGG, AGGG → đồng phân Câu Phát biểu sau sai? A Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O, bền nhiệt độ thường B CaCO3 nguyên liệu dùng ngành công nghiệp gang, thép C Cơng thức hóa học phèn chua NaAl(SO4)2.124H2O D Các kim loại Na Ba khử nước điều kiện thường Đáp án: Chọn C C Sai cơng thức phèn chua K(Al(SO4)2.12H2O Khi thay ion K+ ion Na+, Li+, NH4+ phèn nhơm Câu Phản ứng hóa học sau sai? %mC = t A CaCO3   CaO + CO2 t0 C Fe + Cl2  FeCl2 Đáp án: Chọn C B Ba(HCO3)2 + NaOH  NaHCO3 + BaCO3 + H2O t D Mg + H2O   MgO + H2 t Fe + Cl2   FeCl3 Câu Este X mạch hở tạo từ axit cacboxylic ancol no Tỉ khối X so với oxi 2,6875 Tên gọi X A metyl metacrylat B etyl axetat C anlyl fomat D metyl acrylat Đáp án: Chọn D MX = 2,6875.32= 86 → este đơn chức dạng R1COOR2 Trang 1/9-Mã đề 052 Vì có ancol no mạch hở →R2 CH3; R1 C2H3→ C2H3COOCH3 Câu Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng A metyl axetat, glucozơ, alanin B metyl axetat, alanin, lysin C axit glutamic, fructozơ, triolein D phenylamoni clorua, glyxin, anilin Đáp án: Chọn B A loại glucozơ khơng tác dụng với NaOH B metyl axetat: CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH Alanin: CH3 – CH(NH2) COOH + NaOH CH3 – CH(NH)2COONa + H2O C loại fructozo khơng tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng D Loại phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl), anilin ko tác dụng với dd NaOH Câu Cho dãy chất: tinh bột, Gly-Gly-Gly, triolein, alanin, saccarozơ axit glutamic Số chất dãy chất rắn điều kiện thường A B C D Đáp án: Chọn D Các chất rắn điều kiện thường Glyxin, tinh bột, alanin, saccarozo axit glutamic Câu 10 Dẫn khí X qua ống sứ chứa chất rắn Y, nung nóng nhiệt độ cao, thu khí Z Hấp thụ Z vào nước vơi (lấy dư), thấy dung dịch đục Khí Z điều chế từ phản ứng sau đây? t A H2 + CuO   Cu + H2O 0 t B 3CO + Fe2O3   2Fe +3CO2 t t  Na2CO3 + CO2 + H2O D 2HCl + BaCO3   BaCl2 + CO2 + H2O C 2NaHCO3  Đáp án: Chọn B Khí Z làm vẩn đục nước vôi → Z CO2 Kết hợp đề bài, có B thỏa mãn Câu 11 Đun nóng 6,12 gam phenyl axetat với dung dịch NaOH dư, thu khối lượng muối A 7,11 gam B 101,35 gam C 8,91 gam D 9,72 gam Đáp án: Chọn C Phenyl axetat: CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O n CH3COOC6H5 = 6,12/136 = 0,045 mol m muối = mCH3COONa + mC6H5ONa = 0,045 82 + 0,045 116 = 8,91 gam Câu 12 Cho m gam axit glutamic tác dụng với dung dịch HCl dư, thu (1,5m - 2,96) gam muối Giá trị m A 11,76 gam B 7,35 gam C 13,13 gam D 8,82 gam Đáp án: Chọn A HOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOH + HCl → HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH 1, 5m - 2,96 m Nên =  m = 11, 76g 147 + 36, 147 Câu 13 Thủy phân este X môi trường kiềm, sản phẩm cho phản ứng tráng gương X A CH3HCOOC(CH3)=CH2 B CH3COOCH2-CH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 D CH2=CHCOOCH=CH2 Đáp án: Chọn D Este + kiềm  sản phẩm có phản ứng tráng gương este phải có dạng HCOOR este phải có dạng RCOOCH=C(R’)(R’’) → Chọn D CH2=CHCOOCH=CH2 + NaOH → CH2=CHCOONa + CH3CHO CH3CHO anđehit nên tham gia phản ứng tráng gương Câu 14 Hiđro hóa hồn tồn a mol chất béo X cần dùng a mol H2 (xúc tác Ni, t0), thu chất béo no Y Thủy phân hồn tồn Y mơi trường axit, thu hỗn hợp sản phẩm gồm glixerol axit stearic