Bài 34. Crom và hợp chất của crom

Bài 34. Crom và hợp chất của crom tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM HÓA HỌC 12 THPT ĐẠ TÔNG I – Vị Trí Trong Bảng Tần MẫuHoàn, Crom Cấu Hình Electron - Crom ( Cr ) ở ô số 24, Nhóm VI B, Chu kì của HTTH - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar] 3d54s1 Dựa vào bảng HTTH hãy cho biết vị trí của + Sự phân bố vào eViết lớpvà3dtham vànhận 4s cóxét sự bất thường, 1e Crom? cấuphân hình electron và Dựa thực tế đã biết khảo thông về3d cấu electron? từ 4s chuyển sangbảng đểhình phân 3d đạt tin HTTH, hãy lớp nêu tính chấtcấu vật líhình bán bão của Crom? hòa bền II – Tính Chất Vật Lí - SGK – trang 152 HÓA HỌC 12 THPT ĐẠ TÔNG HTTH III – Tính Chất Hóa Học - Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt - Trong các phản ứng hóa học, crom tạo các hợp chất có số oxi hóa từ +1 đến +6 + các số oxi hóa thường gặp của Crom là +2, +3, +6 1.Tác dụng với phi kim - Ở nhiệt độ thường, Cr chỉ tác dụng với Flo - Ở nhiệt độ cao, Cr tác dụng với nhiều phi kim O, S, Cl, P, t 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 t0 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 HÓA HỌC 12 THPT ĐẠ TÔNG Tác dụng với nước - Tương tự Nhôm, Crom bền với nước và không khí là nhờ lớp màng oxit rất mỏng và bền bao bọc bên ngoài Chính vì vậy, người ta mạ Crom lên sắt và dùng chế tạo thép không gỉ Crom có độ hoạt động hóa học kém Zn và Tác dụng vớihơn axit mạnh Fe, tại người ta lại mạ Crom lênoxit sắt mỏng và dùng tạo thép không - Vì lớp màng bênchế ngoài,Crom khônggỉ? tan dd axit HCl, H2SO4 l,nguội - Khi đun nóng: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑ * Cr bị thụ động hóa bởi dd HNO3, H2SO4 đặc, nguội HÓA HỌC 12 THPT ĐẠ TÔNG IV – Hợp Chất Của Crom Hợp chất Crom(III) a, Crom (III) oxit - Cr2O3 là chất rắn, mầu lục thẫm, không tan nước •Cr2O3 có tính - Cr2O3 được dùng tạo màu cho gốm, sứ,Hãy sơn, bột kim loại Hãy nêu tính chất hóamài học nêu tính chất vật lí và tương tự Al chất vật lí của - Cr2O3 là một oxit lưỡng tính, tan dd axit và kiềm 2O3,đặc ứng dụng của Crom (III) vậy Cr O có b, Crom (III) hiđroxit Cr2O3? hiđroxit? tính chất hóa - Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tannhư trongthế nước học nào? HÓA HỌC 12 THPT ĐẠ TÔNG - Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Tương tự Al(OH)3 thì Cr(OH)3 + 3HCl →thường CrCl3 gặp + 3H2O Crom Cr(OH)3 cũng là một cáchiđroxit trạng thái oxitính Hãy lưỡng c, Muối Crom (III) hóa +2, +3, viếtlàPTHH minh họa tính 3+ - ion Cr3+ ở trạng thái oxi hóa trung gian, vì vậy dd ion Cr vừa chất của Cr(OH) ? +6 Trong dd ion3 thể hiện tính oxi hóa, vừa 3+ thể hiện tính khử Cr thể hiện tính 3+ 2+ + MT axit: 2Crchất + hóa Zn học → 2Cr + Zn2+ ( tính oxh) + MT bazơ: 2CrO2- +thế 3Brnào? + 8OH → 2CrO + 6Br + 4H2O (tính khử) HÓA HỌC 12 THPT ĐẠ TÔNG Hợp chất Crom ( VI ) a, Crom ( VI ) oxit - Crom ( VI ) oxit: CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm Cr2Otrạng lưỡng là oxit Các thái oxi - CrO3 là oxit axit, tác dụng với nướcHãy tạo 2nêu axit:tính chất tính, hóa củakhông Cromtan hay vậtaxit lí +3, của nước Vậy CrO3 + H2O → H2gặp CrO cromic +6,) 4là (+2, Crom (VI ) oxit? CrO có phải là Xác định số oxi hóa CrO3 + H2O → H2Cr2O7 ( axit đicromic ) của oxit cromlưỡng trongtính CrO3 ( các axit cromic không tồn tại ở trạng tháitan tự ) không, và dự đoán tính chất +6 -3 +3 nước không? - CrO3 có tính oxi hóa mạnh.Tác dụng hợp vô hóavới họcnhiều của CrOchất 3? và hữu như: S, P, C, NH3, C2H5OH HÓA HỌC 12 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O THPT ĐẠ TÔNG b, Muối Crom ( VI ) - Muối cromat và muối đicromat bền nhiều so với axit cromic và axit đicromic + Muối cromat, Na2CrO4, K2CrO4 là muối của axit cromic, Nhận xét về độ CrO bền, nêu đặc điểm, có màu vàng của ion cromat − tính chất hóa học O + Muối cromat, Na2Cr2O7, K2Cr27O7 là muối của axit đicromic, của muối Crom ( VI) ? có màu da cam của ion đicromat Cr2 2− +6 +2 +3 +3 -Muối Cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh + MT axit muối Cr ( VI ) bị khử thành muối Cr ( III ) K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O HÓA HỌC 12 THPT ĐẠ TÔNG Thí nghiệm • Trong dd của ion Cr2 O72 −( màu da cam) chứa ion CrO42 − ( mầu vàng ) ở trạng thái cân bằng sau: Cr2 O72− + H2O ( da cam) CrO42− + 2H+ ( ) ( vàng) Dựa vào nguyên lí - Khi thêm axit vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, chuyển dịch cân bằng, tạo thành đicromat ( màu da cam) hãy cho biết thêm - Khi thêm bazơaxit, vào thì cânvào bằng chuyển dịch theo chiều thuận, bazơ cân tạo thành cromat (bằng màu vàng ) cân bằng (1) thì chuyển dich theo chiều nào? HÓA HỌC 12 THPT ĐẠ TÔNG •Cấu hình electron của nguyên tử Cr ( Z = 24 ) là: A 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s23d4 D ... LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO Bài 1: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. ns 2 . B. ns 2 np 3 . C. ns 2 np 4 . D. ns 2 np 5 . Bài 2: Trong phân nhóm VIIA, khi số hiệu nguyên tử tăng thì: A. tính oxi hóa tăng dần. B. tính oxi hóa giảm dần. C. tính oxi hóa không đổi. D. tính khử giảm dần. Bài 3: Ở trạng thái cơ bản, số electron độc thân của nguyên tử clo là: A. 5. B. 3. C. 1. D. 0. Bài 4: Do hoạt động hóa học mạnh, trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng: A. đơn chất. B. nguyên tử. C. hợp chất. D. đơn chất và hợp chất. Bài 5: Trong các halogen, clo là nguyên tố: A. có độ âm điện lớn nhất. B. có tính phi kim mạnh nhất. C. tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất. D. có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất. Bài 6: Trong hợp chất, clo có thể có các số oxi hóa: A. –1, 0, +1, +5. B. –1, 0, +1, +7. C. –1, +3, +5, +7. D. –1, +1, +3, +5, +7. Bài 7: Clo có số oxi hóa dương trong hợp chất với nguyên tố: A. H. B. O. C. F. D. O và F. Bài 8: Kim loại phản ứng mạnh nhất với clo là: A. Al. B. Na. C. Cu. D. Fe. Bài 9: Trong dãy các chất sau, dãy gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo là: A. Na, H 2 , N 2 . B. dd KOH, H 2 O, dd KF. C. dd NaOH, dd NaBr, dd NaI. D. Fe, K, O 2 . Bài 10: Trong PTN, khí clo thường được điều chế từ: A. NaCl + H 2 SO 4 (đ). B. HCl (đ) + KMnO 4 . C. F 2 + KCl. D. NaCl (điện phân dd). 