Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 - môn Hóa Học

Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu ƠN THI THPT QUỐC GIA 2019 Mơn: Hóa Học Chun đề : NGUYÊN TỬ A-Lí thuyết I Thành phần cấu tạo nguyên tử - Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: + Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm: hạt proton nơtron + Vỏ nguyên tử gồm: electron chuyển động xung quanh hạt nhân Electron - me= 9,1094.10-31 kg - qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu – eo qui ước 12 Proton - Hạt proton thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p + m = 1,6726.10 -27 kg + q = + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+ Nơtron - Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử, kí hiệu n + m = 1,6726.10 -27 kg + không mang điện II.Kích thước khối lượng nguyên tử 1Khối lượng Khối lượng nguyên tử nhỏ bé, để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg III-Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ Trong ngun tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e Ví dụ : nguyên tử Na có Z = 11+ ngtử Na có 11p, 11e Số khối Là tổng số hạt proton nơtron hạt nhân A=Z+N Ví dụ 1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p 8n → A = + = 16 Ví dụ 2: Nguyên tử Li có A =7 Z = → Z = p = e = ; N = - =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e 4n Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tôi yêu Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu IV- Nguyên tố hóa học 1.Định nghĩa Nguyên tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân Ví dụ : Tất ngun tử có Z thuộc nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e 2.Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố (Z) 3.Kí hiệu ngun tử Số khối A Z X Số hiệu nguyên tử 23 Ví dụ : 11 Na Cho biết nguyên tử nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e 12n (23-11=12) V - ĐỒNG VỊ Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối chúng khác Ví dụ : Ngun tố oxi có đồng vị 16 17 18 8O , 8O , 8O Chú ý: - Các nguyên tử nguyên tố có số khối khác - Các đồng vị có tính chất hóa học giống VI- Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học 1Nguyên tử khối Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi số khối (Khi khơng cần độ xác) Ví dụ : Xác định nguyên tử khối P biết P cóZ=15, N=16 Nguyên tử khối P=31 2Nguyên tử khối trung bình Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị(có số khối khác nhau) Nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình đồng vị aX + bY A= 100 X, Y: nguyên tử khối đồng vị X, Y a,b : % số nguyên tử đồng vị X, Y Ví dụ : Clo hỗn hợp đồng vị 35 35 17 Cl chiếm 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình clo là: 75,77 24,23 A= + » 35.5 100 100 Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu VII- Cấu hình electron nguyên tử 1.Sự chuyển động electron nguyên tử: -Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử: Số e = số p = Z 2.Lớp electron phân lớp electron a.Lớp electron: - Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân xa hạt nhân) xếp thành lớp Thứ tự lớp Tên lớp K L M N O P Q b.Phân lớp electron: - Các e phân lớp có mức lượng - Các phân lớp kí hiệu chữ thường : s, p, d, f,… - Só phân lớp = số thứ tự lớp Ví dụ: + Lớp thứ (lớp K,n=1) có phân lớp :s + Lớp thứ hai (lớp L,n=2) có phân lớp : s, p + Lớp thứ ba (lớp M,n=3) có phân lớp :s, p, d + Lớp thứ tư (lớp N,n=4) có phân lớp: s, p, d, f - Các electron phân lớp s gọi electron s, tương tự ep, ed,… 3.Số electron tối đa phân lớp , lớp: a.Số electron tối đa phân lớp : Phân Phân Phân Phân lớp s lớp p lớp d lớp f Số e tối đa 10 14 10 Cách ghi S p d f14 - Phân lớp đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa b Số electron tối đa lớp : Lớp Lớp K Lớp L Lớp M Lớp N Thứ tự n=1 n=2 n=3 n=4 Sốphânlớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f e Số e tối đa ( 2n ) 2e 8e 18 32e - Lớp electron đủ số e tối đa gọi lớp e bão hịa 14 Thí dụ : Xác định số lớp electron nguyên tử : N 4.Cấu hình electron ngun tử a.Ngun lí vưng bền - Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Mức lượng : 1s2s2p3s3p4s3d5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d - Khi điện tích hạt nhân tăng lên xuất chèn mức lượng s d hay s f + Lớp : tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân +Phân lớp: tăng theo thứ tự s, p, d, f Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tôi yêu Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu b Cấu hình electron nguyên tử: - Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electrron phân lớp thuộc lớp khác - Quy ước cách viết cấu hình electron : + STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) + Phân lớp ghi chữ thường s, p, d, f + Số e ghi số phía bên phải phân lớp.