ĐỀ THI CHỌN học SINH GIỎI lớp 9 VÒNG 1 hóa học có đáp án

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO DIỄN CHÂU ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP VÒNG NĂM HỌC : 2010 - 2011 Môn : Hóa học ( Thời gian làm : 120 phút ) Bài ( đ ) : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm Cu ; Mg ; Al oxi rắn B Hòa tan vừa hết B vào dung dịch HCl dung dịch C Cho Na vào dung dịch C dung dịch D , dung dịch E chứa hai muối tan rắn F có hai bazơ Sục khí CO2 dư vào dung dịch E rắn M Nung hỗn hợp rắn M F đến khối lượng không đổi rắn B, Cho B tác dụng với khí D nóng dư rắn G Cho rắn G tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dung dịch Y lại rắn Z Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm , xác định chất có B ; C ;D ; E; F ; M ; G ; Y ; Z Bài ( đ ) : Không dùng thêm thuốc thử khác ( Kể nguồn nhiệt nguồn điện ) phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học : NaOH ; Ba(OH)2 ; H2SO4 ; Na2SO4 ; MgCl2 Bài ( đ ) : Chọn chất cụ thể , thích hợp thỏa mãn thí nghiệm sau , viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm : Kim loại tác dụng với oxit bazơ nóng dược kim loại oxit bazơ Cho kim loại vào dung dịch muối khí H2 , dung dịch muối bazơ không tan dung dịch muối Cho oxit bazơ tan vừa hết vào dung dịch axit dung dịch chứa hỗn hợp hai muối tan Cho oxit axit vào dung dịch muối dung dịch chứa axit muối không tan axit Cho oxit bazơ vào dung dịch muối dung dịch muối oxit bazơ không tan dung dịch muối Cho dung dịch axit vào dung dịch muối dung dịch muối bazơ không tan dung dịch muối Bài ( đ ) : Chia 28,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeCO3 thành hai phần Cho phần tan hoàn toàn vào dung dịch HCl 20% thu dung dịch A 4,48 lít hỗn hợp khí B ( đktc ) Nồng độ HCl dư dung dịch A 11,53 % Toàn lượng khí CO2 B hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 0,3M dung dịch C a Viết phương trình hóa học , tính khối lượng chất hỗn hợp X b Tính CM chất tan dung dịch C khối lượng chất rắn khan thu đun cạn dung dịch C c Tính C% chất tan lại dung dịch A Hòa tan vừa hết phần hai vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thêm nước để pha loãng dung dịch sau phản ứng thu V lít dung dịch E Lấy 200 ml dung dịch E cho tác dụng với 3,6 gam bột Mg , sau phản ứng kết thúc thu 4,2 gam chất rắn Tính CM dung dịch E / ( Cho : H : ; C : 12 ; O : 16 ; Mg : 24 ; Cl : 35,5 ; Fe : 56 ) HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN Nội dung Câu Điểm Các PTHH : t 2Cu + O2   2CuO AlCl3 + 3NaOH  3NaCl + Al(OH)3 t 2Mg + O2  2MgO  Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O NaAlO2+CO2+2H2O  NaHCO3 + Al(OH)3 Mỗi CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O t 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O PT MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O t Mg(OH)2  MgO + H2O  Đúng Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O t Cu(OH)2  CuO + H2O  2Na +2H2O  2NaOH + H2 t H2 + CuO   Cu + H2O CuCl2+ 2NaOH  2NaCl +Cu(OH)2 Al2O3+ 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O MgCl2+2NaOH  2NaCl+ Mg(OH)2 MgO + H2SO4   MgSO4 + H2O t 4Al + 3O2  2Al2O3  Câu (5đ) Cho 0,25 Các chất có chữ : B gồm CuO ; MgO ; Al2O3 ; dd C gồm : CuCl2 ; MgCl2 ; AlCl3 ; D: H2 ; dd E : NaCl ; NaAlO2 ; F : Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; M: Al(OH)3 0,5 G : MgO ; Al2O3 ; Cu ; Y : MgSO4 ; Al2(SO4)3 ; Z : Cu Trích mẫu thử : Lấy mẫu thử cho vào mẫu thử lại Được kết Thể bảng sau : Câu (3đ) NaOH Ba(OH)2 H2SO4 