Bai tap can bang pha va dung dich (1)

Bài tập phần 3: CÂN BẰNG PHA VÀ DUNG DỊCH Ở 46oC, áp suất hơi bão hoà của chất A dạng lỏng là 50 mmHg, của chất A dạng rắn là 49,5 mmHg Ở 45oC, áp suất hơi bão hoà của A lỏng lớn hơn của A rắn là 1 mmHg Tính nhiệt nóng chảy, nhiệt thăng hoa và nhiệt độ nóng chảy của chất A; biết rằng nhiệt hóa hơi của nó là 9 kcal/mol và xem thể tích riêng của hai dạng A lỏng và A rắn là xấp xỉ nhau Đáp số: 2,32 kcal/mol; 11,32 kcal/mol; 56,9oC Tính nhiệt độ sơi của nước ở 2 atm, biết nhiệt hóa hơi của nó là lhh = 9685,8 (cal/mol) (coi nhiệt hóa hơi khơng thay đổi trong khoảng từ 1 atm đến 2 atm) Tính nhiệt nóng chảy của 1 mol diphenylamin nếu 1kg diphenylamin nóng chảy làm tăng thể tích lên 9,58.10-5m3 cho biết dT/dP = 2,67.10-7 K.m2/N Nhiệt độ nóng chảy của diphenylamin là 540C, khối lượng mol của chất này là 169 Một dung dịch ban đầu chứa 0,5 mol propanol và 0,5 mol etanol được chưng cho đến nhiệt độ sơi của dung dịch là 90oC Áp suất hơi của phần ngưng tụ thu được là 1066 mmHg (cũng đo ở 90oC) Xem dung dịch là lý tưởng và biết rằng ở 90oC áp suất hơi bão hịa của propanol và etanol lần lượt là 574 và 1190 mmHg Hãy tính: a) Thành phần mol của dung dịch trong bình chưng b) Thành phần mol của phần (hơi) ngưng tụ Hồ tan 0,645 g naphtalen C10H8 trong 43,25 g dioxan C4H8O2 thì dung dịch có độ tăng điểm sơi là 0,364oC Hồ tan 0,748 g chất A vào 45,75 g dioxan thì độ tăng điểm sơi là 0,255oC Biết rằng dioxan có nhiệt độ sơi là 100,8oC a) Hãy xác định nhiệt hố hơi của dioxan b) Tính hằng số nghiệm sơi của dioxan c) Xác định phân tử khối của chất A Hỗn hợp hai chất A và B tạo thành dung dịch lý tưởng Ở 90oC, áp suất hơi bão hịa của A và B lần lượt là 362mmHg và 1112 mmHg a) Xác định thành phần của dung dịch A –B sơi ở 90oC, áp suất 760 mmHg b) Xác định thành phần pha hơi nằm cân bằng với dung dịch ở điều kiện trên a) Trộn 10 ml dung dịch I2 trong CCl4 với nồng độ I2 là 288.10-4 mol/lít với 120 ml nước cất Lắc kỹ đến cân bằng, nồng độ của I2 trong lớp nước là 3.10-4 mol/lít Tính hằng số phân bố của I2 trong CCl4 và nước b) Thêm 10 ml dung dịch I2/CCl4 nữa vào bình trên, lắc tiếp đến cân bằng thì nồng độ I2/H2O là bao nhiêu? c) Tách lớp nước từ bình của thí nghiệm 1 (ý a), sau một thời gian có m gam nước bị bay hơi (I2 chưa bị bay hơi), dung dịch cịn lại có áp suất thẩm thấu là 7,5 mmHg (đo ở 28oC) Tính m? Hệ 2 chất lỏng phenol và nước có bảng nhiệt độ chuyển trạng thái (từ trong sang đục) – thành phần khối lượng như sau: % phenol 10 20 30 35 40 45 50 55 60 70 o t C 42 52 60 67 66 65 63 60 50 28 a) Vẽ giản đồ nhiệt độ - thành phần của hệ phenol - nước b) Lấy 10 g phenol và 20 g nước cho vào ống nghiệm và giữ ở 60oC Xác định số pha, thành phần và khối lượng mỗi pha trong hệ ở trạng thái cân bằng.
 c) Nếu thêm vào hệ (a) 20g nước, giữ ngun nhiệt độ thì quan sát thấy hiện tượng gì?
 Benzen đơng đặc ở 5,42oC và sơi ở 80,1OC Nhiệt hóa hơi riêng tại điểm sơi bằng 399J/g Dung dịch chứa 12,8 g Naphtalen (C8H10) trong 1 kg benzene đơng đặc ở 4,918oC a) Xác định nhiệt độ sơi của dung dịch trên b) Tính áp suất hơi của benzene trên dung dịch ở 80,1oC c) Tính nhiệt nóng chảy riêng của benzen 10 Tại 35oC, đo áp suất hơi riêng phần của các cấu tử trong hỗn hợp axeton - clorofom (hệ tan lẫn hồn tồn) Kết quả thu được như sau: x (clorofom) 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 P (clorofom) mmHg 35 82 142 219 293 P (axeton) mmHg 347 270 185 102 37 a) Vẽ giản đồ sự phụ thuộc áp suất hơi bão hòa vào thành phần hỗn hợp b) Từ đồ thị xác định hằng số Henry của axeton và clorofom Hướng dẫn: a) Vẽ giản đồ áp suất - thành phần của hệ 2 cấu tử 400 300 200 100 -100 0.2 0.4 0.6 0.8 P (clorofom) mmHg P (axeton) mmHg Linear (P (clorofom) mmHg) Linear (P (axeton) mmHg) b) Phương trình Henry: Pi = KH.xi (xi phụ thuộc tuyến tính vào Pi) Từ đồ thị 2 đường thẳng, xác định được hệ số Henry của clorofom và axeton ... Nhiệt hóa hơi riêng tại điểm sơi bằng 399J/g Dung dịch chứa 12,8 g Naphtalen (C8H10) trong 1 kg benzene đơng đặc ở 4,918oC a) Xác định nhiệt độ sơi của dung dịch trên b) Tính áp suất hơi của benzene trên dung dịch ở 80,1oC