Bài 32. Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit

PHÊ DUYỆT Ngày tháng năm GVHD: Trần Hiến Ngày soạn: 06/03/2018 Ngày dạy: Lớp dạy: Tiết 53 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT (Tiết 1) I MỤC TIÊU Kiến thức a Học sinh biết: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí H2S - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng phương pháp điều chế H2S b Học sinh hiểu: - Vì H2S có tính khử mạnh dung dịch H2S có tính axit yếu Kỹ - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất H2S - Giải tập có liên quan Thái độ Học sinh có thái độ tích cực: - Hứng thú học tập mơn Hóa học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học II CHUẨN BỊ Chuẩn bị giáo viên - Giáo án Chuẩn bị học sinh Ôn tập về: - Lưu huỳnh - Các mức oxi hóa có S cách xét tính oxi hóa, tính khử chất - Đọc chuẩn bị trước nội dung học nhà III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHÍNH - Đàm thoại - Nêu giải vấn đề IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động Kiểm tra cũ - Viết ptpư điều chế H2S từ H2 S (đk:t0) - Xác định vai trò S phản ứng: KClO3 + S  KCl + SO2, cân phương trình? Hoạt động học sinh nội dung Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí H2S - Hãy cho biết công thức phân tử A HIĐRO SUNFUA I Tính chất vật lí hiđro sunfua? - HS nêu công thức: H2S - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK - Chất khí, khơng màu, mùi trứng thối nêu tính chất vật lí - Nặng khơng khí, tan nước - GV bổ sung: H2S khí độc độc Khơng khí chứa lượng nhỏ (0,1%) khí gây nhiễm độc - Hóa lỏng -600C hóa rắn -860C nặng cho người động vật Người bị nhiễm độc H2S thấy chóng mặt, buồn nơn; nặng khả phân biệt màu Vì cần cẩn trọng tiếp xúc với H2S Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học chung H2S II Tính chất hóa học - Xác định số oxi hóa S H2S so sánh với mức oxi hóa khác - Mức oxi hóa: H2S-2 - Trong H2S, S có mức oxi hóa thấp S? - HS dự đốn tính chất - Từ mức oxi hóa S, em có dự -2 đốn tính chất hóa học H2S? - Khi tham gia phản ứng, S tăng mức oxi hóa thành 0, +4, +6 thể vai GV phân tích: tham gia phản ứng, S H2S giữ nguyên trò chất khử giữ nguyên mức oxi hóa mức oxi hóa (thể tính chất axit) -2 H2S đóng vai trò axit tăng lên mức 0, +4, +6 (thể tính khử) Hoạt động Tìm hiểu tính axit H2S Tính axit yếu - GV: Khí hiđro clorua tan nước HS: Axit clohiđric tạo thành gì? - GV: Khí hiđro bromua tan nước - HS: Axit bromhiđric tạo thành gì? - GV: Tượng tự khí trên, khí hiđro - Khí H2S tan nước tạo dung dịch axit sunfuhiđric H2S có tính axit yếu sunfua tan nước tạo dung dịch axit Gọi tên axit? - Axit H2S yếu axit H2CO3 H2S không - HS: Axit sunfuhiđric làm đổi màu quỳ tím - GV thông báo: axit sunfuhiđric Na2S + H2CO3  H2S + NaHCO3 axit yếu (yếu axit cacbonic) - HS: Tính chất chung axit có cơng thức hóa học H2S +/ Làm quỳ tím hóa đỏ - Nêu tính chất chung dung dịch +/ Tác dụng với kim loại axit? +/ Tác dụng với oxit bazơ - GV: H2S axit yếu nên +/ Tác dụng với bazơ +/ Tác dụng với muối - H2S tác dụng với dung dịch kiềm tạo khơng làm đổi màu quỳ tím muối hiđro sunfua (HS-) muối sunfua quan tâm đến phản ứng H2S tác (S2-) muối: dụng với dung dịch kiềm NaOH + H2S  NaHS + H2O (1) - Viết phản ứng NaOH với H2S? Natri hidrosunfua - Em có nhận xét khả tạo 2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O (2) muối H2S? Natri sunfua - GV bổ sung: muối axit gọi muối hiđrosunfua muối trung hòa - H2S tác dụng với bazơ tạo thành muối: muối trung hòa muối axit