Số cơng thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất A B C D Đáp án: Chọn C nH2/nX = → X chứa nối đôi C = C Thủy phân chất béo no Y thu hỗn hợp sản phẩm gồm glixerol axit stearic → X chứa gốc axit oleic (A) gốc axit stearic (B) Vậy số cấu tạo thỏa mãn X là: BBA, BAB Trang 2/9-Mã đề 052 Hoặc: Câu 15 Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu có tỉ lệ mol : vào dung dịch HCl loãng dư, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 4,032 lít B 5,376 lít C 6,720 lít D 2,688 lít Đáp án: Chọn D 14, Cu khơng phản ứng với HCl → V = 22, = 2,688 lít 56  64 Câu 16 Nung nóng 7,2 gam bột Al với 19,2 gam Fe2O3 khí trơ, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu rắn X Cho tồn X vào dung dịch NaOH lỗng, dư thu a mol khí H2 Giá trị a A 0,06 B 0,04 C 0,12 C 0,08 Đáp án: Chọn B nAl = 4/15 mol ; nFe2O3 = 0,12 2Al + Fe2O3 →Al2O3 + 2Fe Ban đầu: 4/15 0,12 Pư: 0,24 0,12 → a = (4/15 – 0,24).1,5 = 0,04 mol Câu 17 Phát biểu sau sai? A CH3NH2 có lực bazơ yếu amoniac B CH3NH2 có tên thay metanamin C CH3NH2 chất khí điều kiện thường D CH3NH2 tan tốt nước tạo dung dịch có khả làm hồng phenolphtalein Đáp án: Chọn A Thứ tự giảm dần lực bazơ: ankyl amin > NH3 > phenyl amin → CH3NH2 có lực bazơ mạnh amoniac → A sai Câu 18 Dãy polime điều chế phương pháp trùng hợp A tơ nilon-6,6; tơ nitron, poli(metyl metacrylat), cao su buna B tơ nitron; tơ capron; poli(vinyl clorua); tơ enang C tơ capron; poli(metyl metacrylat); polietilen, tơ nitron D tơ lapsan; tơ enang; poli(vinyl clorua); polietilen Đáp án: Chọn C Phương pháp trùng hợp : tơ capron; poli(metyl metacrylat); polietilen, tơ nitron, cao su buna, poli(vinyl clorua) Phương pháp trùng ngưng: tơ nilon-6,6, tơ capron, tơ lapsan; tơ enang Câu 19 Đốt cháy 0,12 mol Fe khí Cl2, thu rắn X Cho tồn X vào lượng nước dư, thu dung dịch Y chứa 15,24 gam muối Khối lượng muối clorua rắn X A 19,50 gam B 13,00 gam C 10,16 gam D 15,24 gam Đáp án: Chọn B Fe + Cl2 → FeCl3 Rắn X gồm FeCl3 Fe dư Khi cho X vào nước có Fe dư xảy phản ứng: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 15, 24  0,12.56 0.12.2 nCl2 = = 0,12 = nFe → mFeCl3 = (56  35, 5.3) = 13,00 gam 71 Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glyxin, alanin etyl aminoaxetat lượng oxi vừa đủ, thu N2; 11,2 lít khí CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Giá trị m A 12,4 B 13,2 C 14,8 D 16,4 Đáp án: Chọn D Cách 1: Glyxin: C2H5NO2 Alanin: C3H7NO2 Etyl aminoaxetat: H2NCH2COOC2H5 hay C4H9NO2 → Công thức chung hỗn hợp CnH2n+1NO2 Ta có nH2O-nCO2 = 0,5nX → nX = 0,2 Trang 3/9-Mã đề 052 BTKL : mX = mC + mH + mO + mN = 12nCO2 + 2nH2O + 16nO + 14nN = 12 0,5 + 0,6 + 16.2.0,2 + 14 0,2 = 16,4 gam C2 H 5O N  2CO2  2,5H O  0,5N  2a  b  0,5 a  0,2 2a 2,5a  a mol Cách 2: Quy hỗn hợp :  →   2,5a  b  0,6 b  0,1 CH  CO2  H O  b mol b b  →m = m Glyxin + mCH2 = 0,2.75+0,1.14 = 16,4g Cách 3: Nhận thấy chất có CT: CnH2n+1NO2 11, 10,8 11,  → m = 14 + 2.47.