Bài tập tự luyện tủ tài liệu bách khoa

Câu (1 điểm) cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag¯ ; (2) Mn + 2HCl -> MnCl2 + H2 ; (3) 2FeCl3 + KI -> I2+ 2FeCl2 + KCl Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là: Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ I2 Ag+, Fe3+, H+, I2 , Mn2+ Ag+, Fe3+, I2 , H+, Mn2+ Mn2+, H+, I2, Fe3+, Ag+ • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu (1 điểm) Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa (H+, NO3-) Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Fe2+, Cu2+ , Fe3+, Ag+, (H+, NO3-) Fe2+, Cu2+ , Fe3+, (H+, NO3-) Ag+ (H+, NO3-) Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu (1 điểm) Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu (1 điểm) Cho biết phản ứng xảy sau : 2FeBr2 + Br2 -> 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2 Có phát biểu sau: (a) Tính khử Br- mạnh Clhơn Cl2 (d) Tính khử Br- mạnh Fe2+ Cl2 Số phát biểu • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu (1 điểm) Cho phản ứng sau 2FeCl3 + 2KI -> H2S + I2 -> 2HI Phát biểu là: I- có tính khử yếu Fe2+ I2 có tính oxi hóa mạnh Fe3+ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ; + S (b) Tính oxi hố Br2 mạnh (c).Tính oxi hố Fe3+của yếu S2- có tính khử mạnh Fe2+ S có tính oxi hóa mạnh Fe3+ • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu (1 điểm) Hai kim loại X, Y dd muối clorua chúng có pứ sau: X + 2YCl3 -> XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 -> YCl2 + X Phát biểu : Ion Y2+ có tính oxi hố mạnh h ơn ion X2+ Kim lo ại X kh đượ c ion Y2+ Ion Y3+ có tính oxi hoá m ạnh h ơn ion X2+ Kim lo ại X có tính kh m ạnh h ơn kim lo ại Y • • G ợi ý L ời gi ải chi ti ết Câu (1 điểm) Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học Fe + dung dịch FeCl3 Fe + dung dịch HCl Cu + dung dịch FeCl3 Cu + dung dịch FeCl2 • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu (1 điểm) : Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy oxi hoá Fe khử Cu2+ oxi hoá Fe oxi hoá Cu khử Fe2+ oxi hoá Cu khử Fe2+ khử Cu2+ • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu (1 điểm) Mệnh đề không Fe2+ oxi hóa Cu Fe khử Cu2+ dung dịch Tính oxi hóa ion tăng theo chiều: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 10 (1 điểm) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan : Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 Cu(NO3)2 • Gợi ý • Lời giải chi tiết Câu 11 (1 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dd axit H2SO4 đặc nóng đến pứ xảy hồn tồn, thu dd Y phần Fe không tan Chất tan có dd Y MgSO4,Fe2(SO4)3 FeSO4 MgSO4,Fe2(SO4)3 MgSO4, FeSO4 MgSO4 • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 12 (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 dd H2SO4 loãng (dư) dd X1 Cho lượng dư bột Fe vào dd X1 (trong điều kiện khơng khí) đến pứ xảy hồn tồn thu dd X chứa chất tan Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 H2SO4 FeSO4 H2SO4 • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 13 (1 điểm) Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư Mg Ba Cu Ag • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 14 (1 điểm) Nhúng kim loại X vào dd chứa mgam FeCl3 Sau thời gian lấy kim loại ra, cạn dung dịch sau thí nghiệm thấy gam n gam rắn ( m > n ) Kim loại X Fe Cu Zn Al • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 15 (1 điểm) Trong ăn mòn điện hóa, kết luận oxi hóa cực dương khử cực âm oxi hóa cực dương khử cực âm oxi hóa cực âm khử cực dương • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 16 (1 điểm) Trong điện phân, kết luận oxi hóa cực dương khử cực âm oxi hóa cực dương khử cực âm oxi hóa cực âm khử cực dương • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 17 (1 điểm) Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mòn kẽm đóng vai trò catot bị oxi hố sắt đóng vai trò anot bị oxi hố kẽm đóng vai trò anot bị oxi hố sắt đóng vai trò catot ion H+ bị oxi hố • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 18 (1 điểm) Trong trường hợp sau, trường hợp có ăn mòn điện học? Cho kim loại Zn vào dd H2SO4 loãng Cho thép để KK ẩm Đốt dây kẽm O2 Cho Cu vào dd FeCl3 • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 19 (1 điểm) Một sợi dây đồng nối với sợi dây sắt để ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian thấy: dây sắt dây đồng bị đứt chổ nối dây đồng bị mủn đứt chổ nối dây sắt bị mủn đứt khơng tượng • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 20 (1 điểm) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch FeCl 3; - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 21 (1 điểm) Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước I, II III I, II IV I, III IV II, III IV • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 22 (1 điểm) Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 23 (1 điểm) Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 24 (1 điểm) X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) Fe, Cu Cu,Fe Ag,Mg Mg,Ag • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 25 (1 điểm) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dòng điện Đều sinh Cu cực âm Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 26 (1 điểm) Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 ->3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử FeSO4 K2Cr2O7 K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 FeSO4 K2Cr2O7 H2SO4 • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 27 (1 điểm) Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 28 (1 điểm) Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH -> C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH CHO vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử thể tính oxi hóa thể tính khử khơng thể tính khử tính oxi hóa • • Gợi ý Lời giải chi tiết Câu 29 (1 điểm) Phản ứng chứng tỏ C6H5- Dung dịch X gồm NaCl, KNO3 Cho Zn vào không thấy tượng xảy Thêm tiếp dung dịch NaOH vào, thấy tượng Zn tan dần, giải phóng khí khơng màu, khơng mùi Zn tan , giải phóng khí khơng màu bị hóa nâu ngồi khơng khí Zn tan dần, giải phóng khí khơng màu, mùi khai ăn mòn điện hóa với Zn ... với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) Fe, Cu Cu,Fe Ag,Mg Mg,Ag • • Gợi ý Lời giải chi tiết