(s2 , p6 ) - Một số ý viết cấu hình electron: + Cần xác định số e nguyên tử hay ion ( số e = số p = Z ) + Nắm vững nguyên lí qui tắc, kí hiệu lớp phân lớp + Qui tắc bão hoà bán bão hoà d f : Cấu hình electron bền electron điền vào phân lớp d f đạt bão hoà ( d10, f14 ) bán bão hoà ( d5, f7 ) - Các bước viết cấu hình electron nguyên tử Bước 1: Điền e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Bước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp phân lớp theo nguyên tắc từ Bước 3: Xem xét phân lớp có khả đạt đến bão hồ bán bão hồ, có xếp lại electron phân lớp ( chủ yếu d f ) Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau + H( Z = 1) + Ne(Z = 10) + Cl(Z = 17) 1s22s22p63s23p5 + Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p63d64s2 + Cu ( Z = 29); Cr ( Z = 24) -Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: + Nguyên tố s : có electron cuối điền vào phân lớp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 +Nguyên tố p: có electron cuối điền vào phân lớp p Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 + Nguyên tố d: có electron cuối điền vào phân lớp d Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 + Nguyên tố f: có electron cuối điền vào phân lớp f c Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu(sgk) d Đặc điểm lớp e cùng: -Đối với nguyên tử tất ngun tố, lớp ngồi có nhiều e - Các electron lớp định đến tính chất hố học ngun tố +Những ngun tử khí có e lớp (ns2np6) 2e lớp (nguyên tử He ns2 ) không tham gia vào phản ứng hố học +Những ngun tử kim loại thường có 1, 2, e lớp Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có electron lớp ngồi nên Ca kim loại +Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, e lớp ngồi Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu O, Z = 8, 1s22s22p4, O có electron lớp ngồi nên O phi kim +Những nguyên tử có e lớp ngồi kim loại phi kim • Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử dự đốn tính chất hố học ngun tố PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ I-Một số điểm lưu ý giải toán chương nguyên tử Trong ngun tử ta ln có: - Số e = số p - Số n = Số A – số p - n,p,e thuộc tập số nguyên dương ( sau biến đổi bất đẳng thức để từ kiểm tra nghiệm ) II- Một số tốn ví dụ Bài toán hạt: Đề xuất nhiều cách giải, chọn cách giải hay Ví dụ 1: Một nguyên tử có tổng số loại hạt 13 Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử Ví dụ 2: Tổng số hạt hạt nhân nguyên tử Hãy xác định số lượng loại hạt nguyên tử Ví dụ 3: Tổng số hạt nguyên tử 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Xác định só hạt e nguyên tử B-BÀI TẬP Câu 1: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 64,000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u) Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A nơtron, electron B electron, nơtron, proton C electron, proton D proton, nơtron Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X phân bố sau: ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s2 2p3 Số hiệu nguyên tử ký hiệu nguyên tử X là: A 5, B B 8, O C 10, Ne D 108 107 Câu 4: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 44Ag(56%) Tính số khối đồng vị thứ hai Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 5: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 6: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ nhất? A 199F B 4121Sc C 3919K D 4020Ca Câu 7: A, B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 8: Chọn câu phát biểu đúng: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân D A C Câu 9: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron A 199F, 3517Cl, 4020Ca, 2311Na, 136C B 2311Na, 136C, 199F, 3517Cl, 4020Ca Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu C 136C, 199F, 2311Na, 3517Cl, 4020Ca C 4020Ca, 2311Na, 136C, 199F, 3517Cl Câu 10: Nguyên tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X Y là: A 65 67 B 63 66 C 64 66 D 63 65 Câu 11: Cho 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 2,24 lit CO2 (đktc) Vậy muối cacbonat là: A MgCO3 B BaCO3 C CaCO3 D BeCO3 Câu 12: Sắp xếp nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron 2311Na; 136C; 199F; 3517Cl; A 1; 2; 3; B 3; 2; 1; C 2; 3; 1; D 4; 3; 2; Câu 13: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 14: Cho 10 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng với HCl thu 6,16 lit H2 (ở 27,30C atm) M nguyên tố sau đây? A Ca B Be C Mg D Ba Câu 15: Hòa tan hồn tồn 34,25 gam kim loại A hóa trị II vào dd H2SO4 (I) dư thu 0,15 gam khí H2 Nguyên tử lượng kim loại A là: A 24 (u) B 23(u) C 137(u) D 40(u) Câu 16: Clo có hai đồng vị 3517Cl (chiếm 24,23%) 3517Cl (chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 16 Câu 17: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O (x1%), 17O (x2%), 18O (4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O 17O là: A 35% & 61% B 90% & 6% C 80% & 16% D 25% & 71% 11 10 Câu 18: Nguyên tố Bo có đồng vị B (80%), B (20%) Nguyên tử khối trung bình Bo là: A 10,2 B 10,6 C 10,4 D 10,8 37 35 Câu 19: Clo có hai đồng vị 17Cl 17Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,48 Phần trăm đồng vị 37Cl là: A 65% B 76% C 35% D 24% Câu 20: Cho 34,25 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lit H2 (ở 27,30C atm) M nguyên tố sau A Be B Ca C Mg D Ba Câu 21: Một nguyên tố X có đồng vị A1X (79%), A2X (10%), A3X (11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử lượng trung bình đồng vị 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số số nơtron đồng vị thứ đơn vị A1, A2, A3 là: A 24; 25; 26 B 24; 25; 27 C 23; 24; 25 D 25; 26; 24 Câu 22: Trong nguyên tử 8637Rb có tổng số hạt p n là: A 49 B 123 C 37 D 86 Câu 23: Nguyên tử có 10n số khối 19 Vậy số p A B 10 C 19 D 28 Câu 24: Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là: A 13 B 40 C 14 D 27 Câu 25: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n? A 199F B 4121Sc C 3919K D 4020Ca Câu 26: Trong nguyên tử 8637Rb có tổng số hạt là: A 49 B 123 C 37 d 86 Câu 27: Nguyên tử 199F có tổng số hạt p, n, e là: Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tôi yêu Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu A 20 B C 38 D 19 Câu 28: Đồng có hai đồng vị 6329Cu 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm đơn vị là: A 35% & 65% B 73% & 27% C 25% & 75% D 27% 73% Câu 29: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về: A Cấu hình electron B Số khối C Số hiệu ngun tử D Số P Câu 30: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết: A Số A số Z B Số A C Nguyên tử khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử Câu 31: Một đồng vị nguyên tử photpho 3215P có số proton là: A 32 B 15 C 47 D 17 Câu 32: Nguyên tử 199F có số khối là: A 10 B C 28 D 19 Câu 33: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết 81R(54,5%) Số khối đồng vị thứ có giá trị là: A 79 B 81 C 82 D 80 Câu 34: Nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X1 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị loại hạt X1 Nguyên tử khối trung bình X là: A 15 B 14 C 12 D Đáp án khác, cụ thể là……………… Câu 35: Nguyên tử 199F khác với nguyên tử 3215P nguyên tử 3215P: A Hơn nguyên tử F 13p B Hơn nguyên tử F 6e C Hơn nguyên tử F 6n D Hơn nguyên tử F 13e Câu 36: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 3,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị X số nơtron đồng vị Y là: A B C D Câu 37: Cho 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dd HCl dư thu 2,24 lit CO2 (đktc) Vậy kim loại hóa trị II là: A Be B Ca C Ba D Mg 65 Câu 38: Hạt nhân nguyên tử 29Cu có số nơtron là: A 94 B 36 C 65 D 29 Câu 39: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt e lớn nhất? A 199F B 4121Sc C 3919K D 4020Ca\ 63 65 Câu 40: Đồng có hai đồng vị Cu Cu Tỉ lệ % đồng vị 63Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,5 A 90% B 50% C 75% D 25% 40 39 41 Câu 41: Những nguyên tử 20Ca, 19K, 21Sc có cùng: A Số hiệu nguyên tử B Số e C Số nơtron D Số khối Câu 42: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có hai đồng vị Biết 79R (54,5%) Nguyên tử khối đồng vị thứ có giá trị bao nhiêu? A 81 B 85 C 82 D 80 Câu 43: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35X (x1%), 37X (x2%) Vậy giá trị x1% x2% là: A 25% & 75% B 75% & 25% C 65% & 35% D 35% & 65% Câu 44: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố là: A proton , nơtron B nơtron, electron C electron, proton D electron , nơtron , proton Câu 45: Đồng có hai đồng vị, chúng khác về: A Số electron B Số P C Cấu hình electron D Số khối Câu 46: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu A Số nơtron proton B Số nơtron C Số proton D Số khối Câu 47: Nguyên tử 74Li khác với nguyên tử 42He nguyên tử Li có: A Nhiều 1p B 2p C 2n D nhiều 1n Câu 48: Đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Tỉ lệ % đồng vị 65Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,5(u) A 25% B 50% C 75% D 90% Câu 49: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 50: Trong phân tử MX2 Trong M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X có nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2 là: A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu Chuyên đề : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A-LÍ THUYẾT I- BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nguyên tắc xếp : * Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử * Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng * Các nguyên tố có số e hóa trị nguyên tử xếp thành cột Cấu tạo bảng tuần hồn: a- Ơ nguyên tố: Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố b- Chu kỳ: Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kỳ trùng với số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kỳ * Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, * Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ 4, 5, 6, c- Nhóm nguyên tố: tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự , có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột d- Khối nguyên tố: * Khối nguyên tố s : gồm nguyên tố nhóm IA IIA Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s * Khối nguyên tố p: gồm nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA ( trừ He) Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p * Khối nguyên tố d : gồm nguyên tố thuộc nhóm B Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d * Khối nguyên tố f: gồm nguyên tố thuộc họ Lantan họ Actini Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f II-SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s p * Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp ngồi * Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d f ( kim loại chuyển tiếp) * Cấu hình electron ngun tử có dạng : (n–1)da ns2(a=1Š10) * Số electron hóa trị = số electron lớp n + số electron phân lớp (n–1)d chưa bão hòa * Đặt S = a + , ta có : - S ≤ S = số thứ tự nhóm - ≤ S ≤ 10 ngun tố nhóm VIII B Sự biến đổi số đại lượng vật lý: a– Sự biến đổi bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân tăng : * Trong chu kỳ : bán kính giảm * Trong nhóm A : bán kính tăng b– Sự biến đổi lượng ion hóa thứ nguyên tố nhóm A: Khi điện tích hạt nhân tăng : Tác giả: Trần Anh Tú Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thiệu * Trong chu kỳ lượng ion hóa tăng * Trong nhóm, lượng ion hóa giảm Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái ( tính Kj/mol) Độ âm điện: nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Khi điện tích hạt nhân tăng: • chu kỳ, độ âm điện tăng • nhóm, độ âm điện giảm Sự biến đổi tính kim loại–phi kim: a– Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần b– nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần Sự biến đổi hóa trị: Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, hóa trị hidro giảm từ đến Hóa trị hidro= số thứ tự nhóm –hóa trị oxi Cơng thức phân tử ứng với nhóm nguyên tố ( R : nguyên tố ) R2On : n số thứ tự nhóm RH8-n : n số thứ tự nhóm Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA Oxit R20 RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 Hiđrua RH4 RH3 RH2 Sự biến đổi tính axit-bazo oxit hidroxit tương ứng: – Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng : tính baz giảm , tính axit tăng b– Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng : tính baz tăng, tính axit giảm * Tổng kết : N.L ion Bán kính Độ âm Tính Tính Tính hóa (I1) n.tử(r) điện kim loại Phi kim bazơ Chu kì (Trái sang phải) VIIA R2O7 RH Tính axit Nhóm A (Trên xuống ) Định luật tuần hồn ngun tố hố học Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tư.û III QUAN HỆ HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1.Mối quan hệ cấu hình vị trí HTTH Tác giả: Trần Anh Tú Trang 10 ... Tôi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thi? ??u Cấu hình e nguyên tử - Tổng số e - - Stt nguyên tố Nguyên tố s p - - Thuộc nhóm A Nguyên tố d f - - Thuộc nhóm B Số e - - Stt nhóm Số lớp e - Stt... trường axit MnO -4 + Cl- + H+ ắắ đ Mn2+ + Cl2 + H2O Môi trường kiềm : MnO -4 + SO 3 2- + OH- ắắ đ MnO 2 4- + SO 2 4- + H2O Mơi trường trung tính : MnO -4 + SO 3 2- + H2O ắắ đ MnO2 + SO 2 4- +OHCht phn... Trang Tơi u Hóa Học & Hoc68.com hân hạnh giới thi? ??u Chuyên đề : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A-LÍ THUYẾT I- BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nguyên