BÌNH LUẬN một số câu hỏi TRONG đề lần 4 BOOKGOL

BÌNH LUẬN MỘT SỐ CÂU HỎI TRONG ĐỀ LẦN BOOKGOL Câu 22: Có sơ đồ thí nghiệm sau: THẦY VŨ NGUYỄN Để yên hai cốc sau thời gian Nhận định sau đúng? A Ở cốc (1) thay đinh sắt hợp kim Fe-Cu Cu bị ăn mòn trước B Ở cốc (2) Zn Fe khơng bị ăn mòn C Ở cốc (1) Fe khơng bị ăn mòn D Ở cốc (2) Zn bị ăn mòn trước, Zn bị ăn mòn hết Fe bị ăn mòn Ở câu em tham khảo thêm “Bài 27: Bài thực hành 4” trang 145 SGK Hóa 12 NC Nếu em có “sách giáo viên hóa 12” (hoặc mượn giáo viên học) đề tìm hiểu thêm thực hành Trong thực hành có cho thêm chất Kali ferixianua mục đích để nhận diện sắt (II), tủa tạo kết tủa màu xanh Thực tế “đinh sắt” làm từ sắt nguyên chất (vì sắt ngun chất mềm khơng phải mềm kim loại kiềm nhé) mà thép có nghĩa có lẫn hàm lượng cacbon (C) Như dung dịch chất điện li C đóng vai trò cực dương, Fe đóng vai trò cực âm (Fe bị ăn mòn) Do cốc (2) mục đích quấn Zn xung quanh để bào vệ Fe (bảo vệ sắt phương pháp điện hóa), Zn tính khử mạnh Fe nên bị ăn mòn, thực tế tàu biển để bảo vệ vỏ tàu người ta gắn lên Zn, sau thời gian sử dụng Zn bị ăn mòn, họ thay Zn Như tượng giống cốc (2) Còn cốc (1) Fe sắt đóng vai trò cực âm nên bị ăn mòn Một vấn đề nước ln hòa tan nhỏ oxi Theo sách giáo viên Hóa học 12 NC giải thích: a) Hiện tượng - Trong cốc (1) dung dịch sát đinh sắt chuyển màu xanh, chứng tỏ có ion Fe2+: sắt bị ăn mòn điện hóa - Trong cốc (2) dung dịch khơng đổi màu, dây kẽm bị ăn mòn dần b) Giải thích - Đinh sắt cực dương, dây Zn quấn quanh đinh Fe cực âm - Ở cực âm: Zn bị oxi hóa: Zn � Zn2++2e Ion Zn tan vào dung dịch điện li - Ở cực dương: O2 bị khử: 2H2O + O2 + 4e � 4OHKết dây Zn bị ăn mòn Câu 10: Cho nhận định sau: 1) Anđehit chất khử yếu xeton 2) Anđehit no không tham gia phản ứng cộng 3) Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C H 4) Công thức phân tử chung anđehit no CnH2nO 5) Anđehit không phản ứng với nước Số nhận định sai A B C D Ý (1) sai Anđehit phải có tỉnh khử mạnh xeton, anđehit có phản ứng tráng bạc xeton khơng Trong phản ứng tráng bạc Ag+ đóng vai trò chất oxi hóa Ag  � Ag Ý (2) sai Anđehit no có phản ứng cộng Hiđro Ở cần nói thêm câu sửa lại “Anđehit no, mạch hở khơng tham gia phản ứng cộng brom” Xét phản ứng CH3CHO + Br2 + H2O � CH3COOH + 2HBr phản ứng oxi hóa khử phản ứng cộng Xét phản ứng CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O � CH2Br-CHBr-COOH + 2HBr Ở phản ứng có phân tử Br2 tham gian phản ứng phân tử Br2 tham gia phản ứng oxi hóa khử Ý (3) theo định nghĩa SGK Hóa lớp 11 NC Ý (4) sai Phải nói thêm