B tap can thg bang+hh KL td 28 9 2018

Ngày dạy: 29/9/2018 BÀI TẬP CÂN THĂNG BẰNG I Kiến thức - Chất khí sinh bay khỏi dung dịch chất phản ứng làm cho tổng khối lượng chất phản ứng giảm - Áp dụng định luật BTKL II Bài tập Bài 1: Cho 10g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch axit HCl, thu 3,36 lit khí H2 (đktc) Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Đáp số: % Fe = 84%, % Cu = 16% Bài 2: Đặt cốc A cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng bằng, sau tiến hành thí nghiệm sau: - Cho 4,8 gam Mg vào cốc A; - Cho m gam Al vào cốc B Khi Mg Al tan hồn tồn thấy cân vị trí thăng Tính m Đ/s: 4,95g Bài 2: Để hồ tan 4,8g Mg phải dùng V lít dung dịch hỗn hợp HCl 1,5M H2SO4 0,5M a/ Tính V b/ Tính thể tích H2 thu sau phản ứng đktc c/ Tính nồng độ mol dd sau phản ứng (coi thể tích dd khơng thay đổi) Đáp số: a/ Vhh dd axit = 0,16 lit b/ Thể tích khí H2 4,48 lit c/ CM(MgCl2) = 0,75M; CM(MgSO4) = 0,5M Bài 3: Cho 10,2g hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch axit HCl 7,3%, thu dd Y 11,2 lit khí H2 (đktc) a/ Tính phần trăm khối lượng kim loại X b/ Tính m c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch Y Bài 4: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng vừa đủ với 146 gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch Y a/ Tính phần trăm khối lượng kim loại X b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch Y Bài 5: Hoà tan hết 11,58 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại sắt nhôm 400ml dd chứa hai axit HCl 1,25M H2SO4 0,35M thu dung dịch A 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn a/ Tính khối lượng muối khan thu b/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A a) nHCl = 0,5 (mol) , nH2SO4= 0,14 (mol) , nH2 = 0,39 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) n Mg= x = x1 +x2 (mol) n Al = y = y1 + y2 (mol) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 x1 2x1 x1 x1 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 x2 x2 x2 x2 Ngày dạy: 29/9/2018 2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 y1 3y1 y1 1,5 y1 2Al + H2SO4  Al2SO4 +3 H2 y2 1,5y2 0,5y2 1,5y2 m muối khan = mkim loại + m axit – mH2 = 11,58 + 0,5 36,5 + 0,14 98 – 0,39 = 42,77 (gam) Bài 6: Hoà tan hết 18,24 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại magie sắt 200ml dd chứa hai axit HCl 1M H2SO4 1,5M thu dung dịch B 8,96 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn a) Tính khối lượng muối khan thu b) Cho dd B phản ứng với V lít dd NaOH 0,5M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu kết tủa lớn Tính khối lượng kết tủa HD: a) nHCl = 0,2 (mol) , nH2SO4= 0,3 (mol) , nH2 = 0,4 (mol) (Đổi 500 ml = 0,5 l) n Mg= x = x1 +x2 (mol) n Fe = y = y1 + y2 (mol) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 x1 2x1 x1 x1 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 x2 x2 x2 x2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 y1 2y1 y1 y1 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 y2 y2 y2 y2 m muối khan = mkim loại + maxit – mH2 = 18,24 + 0,2 36,5 + 0,3 98 – 0,4 = 53,94 (gam) b) Từ phương trình phản ứng ta có : nH2(do Mg sinh ra) = x1 + x2 = nMg = x (mol) nH2(do Fe sinh ra) = y1 + y2 = nFe = y (mol)  Ta có hệ pt : 24x + 56y = 18,24 x = 0,13 (mol) x + y = 0,4 y = 0,27 (mol)  MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (5) x1 2x1 x1 MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 (6) x2 2x2 x2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl (7) y1 2y1 y1  FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (8) y2 2y2 y2 Để lợng kết tủa lớn NaOH phản ứng vừa đủ với c¸c muèi MgCl , MgSO4 , FeCl2 , FeSO4 ®Ĩ sinh Mg(OH)2 vµ Fe(OH)2 nNaOH = 2x1 + 2x2 + 2y1 + 2y2 = 2( x1 + x2 ) + 2( y1 + y2 ) = 2x + 2y = 0,13 + 0,27 = 0,8 (mol) Ngày dạy: 29/9/2018  V = 0,8 : 0,5 = 1,6 (l) mkÕt tña max = mMg(OH)2 + m Fe(OH)2 = 58.( x1 + x2 ) + 90.( y1 + y2 ) = 58x + 90y = 58 0,13 + 90 0,27 = 31,84(g) BÀI TẬP VỀ NHÀ NGÀY 28/9/2018 Bài 1: Lấy khối lượng kim loại: Zn, Al, Fe cho tác dụng với axit H 2SO4 lỗng Hãy cho biết lượng khí phản ứng lớn nhất? Để thu thể tích khí sử dụng kim loại tiết kiệm (minh hoạ cụ thể) Bài 2: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng bằng, sau tiến hành thí nghiệm sau: - Cho 2,24 gam Fe vào cốc A; - Cho m gam Al vào cốc B Khi Fe Al tan hồn tồn thấy cân vị trí thăng Tính m 2, 24 m nFe= = 0,04 mol ; nAl = mol 56 27 Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A)có phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 +H2 mol: 0,04 0,04 Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 2,24 - (0,04 2) = 2,16 (g) Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2 m 3.m mol  mol 27 27.2 Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm 3.m (g) m 27.2 Để cân cốc B phải tăng thêm 2,16 gam nên 3.m = 2,16 => m = 2,43 g m 27.2 Bài 3: Cho 11g hỗn hợp A gồm Fe Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch axit H2SO4 loãng 15%, thu dd B 8,96 lit khí H2 (đktc) a/ Tính phần trăm khối lượng kim loại A b/ Tính m c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch B Bài 4: Trên đĩa cân để cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 cho cân vị trí cân - Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25g CaCO3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al Cân vị trí thăng Tính a Biết phản ứng xảy hồn tồn theo phương trình: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2  2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 Bài 5: Khử hoàn toàn 44,7g hỗn hợp X gồm Fe2O3, PbO, CuO cần dùng vừa đủ 11,2 lít khí H2 (ở đktc) thu m gam chất rắn Y nước Hãy tính m Đ/s: m=36,7g ... dạy: 29/ 9 /2018  V = 0,8 : 0,5 = 1,6 (l) mkÕt tña max = mMg(OH)2 + m Fe(OH)2 = 58.( x1 + x2 ) + 90 .( y1 + y2 ) = 58x + 90 y = 58 0,13 + 90 0,27 = 31,84(g) B I TẬP VỀ NHÀ NGÀY 28/ 9/ 2018 B i 1:... 29/ 9 /2018 2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 y1 3y1 y1 1,5 y1 2Al + H2SO4  Al2SO4 +3 H2 y2 1,5y2 0,5y2 1,5y2 m muối khan = mkim loại + m axit – mH2 = 11,58 + 0,5 36,5 + 0,14 98 – 0, 39 = 42,77 (gam) B i... dung dịch axit H2SO4 loãng 15%, thu dd B 8 ,96 lit khí H2 (đktc) a/ Tính phần trăm khối lượng kim loại A b/ Tính m c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch B Bài 4: Trên đĩa cân để cốc đựng dung dịch