gọi muối sunfua Gọi tên sản - Gọi T tỉ lệ số mol NaOH H2S phẩm? T= NaOH /H2S - GV bổ sung: tùy thuộc vào tỉ lệ số T=1 12 mol chất tham gia phản ứng mà phản ứng xảy theo hướng hướng Xảy Pư Xảy Pư Xảy pt vừa pt vừa pt (1), đủ (1) đủ (2), tạo tạo pt (2), tạo tạo muố NaH tạo Na2 muối i S muối S trung axit hòa và H2S NaO dư H dư Hoạt động Tìm hiểu tính khử mạnh H2S Tính khử mạnh - GV thông báo: Tùy thuộc vào chất a Tác dụng với oxi oxi hóa tham gia phản ứng với H2S mà S-2 H2S tăng lên 2H2S + O2 → 2H2O + 2S mức oxi hóa 0, +4, +6 t - Các phản ứng chứng minh tính khử 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 hiđro sunfua: b Tác dụng với SO2 GV: Khi đốt cháy H2S oxi SO2+ 2H2S  3S + 2H2O tùy vào điều kiện mà tạo sản c Tác dụng với dung dịch Br2 dung phẩm khác dịch Cl2 +/ Trong điều kiện bình thường 4Cl2 + H2S + 4H2O  8HCl + H2SO4 thiếu khơng khí sản phẩm tạo thành S +/ Trong điều kiện có xúc tác nhiệt độ sản phẩm tạo thành SO2 - GV cho học sinh viết phản ứng H2S điều kiện thiếu oxi dư oxi - GV giới thiệu phản ứng khác: SO2 + H2S H2S + dung dịch Br2 - HS nắm số phản ứng khác - Xác định số oxi hóa S phản ứng? - HS xác định số oxi hóa - GV kết luận tính chất hóa học H2S Hoạt động Tìm hiểu về trạng thái tự nhiên điều chế III Trạng thái tự nhiên điều chế - Dựa vào SGK yêu cầu HS xác định Trạng thái tự nhiên dạng tồn tự nhiên - Nước số suối H2S - Khí núi lửa - Giáo viên tổng kết Giáo viên thông báo: công nghiệp - Xác động vật bị thối rữa Điều chế người ta không sản xuất H2S mà - Không sản xuất cơng nghiệp điều chế H2S phòng thí nghiệm với mục đích nghiên cứu phản - Trong phòng thí nghiệm ứng FeS HCl Em viết FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S phương trình phản ứng? - Nếu thay FeS CuS có - HS: khơng thay FeS CuS hay khơng? Vì sao? CuS khơng tan dung dịch HCl - GV giới thiệu thêm với HS số tính chất muối sunfua để HS vận dụng trình giải tập: + Một số muối sunfua có màu đặc trưng dùng để nhận biết như: CdS màu vàng; CuS, FeS, Ag2S màu đen; MnS màu hồng Hoạt động Củng cố, luyện tập giao về nhà - GV tổ chức cho HS làm tập 3, BT D 8/138, 139 – SGK BT - GV nhắc HS: a) Phương trình hóa học phản ứng + Học lí thuyết + Làm tập Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 + Chuẩn bị SO2 SO3 x mol x mol HS ghi nhà BT: Hấp thụ hoàn toàn 10,2g H2S vào 200ml dung dịch NaOH 2M, thu m(g) dung dịch X Xác định X tính khối lượng m? FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S y mol y mol H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 0,1 0,1 b) Ta có nhh khí = 2,464 / 22,4 = 0,11 (mol), nPbS = 23,9/239 = 0,1 (mol) Hỗn hợp khí thu H2 H2S Theo phương trình phản ứng hóa học ta có => x = 0,01 (mol); y= 0,1 (mol) Vậy VH2 = 0,01 22,4 = 0,224 (lít), VH2S = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) c) mFe = 56.0,01 = 0,56g ; mFeS = 0,1.88 = 8,8g ...Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí H2S - Hãy cho biết công thức phân tử A HIĐRO SUNFUA I Tính chất vật lí hiđro sunfua? - HS nêu công thức: H2S - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK - Chất khí, khơng... quỳ tím muối hiđro sunfua (HS-) muối sunfua quan tâm đến phản ứng H2S tác (S2-) muối: dụng với dung dịch kiềm NaOH + H2S  NaHS + H2O (1) - Viết phản ứng NaOH với H2S? Natri hidrosunfua - Em có... 2H2O (2) muối H2S? Natri sunfua - GV bổ sung: muối axit gọi muối hiđrosunfua muối trung hòa - H2S tác dụng với bazơ tạo thành muối: muối trung hòa muối axit gọi muối sunfua Gọi tên sản - Gọi