Bài tập HOÁ ĐẠI CƯƠNG

BÀI TẬP HOÁ ĐẠI CƯƠNG BIẾN THIÊN NĂNG LƯỢNG TỰ DO GIBBS, THƯỚC ĐO CHIỀU HƯỚNG CỦA QUÁ TRÌNH HĨA HỌC 7.1 Chọn phương án đúng: Q trình chuyển pha lỏng thành pha rắn brom có: a) H < 0, S < 0, V >0 c) H > 0, S < 0, V 0, V >0 7.2 Chọn câu Quá trình hồ tan khí HCl nước xảy kèm theo thay đổi entropi chuyển pha (Scp) entropi solvat hóa (Ss) sau: a) Scp < , Ss > c) Scp > , Ss > b) Scp > , Ss < d) Scp < , Ss < 7.3 Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k)  MgO(r) phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu o, So, Go phản ứng 25oC: a) Ho < 0; So < ; Go < c) Ho < 0; So > ; Go > b) Ho > 0; So > ; Go > d) Ho > 0; So > ; Go < 7.4 Chọn so sánh entropi chất sau: 0 1) SH O ( l)  SH O ( k ) 0 2) SMgO ( r )  SBaO ( r ) 3) 0 5) SCa ( r )  SC H ( k ) 6) S0C H ( k )  S0CH ( k ) 0 4) SFe ( r )  SH ( k ) SS0 ( r )  SS0 ( l ) a) 1,2,3, b) 2,3,6 c) 1,2,3, 5,6 d) 2,3,4, 7.5 Chọn phát biểu sai: a) Phân tử phức tạp entropi lớn b) Entropi chất tăng áp suất tăng c) Entropi chất tăng nhiệt độ tăng d) Entropi thước đo xác suất trạng thái hệ 7.6 Chọn phương án đúng: Xác định q trình sau có S < a) N2(k,25oC,1atm)  N2 (k,0oC,1atm) b) O2 (k)  2O (k) c) 2CH4(k) + 3O2(k)  2CO(k) + 4H2O(k) d) NH4Cl (r)  NH3 (k) + HCl (k) 7.7 Chọn câu Phản ứng: 2A(r) + B(ℓ) = 2C(r) + D(ℓ) có: a) S = b) S  c) S > d) S < 7.8 Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(#) = 3C(r) + D(k) có: a) S < c) S > b) S = d) Không dự đoán dấu S 7.9 Chọn phát biểu đúng: Biến đổi entropi từ trạng thái A sang trạng thái B đường khác (xem giản đồ) có đặc tính sau: a) Mỗi đường có S khác P b) S giống cho đường c) Không so sánh B A d) S đường nhỏ đường ngắn V 7.10.Chọn phương án đúng: Tính giá trị biến đổi S mol nước ngưng tụ thành nước lỏng 1000C,1 atm Biết nhiệt bay nước nhiệt độ 549 cal/g a) S = 26.4 cal/mol.K c) S = 1.44 cal/mol.K b) S = -26.4 cal/mol.K d) S = -1.44 cal/mol.K 7.11.Chọn phương án đúng: 1) Có thể kết luận phản ứng không tự xảy G phản ứng dương điều kiện xét 2) Có thể vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả tự phát phản ứng nhiệt độ thường 3) Ở  1000K, khả tự phát phản ứng hóa học chủ yếu phụ thuộc vào giá trị biến thiên entropi phản ứng 4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất hóa học đại lượng không đổi giá trị nhiệt độ xác định a) 1, 2, b) 1, 2, 3, c) 1, 2, d) 2, 7.12.Chọn câu Phản ứng thu nhiệt mạnh: a) Không thể xảy tự phát nhiệt độ biến thiên entropi dương b) Có thể xảy tự phát nhiệt độ thấp c) Có thể xảy tự phát nhiệt độ cao biến thiên entropi âm d) Có thể xảy tự phát nhiệt độ cao biến thiên entropi dương 7.13.Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2 (k)  2O3 (k) điều kiện tiêu chuẩn có H 0298 = 284.4 kJ, S 0298 = -139.8 J/K Biết biến thiên entanpi biến thiên entropi phản ứng biến đổi theo nhiệt độ Vậy phát biểu phù hợp với trình phản ứng: a) Phản ứng không xảy tự phát nhiệt độ b) Ở nhiệt độ cao, phản ứng diễn tự phát c) Ở nhiệt độ thấp, phản ứng diễn tự phát d) Phản ứng xảy tự phát nhiệt độ 7.14.Chọn câu phù hợp Cho phản ứng 2Mg (r) + CO (k) = 2MgO (r) + Cgraphit Phản ứng có hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn H 298 = -822.7 kJ , ∆S0298 = -219.35J/k Về phương diện nhiệt động hóa học, phản ứng có thể: (Cho biết so với chất phản ứng, MgO chất có nhiệt độ nóng chảy cao 28000C) a) Không xảy tự phát nhiệt độ cao c) Xảy tự phát nhiệt độ thấp b) Xảy tự phát nhiệt độ cao d) Xảy tự phát nhiệt độ 7.15.Chọn đáp án đầy đủ: Một phản ứng tự xảy khi: 1) H < âm, S < 0, nhiệt độ thường 2) H < 0, S > 3) H > lớn, S > 0, nhiệt độ thường 4) H > 0, S > 0, nhiệt độ cao a) 1,2 c) b) 1, 2, 3, d) 7.16.Chọn phát biểu sai: a) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường b) Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh xảy tự phát nhiệt độ thường c) Một phản ứng thu nhiệt mạnh biến thiên entropi dương xảy tự phát nhiệt độ cao d) Một phản ứng không thu hay phát nhiệt làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường 7.17.Chọn câu trả lời Một phản ứng điều kiện xét có G < thì: a) xảy tự phát thực tế b) có khả xảy tự phát thực tế c) trạng thái cân d) Không xảy 7.18.Chọn đáp án đầy đủ Phản ứng xảy tự phát trường hợp sau: a)  < 0; S < 0;  > 0; S <  > 0; S > 0; b)  > 0; S < 0;  < 0; S <  < 0; S > 0; c)  > 0; S > 0;  < 0; S >  < 0; S < 0; d)  < 0; S > 0;  > 0; S <  > 0; S > 0; 7.19.Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn cho biết phản ứng xảy tự phát mặt nhiệt động là: a) Cơng chống áp suất ngồi A > b) H < 0, S > o o c) G0 < d) Hằng số cân K lớn 7.20.Chọn phát biểu sai a) Tất trình bất thuận nghịch tự nhiên trình tự xảy b) Ở điều kiện bình thường, trình toả nhiều nhiệt q trình có khả tự xảy c) Tất q trình sinh cơng có ích trình tự xảy d) Tất trình kèm theo tăng độ hỗn loạn hệ trình tự xảy 7.21.Chọn phát biểu đầy đủ 1) Đa số phản ứng xảy nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương 2) Phản ứng xảy tự phát điều kiện G 0pu > 3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường 4) Có thể kết luận phản ứng không xảy tự phát G phản ứng lớn không điều kiện xét a) b) 1, 2, 3và c) 1,2 d) 1, 7.22.Chọn phương án đúng: Cho phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 3O2(k)  2O3(k), Ho > 0, phản ứng không xảy tự phát nhiệt độ 2) C4H8(k) + 6O2(k)  4CO2(k) + 4H2O(k), H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ 3) CaCO3(r) CaO(r)+CO2(k), H0 > 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ cao 4) SO2(k) + ½ O2(k)  SO3(k), H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ thấp a) –1.1V b) 1.1V c) 1.16V d) –0.16V 16.14 Chọn trường hợp đúng: Tính khử chuẩn  Fe 3 / Fe  250C môi