Bài 4. Nguyên tử

 HO HO HC 8: HC 8: B B I 4: I 4: Nguyên tử Nguyên tử 1. 1. Nguyên Nguyên tử tử là gì? là gì? * KháI niệm: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện. * Kí hiệu nguyên tử: * Cấu tạo:+ Hạt nhân mang điện tích dương (+) + Lớp vỏ gồm một hay nhiều electron mang điện tích âm (-) * Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi: + Proton (p) (+) + Nơtron (n) Không mang điện * Trong nguyên tử. Số p = số e * Khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử. * Những nguyên tử có cùng số proton proton gọi là những nguyên tử cùng loai. ( Có tính chất hoá học như nhau) Ví dụ: 2. Hạt 2. Hạt nhân nhân nguyên nguyên tử tử Z A X A. Nguyên tử khối (số khối) Z. Số proton (Số hiệu nguyên tử). X. Kí hiệu nguyên tử. . Quan sỏt NT Quan sỏt s Lớp vỏ M - Hạt nhân M + Lớp vỏ M - Quan sát hình vẽ minh hoạ của nguyên tử. 1 ht Nguyên tử Hạt nhân M + r ~ 10 -8 Cm ? Thông qua hình vẽ em có nhận xét gì về kích thước, ? Thông qua hình vẽ em có nhận xét gì về kích thước, cấu tạo của nguyên tử. cấu tạo của nguyên tử. ? Xác định tổng giá trị điện tích nguyên tử. ? Xác định tổng giá trị điện tích nguyên tử. Hoàn thành vào chỗ trống Slide 1 2. Hạt nhân nguyên tử. Lớp vỏ Kết luận Hạt proton Hạt nơtron Hạt nhân p p p p p p n n n n n n n Gồm 2 loại hạt: (p) mang điện tích + (n) không mang điện ? Hạt nhân nguyên tử gồm mấy loại hạt Xét sơ đồ nguyên tử He Số p = số e Quan sát bảng khối lượng các hạt trong nguyên tử Khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử Slide 1 Cho c¸c ký hiÖu nguyªn tö. Cho c¸c ký hiÖu nguyªn tö. 8 16 B 7 14 C 8 15 D 7 15 E 14 30 G 15 31 H 15 30 Y Nh÷ng nguyªn tö nµo thuéc cïng mét lo¹i (cã tÝnh chÊt nh­ nhau) 1 2 3 4 5 6 7 Nguyªn tö cïng lo¹i lµ nguyªn tö cã cïng sè proton trong h¹t nh©n.  Cã tÝnh chÊt t­¬ng tù nhau. Z A X A. Nguyªn tö khèi (sè khèi) Z. Sè proton (Sè hiÖu nguyªn tö). X. KÝ hiÖu nguyªn tö. Gi¶i: Gi¶i: Nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i lµ. Nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i lµ. + 1 vµ 3 + 1 vµ 3 + 2 vµ 4 + 2 vµ 4 + 6 vµ 7 + 6 vµ 7 3. 3. Líp Líp electron. electron. 3. Líp electron. 3. Líp electron. Líp vá e ee e e ee e e e 13+ e e e Líp e Líp 1 Líp 2 Líp 3 Al LKClick vµo ®©y  ? Em h·y cho biÕt c¸c electron chuyÓn ®éng nh­ thÕ nµo Electron chuyÓn ®éng rÊt nhanh xung quanh h¹t nh©n vµ ph©n thµnh tõng líp 3. Líp electron. 3. Líp electron. Líp vá e ee e e ee e e e 13+ e e e Líp e Líp 1 Líp 2 Líp 3 . Tèi ®a 2 e Tèi ®a 8 e T¹m coi 8e Al ? Em h·y x¸c ®Þnh sè e tèi ®a trong ph©n líp 1 vµ 2 ? Nhê lo¹i h¹t nµo mµ c¸c NT liªn kÕt ®­îc víi nhau 13+ * B1. Xác định số e trong nguyên tử * B1. Xác định số e trong nguyên tử * B2. Biểu diễn hạt nhân * B2. Biểu diễn hạt nhân * B3. Biểu diễn lớp 1 (tối đa 2e) * B3. Biểu diễn lớp 1 (tối đa 2e) Nếu còn dư e thì