đơn chức, mạch hở Ý (5) sai Vì HCHO có phản ứng cộng H2O, tạo thành sản phẩm không bền, tách khỏi dung dịch Câu 49: X, Y (MX < MY) hai peptit, mạch hở tạo glyxin, alanin, valin; Z este no, đa chức, mạch hở Đun nóng hồn tồn hỗn hợp H gồm X, Y, Z lít dung dịch NaOH 0,5M (vừa đủ), thu 7,36g ancol A dung dịch B chứa muối Cô cạn dung dịch B thu 50,14g muối khan Đốt cháy hết lượng H cần vừa đủ 1,975 mol O2 Biết H có m N : m O  119 : 304 ; X, Y, Z có số nguyên tử cacbon X, Y có tổng số mol 0,1 mol % khối lượng muối có phân tử khối nhỏ B A 46,43% B 23,21% C 39,85% D 30,63% � X �  NaOH:0,5 mol � 7,36g ancol A 0,1 mol peptit � ������� � Y � �  O :1,975 mol � ������ � CO  N  H 2O este Z � �n O/ peptit  n peptit  n N 123 � � 0,1 mol � n O/ H  1,1  n N (1) Nhận thấy: � � n  � (n  n ) N � O/este 1NaOH 23 � 0,5 mol � 14n N 119  Lại có: (2) Từ (1) (2): n N  0,34 mol ; n O  0, 76 mol 16n O 304 m H  m NaOH  m muoi  m A  mH O 14 43 { { � m H  39,3g BTKL: 0,5�40 50,14 7,36 0,1� 18 BTKL : 44n CO  18n H O  39,3  1,975 �32  0,17 �28 � n CO  1, 62 mol � � � �� Có hệ: � BTNT O : 2n CO  n H O  1,975 �2  0, 76 n H O  1, 47 mol � �  �n H  n H  n CO2  n H O  n N � n H  0,18 mol { { { Mặt khác: 0,5(  nNaOH) 1,62 1,47 0,17 1, 62  (theo đề X, Y, Z có số số C) 0,18 0,5  0,34 2 � n Z  0, 08 mol � số chức Z = 0, 08 TH1: Z tạo axit đơn chức ancol đa chức: � n A  n este Z  0,08 mol � M A  92 (C3H8O3 ) � axit tạo este Z C2H5COOH � muối C2H5COONa (M = 96 nhỏ muối natri glyxin): 0,16 mol  %m 30, 63% � đáp án D Sai đề nói Z este đa chức nghĩa phân tử chứa nhiều chức este, mà ancol glixerol OH tự Z tạp chức TH2: Z tạo axit đa chức ancol đơn chức: � n A  2n este Z  0,16 mol � M A  46 (C2 H 6O) � Z C2H5OOC(CH2)3COOC2H5 Peptit có 9C có trường hợp (Ala)3; (Gly)2Val; (Gly)3Ala �C + Nếu X (Ala)3, Y (Gly)3Ala khơng thỏa đề nói thủy phân thu muối + Vậy X (Gly)2Val ; Y (Gly)3Ala n X  n Y  0,1 n  0, 06 mol � � � �X Có hệ: � 3n X  4n Y  0,34 � n Y  0, 04 mol � %mGlyNa 46, 43% ... mol � 14n N 119  Lại có: (2) Từ (1) (2): n N  0, 34 mol ; n O  0, 76 mol 16n O 3 04 m H  m NaOH  m muoi  m A  mH O 14 43 { { � m H  39,3g BTKL: 0,5 40 50, 14 7,36 0,1� 18 BTKL : 44 n CO ... 1, 47 mol � �  �n H  n H  n CO2  n H O  n N � n H  0,18 mol { { { Mặt khác: 0,5(  nNaOH) 1,62 1 ,47 0,17 1, 62  (theo đề X, Y, Z có số số C) 0,18 0,5  0, 34 2 � n Z  0, 08 mol � số chức... (Gly)3Ala khơng thỏa đề nói thủy phân thu muối + Vậy X (Gly)2Val ; Y (Gly)3Ala n X  n Y  0,1 n  0, 06 mol � � � �X Có hệ: � 3n X  4n Y  0, 34 � n Y  0, 04 mol � %mGlyNa 46 , 43 %