trường acid Cho biết khử chuẩn 250C môi trường acid:  Fe 3 / Fe3O a) 0.771V 0.353V  0Fe O / Fe2  0.980V b) 0.667V c) 1.33V d) 0.627V 16.15 Tính điện cực tiêu chuẩn Cu2+/Cu+ có mặt ion I- Cho biết  Cu a) +0.430 V 2 / Cu  = 0.77V, TCuI = 10-11.96 b) -0.859V c) +0.859 V d) Khơng tính khơng biết nồng độ I16.16 Tính điện cực tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ có mặt ion OH- Cho biết điện cực tiêu chuẩn Fe 3+/Fe2+ 0.77V, tích số tan Fe(OH) Fe(OH)3 là: 10-15.0, 10-37.5 a) -0.279V b) -0.558V c) +0.558 V d) Khơng tính khơng biết nồng độ OH16.17 Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO 4, điện cực thay đổi khi: 1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) kết tủa Cu(OH)2) 2) Thêm NaOH (có 3) Thêm nước (pha lỗng) phức [Cu(CN)4]2- 4) Thêm NaCN (tao a) Chỉ giảm cho trường hợp đầu c) Giảm cho trường hợp b) Không đổi cho trường hợp d) Tăng cho trường hợp 16.18 Chọn phương án đúng: 79 Thế điện cực đồng thay đổi pha loãng dung dịch muối Cu2+ điện cực xuống 10 lần: a) giảm 59 mV c) tăng 59 mV b) Tăng 29.5 mV d) giảm 29.5 mV 16.19 Chọn câu đầy đủ nhất: Thế điện cực điện cực kim loại thay đổi yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch 4) nồng độ muối lạ 5) chất dung môi a) 1,2,4,5 b) 1,2,3,4 ,5 c) 1,2 d) 3,4,5 16.20 Chọn phương án đúng: Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H + tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: a) Tính oxi hóa H+ tăng  tăng b) Tính oxi hóa H+ tăng  giảm c) Tính khử H2 tăng  giảm d) Tính khử H2 tăng  tăng 16.21 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ o = 0.77 V I2 + 2e = 2I- o = 0.54 V Phản ứng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: a) Eo = -1.00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn 80 b) Eo = 1.00 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn c) Eo = 0.23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn d) Eo = -0.23 V; phản ứng xảy tự phát điều kiện tiêu chuẩn 16.22 Chọn phương án đúng: Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho khử tiêu chuẩn: MnO 4 + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 0 = 1.51 V Cl2(k) + 2e- = 2Cl- 0 = 1.359 V Cr2 O 72 + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 0 = 1.33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O 0 = 1.23 V a) 2, c) b) d) 1, 2, khơng có phản ứng xảy 16.23 Chọn đáp án đầy đủ Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1.07V ; 0.77V; 0.34V ; 1.52V ; 0.15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom oxy hóa được: a) Fe2+ lên Fe3+ b) Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ lên Sn4+ c) Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ 81 d) Sn2+ lên Sn4+ 16.24 Chọn câu đúng: 1) Pin thiết bị biến hóa phản ứng oxy hóa khử thành điện 2) Điện phân trình biến điện dòng điện chiều thành hóa 