Nếu còn dư e thì * B4. Biểu diễn lớp 2 (tối đa 8e) * B4. Biểu diễn lớp 2 (tối đa 8e) Nếu còn dư e thì Nếu còn dư e thì * B5. Biểu diễn lớp 3 (tạm coi 8e) * B5. Biểu diễn lớp 3 (tạm coi 8e) Nếu còn dư e thì Nếu còn dư e thì * Chuyển sang bước 6 (Biểu diễn lớp 4) * Chuyển sang bước 6 (Biểu diễn lớp 4) ? Vẽ sơ đồ nguyên tử như thế nào *Số e = số p = 13 LK Vẽ sơ đồ nguyên tử nhôm (Al) có điện tích hạt nhân = 13 * Số lớp e = 3 * Số e ngoài cùng = 3 Ph©n tö Hi®ro. H 2 Nguyªn tö Hi®ro. H Nguyªn tö Hi®ro. H Ph©n tö Hi®ro. H 2 Ph©n tö Axit Clo Hi®ric (HCl) Nguyªn tö Hi®ro. H Nguyªn tö Clo. Cl Ph©n tö Axit Clo Hi®ric (HCl) C¸c nguyªn tö liªn kÕt ®­îc víi nhau lµ nhê e líp ngoµi cïng Bài tập XIN CHÀO Bài NGUYÊN TỬ Bài 4: NGUYÊN TỬ 1, Nguyên tử ? - Các chất cấu tạo từ hạt vô nhỏ Vật thể (hạt vimô) Chất Nguyên tử * Trong nguyên tử số p = số e Proton mang điện tích dương Electron mang Vỏ nguyên tử điện tích - âm + p Nhân nguyên tử   e Nơtron không Sơ đồ cấu tạo nguyên tử mang điện Hiđro ( p = ) n Bài 4: NGUYÊN TỬ 1, Nguyên tử ? - Các chất cấu tạo từ hạt vô nhỏ ( hạt vimô ) , trung hòa điện gọi Nguyên tử - Cấu tạo nguyên tử : Thành phần Các hạt Kí Điện hiệu tích e (-) Vỏ nguyên electron Khối lượng 9,1 10 -28 (g) nơtron tử Hạt nhân nguyên proton p (+) 1,67.10 -24 (g) Nguyên tử Heli tử notron n Ø -24 1,675.10 (g) Bài 4: NGUYÊN TỬ 1, Nguyên tử ? 2, Hạt nhân nguyên tử * Khối lượng nguyên tử :   - Được cấu tạo từ proton() notron() Số p = Số e mnguyên tử = mp + mn + me Do khối lượng electron nhỏ nên khối lượng nguyên tử tính mnguyên tử = mp + mn mnguyên tử=khối lượng hạt nhân Bài 4: NGUYÊN TỬ 1, Nguyên tử ? 2, Hạt nhân nguyên tử 3, Lớp electron - Trong nguyên tử , electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân sếp thành lớp , lớp có số electron (e) định Lớp (e) : Tối đa e Lớp (e) : Tối đa e Lớp (e) : Tối đa e       hiđro oxi Hiđro Nguyên tử Natri Oxi Số proton nguyên tử Số electron nguyên tử Natri Số lớp electron Số electron lớp Hiđro 1 1 Oxi 8 natri 11 11 6+ 2+ Heli Cacbon Heli Nguyên tử Heli Cacbon + Nhôm Canxi 13 + Nhôm Cacbon Số p hạt nhân 20 + canxi Nhôm Số e nguyên tử Canxi Số lớp electron Số e lớp TẠM BIỆT GV : Nguyễn Thanh THCS Xi Măng Bỉm sơn Một số quy định 1. Phần phải ghi vào vở - Các đề mục - Khi xuất hiện biểu tượng:  ở đầu dòng 2. Phần thảo luận nhóm cần giữ trật tự KIỂM TRA BÀI CŨ Chất có ở đâu ? Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất. I. Nguyên tử là gì? Em đã biết những gì về nguyên tử ? - Nguyên tử là hạt trung hoà về điện. - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm. - Electron luôn luôn chuyển động. - Tổng điện tích dương của hạt nhân bằng tổng điện tích âm của các electron. Nguyên tử là gì ? Cấu tạo ra sao ? Bài 4 – Nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, tạo ra mọi chất. - Nguyên