( ) = 16,4 gam 22, 18 22, Câu 21 Nhận định sau đúng? A Fe3O4 thành phần quặng hemantit B Fe(OH)2 để lâu ngồi khơng khí, thu Fe2O3 C FeO Fe(OH)3 có tính bazơ D Trong phản ứng, cation Fe2+ dung dịch thể tính khử Đáp án: Chọn C A Sai, Quặng hematit có thành phần Fe2O3 B Sai, Fe(OH)2 để lâu ngồi khơng khí thu Fe(OH)3 phản ứng: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 C Đúng D Sai +2 số oxi hóa trung gian sắt nên Fe2+ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Vd: FeCl2 + Cl2 → FeCl3 (trong Fe2+ thể tính khử) FeCl2 + Mg → Fe + MgCl2 (trong Fe2+ thể tính oxi hóa) Câu 22 Hỗn hợp X chứa peptit Y (CxHyO4N3) peptit Z (CnHmO5N4) có tỉ lệ mol tương ứng : Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp gồm 21,0 gam glyxin 46,8 gam valin Giá trị m A 46,16 gam B 59,16 gam C 57,36 gam D 47,96 gam Đáp án: Chọn B n Gly = 0,28 mol; nAla = 0,4 mol nY : nZ = : → nY = 3a; nZ= 2a BT gốc a.a ta có: 3a.3 + 2a.4 = 0,28 + 0,4 → a = 0,04 mol BTKL: m = 0,28.(75-18) + 0,4.(117 -18 ) + 18.(3a+2a) = 59,16g Câu 23 Cho phương trình điện phân sau: (a) 2NaOH  2Na + O2 + H2O; (b) 2NaCl + H2O  NaCl + NaClO + H2; 1 (c) CuSO4 + H2O  Cu + O2 + H2SO4; (d) NaCl  Na + Cl2 2 Các phương trình điện phân xảy dung dịch A (a),(b),(c) B (b),(c) C (c) D (a),(b),(c),(d) Đáp án: Chọn B Trong điện phân dung dịch cation từ Al3+ trở trước khơng bị điện phân, thay vào H2O điện phân Do nhận thấy đáp án (a) (d), có chứa Na+ sau phản ứng tạo Na nên phải điện phân nóng cháy → loại (a) (d) Câu 24 Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3 CuO (trong CuO chiếm 50% số mol hỗn hợp) Khử hoàn toàn m gam X lượng khí CO (dùng dư), lấy phần rắn cho vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử N+5; đo đktc) dung dịch chứa 37,5 gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12 B 16 C 13 D 15 Đáp án: Chọn C Trang 4/9-Mã đề 052  Fe3+ x mol  Fe: x mol HNO3 Cu2+ ymol CO, t Fe2 O3 : b(mol)     Cu: y mol  NO3 CuO: a+b  NO : 0,15mol  Fe3O4 : a(mol) BTe  3x  y  0,15.3 BT m   56x  64 y  62.(3x  y)  37,5  x  0,12   y  0,045 Theo đề bài: BT nFe   3a  b  0,12 nCuo  nhh   a  b  0,045 → m hỗn hợp = 0,03.242 + 0,015.160 + 0,045.80 = 12,96g → Chọn C a  0,03  b  0,015 Câu 25 Cho hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al Na vào lượng nước dư, thu rắn X dung dịch Y Cho toàn X vào dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch chứa hai muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Các chất rắn X dung dịch Y A Al, Fe, Cu, NaAlO2 B Fe, Cu, NaAlO2, NaOH C Fe, Cu, NaAlO2 D Al, Fe, Cu, NaAlO2, NaOH Đáp án: Chọn A Khi cho hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al Na vào lượng nước dư xảy phản ứng sau: Na tan hết theo phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (1) Al bị hòa tan lượng NaOH sinh (1): Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2) Rắn X chắn chứa Fe, Cu có Al dư X + HCl thu muối → X có chứa Al dư, nên muối muối FeCl2 AlCl3 (vì Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl) Vậy phương trình (2), Al dư, NaOH hết Do chất rắn X gồm Fe, Cu, Al dung dịch Y chứa NaAlO2 Câu 26 Đun nóng m gam este đơn chức X (trong phân tử chứa loại nhóm chức) cần dùng 0,16 mol NaOH, thu (1,25m + 2,04) gam muối Nếu đốt cháy a mol X cần dùng 0,57 mol O2, thu CO2 H2O Giá trị a A 0,09 B 0,06 C 0,12 D 0,03 Đáp án: Chọn B mmuối > meste TH1: X este metanol: RCOOCH3: 0,16 BTKL  m + 0,16.40 = 1,25m + 2,04 + 0,16.32  m <  loại TH2: X este phenol: RCOO-C6H4-R': 0,08  nH2O = 0,08 BTKL  m + 0,16.40 = 1,25m + 2,04 + 0,08.18  m = 11,68  MX = 146  X: C9H6O2 BTe  a.