đề thi học sinh giỏi TNH lớp 9 Năm học 2008-2009. MễN: HểA HC THI GIAN: 150 PHT THAM KHO Cõu I: 1/ Hóy nờu v gii thớch bng phng trỡnh phn ng cỏc hin tng xy ra trong thớ nghim sau : Cho CO 2 d li chm qua dung dch nc vụi trong (Cú nhn xột gỡ v s bin i s mol kt ta theo s mol CO 2 ). Sau ú cho tip nc vụi trong vo dung dch va thu c cho n d. 2/ Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc thc hin chuyn hoỏ theo s : + O 2 + NaOH + NaOH + HCl + O 2 (xt) + H 2 O + Cu A B C D B E F B (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Bit rng, A l mt phi kim rn, mu vng ti, chỏy vi ngn la mu lam nht: B, C, D, E v F l nhng hp cht ca A, trong ú E v B cựng loi cht . Cõu II: 1/ Bng s . Hóy tỏch riờng tng cht ra khi hn hp AlCl 3 , FeCl 3 , NaCl. Vit phng trỡnh phn ng 2/ Nc clo mi iu ch lm mt mu dd qu tớm. Nhng nc clo lõu ngoi ỏnh sỏng thỡ lm cho quỡ tớm ng sang mu ? Ti sao? Cõu III: 1/ Bng phng phỏp húa hc, ch c dựng duy nht mt thuc th, hóy trỡnh by cỏch nhn bit 06 dung dch húa cht c cha riờng bit sau : NH 4 Cl, FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 , NaCl, AlCl 3 . Vit phng trỡnh phn ng xy ra . 2/ Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc kim loi Ba , Mg, Fe, Ag, Al. Ch dựng dung dch H 2 SO 4 (loóng). Vit phng trỡnh phn ng minh ha . Cõu IV : Ho tan hn hp A thu c t s nung bt Al v S bng dung dch HCl ly d thy cũn li 0,04 gam cht rn v cú 1,344 lớt khớ bay ra (ktc). Cho ton b khớ ú i qua dung dch Pb(NO 3 ) 2 ly d, sau phn ng thu c 7,17 gam kt ta mu en. Xỏc nh phn trm Al v S trc khi nung. Cõu V: Mt hn hp khớ gm hiro, mờtan, ờtylen. Cho 30 cm 3 hn hp khớ ny vi 120 cm 3 oxi ly d vo mt bỡnh kni thc hin phn ng chỏy thu c hn hp sn phm khớ v hi. Cho ngng t hi nc cũn 93,75 cm 3 hn hp khớ trong ú cú 37,5 cm 3 l CO 2 , cũn li l oxi d. Tớnh % th tớch mi khớ trong hn hp. HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Câu I: (4 điểm) 1. ( 1,5 điểm ) - Nước vôi trong đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max). Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (1) - Sau một thời gian kết tủa tan trở lại, sau cùng trong suốt. (0,5 điểm) CaCO 3 + CO 2 dư + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (2) Nhận xét: Khi n = n ⇒ ↓ n = max (0,5 điểm) Khi n = 2n ⇒ ↓ n = 0 - Cho tiếp dd Ca(OH) 2 vào dd vừa thu được. Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất hiện trở lại, sau thời gian có tách lớp. (0,5 điểm) Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O (3) Câu 2/ (2,5 điểm) A: S ; B: SO 2 ; C: NaHSO 3 ; (0,75 điểm) D: Na 2 SO 3 ; E : SO 3 ; F : H 2 SO 4 Các PTPƯQ xảy ra: (1) S + O 2 t0 SO 2(k) (2) SO 2 + NaOH NaHSO 3 (3) NaHSO 3 + NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (4) Na 2 SO 3 + HCl NaCl + SO 2(k) + H 2 O (1,75 điểm) (5) SO 2 + O 2 xt SO 3(k) (6) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (7) H 2 SO 4 (đ, n) + Cu CuSO 4 + SO 2(k) + H 2 O Chú ý: HS căn bằng sai hoặc thiếu điều kiện trừ ½ số điểm Câu II (4 điểm) 1/ Tách riêng từng chất ra khởi hổn hợp. NaCl HH AlCl 3 Fe(OH) 3 ↓ + HCl FeCl 3 (0,5 điểm) FeCl 3 + NaOH (dư) dd du NaOH AlO 2 Na NaCl + HCl (dư) NaCl OHAl 3 )( + HCl AlCl 3 (0,5 đ) Các PTPƯ xảy ra: FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O (1,75 điểm) NaOH + HCl NaCl + H 2 O CO 2 Ca(OH) 2 CO 2 Ca(OH) 2 NaAlO 2 + HCl + H 2 O NaCl + Al(OH) 3 (r) 2Al(OH) 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 6H 2 O 2/ Khi mới hòa tan clo vào nước thì: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO (1) (0,25 điểm) HClO HCl + O (2) (0,25 điểm) Ôxi nguyên tử phá hủy chất màu, làm mất màu dd quì tím. Nếu để lâu dưới ánh sáng, nước Clo phản ứng trên thực hiện tiếp tục và khí oxi bay ra hết: 2O = O 2 (3) (0,25 điểm) Phương trình tổng hợp (1) (2) (3) : 2Cl 2 + 2H 2 O 4HCl + O 2 (0,25 