tử gồm Hạt nhân (+) Vỏ tạo bởi một hay nhiều electron (e, -)  cm 8 10 1 2+ Sơ đồ nguyên tử Heli Chỉ ra đâu là hạt nhân, đâu là vỏ nguyên tử ? II. Hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử gồm những loại hạt nào ? Kí hiệu ? Điện tích ? Hạt nhân nguyên tử tạo bởi Proton (p, +) Notron (n), không mang điện Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì?  2+ So sánh số p và số e trong mỗi nguyên tử ? + 8+ 11+ 19+ Hiđro Oxi Natri Kali II. Hạt nhân nguyên tử Bài 4: Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Hạt nhân nguyên tử tạo bởi Proton (p, +) Notron (n), không mang điện Số p = số e  [...]... Bi 4 - Nguyờn t 1 Nguyờn t l ht vụ cựng nh v trung ho v in Nguyờn t gm ht nhõn mang in tớch dng v v to bi mt hay nhiu eletron mang in tớch õm 2 Ht nhõn to bi proton v ntron 3 Trong mi nguyờn t, s proton (p,+) bng s electron (e,-) 4 Eletron luụn chuyn ng quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp BI V NH - Bi 3, 4/ 15 (SGK) - Bi 4. 1; 4. 2; 4. 3 (SBT) - c bi c thờm trang 16 SGK - Xem trc bi : Nguyờn t hoỏ hc.` Bài. .. proton - Ht notron - Ht electron b, Ht proton (p,+) Ht electron (e,-) c, Nhng nguyờn t cựng loi cú cựng s ht proton + Hiro 2+ 8+ Heli Oxi 11+ Natri Trong nguyờn t electron chuyn ng v sp xp ra sao ? Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t III Lp electron Trong nguyờn t electron luụn chuyn ng rt nhanh quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp + 8+ 11+ 19+ Hiro Oxi Natri Kali m s lp e, s electron...Nguyờn t gm nhng loi ht no ? Proton Nguyờn t gm 3 loi ht Notron Electron Khi lng nguyờn t c tớnh nh th no ? Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t -Ht nhõn nguyờn t to bi Proton (p, +) Notron (n), khụng mang in S p = s e - Khi lng ca ht nhõn c coi l khi lng ca nguyờn t Cú s nguyờn t: Hiro ( l proton, MÔN HÓA HỌC 8 Năm học 2009 - 2010 NGUYÊN TỬ Bài 4 Ta biết mọi vật thể tự nhiên cũng như nhân tạo đều được tạo ra từ chất này hay chất khác . Thế còn các chất được tạo ra từ đâu ? Câu hỏi đó được đặt ra từ cách đây mấy nghìn năm. Ngày nay , khoa học đã có câu trả lời rõ ràng và các em sẽ biết được trong bài học này . Có hàng triệu chất khác nhau nhưng chỉ có trên một trăm loại nguyên tử. Nguyên tử được xem như một quả cầu có đường kính : 8 1 ( ) 10 cm Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ. 4 triệu nguyên tử sắt xếp thành hàng dọc liền nhau có chiều dài 1 mm. NGUYÊN TỬ CÓ KÍCH THƯỚC NHƯ THẾ NÀO ? 