6 Bài 11: Chọn phát biểu sai: A. Khí HCl không làm đổi màu quì tím. B. Dd HCl có tính axit mạnh. C. Cu bị hòa tan trong dd axit HCl khi có mặt O 2 . D. Fe hòa tan trong dd axit HCl tạo muối FeCl 3 . Bài 12: Khí clo và khí hiđro phản ứng ở điều kiện: A. nhiệt độ thấp dưới 0 o C. B. trong bóng tối, nhiệt độ thường 25 o C. C. có chiếu sáng. D. trong bóng tối. Bài 13: Nước Javel là hỗn hợp của các chất: A. NaCl, NaClO, H 2 O. B. HCl, HClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Bài 14: Công thức của clorua vôi là: A. CaCl 2 O. B. CaClO. C. CaOCl 2 . D. CaOCl. Bài 15: Clorua vôi là loại hợp chất: A. muối kép. B. muối hỗn tạp. C. muối trung tính. D. muối axit. Bài 16: Clorua vôi và nước Javel thể hiện tính oxi hóa là do: A. chứa ion ClO – , gốc của axit HClO có tính oxi hóa mạnh. B. chứa ion Cl – , gốc của axit HCl điện li mạnh. C. đều là sản phẩm của chất oxi hóa mạnh (Cl 2 ) với kiềm. D. trong phân tử đều chứa cation của kim loại mạnh. Bài 17: Người ta có thể điều chế KCl bằng: a) một phản ứng hóa hợp; b) một phản ứng phân hủy; c) một phản ứng trao đổi; d) một phản ứng thế. Hãy dẫn ra phản ứng cho mỗi trường hợp trên. Trường hợp nào là phản ứng oxi hoá khử? Bài 18: Từ đá vôi và muối ăn, viết các phản ứng dùng để sản xuất clorua vôi? Bài 19: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau: 7 (2) (1) (3) (4) (5) (6) Cl 2 HCl NaCl Bài 20: Thực hiện chuỗi phản ứng sau, ghi tên các chất và điều kiện phản ứng Bài 21: Chỉ dùng một hóa chất duy nhất, nhận biết các dd đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaNO 3 , HCl, NaCl, AgNO 3 . Bài 22: Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất? Viết PTHH. Bài 23: Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0,4 lít khí hiđro. Tính thành phần % về thể tích của các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng? Biết các thể tích khí đo TRAN DUNG TR NG THPT VÞ XUY£NƯỜ TR NG THPT VÞ XUY£NƯỜ T ho¸ – SINH – kü thuËtỔ T ho¸ – SINH – kü thuËtỔ Giáo Viên Giáo Viên : : TrÇn Quèc Dòng TrÇn Quèc Dòng Kiểm tra bàI cũ Kiểm tra bàI cũ Câu hỏi:Em hãy cho biết vị trí của Crôm trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học của Crôm, viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Bµi 35.( tiÕt 57) ®ång vµ hîp chÊt cña ®ång I. VÞ trÝ trong b¶ng tn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tư - Cấu hình electron: Cu : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Cu 64 29 - Vò trí của Cu trong hệ thống tuần hoàn . Ô thứ . Chu kì . Nhóm 29 4 I B Em h·y cho thÇy biÕt vÞ trÝ cđa ®ång trong b¶ng HTTH ? II. Tính chất vật lí: - Lµ kim lo¹i mµu ®á - Nhiệt độ nóng chảy là 1083 0 C. - Khối lượng riêng lín: D= 8,98 g/cm 3 . - §ång tinh khiÕt t­¬ng ®èi mỊm, dƠ d¸t máng kÐo sỵi, dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt,chØ kÐm B¹c vµ h¬n h¼n nh÷ng kim lo¹i kh¸c. §ång lµ kim lo¹i cã nhiỊu øng dơng trong thùc tiƠn, VËy em h·y cho thÇy biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ cđa ®ång ? III.tính chất hoá học III.tính chất hoá học Cu [Ar]3d 10 4s 1 Vậy ở trong hợp chất đồng có số ôxi hoá +1 hoặc +2 Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu. Cu Cu + + 1e Cu Cu 2+ + 2e Từ tính chất hoá học chung của kim loại và cấu hình electron của Đồng, Vậy em có dự đoán gì về tính chất hoá học của Đồng ? 1) Taực duùng vụựi phi kim: - ở nhiệt độ thường đồng có thể tác dụng với Clo,Brôm nhưng tác dụng rất yếu với ôxi tạo thành màng ôxit.khi đun nóng đồng có thể tác dụng với một số phi kim như O 2, S . ( Đồng không tác dụng với H 2 ,N 2 và C) Em hãy cho thầy biết ở nhiệt độ thường đồng có phản ứng với ôxi không ? .Hoàn thành các phương trình phản ứng .Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ? sau ? Cu + O 2 nhiệt độ ? Cu + Cl 2 nhiệt độ ? Cu + S nhiệt độ ? §¸p ¸n §¸p ¸n • 2Cu + O 2 nhiÖt ®é 2CuO • .Cu + Cl 2 nhiÖt ®é CuCl 2 • .Cu + S nhiÖt ®é CuS 2) Taực duùng vụựi dung dũch axit: Dựa vào vị trí của Đồng trong dãy điện hoá em hãy dự đoán khả năng phản ứng của Đồng? Tr­êng Tr­êng Häc Häc Th©n Th©n ThiÖn ThiÖn Häc Häc Sinh Sinh TÝch TÝch Cùc Cùc Giáo viên bộ môn : Nguyễn Hoàng Trọng Tuân Tổ : Khoa Học Tự Nhiên Hãy quan sát các hình ảnh sau đây : - đây là nguyên tố hết sức quan trọng đối với đời sống con người hiện đại, nó góp phần nâng cao chất lượng sống của chúng ta = > Tuy nhiên việc ô nhiễm khói bụi do nguyên tố này gây ra đang là vấn đề nóng đối với môi trư ờng hiện nay, việc tàn phá tài nguyên thiên nhiên đang là mối quan tâm lớn cho hôm nay và mai sau !!! TiÕt 25 Bµi 17 silic vµ hîp chÊt cña silic A-silic i-tÝnh chÊt vËt lÝ Silic có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình. Silic có mấy dạng thù hình ? - Si tinh thể: • Có cấu trúc tương tự kim cương, nhiệt độ nóng chảy(1420 0 C) và nhi t đ ệ ộ sôi cao, màu xám, có ánh kim. • Có tính bán dẫn: ở nhi t đ ệ ộ thường độ dẫn điện thấp, nhưng khi tăng nhi t đ ệ ộ thì độ dẫn điện tăng. - Si vô định hình: là chất bột màu nâu. TiÕt 25 Bµi 17 silic vµ hîp chÊt cña silic A-silic i-tÝnh chÊt vËt lÝ ii-tÝnh chÊt ho¸ häc Silic cã mÊy sè oxi ho¸ ? -4 0 +2 +4 Dù ®oµn TCHH cña silic ? TÝnh Oxi ho¸ TÝnh Khö Tiết 25 Bài 17 silic và hợp chất của silic A-silic i-tính chất vật lí ii-tính chất hoá học 1. Tính Khử a) Tính dụng với phi kim Si + F 2 Si + O 2 SiF 4 SiO 2 Silic tetraflorua Silic ioxit 2 0 +4 0 +4 t o - ở điều kiện thường: - Khi đun nóng: - ở nhiệt độ rất cao: Ví dụ : F 2 Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; O 