Ôn thi đại học hoá, chuyên đề hoá vô cơ

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Chuyên đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Dạng 1: Xác định thành phần cấu tạo, tên nguyên tử 26 55 Bài 1(ĐHA/2010): Nhận định sau nói nguyên tử: 13 Y, 26 X , 26 12 Z ? A X Y có số n B X, Z đồng vị nguyên tố hóa học C X, Y thuộc nguyên tố hóa học D X, Z có số khối Bài 2: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron 48, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân A là: A 32 B 16 C 12 D 18 Bài 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố hoá học B 116 Trong hạt nhân nguyên tử B số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện 11 hạt Số proton B là: A 46 B 32 C 42 D 35 Bài 4: Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X Tổng số hạt (p, n, e) X- 55 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 15 Số e ion X- A 17 B 20 C 18 D 16 Bài 5(TTĐH): Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 20 C 18 D 16 Bài 6: Tổng số hạt nguyên tử X 34 Số khối X là: A 21 B 22107 C 23 D 25 Bài 7: Có nguyên tố A B, biết hiệu số số proton số nơtron hạt nhân nguyên tử Tổng số proton số nơtron A B 92 Số thứ tự B BTH (biết ZA > ZB , A có số p số n) A 26 B 19 C 20 D.27 Bài 8: Một nguyên tử X có tổng số hạt 76 Trong X, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Ở trạng thái bản, X có e độc thân ? A B C D Bài 9(TTĐH): Cho hai nguyên tử X Y có số khối 79 81 Hiệu số số nơtron số electron nguyên tử X nguyên tử Y 11 Nhận định sau không ? A Số p X 35 B Số n Y 46 C X, Y đồng vị D Số n X nhiều số p Y 10 Bài 10: Có nguyên tố X Y Số p X nhiều Y hạt Tổng p, n, e X 54, tổng số hạt mang điện lớn hạt không mang điện 1,7 lần Y A Natri B Oxi C Flo D Clo Bài 11(TTĐH): Một hợp chất cấu tạo từ cation M+ anion X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M + lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt ion M+ nhiều ion X2- 31 CTPT M2X A K2O B Na2O C K2S D Na2S Bài 12: Hợp chất A có công thức phân tử M2X Tổng số hạt A 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17 M2X A K2O B Na2O C K2S D Na2S Bài 13(TTĐH) Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Tổng số hạt mang điện M3+ nhiều X- 12 Xác định hợp chất MX3 A FeBr3 B AlBr3 C AlCl3 D FeCl3 3+ Bài 14(ĐHB/2010): Một ion M có tổng số hạt p, n, e 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 cấu hình e nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d54s1 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Bài 15(TTĐH): Tổng số hạt p,n,e nguyên tử kim loại A B 177 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A Số hiệu nguyên tử A, B A 26-30 B 25-29 C 21-24 D 27-31 Dạng 2: Xác định bán kính, khối lượng riêng nguyên tử Bài 16: Nguyên tử Kẽm có bán kính r=1,35.10-1nm, khối lượng nguyên tử 65u, khối lượng riêng nguyên tử kẽm là: A 10,48g/cm3 B 10,57g/cm3 C 11,23g/cm3 D 11,08g/cm3 Bài 17: Tính bán kính gần Fe 20 C, biết nhiệt độ KLR Fe 7,87 g/cm3 Cho NTKTB Fe 55,85 A 1,31.10-8 cm B 1,52.10-8 cm C 1,17.10-8 cm D 1,41.10 -8 cm Bài 18: Thực tế tinh thể Fe, nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Hãy tính bán kính nguyên tử Fe (Fe=55,85, DFe=7,87g/cm3) A 1,23.