8 + SƠ ĐỒ NGUYÊN TỬ OXI Electron Proton ( 8 ) ( 8 ) Trong nguyên tử : số proton bằng số electron. Nguyên tử trung hòa về điện ( HIĐRO ) ( ĐƠTERI ) Electron Proton nơtron ( e, 1- ) ( p, 1+ ) ( n ) Nguyên tử tạo thành từ những loại hạt nhỏ nào? Kí kiệu của những hạt không mang điện? Kí kiệu và điện tích của những loại hạt mang điện? Sơ đồ nguyên tử - Năm 1918, khi bắn phá Hạt nhân nguyên tử Nitơ bằng hạt , Rutherford đã phát hiện ra hạt Proton (p) mang diện tích (+), có khối lượng >> hạt (e). - Năm 1932, khi bắn phá Hạt nhân nguyên tử Beri bằng hạt , Chadwick đã phát hiện ra hạt Nơtron (n) không mang diện tích, có khối lương xấp xỉ hạt (p). Hạt nhân nguyên tử ( ĐƠTERI ) Proton nơtron Hạt nhân nguyên tử tạo thành từ những loại hạt nào ? Vì sao khối lượng hạt nhân đ ược xem là khối lượng nguyên tử ? 27 0,00091095.10 e m kg − = 27 1,6726.10 p m kg − = 27 1,6748.10 n m kg − = Proton và nơtron có cùng khối lượng 1 0,0005 2000 e p p m m m = = khối lượng hạt nhân được xem là khối lượng nguyên tử ( Electron có khối lượng rất nhỏ , không đáng kể .). Nếu ta hình dung hạt nhân là quả cầu có đường kính 1 cm thì nguyên tử là quả cầu có đường kính 1 km . Giữa hạt nhân và lớp electron của nguyên tử là khoảng rỗng. Lớp electron Lớp electron có đặc điểm gì ? Chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân. Sắp xếp thành từng lớp, mỗi lớp có một số elecec tron nhất định. + 8 + 1 1 + hiđro oxi Natri Nguyên tử Số proton trong nguyên tử Số electron trong nguyên tử Số lớp electron Số electron lớp ngoài cùng Hiđro Oxi natri 1 8 11 1 8 11 1 2 3 1 6 1 [...]... 6 + 1 3 Cacbon + 2 0 canxi Nhôm Số p trong hạt nhân Số e trong nguyên tử Heli 2 2 1 2 Cacbon 6 6 2 4 + Nhôm 13 13 3 3 canxi 20 20 4 2 Nguyên tử + Số lớp electron Số e lớp ngoài cùng Bài 1: Giữa hạt nhân và lớp electron của nguyên tử có những gì? A Poroton B Nơtron C Cả proton và nơtron D Không có gì ( khoảng rỗng) Bài 2: Nguyên tử có khả năng liên kết với nhau là nhờ có loại hạt nào? A Electron B Ng­êi thùc hiÖn: B ng Th Ng c Lanằ ị ọ Zn Zn H H H H Cl Cl Cl Cl Zn H Cl Cl Một số quy định 1. Phần phải ghi vào vở - Các đề mục - Khi xuất hiện biểu tượng:  ở đầu dòng 2. Phần thảo luận nhóm cần giữ trật tự KIỂM TRA Chất có ở đâu ? Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất. I. Nguyên tử là gì? Em đã biết những gì về nguyên tử ? - Nguyên tử là hạt trung hoà về điện. - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm. - Electron luôn luôn chuyển động. - Tổng điện tích dương của hạt nhân bằng tổng điện tích âm của các electron. Nguyên tử là gì ? Cấu tạo ra sao ? Bài 4 – Nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, tạo ra mọi chất. - Nguyên tử gồm Hạt nhân (+) Vỏ tạo bởi một hay nhiều electron (e, -)  cm 8 10 1 2+ Sơ đồ nguyên tử Heli Chỉ ra đâu là hạt nhân, đâu là vỏ nguyên tử ? II. Hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử gồm những loại hạt nào ? Kí hiệu ? Điện tích ? Hạt nhân nguyên tử tạo bởi Proton (p, +) Notron (n), không mang điện Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì?  2+ So sánh số p và số e trong mỗi nguyên tử ? + 8+ 11+ 19+ Hiđro Oxi Natri Kali II. Hạt nhân nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Hạt nhân nguyên tử tạo bởi Proton (p, +) Notron (n), không mang điện Số p = số e  [...]