SẮT và hơp CHẤT

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 10: SẮT VÀ HP CHẤT “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH A 2012): Quặng sau giàu sắt ? A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt CÂU (ðH A 2008): Trong loại quặng sắt , quặng có hàm lượng sắt cao là: A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit CÂU (ðH A 2011): Quặng sắt manhetit có thành phần là: A FeS2 B Fe3O4 C Fe O D FeCO3 CÂU (ðH A 2013): Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt (II) ? A CuSO4 B HNO3 đặc, nóng, dư C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư CÂU (ðH B 2011): Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 CÂU (Cð 2013): Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl lỗng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D CÂU (ðH A 2007): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 CÂU (Cð 2008): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D CÂU (ðH B 2012): Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 CÂU 10 (ðH A 2007): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử là: A B C D CÂU 11 (ðH B 2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron CÂU 12 (Cð 2008): Cho sơ đồ chuyển hố (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn dd X dd Y dd Z NaOH  → Fe(OH)2  → Fe (SO )3  → BaSO Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 CÂU 13 (Cð 2013): Phát biểu sau khơng đúng? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Kim loại Fe khơng tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử CÂU 14 (Cð 2008): Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 CÂU 15 (Cð 2009): Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D CÂU 16 (ðH B 2010): Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 CÂU 17 (ðH A 2011): Thực thí nghiệm sau : (1) ðốt dây sắt khí clo (2) ðốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (lỗng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D CÂU 18 (ðH A 2011): Cho hỗn hợp X gồm Fe2 O3 , ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần khơng tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (lỗng, dư) thu kết tủa : A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 CÂU 19 (ðH A 2013): Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C  → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2  → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 lỗng A (a) B (c) C (b) D (d) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 20 (ðH B 2013): Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Fe3O4 +H2SO4 lỗng (dư)  → dung dịch X ( Fe2+, Fe3+, SO42-, H+) Dd X td với:NaOH, Cu, Fe(NO3)2 KMnO4, BaCl2, Cl2 Al NaOH tác dụng với : Fe2+, Fe3+, H+ → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe(NO3)2 + H+  → Fe3+ + NO + H2O Ba2+ + SO42-  → BaSO4 → Fe3+ + ClCl2 + Fe2+  Cu Al + Fe3+  → Fe2+ ðÁP ÁN D CÂU 21 (ðH B 2013): Hòa tan hồn tồn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z A 2x = y + 2z B 2x = y + z C x = y – 2z D y = 2x HƯỚNG DẪN GIẢI Chất tan phải FeCl2 Fe  → Fe2+ + 2e x → Fe3+ 2x + e  → Fe2+ → y y 2H + 2e  → H2 z → z + Bảo tồn electron: 2x = y + z Chú ý : Dung dịch có FeCl2 gồm Fe 2+ : x + y (mol) ion Cl- : 3y + z (mol) Theo định luật bảo tồn điện tích : 2x + 2y = 3y + z → 2x = y + z ðÁP ÁN B SẮT TÁC DỤNG AXIT CÂU 22 (Cð 2011): Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4 lỗng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m là: A 54,0 B 59,1 C 60,8 D 57,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Hỗn hợp X hòa tan hết axit H2SO4 lỗng dư thu n H2 = 0,1 < 0,2 (mol) chứng tỏ Fe vừa tham gia phản ứng tạo H2 vừa khử Fe3+ thành Fe2+ H SO4 Fe2O3  → 2Fe3+ 0,2 → 0,4 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn H SO4 Fe  → Fe2+ + H2 0,1 ← 0,1 ← 0,1 Fe + 2Fe3+  → 3Fe2+ 0,1 → 0,2 0,3 NaOH → 0,2 mol Fe(OH)3 0,4 mol Fe(OH)2 Dung dịch Y gồm: 0,2 mol Fe3+ 0,4 mol Fe2+  → m↓ = 0,2.107 + 0,4.90 = 57,4 ðÁP ÁN D CÂU 23 (ðH A 2012): Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,48 C 3,20 D 4,08 HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Fe phản ứng với AgNO3 trước Cu(NO3)2 → Fe + 2Ag+  0,01 0,02 Fe2+ + 2Ag ; 0,02 (mol) Fe + Cu2+  → Fe2+ + Cu (0,05 – 0,01) 0,1 0,04 (mol) → Cu2+ dư → mrắn = 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 gam ðÁP ÁN A CÂU 24 (ðH A 2010): Cho x mol Fe tan hồn tồn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa mối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hồ tan A 3x B y C 2x D 2y • HƯỚNG DẪN GIẢI Do tỷ lệ 2:5 nên → tạo Fe3+ Fe2+ (hay H2SO4 hết muối Fe3+ hòa tan bớt Fe) Fe2+ Fe + H SO4  →  3+ + SO2 Fe Sơ đồ: 2Fe + 6H2SO4 y/3 y  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y/2 → 3FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3  y • Bảo tồn electron: nFe cho = n nhận = = y ðÁP ÁN B CÂU 25 (ðH A 2007): Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 80 B 40 C 20 D 60 HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp bảo tồn electron: Fe  → Fe2+  → Fe3+ + 1e 0,1 → 0,1 → 0,1(mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn +7 K Mn O4 0,02(mol) VKMnO4 = +2  → Mn + 5e ← 0,1(mol) 0,02 = 0, 04(lit ) = 40(ml) 0,5 ðÁP ÁN B Phương trình phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O CÂU 26 (ðH B 2007): Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 HƯỚNG DẪN GIẢI 6,72 n Fe = = 0,12( mol ) 56 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Ta có 0,12 0,3 > → Fe dư 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → 0,05 0,1 ← 0,3 Fe dư + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 0,02 → 0,02 → 0,06 Vậy dung dịch thu chứa 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 ðÁP ÁN A CÂU 27 (Cð 2008): Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G ðể đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 HƯỚNG DẪN GIẢI 5,6g Fe Tóm tắt: toC 2,4g S Rắn M + HCl dư hh khí X VO2 không tan G 5,6 2,4 = 0,1(mol ) ; n S = = 0, 075(mol) 56 32 Fe → Fe2+ + 2e S → S4+ + 4e 0,1mol 0,2 mol 0,075mol 0,3 (mol) → Tổng số mol e cho = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) Áp dụng phương pháp bảo