2 C ; N 2 ; S Si tác dụng với phi kim Trong nhng đk nào ? Si + Fe 2 O 3 Fe + SiO 2 Si + NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + H 2  2 2 2 33 TiÕt 25 Bµi 17 silic vµ hîp chÊt cña silic A-silic i-tÝnh chÊt vËt lÝ ii-tÝnh chÊt ho¸ häc 1. TÝnh Khö a) T¸c dông víi phi kim b) T¸c dông víi hîp chÊt: 0 +4 0 +4 2. Tớnh cht oxi húa: Si + Mg Mg 2 Si t 0 2 Xỏc nh s oxi hoỏ ca Si trong cỏc hp cht sau: SiO 2 , H 2 SiO 3, Si, Al 4 Si 3 , Mg 2 Si +4 -40 -4 +4 Hóy nờu nhn xột v tớnh cht húa hc ca Si, s oxi húa ? - Silic va th hin tớnh kh va th hin tớnh oxi húa, cỏc s oxi húa ca Si l: -4, 0, +4 (s oxi húa +2 ớt c trng) - Dng vụ nh hỡnh hot ng hn dng tinh th Tiết 25 Bài 17 silic và hợp chất của silic A-silic i-tính chất vật lí ii-tính chất hoá học 1. Tính Khử: - ở nhiệt độ cao Si tác dụng với các kim loại tạo thành silixua kim loai 0 -4 Tiết 25 Bài 17 silic và hợp chất của silic i-tính chất vật lí ii-tính chất hoá học A-silic iii- Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên Silic thường có ở đâu ? Dạng đơn hay hợp chất ? Oxi 46,6% Al v Cỏc nguyờn t khỏc Là nguyên tố phổ biến thứ hai có trong vỏ Trái đất Silic: 29,5 % Tinh thÓ th¹ch anh TiÕt 25 Bµi 17 silic vµ hîp chÊt cña silic i-tÝnh chÊt vËt lÝ ii-tÝnh chÊt ho¸ häc A-silic iii- Tr¹ng th¸i tù nhiªn iv- øng dông Nªu c¸c øng dông cña silic ? [...]... in Linh kin in t Cht chng m Tiết 25 Bài 17 silic và hợp chất của silic A -silic i-tính chất vật lí ii-tính chất hoá học iii- Trạng thái tự nhiên iv- ứng dụng v- điều chế Nguyờn tc: Dựng cht kh mnh (Mg, Al, C) kh SiO2 t0 cao VD: SiO2 + 2Mg t0 Si + 2MgO Tiết 25 NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM  Sơ đồ tóm tắt:  Al  Al 2 O 3  Al(OH) 3  Muối Al 3+ (Cl ,NO 3 ,SO 4 ) 2 + OH AlO 2 + OH Al(OH) 3 ↓  AlO 2  Al(OH) 3 ↓ CO 2 Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 ↓ Al 3+ Al 3+ Al(OH) 3 ↓ (Cl ,NO 3 ,SO 4 ) 2  Muoái Al 3+ + OH Al(OH) 3 ↓ AlO 2 Al(OH) 3 ↓ AlO 2 Giaùo khoa 3 2 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH) 3 + OH → + H 2 O (2) AlO 2 – Giáo khoa 3 2 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – Sau (1) còn OH ,thì: – Al(OH) 3 + OH → + H 2 O (2) AlO 2 – Trong đònh lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1’) – Al 3+ + OH → + H 2 O (2’) AlO 2 – 3 42 Trong đònh lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1’) – Al 3+ + OH → + H 2 O (2’) AlO 2 – 3 42  Bảng tóm tắt sản phẩm: Sản phẩm (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ 3 4 AlO 2 – AlO 2 – Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ Al 3+ (dư) AlO 2 – n n OH – Al 3+ OH – (dư)  Đường biểu diễn lượng kết tủa m↓=đề Lượng ↓max 3 4 lượng↓ n n OH – Al 3+ TH1 TH2 TH1: Bài toán chỉ có phản ứng TH2: Bài toán gồm các phản ứng Hoặc: Khi cho vào dd Al 3+ thấy có ↓, suy ra bài toán có hai trường hợp: OH – Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1) – 3 Al(OH) 3 + OH → + H 2 O (2) AlO 2 – Al 3+ + OH → + H 2 O (2’) AlO 2 – 4 2 Al 3+ + OH → Al(OH) 3 ↓ (1’) – 3  p dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ĐKC) vào 150 ml dd AlCl 3 a (mol/l). Sau khi pứ hoàn toàn , thu được 9,36gam kết tủa. Tính a. 11,04 11,04 gam gam Na Na 150 ml 150 ml dd dd AlCl AlCl 3 3 a (mol/l). a (mol/l). 