... nhõn to bi proton v ntron 3 Trong mi nguyờn t, s proton (p,+) bng s electron (e ,-) 4 Eletron luụn chuyn ng quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp BI V NH - Bi 3, 4/ 15 (SGK) - Bi 4. 1; 4. 2; 4. 3 (SBT) - c bi c thờm trang 16 SGK - Xem trc bi : Nguyờn t hoỏ hc.` Bài tập: Hoàn thành sơ đồ sau và chỉ ra số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng: 7+ ... 3 loi ht nh hn na l: - Ht proton - Ht notron - Ht electron b, Ht proton (p,+) Ht electron (e ,-) c, Nhng nguyờn t cựng loi cú cựng s ht proton + Hiro 2+ 8+ Heli Oxi 11+ Natri Trong nguyờn t electron chuyn ng v sp xp ra sao ? Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t III Lp electron Trong nguyờn t electron luụn chuyn ng rt nhanh quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp + 8+ 11+ 19+ Hiro Oxi Natri... Nguyờn t gm ht nhõn (2) . (4) mang in tớch dng v v to bi mt hay nhiu electron mang in tớch õm Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t III Lp electron 1 Nguyờn t l ht vụ cựng nh v trung ho v in Nguyờn t gm ht nhõn mang in tớch dng v v to bi mt hay nhiu eletron mang in tớch õm 2 Ht nhõn to bi proton v ntron 3 Trong mi nguyờn t, s proton (p,+) bng s electron (e ,-) 4 Eletron luụn chuyn ng quanh...Nguyờn t gm nhng loi ht no ? Proton Nguyờn t gm 3 loi ht Notron Electron Khi lng nguyờn t c tớnh nh th no ? Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t -Ht nhõn nguyờn t to bi Proton (p, +) Notron (n), khụng mang in S p = s e - Khi lng ca ht nhõn c coi l khi lng ca nguyờn t Cú s nguyờn t: Hiro ( l proton, teri l ntron) Cú nhn xột gỡ v ht nhõn nguyờn t ca hiro CHÀO MỪNG CÁC THẦY GIÁO, CÔ GIÁO VỀ THĂM LỚP I. Nguyên tử là gì? Em đã biết những gì về nguyên tử ? - Nguyên tử là hạt trung hoà về điện. - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm. - Electron luôn luôn chuyển động. - Tổng điện tích dương của hạt nhân bằng tổng điện tích âm của các electron. Nguyên tử là gì ? Cấu tạo ra sao ? TiÕt 5- Bài 4 Nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, tạo ra mọi chất. - Nguyên tử gồm Hạt nhân (+)  Vá t¹o bëi mét hay nhiÒu electron(e,-) Khèi l îng 1 e v« cïng nhá: 9,1095.10 −28 gam cm 8 10 1 2+ Sơ đồ nguyên tử Heli Chỉ ra đâu là hạt nhân, đâu là vỏ nguyên tử ? II. Hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử gồm những loại hạt nào ? Kí hiệu ? Điện tích ? Hạt nhân nguyên tử tạo bởi Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì?  Proton(p,+) Khèi l îng: 1,67.10 −24 gam. N¬tron(n) kh«ng mang ®iÖn Khèi l îng: 1,67.10 −24 gam. ? Cã nhËn xÐt g× vÒ sè p vµ sè e trong nguyªn tö ? V× nguyªn tö lu«n lu«n trung hßa vÒ ®iÖn, nªn: Sè p = sè e Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? II. Hạt nhân nguyên tử II. Hạt nhân nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Hạt nhân nguyên tử tạo bởi Số p = số e  Proton(p,+) Khèi l îng: 1,67.10 −24 gam. N¬tron(n) kh«ng mang ®iÖn Khèi l îng: 1,67.10 −24 gam.  ? Hãy so sánh khối l ợng của 1 hạt e với khối l ợng của 1 hạt p, và khối l ợng của 1 hạt n ? Proton và nơtron có cùng khối l ợng. Electron có khối l ợng rất bé: bằng 0,0005 lần khối l ợng của hạt p. Bi 4 - Nguyờn t I. Nguyờn t l gỡ? II. Ht nhõn nguyờn t Vì vậy khối l ợng của hạt nhân đ ợc coi là khối l ợng của nguyên tử: m nguyên tử m hạt nhân II. Hạt nhân nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Hạt nhân nguyên tử tạo bởi Số p = số e  Proton(p,+) Khèi l îng: 1,67.10 −24 gam. N¬tron(n) kh«ng mang ®iÖn Khèi l îng: 1,67.10 −24 gam.  Khèi l îng cña h¹t nh©n ® îc coi lµ khèi l îng cña nguyªn tö: m nguyªn tö ≈ m h¹t nh©n  [...]... coi là khối lợng của nguyên tử: mnguyên tử mhạt nhân Các nguyên tử có cùng số Proton là những nguyên tử cùng loại + Hiro 2+ 8+ Heli Oxi 11+ Natri Trong nguyờn t electron chuyn ng v sp xp ra sao ? Bi 4 - Nguyờn t I Nguyờn t l gỡ? II Ht nhõn nguyờn t III Lp electron Trong nguyờn t electron luụn chuyn ng rt nhanh quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp Nhờ có electron mà các nguyên tử có khả năng liên kết... proton v ntron 3 Trong mi nguyờn t, s proton (p,+) bng s electron (e,-) 4 Eletron luụn chuyn ng quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp BI V NH - Bi 3, 4/15 (SGK) - Bi 4.1 ; 4.2 ; 4.3 (SBT) - c bi c thờm trang 16 SGK - Xem trc bi : Nguyờn t hoỏ hc.` Bài tập: Hoàn thành sơ đồ sau và chỉ ra số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng: 7+ Giờ học đã kết thúc Xin chân thành cảm ơn các quý vị đại biểu, các thầy cô... electron luụn chuyn ng rt nhanh quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp Nhờ có electron mà các nguyên tử có khả năng liên kết + 8+ 11+ 19+ Hiro Oxi Natri Kali m s lp e, s electron lp ngoi cựng ca oxi v natri? Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài Hiđro 1 1 1 1 Oxi 8 8 2 6 Natri 11 11 3 1 Kali 19 19 4 1 Bi s 1/15(SGK) Dựng cỏc t hay cỏc cm t thớch hp in vo ch trng trong cỏc cõu sau: (1) Nguyờn t l ht vụ ... nhỏ nên khối lượng nguyên tử tính mnguyên tử = mp + mn mnguyên tử= khối lượng hạt nhân Bài 4: NGUYÊN TỬ 1, Nguyên tử ? 2, Hạt nhân nguyên tử 3, Lớp electron - Trong nguyên tử , electron chuyển.. .Bài NGUYÊN TỬ Bài 4: NGUYÊN TỬ 1, Nguyên tử ? - Các chất cấu tạo từ hạt vô nhỏ Vật thể (hạt vimô) Chất Nguyên tử * Trong nguyên tử số p = số e Proton mang điện tích dương Electron mang Vỏ nguyên. .. Nguyên tử Heli tử notron n Ø -24 1,675.10 (g) Bài 4: NGUYÊN TỬ 1, Nguyên tử ? 2, Hạt nhân nguyên tử * Khối lượng nguyên tử :   - Được cấu tạo từ proton() notron() Số p = Số e mnguyên tử = mp + mn