tồn electron: + 4e → 2O2O2 nFe = ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,125 mol ← 0,5 (mol) V(O2) = 22,40,125 = 2,8 (lit) ðÁP ÁN A CÂU 28 (Cð 2008): Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Al 13,5g + H2SO4 loãng Cr Fe dd X + 7,84 lit H2 dư cô cạn mmuối nH2 = nSO 2- = 7,84 = 0,35(mol) 22,4 m(muối) = m(Al+Cr+Fe) + m(SO42-) = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 (gam) ðÁP ÁN D CÂU 29 (ðH A 2009) : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 n H2SO4 HƯỚNG DẪN GIẢI nFe = 0,02 mol nCu = 0,03 mol = 0,4*0,5 = 0,2 (mol) → n H+ = 0,4 (mol) n NaNO3 = 0,4*0,2 = 0,08 (mol) → n NO - = 0,08 (mol) • 3+ Fe → Fe + 3e Cu 0,02 0,02 0,06 0,03 → Cu 2+ 0,03 + 2e 0,06 ∑ e cho = 0,12 mol NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,08 0,24 ne nhận > ne nhường nên Fe,Cu tan hết 0,04 ← 0,16 ← 0,12 + nH dư = 0,4 - 0,16 = 0,24 (mol) ∑ OH- = 3nFe3+ + 2nCu2+ + nH+ = 0,06 + 0,06 + 0,24 = 0,36 mol • VNaOH = 0,36 lít = 360 (ml) ðÁP ÁN C CÂU 30 (ðH A 2013): Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT A 2,40 B 4,20 Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C 4,06 D 3,92 HƯỚNG DẪN GIẢI 1,12 (lit) NO  0,448 (lit) NO H SO   →  m (g) Fe +   H SO4 dư 2+ →   Fe HNO3 dd X  →  2+ dd Y + 2,08 (g) Cu   Cu   Nhận xét: + Fe ban đầu chuyển thành Fe2+ + Cu ban đầu chuyển thành Cu2+ + HNO3 chuyển thành NO Áp dụng bảo tồn electron : m 2, 08 1,12 + 0, 448 + = 56 64 22, → m = 4,06 ðÁP ÁN C CÂU 31 (ðH B 2013): Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là: A 29,24 B 30,05 C 34,10 D 28,70 HƯỚNG DẪN GIẢI HNO3 0,1M 2,8g Fe AgNO3 dư + 500 ml   → NO + dd X  → m rắn ?  1,6g Cu HCl 0,4 M n H+ = 0,25 (mol), n NO - = 0,05 (mol), nFe = 0,05 (mol), nCu = 0,025 (mol), n Cl- = 0,2 (mol) Fe + 4H+ + NO3-  → Fe3+ + NO + 2H2O 0,05 0,25 0,05 Ban đầu: Phản ứng: 0,05 0,2 0,05 0,05 0,05 Sau pư : 0,05 0,05 0,05 3+ • Sau đó, Cu phản ứng với Fe Cu + 2Fe3+  → Cu2+ + 2Fe2+ 0,025 0,05 0,025 0,05 2+ 2+ Dung dịch X gồm: Cu :0,025 mol, Fe :0,05 mol, Cl- = 0,2 mol; H+: 0,05 mol Hoặc nhẩm BẢO TỒN ELECTRON: + Số mol electron nhận: NO3- + 3H+ + 3e → NO + 2H2O 0,05 0,25 → 0,15 + Số mol electron cho: Giả sử Fe tạo Fe2+ Cu tạo Cu2+ ne cho = 0,05.2 + 0,025.2 = 0,15 (mol) = ne nhận 2+ → dung dịch X gồm: Fe , Cu2+, H+ dư, Cl• Cho X vào AgNO3 dư xảy phản ứng: → Fe3+ + Ag Ag+ + Fe2+  Ag+ + Cl-  → AgCl ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,05 → 0,05 Sau Ag tác dụng với dung dịch (H+ NO3-) 0,2 0,2 → 0,2 3Ag + 4H+ + NO3-  → 3Ag+ + NO + 2H2O 0,0375 ← 0,05 • Chất rắn cuối gồm: Ag (0,05- 0,0375 = 0,0125) AgCl (0,2 mol) m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g) ðÁP ÁN B FexOy TÁC DỤNG AXIT CÂU 32 (ðH B 2013): Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Quy đổi oxit sắt thành hỗn hợp gồm Fe (x mol) O (y mol) Fe  → Fe3+ + 3e O + 2e → O2- x → y 3x +6 → 2y S + 2e → +4 S 0,15 ← 0,075 Bảo tồn electron: 3x = 2y + 0,15 (1) Bảo tồn ngun tố S: n S(H2SO4 ) = n S(Fe2 (SO4 )3 + n S(SO2 ) → 0,75 = 1,5x + 0,075 (2) Giải hệ phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6 ⇒ m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam) Cách 2: Bảo tồn ngun tố S: n S(H2SO4 ) = n S(Fe2 (SO4 )3 ) + n S(SO2 ) → n Fe2 (SO4 )3 = 0, 75 − 0, 075 = 0,225 (mol) Bảo tồn ngun tố H : n H2 O = n H2 SO4 = 0,75 (mol) Bảo tồn khối lượng : m oxit + m H2SO4 = m Fe2 (SO4 )3 + m SO2 + m H2O ⇒ moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam) ðÁP ÁN B CÂU 33 (ðH B 2009): Hòa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là: A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 HƯỚNG DẪN GIẢI Nhẩm nhanh: n SO2 = 3,248 = 0,145(mol) → n e nhận = n oxit = 0,145*2 = 0,29 (mol) (???) 22,4 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Moxit = Bảo tồn ngun tố Fe: m Fe2 (SO4 )3 = Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 20,88 = 72 → FeO 0,29 0,29.400 = 58 (g) ðÁP ÁN D (HS XEM CHUN ðỀ: TÌM NHANH OXIT FexOy CỦA THẦY) CÂU 34 (ðH B 2010): Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hồ tan hồn tồn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hồn tồn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 • HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol CuO x Fe2O3 y → CuCl2 + H2O CuO + 2HCl  x → x (mol) → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl  y → 2y (mol) 80x + 160y = 44 x = 0,15 Lập hệ phương trình:  ⇒ 135x + 162,5.2y = 85,25 y = 0,2 • Khử hồn tồn 22 gam X: 0,15 0,2.3 n BaCO3 = n CO2 = + = 0,375 → m BaCO3 = 0,375.197 = 73,875 (g) 2 ðÁP ÁN B • CÂU 35 (ðH A 2008): ðể hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,16 B 0,18 C 0,08 D.0,23 HƯỚNG DẪN GIẢI 2,32g hh ( FeO, Fe2O3, Fe3O4) + V lit dd HCl 1M n FeO = n Fe2O3 Ta dùng phương pháp quy đổi (HS XEM THÊM PHƯƠNG PHÁP QUY ðỔI) Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3 Vì nFeO = nFe2O3 => ta coi hỗn hợp có Fe3O4 → n Fe O = 2,32 : 232 = 0,01 mol Phản ứng : Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 mol → 0,08 mol → VHCl = 0,08 (lit) ðÁP ÁN C * Nhẩm nhanh: nHCl = n H+ = 2n O2- = 0,01.4.2 = 0,08 (mol) (HS XEM THÊM PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN) CÂU 36 (ðH B 2008): Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là: A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: FeO 9,12g hh Fe2O3 HCl cô cạn dd Y dư 7,62g FeCl2 m g FeCl3 ? Fe3O4 • Dùng phương pháp quy đổi hỗn hợp thành FeO Fe2O3 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) 7,62 = 0,06(mol ) • Theo phản ứng (1): n(FeO) = n(FeCl2 ) = 127 → m(FeO) = 0,06.72 = 4,32 (g) → m(Fe2O3 ) = 9,12 – 4,32 = 4,8 (g) 4,8 = 0,06 mol • Theo pư (2) : n(FeCl3) = 2n(Fe2O3) = 160 → m(FeCl3) = 0,06.162,5 = 9,75 (g) ðÁP ÁN A CÂU 37 (Cð 2013): Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 HƯỚNG DẪN GIẢI {0,07 mol KOH H SO 0,06 mol NaOH đặc,nóng,dư 0,2(mol) FeO  → SO2 → muối ? • Bảo tồn electron: • Lập tỷ lệ: < nOH− nSO2 1.n FeO = 2.n SO2 → n SO2 = 0,1 (mol) = 0,07 + 0,06 = 1,3 < → tạo muối 0,1 n SO2- = 0,13 - 0,1 = 0,03 (mol); n HSO- = 0,1- 0,03 = 0,07 (mol) • Ta có: muối = mK + mNa + m SO2− + m HSO2− 3 = 0,07.39 + 0,06.23 + 0,03.80 + 0,07.81 = 12,18 (g) ðÁP ÁN B CÂU 38 (ðH B 2012): ðốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 HƯỚNG DẪN GIẢI HNO3 O2 (kk) Fe  → hỗn hợp X  → Fe(NO3)3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Bảo tồn ngun tố Fe: n Fe(NO3 )3 = n Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Fe = 5,6 = 0,1(mol) 56 ⇒ m Fe(NO3 )3 = 0,1.242 = 24,2(g) ðÁP ÁN D CÂU 39 (ðH B 2007): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,56 = 0,025(mol) n NO = 22,4 m n Fe = (mol) 56 Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: 3-m (mol) mO = – m(g) → n O = 16 Fe → Fe3+ + 3e m 3m → 56 56 O + 2e → O 23-m 2(3-m) → 16 16 +5 N +2 + 3e → N 0,075 ← 0,025 Bảo tồn electron: 3m 2(3-m) = 0,075 + → m = 2,52 56 16 ðÁP ÁN A Chú ý: Dùng cơng thức: mFe = 0,7*3 + 5,6 0,56 *3 = 2,52 (g) 22, CÂU 40 (ðH A 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 HƯỚNG DẪN GIẢI 11,36g hh ( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) HNO3 dư 1,344 lit NO + m muối Cách 1: Theo phương pháp bảo tồn electron 1,344 = 0, 06(mol) 22,4 m n Fe = (mol) 56 n NO = ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: 11,36-m (mol) mO = 11,36 – m(g) → n O = 16 Fe → Fe3+ + 3e m → 56 3m 56 O + 2e 11,36-m 2(11,36-m) → 16 16 +5 N → O2- +2 + 3e → N 0,18 ← 0,06 3m 2(11,36-m) Bảo tồn electron : = 0,18 + → m = 8,96 56 16 8,96 mmuối = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3 = 38,72(g) 56 ðÁP ÁN D Cách 2: Phương pháp quy đổi Ta coi hỗn hợp gồm Fe O: Fe: x (mol) HNO3 Fe(NO3 )3  →  O: y (mol) NO ta có: 56x + 16y = 11,36 (*) +5 +2 Fe → Fe3+ + 3e O + 2e → O2N + 3e → N x 3x y 2y 0,18 ← 0,06 (mol) Theo định luật bảo tồn electron: 3x = 2y + 0,18 (**) Giải hệ pt(*) (**) x = 0,16 y = 0,15 → mmuối = 0,16 242 = 38,72 (g) Cách 3: Dùng cơng thức tính Fe bảo tồn ngun tố Fe: 1,344 m Fe = 0,7*11,36 + 5,6*3* = 8,96(g) 22,4 8,96 Bảo tồn ngun tố Fe: n Fe = n Fe(NO3 )3 = = 0,16(mol ) ⇒ m Fe(NO3 )3 = 0,16 * 242 = 38, 72( g) 56 CÂU 41 (Cð 2009): Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cơ cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 160 ml B 80 ml C 240 ml D 320 ml HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT • • Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Nhận xét: Phần chứa m1 gam hai muối Fe2+ Fe3+ Phần chứa m2 gam muối Fe3+ ( Cl2 tác dụng với Fe2+ tạo thành Fe3+) 2FeCl2 + Cl2  → 2FeCl3 Khối lượng tăng khối lượng Cl2 phản ứng: m2 - m1 = 0,71 = m Cl → n Cl = 0,01 (mol) • → số mol Fe2+ = 0,02 (mol) → Số mol Fe3+ = 0,04 (mol) • Vì muối tạo thành FeCl2 FeCl3 nên bảo tồn ngun tố Cl có: nHCl = 2nFe2++ 3nFe3+ = 0,02*2+0,04*3 = 0,16 (mol) 2.0,16 • VHCl = = 0,16 (lít) = 160 (ml) ðÁP ÁN A CÂU 42 (ðH A 2011): Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m : A 1,24 B 3,2 C 0,64 D 0,96 HƯỚNG DẪN GIẢI Fe3+  m (g) Cu +7   H2 SO4 loãng, dư 0,01 (mol) K Mn O4  → dd X  → Cu2+  +  Mn 2+ 4,64 (g) Fe3 O  Phương pháp bảo tồn electron: m 4,64 + = 0, 01.5 → m = 0,96 64 232 ðÁP ÁN D CÂU 43 (ðH B 2010): Hòa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ: FexOy a (mol) 2,44g