điểm) DD chỉ còn HCl không có tác dụng tẩy màu, mà có tính chất axit nên làm quỳ tím ngả sang màu đỏ. (0,25 điểm) (Chú ý HS căn bằng sai trừ ½ số điểm) Câu III (4 điểm) 1/ (1,5 điểm) - Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử - Thuốc thử là dung dịch NaOH dư (0,25 điểm) - Hiện tượng và PTPƯ : + Khí mùi khai NH 4 Cl (1 PTPƯ) (0,25 điểm) + Có kết tủa trắng xanh, để trong không khí một lúc chuyển thành nâu đỏ FeCl 2 (2 PTPƯ) (0,25 điểm) + Có kết tủa nâu đỏ FeCl 3 (1 PTPƯ) (0,25 điểm) + Có kết tủa trắng MgCl 2 ( 1 PTPƯ ) (0,25 điểm) Có kết tủa dạng keo rồi tan khi dư NaOH AlCl 3 (2 PTPƯ) (0,25 điểm) 2/ (2,5 điểm ) - Cho H 2 SO 4 vào 5 mẫu kim loại, ở cốc nào không thấy bọt khí thoát ra (Không tan) => Ag (0,25 điểm) - Cốc nào có bọt khí thoát ra , đồng thời xuất hiện kết tủa trắng => Ba (0,25 điểm) Ba + H 2 SO 4 (dd) → BaSO 4 ↓ + H 2 ↑ (0,25 điểm) - Các cốc còn lại chỉ có bọt khí thoát ra. (0,25 điểm) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ (0,25 điểm) Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ - Tiếp tục cho Ba vào cho tới dư (không còn ↓ xuất hiện khi cho Ba vào) lúc đó: (0,25 điểm) Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ - Lọc bỏ kết tủa lấy dd Ba(OH) 2 cho vào 3 mẫu thử kim loại Mg, Al, Fe: Kim loại nào tan ra => Al (0,25 điểm) 2Al + Ba(OH) 2 + H 2 O → Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 ↑ (0,25 điểm) - Đồng thời lấy dd Ba(OH) 2 cho vào 2 dd MgSO 4 và FeSO 4 cốc nào kết tủa một phần biến thành nâu đỏ => Fe (0,25 điểm) Ba(OH) 2 + FeSO 4 → Fe(OH) 2 ↓ + BaSO 4 ↓ Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe(OH) 3 ↓ (0,25 điểm) Còn lại là MgSO 4 => Mg Câu IV (4 điểm) 2Al + 3S → Al 2 S 3 (1) (0,25đ) T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al 2 S 3 và Al dư. Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04 gam chất rắn (Vô lý): ⇒ T/h 1 loại (0,25đ) T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al 2 S 3 và S dư. Al 2 S 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 S ↑ (2) (0,25đ) H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3 (3) (0,25điểm) n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol (0,25) Từ (3): n = n = 0,06mol (Vô lý) T/h 2 loại (0,25đ) Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al 2 S 3 , Aldư, Sdư.( pứ xảy ra không h/toàn) 2Al dư + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ (2 / ) Ta có: n = 0,06mol; m = 0,04gam (1 điểm) Từ (3): n = 0,03mol n = 0,06 - 0,03 = 0,03mol Từ (1,2): n = 1 3 n = 0,03 : 3 = 0,01mol (0,25 điểm) Từ (1): n = 2n = 2 . 0,01 = 0,02mol (0,25 điểm) n = 3n = 3 . 0,01= 0,03mol (0,25 điểm) Từ (2 / ): n = n = . 0,03 = 0,02mol (0,25 điểm) m = ( 0,02 + 0,02 ). 27 = 1,08 gam m = 0,03.32 + 0,04 = 1 gam Vậy : % m = = 51,92% (0,25 điểm) % m = 48,08% (Chú ý HS giải phương pháp khác đúng vẫn hưởng chọn điểm) Câu V: (4 điểm) Thể tích khí CO 2 : 37,5 cm 3 Thể tích khí oxi còn dư: 93,75 – 37,5 = 56,25 cm 3 0,75 điểm Thể tích oxi tham gia phản ứng cháy: 120 - 56,25 = 63,25(cm 3 ) Gọi x, y, z Lần lượt là thể tích H 2 , CH 4 , C 2 H 4 0,25 điểm Phản ứng cháy: H 2 + 2 1 O 2 → H 2 O (1) X 0,5x CH 4 + 2O 2 → CO 2(k) + 2H 2 O (2) 0,75 điểm Y 2y y C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2(k) + 2H 2 O (3) Y 3y 2z Ta có hệ phương trình: H 2 S H 2 S 7,17 0,03 239 mol = ≠ H 2 S Al dư S bđ S bđ Al bđ Al bđ S pư H 2 1,08 100 2,08 × m hh = 1,08 + 1 = 2,08 (g) Al pư Al 2 S 3 Al 2 S 3 (0,25 đ) Al 2 S 3 3 2 (H 2 S, H 2 ) H 2 S 3 2 H 2 Sdư PbS X + y + z = 30 0,5x + 2y + 3z = 63,75 0,75 điểm Y + 2z = 37,5 Giải ra ta được: X = 7,5(V H 2 ) y = 7,5 (V CH 4 ) z = 15(V C 2 H 4 ) 0,75điểm => %V H 2 = (%)25 30 10.75 = %V CH 4 = (%)25 30 10.75 = 0,75 điểm %V C 2 H 4 = 50 30 100.15 = (%) (Chú ý HS giải phương pháp khác đúng vẫn hưởng chọn điểm)