3) Pin q trình biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 4) Các trình xảy pin bình điện phân trái ngươc a) b) 1, c) d) 16.25 Trong phát biểu sau, phát biểu sai là: a) Quá phụ thuộc chất chất phóng điện điện cực, chất trạng thái bề mặt điện cực b) Kim loại làm điện cực điện cực âm có tính khử yếu c)Sức điện động pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa chất khử d) Sức điện động pin phụ thuộc vào nhiệt độ mơi trường 16.26 Chọn phương án đúng: Hồ tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dịch: a) Chỉ có acid sunfuric tinh khiết b) Có mặt ion Mg2+ c) Có mặt ion Al3+ d) Có mặt ion Ag+ 16.27 Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+ Thế khử chuẩn  Sn 4 / Sn  0.15V  0Cd  / Cd  0.40V 82 1) Phản ứng diễn theo chiều nghịch điều kiện tiêu chuẩn 2) Ký hiệu pin (-)PtSn2+,Sn4+∥Cd2+Cd(+) tương ứng là: 3) Sức điện động tiêu chuẩn pin E0 = 0.25V 4) Hằng số cân phản ứng 250C 1018 a) b) 1,2 c) 2,4 d) 1,2, 16.28 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn 250C pH = bán phản ứng: MnO 4  8H   5e  Mn   4H O  0MnO  / Mn  = 1.51V 1) Khi C MnO C Mn 1M pH = 5, 250C 2   MnO  / Mn  1.04V 2) Khi tăng pH mơi trường tính oxi hóa MnO 4 giảm, tính khử Mn2+ tăng 3) MnO 4 chất oxi hóa mạnh môi trường base 4) Mn2+ chất khử mạnh môi trường acid a) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 16.29 Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử: Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) là: a) (-) SnSn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) b) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) 83 (-) H2(Pt)HCl∥ ZnCl2Zn (+) c) (-) SnSn(NO3)2∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) ZnZnCl2∥ HCl H2(Pt) (+) d) (-) PbPb(NO3)2∥ Sn(NO3)2Sn (+) (-) ZnZnCl2∥ HClH2(Pt) (+) 16.30 Chọn phương án đúng: Chọn trường hợp đúng: Cho trình điện cực: MnO 4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Phương trình Nerst trình cho 25 0C có dạng: a)   c)  MnO  H   0.059 lg  Mn    2 b)  2  d)  0.059 Mn    lg MnO 4 H         0.059 MnO 4 H     lg Mn 2    MnO 4 H  0.059    lg Mn 2  H O   16.31 Chọn phương án đúng: Cho o (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn 4+]/ [Sn2+] để điện cực 0.169 V Lấy (2.303 RT / F) = 0.059 a) 2.00 b) 4.41 c) 2.49 d) 3.5 16.32 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg  Hg2Cl2  KCl bão hòa (có điện cực ổn định  = + 0.268V) điện cực hydro: Pt  H2 (1atm)  H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 0C hiệu điện hai điện cực 0.564V a) 5.0 b) 4.0 c) 3.0 d) 6.0 16.33 Chọn phương án đúng: 84 Khi điện phân dung dịch nước chứa đồng thời muối NaCl Na2SO4 điện cực khơng hòa tan, q trình điện phân anod xảy theo thứ tự: a) Cl- , H2O, SO42- c) H2O , Cl- , SO42- b) Cl- , SO42-, H2O d) Cl- , H2O , SO42- 16.34 Chọn phương án đúng: Điện phân dung dịch CuSO4 1M nước, điện cực trơ a) Ở catod đồng thời có Cu kết tủa H2 bay ra; anod có O2 bay b) Ở catod Cu kết tủa ra, nồng độ Cu 2+ giảm đến nồng độ có thêm H bay ra; anod có O2 bay phóng điện SO42- c)Ở catod có Cu kết tủa ra, hết Cu 2+ dung dịch có H2 bay ra; anod có O2 d) Ở catod Cu kết tủa ra,khi nồng độ Cu 2+ giảm đến nồng độ có thêm H bay ra; anod có O2 bay 16.35 Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn, catod tạo thành: a) NaOCl khí Cl2 c) NaOCl khí H2 b) NaOH khí H2 d) NaOH khí Cl2 85 Chương V Câu 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 5.7 5.8 5.9 5.10 Đáp án a d b c d b c a b c Câu 5.11 5.12 5.13 5.14 5.15 Đáp án d d a b c Chương VI Câu 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 6.8 6.9 6.10 Đáp án c a b d c d a b c d Câu 6.11 6.12 6.13 6.14 6.15 6.16 6.17 6.18 6.19 6.20 Đáp án c b a d c b d b a c Câu 6.21 6.22 6.23 6.24 6.25 6.26 6.27 6.28 6.29 6.30 Đáp án d a b c d a c b a d Câu 6.31 6.32 6.33 6.34 6.35 6.36 6.37 6.38 6.39 6.40 Đáp án c c a a b a c b d a Chương VII Câu 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 7.10 Đáp án b d a d b a b a b b Câu 7.11 7.12 7.13 7.14 7.15 7.16 7.17 7.18 7.19 7.20 Đáp án c d a d c a b c a d Câu 7.21 7.22 7.23 7.24 7.25 7.26 7.27 7.28 7.29 7.30 Đáp án a c b c d b a c b c Chương VIII Câu 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.10 Đáp án a b b c d b c c d a Câu 8.11 8.12 8.13 8.14 8.15 8.16 8.17 8.18 8.19 8.20 Đáp án c c a b d c a c b d Câu 8.21 8.22 8.23 8.24 8.25 8.26 8.27 8.28 8.29 8.30 Đáp án a d c d b a c d b a Câu 8.31 8.32 8.33 8.34 8.35 8.36 8.37 8.38 8.39 8.40 Đáp án b d b c b a c d a b 86 Câu 8.41 8.42 8.43 8.44 8.45 8.46 8.47 8.48 8.49 8.50 Đáp án c d b a c a c d a b Chương IX Câu 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 9.8 9.9 9.10 Đáp án c b d a b a c d b a Câu 9.11 9.12 9.13 9.14 9.15 9.16 9.17 Đáp án c d a b c c a Chương X Câu 10.1 10.2 10.3 10.4 10.5 10.6 10.7 10.8 10.9 10.10 Đáp án b a a c d a d c b a Câu 10.11 10.12 10.13 10.14 10.15 10.16 10.17 10.18 10.19 10.20 Đáp án b Câu 10.21 10.22 10.23 10.24 10.25 10.26 10.27 10.28 10.29 10.30 Đáp án a c c d b d b d a c a d b c b c b d a Chương XI Câu 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 11.6 11.7 11.8 11.9 11.10 Đáp án d c b a b b c a b a Câu 11.11 11.12 11.13 11.14 11.15 11.16 11.17 11.18 11.19 11.20 Đáp án d Câu 11.21 11.22 11.23 11.24 11.25 11.26 11.27 11.28 11.29 11.30 Đáp án c Câu 11.31 11.32 11.33 11.34 11.35 11.36 11.37 11.38 11.39 11.40 Đáp án c b c c c d a a d b a c d a c b d d a b a b d a a d c a Chương XII Câu 12.1 12.2 12.3 12.4 12.5 12.6 12.7 12.8 12.9 12.10 Đáp án c a d b c a b a c b Câu 12.11 12.12 12.13 12.14 12.15 12.16 12.17 12.18 12.19 12.20 Đáp án c Câu 12.21 12.22 12.23 12.24 12.25 Đáp án a a c d d c b b b c d a c Chương XIII 87 b Câu 13.1 13.2 13.3 13.4 13.5 13.6 13.7 13.8 13.9 13.10 Đáp án c b a b d c d c b a Câu 13.11 13.12 13.13 13.14 13.15 13.16 13.17 13.18 13.19 13.20 Đáp án d Câu 13.21 13.22 13.23 13.24 13.25 13.26 13.27 13.28 13.29 13.30 Đáp án a c b b b a d c d b a c d c b a a c d Chương XIV Câu 14.1 14.2 14.3 14.4 14.5 14.6 14.7 14.8 14.9 14.10 Đáp án c b a d a b c d d b Câu 14.11 14.12 14.13 14.14 14.15 Đáp án a b a c d Chương XV Câu 15.1 15.2 15.3 15.4 15.5 15.6 15.7 15.8 15.9 15.10 Đáp án c d a d b c d a c b Câu 15.11 15.12 15.13 15.14 15.15 Đáp án c a d c a Chương XVI Câu 16.1 16.2 16.3 16.4 16.5 16.6 16.7 16.8 16.9 16.10 Đáp án a c d c a d c a d c Câu 16.11 16.12 16.13 16.14 16.15 16.16 16.17 16.18 16.19 16.20 Đáp án b Câu 16.21 16.22 16.23 16.24 16.25 16.26 16.27 16.28 16.29 16.30 Đáp án d Câu 16.31 16.32 16.33 16.34 16.35 Đáp án b a d a b c d a b d c b b d c a d a b c b 88 c c Phụ lục Hằng số điện ly số acid 25 oC Tên gọi Acid acetic Acid arsenic Công thức phân tử CH3COOH H3AsO4 Acid benzoic Acid boric Acid carbonic C6H5COOH H3BO3 H2CO3 Acid cromic H2CrO4 Acid cyanic Acid formic Acid hydrocyanic Acid flohydric Ion hydro sulfat Hydro sulfua HOCN HCOOH HCN HF HSO4H2S Acid sulfurous H2SO3 Ka 1.7 x 10-5 6.5 x 10-3 (Ka1) 1.2 x 10-7 (Ka2) 3.2 x 10-12 (Ka3) 6.3 x 10-5 5.9 x 10-10 4.3 x 10-7 (Ka1) 4.8 x 10-11 (Ka2) 1.5 x 10-1 (Ka1) 3.2 x 10-7 (Ka2) 3.5 x 10-4 1.7 x 10-4 4.9 x 10-10 6.8 x 10-4 1.1 x 10-2 8.9 x 10-8 (Ka1) 1.2 x 10-13 (Ka2) 1.3 x 10-2 (Ka1) 6.3 x 10-8 (Ka2) Phụ lục Hằng số điện ly số base 25 oC Tên gọi Amoniac Anilin Dimetylamin Etylamin Hydroxylamin Metylamin Pyridin Trimetylamin Ure Công thức phân tử NH3 C6H5NH2 (CH3)2NH2 C2H5NH2 NH2OH CH3NH2 C5H5N (CH3)3N NH2CONH2 Ka 1.8 x 10-5 4.2 x 10-10 5.1 x 10-4 4.7 x 10-4 1.1 x 10-8 4.4 x 10-4 1.4 x 10-9 6.5 x 10-5 1.5 x 10-14 89 Phụ lục Tích số tan số chất 25oC Hợp chất Florua BaF2 CaF2 MgF2 PbF2 SrF2 Clorua AgCl CuCl Hg2Cl2 Tích số tan 1.7 x 10-6 3.9 x 10-11 6.6 x 10-9 3.6 x 10-8 2.8 x 10-9 1.6 x 10-10 1.0 x 10-6 2.0 x 10-18 Bromua AgBr CuBr Hg2Br2 7.7 x 10 4.2 x 10-8 1.3 x 10-21 Iodua AgI CuI PbI2 Hg2I2 1.5 x 10-16 5.1 x 10-12 1.4 x 10-8 1.2 x 10-28 Hợp chất Hydroxyt AgOH Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Iodat AgIO3 CuIO3 Pb(IO3)2 Tích số tan 1.5 x 10-8 3.7 x 10-15 1.1 x 10-36 1.6 x 10-14 1.2 x 10-11 2.0 x 10-13 4.5 x 10-17 3.1 x 10-8 1.4 x 10-7 2.6x 10-13 -13 Carbonat Ag2CO3 BaCO3 CaCO3 PbCO3 MgCO3 SrCO3 6.2 x 10-12 8.1 x 10-9 8.7 x 10-9 3.3 x 10-14 4.0 x 10-5 1.6 x 10-9 Hợp chất Cromat Ag2CrO4 BaCrO4 PbCrO4 Tích số tan 1.9 x 10-12 2.1 x 10-10 1.8 x 10-14 Oxalat CuC2O4 FeC2O4 MgC2O4 PbC2O4 SrC2O4 2.9 x 10-8 2.1 x 10-7 8.6 x 10-5 2.7 x 10-11 5.6 x 10-8 Sulfat BaSO4 CaSO4 PbSO4 1.1 x 10-27 2.4 x 10-5 1.1 x 10-8 90 Phụ lục Thế điện cực tiêu chuẩn số trình điện cực dung dịch nước 25oC Quá trình điện cực φo (V) Li+ (dd) + e ⇌ Li (r) K+ (dd) + e ⇌ K (r) Ca2+ (dd) + 2e ⇌ Ca (r) Na2+ (dd) + e ⇌ Na (r) Mg2+ (dd) + 2e ⇌ Mg (r) Al3+ (dd) + 3e ⇌ Al (r) 2H2O (l) + 2e ⇌ H2 (k) + 2OH- (dd) Zn2+ (dd) + 2e ⇌ Zn (r) Cr3+ (dd) + 3e ⇌ Cr (r) Fe2+ (dd) + 2e ⇌ Fe (r) Cd2+ (dd) + 2e ⇌ Cd (r) Ni2+ (dd) + 2e ⇌ Ni (r) Sn2+ (dd) + 2e ⇌ Sn (r) Pb2+ (dd) + 2e ⇌ Pb (r) Fe3+ (dd) + 2e ⇌ Fe (r) 2H+ (dd) + 2e ⇌ H2 (k) Sn4+ (dd) + 2e ⇌ Sn2+ (dd) Cu2+ (dd) + e ⇌ Cu+ (dd) ClO4- (dd) + H2O (l) + 2e ⇌ ClO3- (dd) + 2OH- (dd) AgCl (r) + e ⇌ Ag (r) + Cl- (dd) Cu2+ (dd) + 2e ⇌ Cu (r) ClO3- (dd) + H2O (l) + 2e ⇌ ClO2- (dd) + 2OH- (dd) IO- (dd) + H2O (l) + 2e ⇌ I- (dd) + 2OH- (dd) Cu+ (dd) + e ⇌ Cu (r) I2 (r) + 2e ⇌ 2I- (dd) ClO2- (dd) + H2O (l) + 2e ⇌ ClO- (dd) + 2OH- (dd) Fe3+ (dd) + e ⇌ Fe2+ (dd) Hg2 2+ (dd) + 2e ⇌ 2Hg (l) Ag+ (dd) + e ⇌ Ag (r) Hg 2+ (dd) + 2e ⇌ Hg (l) ClO- (dd) + H2O (l) + 2e ⇌ Cl- (dd) + 2OH- (dd) 2Hg 2+ (dd) + 2e ⇌ Hg22+ (dd) NO3- (dd) + 4H+ (dd) + 3e ⇌ NO (k) + 2H2O (l) Br2 (l) + 2e ⇌ 2Br- (dd) O2 (k) + 4H+ (dd) + 4e ⇌ 2H2O (l) Cr2O72- (dd) + 14H+ (dd) + 6e ⇌ 2Cr3+ (dd) + 7H2O (l) Cl2 (l) + 2e ⇌ 2Cl- (dd) Ce3+ (dd) + e ⇌ Ce3+ (dd) MnO4- (dd) + 8H+ (dd) + 5e ⇌ Mn2+ (dd) + 4H2O (l) H2O2 (dd) + 2H+ (dd) + 2e ⇌ 2H2O (l) Co3+ (dd) + e ⇌ Co2+ (dd) S2O82- (dd) + 2e ⇌ 2SO42- (dd) O3 (k) + 2H+ (dd) + 2e ⇌ O2 (k) + H2O (l) - 3.04 - 2.92 - 2.76 - 2.71 - 2.38 - 1.66 - 0.83 - 0.76 - 0.74 - 0.41 - 0.40 - 0.23 - 0.14 - 0.13 - 0.04 0.00 0.15 0.16 0.17 0.22 0.34 0.35 0.49 0.52 0.54 0.59 0.77 0.80 0.80 0.85 0.90 0.90 0.96 1.07 1.23 1.33 1.36 1.44 1.49 1.78 1.82 2.01 2.07 91 F2 (k) + 2e ⇌ F- (dd) 2.87 92 Phụ lục Một số số vật lý Đại lượng Giá trị Gia tốc trọng lực g = 9.80655 m.s-1 Số Avogadro NA = 6.022137 1023 Bán kính Bohr ao = 0.52917725 Å = 5.2917725 10-11 m Điện tích electron e = 1.6021773 10-19 C Hằng số Faraday F = 96485,31 C.mol-1 Hằng số điện môi chân không ɛo = 8.8541878 10-12 C2.J-1.m-1 Hằng số Planck h = 6.626076 10-34 J.s Tốc độ ánh sáng c = 2.99792458 108 m.s-1 Hằng số khí lý tưởng R = 8.31451 J.mol-1.K-1 = 0.0820578 l.atm mol-1.K-1 Khối lượng hạt sơ cấp: Electron me = 9.109390 10-31 kg Proton mp = 1.672623 10-27 kg Neutron mn = 1.764929 10-27 kg 93 ... đáp án sai: a) Hệ có số bậc tự 0, tập hợp pha hệ có dạng hình học đường thẳng b) Hệ có số bậc tự 0, tập hợp pha hệ có dạng hình học điểm c) Hệ có số bậc tự 1, tập hợp pha hệ có dạng hình học đường... tỏa nhiệt; giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt 3) Hằng số cân phản ứng đại lượng không đổi nhiệt độ xác định 4) Khi thêm chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng,... CH3COOCH3(dd) + H2O(ℓ) = CH3COOH(dd) + CH3OH(dd) 4) 2Al(r) + Fe2O3(r) = Al2O3(r) + 3Fe(r) 5) C (kim cương) = C (graphit) a) 1, 2, c) 1, 4, b) 2, 3, d) 1, 2, 3, 4, 9.2 Dung dịch NaCl nước nằm cân với