150ml dd dd AlCl AlCl 3 3 a (mol/l) a (mol/l) a =? Na 11,04 (gam) 9,36gam 9,36gam ke ke á á t t tu tu û û a a Pứ (*) Pứ (*) 2 TH 9,36gam 9,36gam ke ke á á t t tu tu û û a a [...]... ⇒n =x = 0,01 ↓ Al(OH)3 Vậy m mol Al3+ = x + y = 0,04 = 0,01 78 = Al(OH)3↓ 0,78 gam p dụngï 3: ng (Trích đề ĐHSư phạm TP HCM-2001) o Cho V lít khí CO2 đo ở 54,6oc và 2,4 atm 2 hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M va Ba(OH)2 0,75M 1M và ø Ba(OH)2 0,75M thu đựơc 23,64 g kết tủa Tìm V lít? ... có: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) x x 3x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl3 pứ Theo (1), (2) và đề có: n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol TH2: NaOH HẾT Đề có: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓... kết tủa Pứ (*) 2 TH nNa=0,48 mol Theo đề kết tủa là Al(OH)3 ⇒ n↓=0,12 mol Theo đề bài toán có 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 (mol) 0,48 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) nOH – nAl3+ Sản phẩm TH1 3 4 – Al(OH)3↓ AlO2 Al(OH)3↓ – 3+ Al(OH) ↓ AlO AlO– OH – Al 3 2 2 (dư) (dư) NaOH HếT ⇒ n↓=0,12 mol Theo đề bài toán cóLoại TH1 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 (mol) 0,48 3NaOH +... 0,04 Al2(SO4)3 n = 0,15 ⇒ số mol OH = 0,15 NaOH ⇒ nOH – = nAl3+ 0,15 =3,75 Bảng tóm tắt trên 0,04 nOH – nAl3+ Sản phẩm 3,75 3 4 Al(OH)3↓ AlO– Al(OH)3↓ 2 AlO– OH – Al3+ Al(OH)3↓ AlO– 2 2 (dư) (dư) Nên bài toán có 2 phản ứng: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ → x 3x x (1’) Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), đề ta có: ⇒n =x = 0,01 Al(OH) ↓ 3 mol Al3+ = x + y = 0,04 Al3++ 3 OH... AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (đề)=0,12 mol Na Pứ (*) 2 TH nNa=0,48 mol nNa=0,48 mol 150ml Theo đề kết 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tủa là Al(OH) 3 (gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam kết tủa Theo đề bài a =? TH1: (không đáp số) toán có 2 TH TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) nOH – nAl3+ Sản phẩm TH1 3 ... THPT ĐẠ TÔNG b, Muối Crom ( VI ) - Muối cromat và muối đicromat bền nhiều so với axit cromic và axit đicromic + Muối cromat, Na2CrO4, K2CrO4 là muối của axit cromic, Nhận xét về... ion cromat − tính chất hóa học O + Muối cromat, Na2Cr2O7, K2Cr27O7 là muối của axit đicromic, của muối Crom ( VI) ? có màu da cam của ion đicromat Cr2 2− +6 +2 +3 +3 -Muối Cromat... củakhông Cromtan hay vậtaxit lí +3, của nước Vậy CrO3 + H2O → H2gặp CrO cromic +6,) 4là (+2, Crom (VI ) oxit? CrO có phải là Xác định số oxi hóa CrO3 + H2O → H2Cr2O7 ( axit đicromic