(9.4 + 6.1 - 4) = 0,57.4  a = 0,06 Câu 27 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch muối X, thu kết tủa Y màu trắng Hòa tan hết m gam Y vào dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch Z có khối lượng tăng m gam Muối X A MgCl2 B Na2CO3 C KHSO4 D FeCl3 Đáp án: Chọn A Kết tủa Y màu trắng, tan dung dịch HCl loãng Khối dượng dung dịch thu tăng lên khối lượng kết tủa Y hòa tan vào HCl → phản ứng hòa tan tủa khơng tạo khí khơng sinh tủa MgCl2 (X) + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2 (Y); Mg(OH)2 (Y) + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Câu 28 Cho 0,2 mol bột Fe vào dung dịch X chứa CuCl2 0,7M FeCl3 0,2M thu dung dịch Y có khối lượng với khối lượng dung dịch X ban đầu Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu x gam kết tủa Giả sử nước bay khơng đáng kể, phản ứng xảy hồn toàn Giá trị x A 98,75 gam B 84,40 gam C 71,75 gam D 93,35 gam Trang 5/9-Mã đề 052 Đáp án: Chọn C Vì mdd khơng thay đổi  mFetan = mCu sinh nCuCl2 = 7a; nFeCl3 = 2a BTe  0,2.56 = (0,2.2 – 2a)/2.64 → a = 0,025 Nhân thấy: 0,025.7.2 + 0,025.2 = 0,2.2 → phản ứng xảy vừa đủ Cho AgNO3 dư vào Y thu kết tủa AgCl Ag có khối lượng: x = 143,5.(7.2+2.3).0,025 + (0,2 + 2.0,025).108 = 98,75 gam Câu 29 Cho phát biếu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ fructozơ cacbohiđrat đơn giản nhất; (b) Amilozơ amilopectin có cơng thức phân tử (C6H10O5)n; (c) Trong công nghiệp, glucozơ dùng tráng gương, tráng ruột phích; (d) Saccarozơ tồn dạng mạch vòng Số phát biểu A B C D Đáp án: Chọn B Tất Câu 30 Dung dịch X chứa phenylamoni clorua mononatri glutamat có nồng độ mol Cho 100 ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KOH 0,4 NaOH 0,8M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 23,83 gam B 16,25 gam C 15,61 gam D 21,83 gam Đáp án: Chọn C C6H5NH3Cl: x; HOOCC3H5(NH2)COONa: x NH3+ + OH-  NH2 + H2O H+ + OH-  H2O  x + x = nOH- = 0,12  x = 0,06 muối: Na+: 0,08; K+: 0,04; Cl-: 0,06; NaOOCC3H5(NH2)COO-: 0,06  m = 15,61 Câu 31 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Na2O vào nước dư (2) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2CrO4 (3) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng dư (4) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (5) Nung nóng Fe(OH)3 nhiệt độ cao Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Đáp án: Chọn B Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố (1): Na2O + H2O → NaOH (2): Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O (3): Fe2+ + NO3- + H+ → Fe3+ + NO + H2O (4): AlCl3 + NaOH dư → NaAlO2 + H2O (5): Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Câu 32 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al2O3 nước dư, thu a mol khí H2 dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 đến dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa 0,28 0,12 4a Số mol H2SO4 Giá trị m A 26,52 gam B 25,56 gam C 23,64 gam Đáp án: Chọn D dd X: Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 Diễn biến phản ứng: (1) Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O (2) Ba(AlO2)2 + H2SO4 + 2H2O  BaSO4 + 2Al(OH)3 D 25,08 gam Trang 6/9-Mã đề 052 (3) 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O 3 Al Tại 4a  nBaSO4: 0,12 + dd  