hh X Cu • b (mol) H2SO4 0,504(lit) SO2 + 6,6 g 0,0225 (mol) Fe2(SO4)3 ax/2 (mol) CuSO4 b (mol) Giả sử FexOy tham gia phản ứng oxi hóa khử → FeO Fe3O4 Bảo tồn electron: a + 2b = 0,0225.2 = 0,045 (1) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Bảo tồn ngun tố Fe Cu: 400.ax/2 + 160b = 6,6 Bảo tồn khối lượng: (56x + 16y)a + 64b = 2,44 • Giải hệ (1)(2)(3) → b = 0,01 → mCu = 0,01.64 = 0,64 (g) 0,64 %Cu = 100 = 26,23% 2, 44 ðÁP ÁN C (2) (3) [ giải FeO] KHỬ OXIT SẮT BẰNG CO, H2,… CÂU 44 (Cð 2007): Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% HƯỚNG DẪN GIẢI CO : x (mol) Khí sau phản ứng hỗn hợp:  CO2 : 0,2 - x (mol) Quy tắc đường chéo: 12 0,2-x CO2 44 ⇒ 40 x → %V(CO2) = CO 28 nCO2 nCO = 0,2 − x 12 = = → x = 0, 05 x 4 0,15*100 = 75% 0,2 nO(FexOy) = n(CO2) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) → nFe(FexOy) = → - 0,15*16 = 0,1(mol) 56 x 0,1 = =  → Fe2O3 y 0,15 ðÁP ÁN B CÂU 45 (Cð 2009): Khử hồn tồn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224 • • HƯỚNG DẪN GIẢI 0,84 nO(trong oxit) = nCO = n CO2 = 0,02 nFe = = 0, 015 (mol) 56 x 0, 015 Xét oxit FexOy có: = = → Fe3O4 y 0, 02 • VCO = 0,02.22,4 = 0,448(lít) ðÁP ÁN C ( HS XEM CHUN ðỀ: PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 46 (ðH B 2010): Khử hồn tồn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO HƯỚNG DẪN GIẢI o t C MxOy + yCO  → 0,8 → xM + yCO2 x 0,8 mol y (1) 2M + 2nH2SO4  → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (2) 0,09*2 ← 0,09 mol n 0,8 x 0,18 x 0,18 → = = → Giá trị phù hợp là n = , y = 4, x = y n y 0,08n Chú ý: Dùng bảo tồn electron khơng viết phương trình (2) [sẽ tiết kiệm thời gian nhiều] ne cho = ne nhận x 0,18 x 0,8 n = 0,09.2 = 0,18 ⇔ = y y 0,08n [Giải tương tự trên] ðÁP ÁN C CÂU 47 (ðH B 2013): Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hồn tồn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 6,80 B 7,12 C 13,52 D 5,68 HƯỚNG DẪN GIẢI FeO Ca(OH)2 dư   hh khí Z → (g) CaCO3 CO,t o C m(g) X Fe2 O3  → H2 SO4 đặc, dư Fe O  rắn Y → 1,008 (lit) SO2 (sp khử nhất) + 18g Fe2 (SO )3  • Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O: = 0, 04 (mol) 100 18 • Bảo tồn ngun tố Fe: n Fe = 2n Fe2 (SO4 )3 = = 0, 09 (mol) 400 • Áp dụng phương pháp bảo tồn electron qua nhiều giai đoạn: Xét đến trạng thái đầu cuối chất có số oxi hóa thay đổi, bỏ qua q trình trung gian: n O = n CO2 =n CaCO3 = +3 Fe  → Fe + 3e 0,09 → +2 3.0.09 +4 C  → C + 2e 0,04 → 0,08 −2 O + 2e  →O x → 2x +6 S + 2e  → +4 S 0,09 ← 0,045 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Bảo tồn electron: Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 3.0,09 + 0.08 = 2x + 0.09 → x = 0,13 (mol) → m = mO + mFe = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 (gam) ðÁP ÁN B SẢN XUẤT GANG – THÉP CÂU 48 (ðH B 2008): Ngun tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hố tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép CÂU 49 (ðH B 2011): ðể luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt q trình sản xuất 1% Giá trị x là: A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16 HƯỚNG DẪN GIẢI Khối lượng Fe gang: 800.0,95 = 760 (tấn) 760.232 Khối lượng Fe3O4 chứa 760 Fe là: = 1049,52 (tấn) 56.3 1049,52.100 100 = 1325,16 (tấn) Khối lượng quặng manhetit cần lấy: 80 99 ðÁP ÁN D TỔNG HỢP SẮT VÀ HỢP CHẤT CÂU 50 (ðH B 2011): Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ tồn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X A.13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6% HƯỚNG DẪN GIẢI Xét 20 ml dung dịch Y: Áp dụng bảo tồn electron: n Fe2+ = 5n MnO - = 5.0, 03.0,1 = 0,015 (mol) 0,015.152.150 100% = 68, 4% 25.20 ðÁP ÁN B → %FeSO4 = CÂU 51 (ðH A 2007): Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT A 0,04 B 0,075 Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C 0,12 D 0,06 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Dùng phương pháp tồn điện tích: Do dung dịch X chứa muối sunfat nên: FeS2 → Fe3+ + 2SO42− 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S → 2Cu + SO42− a 2a a Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a ⇒ a = 0, 06 Cách 2: Dùng phương pháp tồn ngun tố: 2FeS2 → Fe2(SO4)3 0,12 0,06 Cu2S → 2CuSO4 a 2a Bảo tồn ngun tố S: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a.1 ⇒ a = 0, 06 ðÁP ÁN D Chú ý: Theo điều kiện ta ln có: n FeS2 = n Cu2S CÂU 52 (ðH B 2007): Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,112 n SO2 = = 0,005(mol) 22,4 +6 +4 S + 2e → S 0,01 ← 0,005 +2 Fe 0,01 → → +3 Fe + 1e 0,01 ne cho = ne nhận = 0,01 (mol) → Hợp chất sắt có đặc điểm: phân tử nhường electron nên FeO FeCO3 phù hợp ðÁP ÁN C VÀ D Chú ý: - Vì đề nói: “SO2 sản phẩm khử nhất” nên khơng thể loại FeCO3 CO2 bay khơng phải sản phẩm khử mà sản phẩm phản ứng trao đổi ( khơng thay đổi số oxi hóa C) - Nếu hiểu rằng: thu khí loại FeCO3 - Năm 2007, đáp án Bộ GD-ðT chọn FeO (rất áp đặt kiến thức !) CÂU 53 (ðH B 2008): Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b HƯỚNG DẪN GIẢI 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 a a (mol) a 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 11b b 2b a 11b + = a + 2b → a = b Do áp suất khơng thay đổi nên : 4 ðÁP ÁN B CÂU 54 (ðH B 2009): Hồ tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt số mol FeCl2 x → số mol NaCl 2x 127x + 58,5.2x = 24,4 → x = 0,1 ∑n Cl- = 0,4 (mol) → Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+  0,1 → 0,1 (mol) Ag+ + Cl-  → AgCl 0,4 (mol) 0,4 → → m = 0,4* 143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g) ðÁP ÁN A CÂU 55 (ðH B 2010): ðốt cháy hồn tồn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 HƯỚNG DẪN GIẢI nBa2+ = 0,15 mol ; ∑n OH- = 0,4 mol ; n BaSO3 = 0,1 mol 11 to C O2  → Fe2O3 + 4SO2 (1) Dung dịch Y tác dụng với dd NaOH tạo kết tủa (BaSO3) → Y có muối HCO3- hay khí SO2 tác dụng dung dịch bazơ tạo muối CO32- HCO3- 2FeS2 + • SO2 + Ba(OH)2  → BaSO3 + H2O ← 0,1 mol 0,1 ← 0,1 SO2 + OH-  → HSO3ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,2 ←(0,4-0,2) mol • • Tổng số mol SO2 phản ứng: ∑n Bảo tồn ngun tố S theo (1): n FeS2 = SO2 = 0,3 mol n SO2 = 0,15 mol → m FeS2 = 120.0,15 = 18 (g) ðÁP ÁN C CÂU 56 (ðH A 2011): Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X : A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% HƯỚNG DẪN GIẢI 1 chất rắn FeS không khí  → m (g) hh X  FeS2  hh khí Y gồm: 84,8% N ; 14% SO2 ; 1,2% O2 • Xét mol hỗn hợp Y: Ta có: n N2 = 0,848 (mol); n SO2 = 0,14 (mol); n O2 = 0,012 (mol) • Vì khơng khí bao gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2 nên: 1 n O2(ban đầu) = n N2 = 0,848 = 0,212 (mol) 4 → n O2(pư) = 0,212 - 0,012 = 0,2(mol) to C O2  → Fe2O3 + 2SO2 a (mol) → a → a 11 to C 2FeS2 + O2  → Fe2O3 + 4SO2 11 b (mol) → b → 2b a + 2b = 0,14 a = 0, 02  • Hệ phương trình:  ⇔ 11  b = 0, 06  a + b = 0,2 0, 02.88 100% = 19,64% %FeS = 0, 02.88 + 0, 06.120 ðÁP ÁN C 2FeS + CÂU 57 (ðH B 2012): Hòa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết q trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 HƯỚNG DẪN GIẢI FeS2 + 4H + 5NO3-  → Fe3+ + 5NO + 2SO42- + 2H2O 0,1 → 0,4 → 0,5 → 0,1 + ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn - Dung dịch X gồm: 0,4 mol H ; 0,3 mol NO3 0,1 mol Fe3+ SO42+ → Cu2+ + 2Fe2+ Cu + 2Fe3+  0,05 ← 0,1 3Cu + 8H+ + 2NO3-  → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,15 ← 0,4 → mCu = (0,15 + 0,05) 56 = 12,8 (gam) ðÁP ÁN A CÂU 58 (ðH B 2012): Cho sơ đồ chuyển hóa o o + FeCl3 t C + CO dư, t C +T Fe(NO3)3  → X   → Y → Z → Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 HƯỚNG DẪN GIẢI o o FeCl3 + AgNO3 t C CO dư, t C Fe(NO3)3  → Fe2O3  → Fe  → Z  → Fe(NO3)3 to C Các phương trình phản ứng: 2Fe(NO3)3  → Fe2O3 + 6NO2 + O2 o t C Fe2O3 + CO  → Fe + CO2 Fe + 2FeCl3  → 3FeCl2 3FeCl2 + 3AgNO3  → Fe(NO3)3 + 2FeCl3 + 3Ag Chú ý : T HNO3 ðÁP ÁN D CÂU 59 (Cð 2012): Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lại m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu: 3x (mol) + HCl dư 42,4(g)   → m(g) chất rắn Fe3O : x (mol) • Ta có : 64.3x + 232x = 42,4 → x = 0,1 Fe3O4 + 8HCl  → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O x → 2x 2FeCl3 + Cu  → 2FeCl2 + CuCl2 2x → x (mol) • Khối lượng đồng dư: mCu = (0,3 – 0,1 ).64 = 12,8 (g) ðÁP ÁN A HS nhẩm nhanh dựa vào phương pháp sau: quy đổi HCl Quy đổi: 0,1 (mol) Fe3O4  → 0,1 (mol) Fe2 O3 → 0,2 (mol) Fe3+ Bảo toàn electron: 0,2 (mol) Fe3+ nhận 0,2(mol) electron < 0,3 (mol) Cu nhường 0,6(mol) electron ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 10: SẮT VÀ HP CHẤT → nCu dư = Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,6 − 0,2 = 0,2(mol) → m Cu = 12,8 (g) CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -21- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... 10: SẮT VÀ HP CHẤT Được đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH A 2012): Quặng sau giàu sắt ? A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt CÂU (ðH A 2008): Trong loại quặng sắt. .. 2012): Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 CÂU 10 (ðH A 2007): Cho chất: Fe,... thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hố tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép