Bài 21. Tính theo công thức hoá học

TIẾT 30(BÀI 21): TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC 3 KNO M %6,38 101 %10039 % == x K 1. Biết công thức hóa học của hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất Thí dụ: Một loại phân bón hóa học có trong công thức KNO 3 , em hãy xác định thành phần phần trăm(theo khối lượng) của các nguyên tố. Các bước tiến hành - Tìm khối lượng mol của hợp chất: = 39 + 14 + (13 x 3) = 101 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol KNO 3 có: 1 mol nguyên tử K; 1 mol nguyên tử N; 3 mol nguyên tử O. - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %8,13 101 %10014 % == x N %8,13 101 %10014 )%8,136,38(%100% ==+−= x hayK BÀI TẬP: Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong hợp chất sau: a. CO và CO 2 ; b. Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 ; c. SO 2 và SO 3 . GIẢI a1. - Tìm khối lượng mol của CO: = 12 + 16 = 28 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol CO có: 1 mol nguyên tử C; 1 mol nguyên tử O - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %9,42 28 %10012 % == x C %1,57 28 %10016 % == x O GIẢI a2. - Tìm khối lượng mol của CO 2 : = 12 + (16 x 2) = 44 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol CO 2 có: 1 mol nguyên tử C; 2 mol nguyên tử O - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %3,27 44 %10012 % == x C %7,72 44 %10032 % == x O GIẢI b1. - Tìm khối lượng mol của Fe 3 O 4 : = (56 x 3) + (16 x 4) = 232 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: - Thành Trong 1 mol CO có: 3 mol nguyên tử C; 4 mol nguyên tử O phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %4,72 232 %100168 % == x Fe %6,27 232 %10064 % == x O b2. - Tìm khối lượng mol của Fe 2 O 3 : = (56 x 2) + (16 x 3) = 160 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol CO có: 2 mol nguyên tử C; 3 mol nguyên tử O - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %70 160 %100112 % == x Fe %30 160 %10048 % == x O %50 64 %10032 % == x S C1. - Tìm khối lượng mol của SO 2 : = 32 + (16 x 2)= 64 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol SO 2 có: 1 mol nguyên tử S; 2 mol nguyên tử O; - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %50 64 %10032 % == x O %40 80 %10032 % == x S C1. - Tìm khối lượng mol của SO 3 : = 32 + (16 x 3)= 80 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol SO 2 có: 1 mol nguyên tử S; 3 mol nguyên tử O; - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %60 80 %10048 % == x O PHONG GIAO DUC VA ĐAO TAO QUÂN 12 TRƯƠNG TRUNG HOC CƠ SƠ PHAN BÔI CHÂU Ngày 28/11/2015 Cho biết khí CH nặng hay nhẹ U Â C khí H2 lần U CÂ Cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí N2 lần U Cho biết khí O2 nặng hay nhẹ Â C không khí lần Cho C= 12, H= 1, N= 14, O=16 Tiết: 30 – Bài 21 Biết công thức hóa học hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Các bước tiến hành BƯỚC Tìm khối lượng mol hợp chất BƯỚC Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất BƯỚC Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Vd1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất Fe2O3 Cho Fe=56 ,O= 16 B1 * M Fe O B2 Giải = 56 + 16 = 160 (g/mol) * Trong mol Fe2O3 có: - mol nguyên tử Fe BƯỚC - mol nguyên tử O Tìm khối lượng mol B3 * Phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất 112 BƯỚC %m Fe = 100% = 70% Tìm số mol nguyên 160 tử nguyên tố 48 %mO = 100% = 30% mol hợp chất 160 BƯỚC Hoặc %mO= 100% - 70% = 30% Tính thành phần Phần trăm theo khối lượng nguyên tố Vd2: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất KNO3 Cho K= 39 , N= 14 ,O= 16 B1 * M KNO Giải = 39 + 14 + 16 = 101 (g/mol) B2 * Trong mol KNO3 có: - mol nguyên tử K BƯỚC - mol nguyên tử N Tìm khối lượng mol - mol nguyên tử O hợp chất B3 * Phần trăm khối lượng nguyên tố BƯỚC 1.39 Tìm số mol nguyên %m K = 100% = 38, 61% 101 tử nguyên tố 1.14 mol hợp chất %m N = 100% = 13, 86% 101 BƯỚC Tính thành phần %mO = 100% − (38, 61% + 13, 86%) Phần trăm theo khối = 47, 53% lượng nguyên tố Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hóa học có hợp chất sau Dặn dò Làm tập 1,3 SGK Trang 71 Cuối tuần vui vẻ 01 02 03 Xem trước phần II Thưởng Thưởng100k 10k Thưởng 1k Thưởng 10k Thưởng 100k Thưởng 100k Thưởng 10k Thưởng 1k 1k Thưởng lon pepsi lon pepsi Thưởng 1k Thưởng 1k Thưởng 1k Thưởng 50k lon pepsi Thưởng 50k mắn 1May bịch bánh May mắn Lần sau tráng lần sau bịch bánh Thưởng Thưởng tráng 50k 50k Thưởng 1May bịch bánh mắn 50k tráng Lần sau TIẾT 30(BÀI 21): TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC 3 KNO M %6,38 101 %10039 % == x K 1. Biết công thức hóa học của hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất Thí dụ: Một loại phân bón hóa học có trong công thức KNO 3 , em hãy xác định thành phần phần trăm(theo khối lượng) của các nguyên tố. Các bước tiến hành - Tìm khối lượng mol của hợp chất: = 39 + 14 + (13 x 3) = 101 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol KNO 3 có: 1 mol nguyên tử K; 1 mol nguyên tử N; 3 mol nguyên tử O. - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %8,13 101 %10014 % == x N %8,13 101 %10014 )%8,136,38(%100% ==+−= x hayK BÀI TẬP: Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong hợp chất sau: a. CO và CO 2 ; b. Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 ; c. SO 2 và SO 3 . GIẢI a1. - Tìm khối lượng mol của CO: = 12 + 16 = 28 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol CO có: 1 mol nguyên tử C; 1 mol nguyên tử O - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %9,42 28 %10012 % == x C %1,57 28 %10016 % == x O GIẢI a2. - Tìm khối lượng mol của CO 2 : = 12 + (16 x 2) = 44 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol CO 2 có: 1 mol nguyên tử C; 2 mol nguyên tử O - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %3,27 44 %10012 % == x C %7,72 44 %10032 % == x O GIẢI b1. - Tìm khối lượng mol của Fe 3 O 4 : = (56 x 3) + (16 x 4) = 232 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: - Thành Trong 1 mol CO có: 3 mol nguyên tử C; 4 mol nguyên tử O phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %4,72 232 %100168 % == x Fe %6,27 232 %10064 % == x O b2. - Tìm khối lượng mol của Fe 2 O 3 : = (56 x 2) + (16 x 3) = 160 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol CO có: 2 mol nguyên tử C; 3 mol nguyên tử O - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %70 160 %100112 % == x Fe %30 160 %10048 % == x O %50 64 %10032 % == x S C1. - Tìm khối lượng mol của SO 2 : = 32 + (16 x 2)= 64 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol SO 2 có: 1 mol nguyên tử S; 2 mol nguyên tử O; - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %50 64 %10032 % == x O %40 80 %10032 % == x S C1. - Tìm khối lượng mol của SO 3 : = 32 + (16 x 3)= 80 (g) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Trong 1 mol SO 2 có: 1 mol nguyên tử S; 3 mol nguyên tử O; - Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất: %60 80 %10048 % == x O     Lê Ngọc Diễm Lê Ngọc Diễm Trêng THCS Phó Ch©u tr©n träng kÝnh chµo quý thÇy, c« ®Õn dù tiÕt häc Trêng THCS Phó Ch©u tr©n träng kÝnh chµo quý thÇy, c« ®Õn dù tiÕt häc ! !    !"#  !"# $%&'() $%&'() *+ *+ ,-( .&*ế ,-( .&*ế phân Ure phân Ure /, /, 0 0 1 1 0 0 234 234 ('56'789 ('56'789 2. 2. Hãy cho biết khí Oxi nặng hay nhẹ hơn khí Hidro Hãy cho biết khí Oxi nặng hay nhẹ hơn khí Hidro bao nhiêu lần? bao nhiêu lần? .&*/, 0 1 0 23có 2 mol N 2 mol N 4 mol H 4 mol H 1 mol C 1 mol C Khí oxi nặng hơn khí hidro là: Khí oxi nặng hơn khí hidro là: 16 lần 16 lần 1 mol O 1 mol O .:#;<0* .:#;<0* .=>?4'@ .=>?4'@          !"#  !"# $ $ %&'()* %&'()* +,-$./0 +,-$./0 123 123 4 4 5  5   65$7#-89!"#  65$7#-89!"# = 39 + 14 + (16 x 3 ) = 101 (g) M KNO 3 &$: $-123 4  1 ;:6 $-9 2 ;:6 $-9 < 3 ;46 $-9 & !"#$ & !"#$ * *   %K = 39 x 100% 101 = 38,6% %N = 14 x 100% 101 = 13,8% %O =100% -(38,6 +13,8)%= 47,6% %=08>* ?&@ 7#-8 $-  ?&@ A# $-!"B  C!"#$ : $- ?&@   5$A8BC  C!"# %O = 3 x 16 x 100% 101 = 47.6% D$E* .:#;<0* .:#;<0* .=>?4'@ .=>?4'@        !"#$  !"#$ % % &'()* &'()* %=08>* ?&@ 7#-8 $- ?&@ A# $-!"B C !"#$: $- ?&@  > A8BC C!"# .DE .DE 4*F 4*F ,-=  &G> ,-=  &G> A8BC6'23&C  A8BC6'23&C  H23 H23 40# 40# ,-=  &G> ,-=  &G> A8BC6'8I>3 A8BC6'8I>3 &C HI> &C HI> 0 0 3 3 # #   .:#;<0* .:#;<0* .=>?4'@ .=>?4'@        !"#$  !"#$ 2(B: 4*F 4*F &$: $-=!3: $-!"B=! <: $-!"B3 .  &G6' 8&C H ?&@ 7#-8 $- ?&@ A# $-!"B C !"#$: $- ?&@ Tiết 31(bài 21): TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tt) 1. Biết thành phân các nguyên tố, hãy xác định công thức hóa học của hợp chất Thí dụ: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 40%Cu; 20%S và 40%O. Em hãy xác định công thức hóa học của hợp chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160 Các bước tiến hành: - Tìm khối lượng mol của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất m Cu = 160 x 40 100 = 64(g) m S = 160 x 20 100 = 32(g) m S = 160 x 40 100 = 64(g) Hoặc = 160 –(64 + 32) = 64(g) Các bước tiến hành: - Tìm khối lượng mol của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất m Cu = 100 = 64(g) m S = 100 = 32(g) m S = 160 x 40 = 64(g) Hoặc = 160 –(64 + 32) = 64(g) 160 x 40 160 x 20 - Tìm số mol của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: n Cu = 64 64 = 1(mol) n S = 32 32 = 1(mol) n O = 32 32 = 3 (mol) Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 mol nguyên tử Cu, 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O. - Công thức hóa học của hợp chất là: CuSO 4 . BÀI TẬP Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần trăm các nguyên tố như sau: a. Hợp chất A có khối lượng mol là 58,5g, thành phần phần trăm các nguyên tố: 60,68% Cl và còn lại là Na. b. Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g, thành phần phần trăm các nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C và 45,3%O. a. - Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: m Cl = 58,5 x 60,68 100 = 35,5(g) m Na = 58,5 x (100 – 60,68) 100 = 23(g) - Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: n Cl = 35,5 35,5 = 1(mol) n Na = 23 23 = 1(mol) Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Na, 1 nguyên tử Cl - Công thức hóa học của hợp chất là: NaCl. BÀI TẬP Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần trăm các nguyên tố như sau: a. Hợp chất A có khối lượng mol là 58,5g, thành phần phần trăm các nguyên tố: 60,68% Cl và còn lại là Na. b. Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g, thành phần phần trăm các nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C và 45,3%O. b. - Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: m Na = 106x 43,4 100 = 46(g) m C = 106 x 11,3 100 = 12(g) - Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O. - Công thức hóa học của hợp chất là: Na 2 CO 3 . Mo = 106 –( 46 + 12) = 48 n Na = 46 23 = 2(mol) n C = 12 12 = 1(mol) n O = 48 16 = 3 (mol) BÀI TẬP Một loại đồng oxit màu đen có khối lượng mol phân tử là 80g. Oxit này có thành phần là: 80% Cu và 20%O. Hãy tìm công thức hóa học của loại đồng oxit nói trên. - Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: m Cu = 80 x 80 100 = 64(g) m O = 80 x 20 100 = 16(g) - Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: n Cu = 64 64 = 1(mol) n O = 16 16 = 1(mol) Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử O - Công thức hóa học của hợp chất là: CuO. BÀI TẬP Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết rằng: - Khí A nặng hơn khí hiđro là 17 lần. - Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88% H và 94,12%S. - Khối lượng mol của hợp chất khí A: GIẢI  M A = 2 x 17 2 2 / H A HA M M d = 17 2 == A M = 34(g) - Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: m H = 34x 5,88 100 = 2(g) m S = 34 x 94,12 100 = 32(g) - Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có BÀI 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8 BÀI 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC (T1) BÀI 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC • I- Mục tiêu : • 1- Kiến thức : • - Từ công thức hoá học đã biết, học sinh biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất. • 