1 THPT chuyên bắc ninh lần 1 2019 image marked

SỞ GD & ĐT TỈNH BẮC NINH THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT CHUYÊN BẮC NINH NĂM HỌC: 2018 - 2019 (Đề gồm 08 trang) Mơn: Hóa Học (Thời gian làm bài: 50 phút) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai αamino axit có cơng thức dạng H2NCxHyCOOH) dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 6,53 B 8,25 C 7,25 D 7,52 Câu 2: Este Z đơn chức, mạch hở tạo thành từ axit X v{ ancol Y Đốt chạy hồn tốn 2,15 gam Z, thu 0,1 mol CO2 0,075 mol H2O Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 2,75 gam muối Công thức X Y A CH3COOH C3H5OH B C2H3COOH CH3OH C HCOOH C3H7OH D HCOOH C3H5OH Câu 3: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Y Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Tạo kết tủa Ag T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam X, Y, Z, T là: A Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic B Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol C Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin D Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin Câu 4: Nung nóng hỗn hợp chứa chất có số mol gồm Al(NO3)3, NaHCO3, Fe(NO3)3, CaCO3 đến khối lượng không đổi, thu chất rắn X Hòa tan X vào nước dư, thu dung dịch Y chất rắn Z Thổi luồng khí CO (dùng dư) qua chất rắn Z, nung nóng thu chất rắn T Các phản ứng xảy hoàn toàn Nhận định sau đúng? A Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Y, thấy khí khơng màu thoát B Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Y, thấy xuất kết tủa C Chất rắn T chứa đơn chất v{à hai hợp chất D Chất rắn T chứa đơn chất hợp chất Câu 5: PVC chất rắn vơ định hình, c|ch điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, PVC tổng hợp trực tiếp từ monome sau đây? A Acrilonitrin B Vinyl axetat C Propilen D Vinyl clorua Câu 6: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Fe3O4, MgO Mg dung dịch chứa 9,22 mol HCl loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 463,15 gam muối clorua 29,12 lít (đktc) khí Z gồm NO H2 có tỉ khối so với H2 69/13 Thêm NaOH dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy xuất kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi 204,4 gam chất rắn M Biết X, oxi chiếm 29,68% theo khối lượng Phần trăm khối lượng MgO X gần với giá trị đây? A 13,33% B 33,33% C 20,00% D 6,80% Câu 7: Hỗn hợp khí E gồm amin bậc III no, đơn chức, mạch hở hai ankin X, Y (MX nO= 29,68%m/16 Do thu muối clorua nên bảo toàn O: nH2O = 29,68%m/16 - 0,4 Bảo toàn khối lượng: m+9,22.36,5 = 463,15 + 1,3.2.69/13 +18(29,68%m/16 - 0,4) —>m=200 Vậy nO = 3,71 nH2O = 3,31 Bảo toàn H—> nNH4+ = 0,2 Bảo toàn N—> nFe(NO3)2 = 0,3 Đặt a, b, c số mol Mg, MO, Fe3O4 X —>nO =b+4c +0,3.6 = 3,71 mX = 24a + 40b + 232c + 180.0,3 = 200 mT = 40(a + b) + 160(3c + 0,3)/2 = 204,4 —>a = 2; b = 0,71; c = 0,3 —>%MgO=142% Câu 7: Đáp án C Amin = NH3 + kCH2 Ankin = gCH2 - H2 Quy đổi E thành NH3 (a), H2 (b), CH2 (c) nE=a+b=0,15 nO2 =0,75a - 0,5b + 1,5c = 0,5 mCO2 + mH2O = 44c + 18(1,5a - b + c) =20,8 —> a=0/04; b = 0,11; c= 0,35 —> nCH2 = 0,04k + 0,118 = 0,35 —>4k+ 11g = 35 Amin bậc lII nên 3C (k> 3), g số C trung bình X, Y nên g > —> k= g  23 nghiệm 11 —>X C2H2 Do ankin dạng khí (khơng 4C) nên Y số CH  C  CH ; CH  C  CH  CH , CH  C  C  CH  Có cặp X, Y thỏa mãn Câu 8: Đáp án B Các cặp xảy phản ứng  FeCl2 + S + HCI (2) H2S + FeCl3   PbS + HNO3 (3) H2S + Pb(NO3)2   Na2SiO3 + H2 (6) Si + NaOH + H2O   K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 (6) KMnO4 + H2O + SO2   HgS (7) Hg + S   NaCl + NaClO + H2O (8) Cl2 + NaOH  Câu 9: Đáp án B (1) Thu NaOH (a) NaAlO2 (a)  NaOH + H2 Na +H2O   NaAlO2 + H2 NaOH + Al + H2O  (2) Thu CuSO4 (a) FeSO4 (2a)  CuSO4 + FeSO4 Cu + Fe2(SO4)3  (3) Thu K2SO4 (a)  K2SO4 + CO2 + H2O KHSO4 + KHCO3  (4) Thu CuCl2 (a)  BaSO4 + CuCl2 CuSO4 + BaCl2  (5) Thu Fe(NO3)3 (a)  Fe(NO3)3 + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3  (6) Thu Na2SO4 (a)  NaOH Na2O + H2O   Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + CuSO4  (7) Thu FeCl3, FeCl2, CuCl2:  FeCl3 + H2O Fe2O3 + HCl   CuCl2 + FeCl2 Cu + FeCl3  Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án B RCOOK + KOH —> RH + K2CO3 Do n chất rắn = nKOH ban đầu = 0,7 nRH = 0,3 nên có trường hợp: TH1: nRCOOK = 0,4 nKOH dư = 0,3 m rắn = 53 —> R = 7,5: HCOOK RCOOK  nY pư = 0,24 mol nY=0,4   nH2O = 0,12 mol Tách H2O Y  => mY pư =m ete + mH2O = 10,2 gam =>MY=42,5 Vậy Y chứa CH3OH (0,1) C2H5OH (0,3) =>Tỷ lệ mol muối : 3: 1+3R' = 7,5.4—> R'= 29/3: Loại 3+R'=7,5.4—> R'= 27: CH2=CHE HCOOC2H5 (0,3) F CH2=CHCOOCH3 (0,1) (1)Sai (2) Sai, mE = 22,2 (3) Đúng (4) Đúng (5) Sai TH2: nRCOOK = 0,3 nKOH dư = 0,4 Làm tương tự Câu 12: Đáp án A n Glucozo = 0,06  Glucozo + Fructozo Saccarozo +H2O  0,06…………………… 0,06 mSaccarozo= 0,06.342  22,8 gam 90% Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án D X tác dụng với Na, NaOH NaHCO3 —> X phải axit axetic (CH3COOH):  CH3COONa + H2 CH3COOH + Na   CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH   CH3COONa + CO2 +H2O CH3COOH + NaHCO3  Câu 15: Đáp án A Câu 16: Đáp án A nFe = 0,03 nCu = 0,045 nH2SO4 = 0,3 nNaNO3 = 0,12  NO + 2H2O 4H+ + NO3- + 3e  0,3 0,075 0,225 Dễ thấy ne nhận max = 0,225 > 3nFe +2nCu => Fe, Cu bị oxi hóa lên tối đa H+,NO3- dư Bảo tồn electron: 3nFe + 2nCu = 3nNO => nNO =0,06 => nNO3- dự = 0,12 - 0,06 = 0,06  Dung dịch chứa Na+(x + 0,12), SO42- (0,3) NO3- (0,06) X + NaOH (x mol)  Bảo tồn điện tích => x = 0,54  V =540 ml Câu 17: Đáp án B X: CH2xO2 (a mol) Y: OH2y-2O2 (b mol) Z: CH2z-4O4 (c mol) nH2O =ax + b(y - 1) + c(z - 2) = 0,32 mE = a(14x + 32) + b(14y + 30) + c(14z +60) = 9,52 nNaOH =a + b + 2c = 0,12 Bảo toàn khối lượng cho phản ứng với  nH2O =a + b= 0,1,02; b = 0,08; c = 0,01; NaOH   2x+8y+z= 42 ax + by + cz  Do x  1, y  4, z    x = 1;y =4 ;z = nghiệm X HCOOH: 0,02 Y CH3-CH=CH-COOH: 0,08 Z CH3-CH=CH-COO-C3H6-OOC-H: 0,01 %X = 9,669 —> a sai nY = 0,08 —> b sai mZ = 1,72 —> c sai Z C8H12O4 —> Tổng 24 nguyên tử —>d Câu 18: Đáp án A Câu 19: Đáp án B Bảo tồn điện tích: x + 0,1 = 2y + 0,05.3 +01.2 nAgCl = x= 0,3 —> y = 0,025 X + NaOH (0,45 mol) —> Dung dịch chứa Na+ (0,45), NO3- (0,1), Cl- (0,3) AlO2- Bảo toàn điện tích =>nAlO2- = 0,05 Kết tủa gồm Mg(OH)2 (0,1), Cu(OH)2 (0,025)  m  8, 25 Câu 20: Đáp án D Các đồng phân thỏa mãn bao gồm axit este (trừ dạng HCOOR'): Axit: CH3-CH2-CH2-CH2-COOH (CH3)2CH-CH2-COOH CH3-CH2-CH(CH3)-COOH (CH3)3C-COOH Este: CH3-COO-CH2-CH2-CH3 CH3-COO-CH(CH3)2 CH3-CH2-COO-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-COO-CH3 (CH3)2CH-COO-CH3 Câu 21: Đáp án B (a) Sai, tripeptit trở lên có (b) Sai, Giu làm quỷ tím hóa đỏ (c) Đúng, CTĐGN CH2O (d) Đúng, nhóm -CH3 đẩy electron làm tăng lực bazơ (e) Đúng (g) Đúng, có nối đơi (CH2=C(CH3) - COOCH3) Câu 22: Đáp án D Y Gly – Gly => A E + NaOH HCl tạo khí nên X (NH4)2CO3  Z NH3 T CO2 B sai Q NH3Cl – CH2 - COOH Câu 23: Đáp án C Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án A nNaHCO3 = 0,03; nK2CO3 = 0,06 nHCI = 0,02 nNaHSO4 = 0,06 —> nH+ = 0,08 nHCO3- : nCO32- = : —> Đặt x, 2x số mol HCO3- CO32- phản ứng —> nH+ = x + 2.2x = 0,08 => x = 0,016 —> nCO2 = x + 2x = 0,048 —>V=1,0752 lít Dung dịch X chứa HCO3- dư (0,03 - x = 0,014), CO32- dư (0,06 - 2x = 0,028), SO42-(0,06) ion khác nKOH = 0,06 —> Quá đủ để chuyển HCO3- thành CO32- nBaCl2 = 0,15 —> BaCO3 (0,014 + 0,028 =0,042) BaSO4 (0,06)  m  22, 254 Câu 28: Đáp án D NH NO2  N  H 2O 0, 25 0, 25  VN  0, 25.22,  5,6 lít Câu 29: Đáp án B nCO2 = 0,025; nK2CO3 = 0,05 nKOH = 0,05x nBaCO3 = 0,05  nCO32-(Y) = 0,05 Bảo toàn C  nHCO3-(Y) = 0,025 nK + (Y) = 0,05x + 0,1 Bảo tồn điện tích cho Y => x = 0,5 Câu 30: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe (u) O (v) => 56u + 16v = 6,72 Bảo toàn electron: 3u = 2v + 0,02.3 =>u=0,09 v= 0,105 X hòa tan thêm Fe (0,15 mol) Bảo tồn electron: 2nFe = nFe3+ + 3nNO => nNO = 0,07 => nHNO3 = 4nNO tổng + 2nO = 0,57 =>a = 1,14 Câu 31: Đáp án D nNaOH = nBa(OH)2 = 0,1  nOH  = 0,3 nCO2 = 0,2—> nCO32- = nHCO3- = 0,1 —> nBaCO3 = 0,1 —> mBaCO3 = 19,7 gam Câu 32: Đáp án C Dung dịch X chứa Mg(NO3)2 (a mol) Cu(NO3)2 dư (b mol) Bảo toàn N => 2a + 2b = 0,1 + 0,25.2 X với Fe:  m = 64b - 56b = 9,36 - 8,4 Giải hệ a = 0,18 b = 0,12 Trong 19,44 gam kết tủa chứa Ag (0,1), Cu (0,25 - 0,12 = 0,13) => mMg dư = 0,32  m = 0,18.24 + 0,32 = 4,64 Câu 33: Đáp án A Câu 34: Đáp án C Y chứa Na2SO4 (1,2 mol) —> nH2SO4 = 1,2 mol —> mddH2SO4 = 1,2.98/40% = 294 gam mddY = 170,4/51,449% = 331,2 gam m khí = 0,4.2.16,75 = 13,4 Bảo toàn khối lượng: m + mddH2SO4 = mddY + m khí —>m =50,6 gam Câu 35: Đáp án D Gly - Ala + 2NaOH —> GiyNa + AlaNa + H2O 0,1 0,2 ……………………… 0,1 => m muối = mGly - Ala + mNaOH - mH2O = 20,8 Câu 36: Đáp án D Câu 37: Đáp án A Quy đổi X, Y thành: C2H3ON: a CH:b H2O:c => Thủy phân hỗn hợp cần nNaOH = a sinh nH2O =c Bảo toàn khối lượng: m muối = 57a + 14b + 18c + 40a - 18c = 151,2 C2H3ON + 2/2502 —> 2CO2 + 1,5H2O + 0,5N2 CH2 + 1,502 —> CO2 + H2O => nO2 = 2,25a + 1,5b = 4,8 (2) nH2O = 1,5a + b +c = 3,6 (3) Giải hệ (1)(2)3): a=1,4 (1) b=1,1 c=0,4 =>m=102,4 Do đốt muối tiêu tốn lượng O2 giống đốt hỗn hợp peptit nên giải Câu 33 chuyên đề giải theo cách khác Câu 38: Đáp án A A có dạng Cn(H2O)m nên : nC = n O2 = 0,1125  mA = mC + mH2O = 3,15 Câu 39: Đáp án A nNO = 0,13 m muối = 10,41 + 0,13.3.62 = 34,59 gam Câu 40: Đáp án B ... loại học sinh tốt ĐÁP ÁN 1- C 2-B 3-B 4-D 5-D 6-A 7-C 8-D 9-B 10 -C 11 -B 12 -A 13 -A 14 -D 15 -A 16 -A 17 -B 18 -A 19 -B 20-D 21- B 22-D 23-C 24-C 25-C 26-D 27-A 28-D 29-B 30-C 31- D 32-C 33-A 34-C 35-D 36-D... + 14 b + 18 c + 40a - 18 c = 15 1,2 C2H3ON + 2/2502 —> 2CO2 + 1, 5H2O + 0,5N2 CH2 + 1, 502 —> CO2 + H2O => nO2 = 2,25a + 1, 5b = 4,8 (2) nH2O = 1, 5a + b +c = 3,6 (3) Giải hệ (1) (2)3): a =1, 4 (1) b =1, 1... H2 (b), CH2 (c) nE=a+b=0 ,15 nO2 =0,75a - 0,5b + 1, 5c = 0,5 mCO2 + mH2O = 44c + 18 (1, 5a - b + c) =20,8 —> a=0/04; b = 0 ,11 ; c= 0,35 —> nCH2 = 0,04k + 0 ,11 8 = 0,35 —>4k+ 11 g = 35 Amin bậc lII nên