Na2SO4 NaOH - - - - Ba(OH)2 - - H2SO4 -  - - - Na2SO4 -  - - -  - - - MgCl2   MgCl2    Dấu  biểu diễn chất tác dụng có chất kết tủa xuất Từ kết bảng ta nhận biết : dd Ba(OH)2 có lần  ; dd MgCl2 có lần  Còn lại : NaOH ; Na2SO4 ; H2SO4 có lần  Các PTHH : 2NaOH + MgCl2   2NaCl + Mg(OH)2 ( ) Ba(OH)2 + H2SO4   BaSO4 + 2H2O (2) Ba(OH)2 + Na2SO4   BaSO4 + 2NaOH ( ) Ba(OH)2 + MgCl2   BaCl2 + Mg(OH)2 ( ) Lọc Mg(OH)2 PT (4 ) cho vào mẫu thử chưa biết nhận H2SO4 (tan ) Mg(OH)2 + H2SO4   MgSO4 + 2H2O Cho dd Ba(OH)2 vào mẫu thử lại nhận dd Na2SO4 ( Có kết tủa ) Còn lại dd NaOH Các PTHH : t Mg + CuO  MgO + Cu  2Na + 2H2O + CuCl2   2NaCl + Cu(OH)2 + H2 Câu (3đ) Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O SO3 + H2O + BaCl2   2HCl + BaSO4 Na2O + 2AgNO3   2NaNO3 + Ag2O Mỗi PT Đúng Cho 0,5 đ HCl + NaAlO2 + H2O   NaCl + Al(OH)3 Ở làm học sinh chọn nhiều chất khác Nếu cho điểm tối đa 1.a Các PTHH : Câu (9đ) Mỗi Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 (1) PT FeCO3 + 2HCl   FeCl2 + CO2 + H2O (2) Cho CO2 + 2NaOH   Na2CO3 (3) 0,25 CO2 + NaOH   NaHCO3 (4) t 2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2 (5)  b n hh B = 4,48 = 0,2 (mol ) ; nNaOH = 0,2.0,3 = 0,06 (mol) 22,4 mX phần = 28,4 = 14,2 ( g ) Đặt nFe = x ; nFeCO3 = y ta có hệ phương trình : 56x + 116y = 14,2 x + y = 0,2  x = 0,15 ; y = 0,05 Vậy X : m Fe = 16,8 ( g ) ; m FeCO3 = 11,6 ( g ) Từ kết ta có : n CO2 = 0,05 (mol ) Đặt n CO2 (3) a ; n CO2 (4) b ta có hệ PT : a + b = 0,05 2a + b = 0,06  a = 0,01 ; b = 0,04 Vậy dd C : CM Na2CO3 = 1,75 0,01 0,04 = 0,05 M ; CM NaHCO3 = = 0,2 M 0,2 0,2 Khi đun cạn dd C có phản ứng (5) xảy Từ (5 ) : n Na2CO3 = 1 n NaHCO3 = 0,04 = 0,02 ( mol ) 2  m chất rắn khan thu = ( 0,01 + 0,02 ) 106 = 3,18 ( g ) ặt c Đặt khối lượng dd HCl ban đầu m  m HCl ban đầu = 0,2m (g) Từ (1) (2) : nHCl = 2n B = 0,4  14,6(g)  mHCl dư = 0,2m – 14,6 m dd A = m + 14,2 – 0,15.2 – 0,05.44 = m + 11,7 Theo ta có PT : 0,2m  14,6 100 = 11,53  m = 188,3 (g) m  11,7 Từ (1) (2)  n FeCl2 = n B = 0,2 (mol)  C% FeCl2 dd A = 0,2.127 100 = 12,7% 188,3  11,7 Các PTHH : t 2Fe + 6H2SO4 (đ )   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (6) t 2FeCO3 + 4H2SO4(đ)  Fe2(SO4)3 +SO2 + 2CO2 + 4H2O (7)  3Mg + Fe2(SO4)3   3MgSO4 + 2Fe (8) Có thể : Fe + Fe2(SO4)3   3FeSO4 (9) nMg = 3,6 = 0,15 Ta phải xét trường hợp : 24 * TH 1: Mg tan hết : Từ (8) : nFe = nMg = 0,1  5,6 (g) > 4,2 (g)  (9) có xảy mFe bị tan (9) = 5,6 – 4,2 = 1,4 (g)  0,025 ( mol ) Từ (8) : nFe2(SO4)3 = nMg = 0,05 ( mol ) Từ (9) : nFe2(SO4)3 = nFe = 0,025 ( mol )   n Fe2(SO4)3 = 0,05 + 0,025 = 0,075 (mol )  CM dd E = 0,075 = 0,375 ( M ) 0,2 * TH : Mg Tan không hết : Đặt n Fe2(SO4)3 k  nFe = 2k nMg phản ứng = 3k  nMg lại = 0,15 – 3k Ta có phương trình : 56.2k + ( 0,15 – 3k ) 24 = 4,2  k = 0,015 ( mol )  CM ddE = 0,015 = 0,075 ( M ) 0,2 Ghi Chú : Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa ... : nHCl = 2n B = 0,4  14 ,6(g)  mHCl dư = 0,2m – 14 ,6 m dd A = m + 14 ,2 – 0 ,15 .2 – 0,05.44 = m + 11 ,7 Theo ta có PT : 0,2m  14 ,6 10 0 = 11 ,53  m = 18 8,3 (g) m  11 ,7 Từ (1) (2)  n FeCl2 = n... phần = 28,4 = 14 ,2 ( g ) Đặt nFe = x ; nFeCO3 = y ta có hệ phương trình : 56x + 11 6y = 14 ,2 x + y = 0,2  x = 0 ,15 ; y = 0,05 Vậy X : m Fe = 16 ,8 ( g ) ; m FeCO3 = 11 ,6 ( g ) Từ kết ta có : n CO2... Fe2(SO4)3   3FeSO4 (9) nMg = 3,6 = 0 ,15 Ta phải xét trường hợp : 24 * TH 1: Mg tan hết : Từ (8) : nFe = nMg = 0 ,1  5,6 (g) > 4,2 (g)  (9) có xảy mFe bị tan (9) = 5,6 – 4,2 = 1, 4 (g)  0,025 (