2- Kĩ năng : • - Rèn luyện kỹ năng tính toán • 3- Thái độ : • - Ý thức học tập bộ môn, lòng yêu thích môn học • II- Chuẩn bị • II/Chuẩn bị • GV: Bảng phụ ghi các bài tập có liên quan • HS: Xem trước bài tính theo công thức, phần 1. • PP: Đàm thoại, nêu vấn đề • III/ Tổ chức bài học : • 1- Ổn định lớp • 2- Kiểm tra bài cũ : KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi :Viết công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B. Áp dụng: khí O 2 , khí CO 2 nặng hay nhẹ hơn khí H 2 bao nhiêu lần? Đáp án : Công thức : B A d M M B A = Tuần 15, tiết 30 Bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC 1/ Biết công thức hóa học của hợp chất, hãy xác định thành phần % các nguyên tố trong hợp chất. Bài tập 1: Tìm % theo khối lượng của C và O có trong CO 2 . Đáp án : 1/ Ta có : M CO 2 = 44 gam. Trong 1mol CO 2 có 1mol C, 2 mol O. %73.72%100 44 132 % %27,27%100 44 112 % == ==⇒ x O x C Hay % O = 100 - %C = 100 – 27,27 = 72,73% Bài tập 2:  Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và O có trong Al 2 O 3 . 1/ Biết công thức hóa học của hợp chất, hãy xác định thành phần % các nguyên tố trong hợp chất. 2/ Ta có : M Al 2 O 3 = 102 gam. Trong 1 mol Al 2 O 3 có 2 mol Al, 3 mol O. %47%100 102 316 % .%53%100 102 227 % ≈= ≈=⇒ x O x Al Hay % O = 100 - %Al = 100 – 53 = 47 % 3/ Từ hai ví dụ trên em hãy rút ra các bước tìm thành phần phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất Đáp án :  Các bước tìm thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất :  Bước 1: Tìm khối lượng mol hợp chất.  Bước 2 : Tìm số mol nguyên tử của từng nguyên tố có trong 1 mol phân tử hợp chất.  Bước 3: Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất. [...]... DẪN HỌC Ở NHÀ Học bài, nhớ các bước tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất Làm bài tập số 1 sgk trang 71 Đọc trước phần II sgk trang 70 BÀI 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC (T2) KIỂM TRA BÀI CŨ 1 Công thức tính tỉ khối của của khí với 1 Viết công thức tính tỉ khối khí A soA khí B: d khí B so vớiA/B = MA : MB trong Áp MA, MB là khối lượng mol của khí A,B đó dụng: a) Tính. .. tố có Tính %K =trăm mỗi nguyên36 ,8% trong phân tử? %N = (14.100):101 = 13 ,8% %O = ( 48. 100):101 = 47,6% Hoặc%O = 100% - (36 ,8% + 13 ,8% ) = 47,6% Tiết 30 .Bài 22.TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC I- Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất KNO3 là công thức hoá học của một loại phân Lượng đạm trong KNO3 là 13 ,8% , vì: hoá học có 2 nguyên tố dinh dưỡng là Kali và %N = (14 100%) : 101 = 13 ,8% Nitơ... chất; B3: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất Tiết 30 .Bài 22.TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC I- Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất MA 100% Viết công thức chungCz, tính thành phần phần Trong hợp chất AxBy để %A = trăm của nguyên tố A trong hợp chấtMA ByC z? Ax B C II- áp dụng x y z Giải: b) Tính thành a) phần phần trăm theo khối lượng theo khối... đạm 38, 6%, vì: là bao nhiêu? Cách tính như thế nào? nhiêu? = (39 tính như:thế nào? %K Cách 100%) 101 = 38, 6% Tiết 30 .Bài 22.TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC I- Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố Khi đã biết CTHH của một chất, muốn tính có trong một hợp chất, ta thực hiện 3 bước sau: thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp B1: Tính. .. tố, tìm số mol mỗi nguyên ... 100% = 13, 86% 101 BƯỚC Tính thành phần %mO = 100% − (38, 61% + 13, 86%) Phần trăm theo khối = 47, 53% lượng nguyên tố Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hóa học có hợp chất sau Dặn... biết khí O2 nặng hay nhẹ Â C không khí lần Cho C= 12, H= 1, N= 14, O=16 Tiết: 30 – Bài 21 Biết công thức hóa học hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Các bước tiến hành BƯỚC... 30% mol hợp chất 160 BƯỚC Hoặc %mO= 100% - 70% = 30% Tính thành phần Phần trăm theo khối lượng nguyên tố Vd2: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất KNO3 Cho K= 39