2 SO4  nBa2+/X = 0,12 BaSO : 0,12 Tại 0,28    nAlO2- = 0,16 Al(OH) : 0,16  BTĐT: nOH-/X = 0,08 3 Al : 0,16 Tại 4a  dd   SO4 : 0,24 BTS  4a = 0,12 + 0,24  a = 0,09 = nH2 BTH  nH2Opư = 0,13 BTKL  m = 0,12.137 + 0,16.59 + 0,08.17 + 0,09.2 - 0,13.18 = 25,08 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 (2) Cho bột Fe dung dịch HNO3 đặc, nguội (3) Đốt cháy bột Fe khí Cl2 (4) Nung nóng hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 khí trơ (5) Cho Na vào dung dịch HCl lỗng, sau cho vài giọt dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Đáp án: Chọn C Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa: - Các điện cực phải khác chất: cặp điện cực kim loại – kim loại kim loại – phi kim - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực phảu tiếp xúc với dung dịch chất điện li (1): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Thỏa mãn ba điều kiện (2): Fe không phản ứng với HNO3 đặc, nguội (3): Fe + Cl2 → FeCl3 Thiếu điều kiện thứ thứ (4): Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe Thiếu điệu kiện thứ (5): Na + HCl → NaCl + H2, Na + H2O → NaOH + H2, NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 Thiếu điều kiện thứ Câu 34 Cho nhận định sau: (a) Chất béo trieste glyxerol với axit cacboxylic; (b) Đun nóng chất béo mơi trường axit, thu glyxerol xà phòng; (c) Tristearin có cơng thức phân tử C57H110O6; (d) Một số dầu thực vật dùng làm nhiên liệu cho động điezen Số nhận định A B C D Đáp án: Chọn A (a): Sai, Chất béo trieste glyxerol với axit béo axit cacboxylic (b): Sai, Đun nóng chất béo mơi trường axit, thu glyxerol axit béo xà phòng (c): Đúng, Tristearin (C17H35COO)3C3H5 có cơng thức phân tử: C57H110O6 (d): Đúng + Br2 + NaOH + NaOH (loãng, dư )  Y  Câu 35 Cho sơ đồ phản ứng: X  Z Chất X chất sau: Al2O3, Cr2O3, CrO3, Cr(OH)2, Cr(OH)3, AlCl3, CrCl2, CrCl3, Na2Cr2O7 Số chất X thỏa mãn sơ đồ A B C D Đáp án: Chọn A Muối crom (III) môi trường kiềm có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI) → X Cr(OH)3; CrCl3 Trang 7/9-Mã đề 052 X Cr2O3 tan kiềm đặc Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O/ CrCl3 + 4NaOH  NaCrO2 + 3NaCl + 2H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH  2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Câu 36 Đốt cháy 0,2 mol hỗn hợp X chứa hai este đơn chức cần dùng 0,83 mol O2, sản phẩm gồm CO2 H2O có tổng khối lượng 42,84 gam Mặt khác đun nóng 0,2 mol X với dung dịch KOH vừa đủ, thu ancol etylic có khối lượng 8,28 gam hỗn hợp muối Y gồm hai muối, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 4,8 B 5,4 C 5,2 D 5,0 Đáp án: Chọn C Đặt nCO2 = x; nH2O = y  44x + 18y = 42,84 BTO  0,2.2 + 0,83.2 = 2x + y  x = 0,72; y = 0,62  CTB = 3,6 thu C2H5OH  este HCOOC2H5: 0,18 nC2H5OH < nX  este lại este phenol thu muối  HCOO-C6H4-R: 0,2 - 0,18 = 0,02 BTC  CR =  muối: HCOOK: 0,2; C8H9OK: 0,02  a : b = 5,25 Câu 37 Cho phát biểu sau: (1) Trong nước nóng từ 650C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt, gọi hồ tinh bột (2) Phần trăm khối lượng cacbon xenlulozơ cao tinh bột (3) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (4) Dung dịch hồ tinh bột cho phản ứng tráng bạc (5) Trong phản ứng, glucozơ thể tính khử Số phát biểu A B C D Đáp án: Chọn B (1): Đúng (2): Sai, xenlulozơ tinh bột có cơng thức: (C6H10O5)n nên có hàm lường nguyên tố (3): Đúng (4): Sai, dung dịch hồ tinh bột không cho phản ứng tráng bạc (5): Sai, glucozơ vừa thể tính khử tính oxi hóa Ví dụ phản ứng với AgNO3/NH3 glucozơ thể tính khử; phản ứng với H2/Ni tạo sorbitol glucozơ thể tính oxi hóa Câu 38 Trong bình kín (khơng có khơng khí) chứa 0,2 mol hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 Fe(NO3)3 Nung nóng bình nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu rắn Y 0,1 mol hỗn hợp khí Z gồm hai khí Cho tồn Y vào dung dịch chứa HCl lỗng dư, thu a mol khí H2 dung dịch chứa 26,82 gam muối Giá trị a A 0,16 B 0,06 C 0,24 D 0,12 Đáp: Chọn D nFe/X = nX = nFe/muối clorua = 0,2  nCl- = nHCl = (26,82 - 0,2.56):35,5 = 0,44 nO/X = 3(nCO2 + nNO2) = 0,3 BTO  nO/Y = 0,3 - 0,1.2 = 0,1 Nhiệm vụ H+  nHCl = 2nO/Y + 2nH2  nH2 = 0,12 Câu 39 Hỗn hợp X chứa ba peptit mạch hở có số nguyên tử cacbon este -amino axit Đun nóng 0,4 mol X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol Y số mol 0,25 mol hỗn hợp Z gồm ba muối glyxin, alanin valin Đốt cháy toàn Z với oxi vừa đủ thu CO2; N2; 27,9 gam H2O 31,8 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng muối alanin hỗn hợp Z A 26,4% B 8,8% C 13,2% D 17,6% Đáp án: Chọn B nH2O = 1,55; nNa2CO3 = 0,6 nY = neste = 0,25  npeptit = 0,15 BTH  nCH2 = 0,35 Z quy đổi: C2H4O2NNa: 0,6;  Đặt este: H2N-CmH2m-COOR BTC  0,15n + 0,25(m + 1) = 1,55  n = 7, m =  peptit: Gly-Val: x Gly2Ala: y x + y = 0,15 Trang 8/9-Mã đề 052 nNaOH = 2x + 3y + 0,25 = 0,6  x = 0,1; y = 0,05  %mAla-Na = 0,05.111:(0,6.97 + 0,35.14) = 8,8% Câu 40 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg, CuO, Cu(NO3)2 dung dịch chứa x mol HNO3 0,4 mol H2SO4 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa có khối lượng 53,18 gam hỗn hợp khí Y gồm hai đơn chất khí có tỉ khối so với H2 9,125 Cho dung dịch NaOH dư vào X, thu (m + 10,01) gam kết tủa Z Nung nóng tồn Z ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu (m + 3,08) gam rắn khan Giá trị x A 0,12 B 0,08 C 0,04 D 0,06 Đáp án: Chọn D BTKL  nH2O = 0,385 M(OH)2  MO + H2O  nM(OH)2 = 0,385; nOH = 0,77 Cu2  : a     0,385 Mg : b   BTDT dd X    NH 4 : 0, 03  2 SO4 : 0,    a + b = 0,385; 64a + 24b + 0,03.17 + 0,4.96 = 53,18  a = 0,125; b = 0,26 nN2 = 5c; nH2 = 3c BTE  0,26.2 = 5c.10 + 3c.2 + 0,03.8  c = 0,005  nN2 = 0,025; nH2 = 0,015 mkết tủa = m + 10,01 = 64.0,125 + 24.0,26 + 0,77.17  m = 17,32 Đặt nCuO = d; nCu(NO3)2 = e  80d + 188e + 0,26.24 = 17,32 BTCu  d + e = 0,125  d = 0,115; e = 0,01 BTN  x = 0,06 -HẾT - Trang 9/9-Mã đề 052 ... 11,76 gam B 7,35 gam C 13, 13 gam D 8,82 gam Đáp án: Chọn A HOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOH + HCl → HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH 1, 5m - 2,96 m Nên =  m = 11, 76g 147 + 36, 147 Câu 13 Thủy phân este X môi... amilopectin có cơng thức phân tử (C6H10O5)n; (c) Trong công nghiệp, glucozơ dùng tráng gương, tráng ruột phích; (d) Saccarozơ tồn dạng mạch vòng Số phát biểu A B C D Đáp án: Chọn B Tất Câu 30... 16,4 Đáp án: Chọn D Cách 1: Glyxin: C2H5NO2 Alanin: C3H7NO2 Etyl aminoaxetat: H2NCH2COOC2H5 hay C4H9NO2 → Công thức chung hỗn hợp CnH2n+1NO2 Ta có nH2O-nCO2 = 0,5nX → nX = 0,2 Trang 3/9-Mã đề 052