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,34 10-8 cm D 1,31 10-8 cm Bài 19(TTĐH): Tính bán kính gần Au 20 C Biết nhiệt độ DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thể Biết NTK Au 196,97 A 0,145 nm B 0,154nm C 0,127nm D 0,134nm Bài 20(ĐHA/2011): Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích thinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi A 0,185nm B 0,196nm C 0,155nm D 0,168nm Dạng 3: Bài tập đồng vị Bài 21: Tính thành phần % số nguyên tử đồng vị 12C Biết C có đồng vị 12C, 13C Biết NTKTB C 12,011 A 98,9% B 1,1% C 99,7% D 0,3% 79 Bài 22: Brom có đồng vị Trong Br chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị thứ Biết A Br = 79,91 A 78 B 80 C 81 D 83 16 17 18 Bài 23: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị O(x1%) , O(x2%) , O(4%), NTKTB Oxi 16,14 Phần trăm số nguyên tử đồng vị 16O A 6% B 90% C 86% D 10% 121 Bài 24: Ngtử khối trung bình antimon 121,76 Mỗi có 248 ngtử Sb có ngtử 123Sb ? A 150 B 152 C 180 D 176 Bài 25(TTĐH): Một hỗn hợp gồm đồng vị X, Y có NTKTB 31,1 tỷ lệ phần trăm đồng vị 90% 10% Tổng số hạt đồng vị 93 Số hạt không mang điện 0,55 lần số hạt mang điện Số nơtron đồng vị A 15-16 B 16-17 C 16-18 D 15-17 Bài 26: Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z Biết tổng số loại hạt đồng vị 75 Số nơtron đồng vị Z đồng vị Y hạt Đồng vị X có số n = p Số p đồng vị X, Y, Zlà A B C D Bài 27: Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X? A 80,08 B 80 C 80,1 D 79,92 Bài 28(TTĐH): Oxi có đvị 16O, 17O, 18O, biết % đvị tương ứng x1, x2, x3, x1=15x2; x1-x2=21x3 Tính nguyên tử khối trung bình oxi? A 16,98 B 16,14 C 16,09 D 16,16 Bài 29: Hoà tan 6,082g kim loại M( hoá trị II) dd HCl dư thu 5,6lít Hiđro(đktc) M có đồng vị với tổng số khối 75.Biết số khối đồng vị lập thành cấp số cộng.Đồng vị thứ chiếm 11,4% số nguyên [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn tử số nơtron nhiều số proton hạt, đồng vị thứ có số proton số nơtron.Tìm số khối số nơtron đồng vị.Tính % đồng vị a, Số n đồng vị 1,2,3 là: A 10;11;12 B 11;12;13 C 12;13;14 D 13;14;15 b, % số nguyên tử đồng vị là: A 10% B 12% C 15% D 9,5% Bài 30: Một đồng chứa mol Cu Trong đồng có loại đvị 6329Cu 6529Cu với % số ngtử tương ứng 25% 75% Hỏi đồng nặng gam? A 129 B 128 C 127 D 126 Bài 31: Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl, có đồng vị 3517Cl 3717Cl với hàm lượng tương ứng 75% 25% Nếu cho dd A t/d với dd AgNO3 thu gam kết tủa? Cho NTKTB H=1, Ag=108 A 57,4 B 57,32 C 57,46 D 57,12 Bài 32: Nguyên tố R có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số ngtử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt ngtử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính NTKTB R A 21,82 B 22,18 C 20,18 D 19,82 65 63 65 Bài 33: Đồng gồm đvị Cu, Cu Tính % khối lượng Cu CuO Biết NTKTB Cu = 63,54, O= 16 A 21,39% B 57,8% C 21,48% D 22,06% Bài 34(TTĐH): Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu va 65Cu.trong 65Cu chiếm 27% số nguyên tử.Hỏi % khối lượng 63Cu Cu2S (cho S=32)? A 57,82 B 75,32 C 79,21 D 79,88 10 11 Bài 35(TTĐH): NTKTB Bo 10,81 Bo gồm đồng vị B B Tính % khối lượng đồng vị 11B có axit boric H3BO3 ? Biết NTKTB H =1 , O = 16 A 17,49% B 14,42% C 14,17% D 14,37% Bài 36:(ĐHB/2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35Cl Thành phần% theo khối lượng 37Cl HClO4 A 8,56% 8,92 % C 8,43 % D 8,79 % 63 65 Bài 37(TTĐH): Trong tự nhiên Cu có đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54; clo 35,5 % khối lượng A 12,64% 63 29 Cu CuCl2 B 26,77% C 27,00% D 34,18% Chuyên đề 2: BẢNG HTTH CÁC NTHH – LIÊN KẾT HÓA HỌC Dạng 1: Xác định cấu hình electron nguyên tử, vị trí nguyên tố BTH Bài 1(ĐHA/2007): Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình e 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B Na+, F-, Ne C K+, Cl-,Ar D Na+, Cl-, Ar 2+ Bài 2(ĐHA/2007): Anion X cation Y có cấu hình e lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố BTH NTHH là: A X: stt 18, ck 3, nhóm VIIA; Y: stt 20, ck nhóm IIA B X: 17, 4, VIIA; Y: 20, 4, IIA C X: 18, 3, VIA; Y: 20, 4, IIA D X: 17, 3, VIIA; Y: 20, 4, IIA Bài 3(ĐHA/2009): Cấu hình e ion X2+ 1s22s22p6s23p63d6 Trong BTH NTHH, nguyên tố X thuộc A ck 4, nhóm VIIIA B 4, IIA C 3, VIA D 4, VIIIB Bài 4(ĐHA/2011): Cấu hình e ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d [Ar]3d D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Bài 5(TTĐH): Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X, Y thuộc chu kì nhóm sau BTH ? A Ck 2, nhóm IA-IIA B Ck 3, nhóm IA-IIA C Ck 2, nhóm IIA-IIIA D Ck 3, nhóm IIA-IIIA Bài 6(TTĐH): Cho biết cấu hình e X, Y là: 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau ? A X, Y kim loại B X Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Bài 7(TTĐH): Cho nguyên tố A, B, C, D, E, F tạo ion có cấu hình e sau: A-: 1s22s22p6; B+: 1s22s22p63s23p6; C-: 1s22s22p63s23p6 D2+: 1s22s22p63s23p6; E3+: 1s22s22p6, F2+: 1s22s22p63s23p63d6, G2-: 1s22s22p6 Các nguyên tố p A B, C, D, F B A, C, E, F, G C A, C, E, G D A, B, E, G Bài 8: Nguyên tố sau có số electron hóa trị nhiều ? 63 A 56 B 29 Cu C 37 D 52 26 Fe 17 Cl 24 Cr Bài 9: Nguyên tử nguyên tố Mg có cấu hình e sau: 2/8/2 Nhận xét sau ? A Nguyên tử Mg có e độc thân B Lớp e có e nên có xu hướng nhận thêm e để đạt cấu hình e bền khí C Nguyên tử Mg kim loại, có xu hướng nhường e để đạt cấu hình e bền khí D Công thức hiđroxit MgO Bài 10: Cho nguyên tố Cl (Z = 17) K (Z = 19) Câu sau không đúng? A Cấu hình e nguyên tử Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B Trong nguyên tử nguyên tố Cl K có e độc thân C Cl phi kim điển hình K kim loại điển hình D Cl chu kì có lớp e, K chu kì có lớp e Bài 11: Cho cấu hình e X: 1s2 2s2 2p6 3s2; Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 4s2 Nhận định ? A X Y có số e lớp nên nhóm B X nhóm IIA, Y nhóm VB C X chu kì 3, Y chu kì nên cách nguyên tố D X Y có số e hóa trị Bài 12: Biết Mg có Z = 12, Al có Z = 13, K có Z = 19 Cấu hình electron ion Mg2+, Al3+, K+ có cấu hình electron khí nào: A Mg2+ giống Ne, Al3+ giống Ar, K+ giống Kr B Mg2+ Al3+ giống Ne, K+ giống Ar 2+ 3+ + C Mg Al giống Ar, K giống Ne D Mg2+, Al3+, K+ giống Ne Bài 13: Cho biết cấu hình electron X: …3p , Y:… 3p3, Z: … 4p6 A X : kim loại, Y : phi kim, Z : khí trơ B X : phi kim , Y : phi kim, Z : khí trơ C X : phi kim , Y : kim loại, Z : phi kim D X : kim loại, Y : kim loại, Z : phi kim Dạng 2: Xác định chiều biến đổi tính chất nguyên tố Bai 14(ĐHB/2008): Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A N, P, O, F B N, P, F, O C P, N, F, O D P, N, O, F Bài 15(ĐHA/2010): Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng dần ĐTHN A bknt độ âm điện giảm B bknt đâđ tăng C bknt giảm, đâđ tăng D bknt tăng, đâđ giảm Bài 16(TTĐH): Cho nguyên tử sau: 13X, 19Y, 20Z Thứ tự xếp tính bazơ giảm dần từ trái sang phải hiđroxit A X(OH)3>Z(OH)2>YOH B YOH>Z(OH)2>X(OH)3 C Z(OH)2>X(OH)3>YOH D Z(OH)2>YOH>X(OH)3 Bài 17(TTĐH): So sánh bán kính nguyên tử (hay ion) không ? A rP > rCl B rS>rO C rAl > rAl3+ D rK+ > rClBài 18: Chất (nguyên tử, ion) có bán kính nhỏ ? A Nguyên tử Clo B Nguyên tử iot C Anion clorua D Anion iotua Bài 19: Cho nguyên tử sau: Al, P, N, Na Nguyên tử có kích thước nhỏ ? A Al B P C N D Na Bài 20: Nguyên tố A(Z=12); B(Z=16) Phát biểu không ? A Tính KL A > B B Bknt A > B C Độ âm điện A < B D Trong hợp chất khí với H, Avà B có hoá trị Bài 21: Cho biết cấu hình e nguyên tố A, B, C, D, E: A: 1s22s22p63s23p64s1; B: 1s22s22p63s2 ; C: 1s22s22p63s23p4 D: 1s22s22p4 E: 1s22s22p5 Thứ tự tăng dần tính phi kim nguyên tố theo chiều từ trái sang phải A A, B, C, D, E B B, A, D, E, C C A, B, C, E, D D E, D, C, B, A Dạng 3: Xác định nguyên tố dựa vào mối quan hệ cấu hình e vị trí BTH Bài 22(ĐHA/2009): Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng % khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Bài 23: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO2, Với H tạo thành hợp chất khí chứa 75% R khối lượng Công thức hiđroxit cao R A HNO3 B H2SO4 C H2CO3 D H2SiO3 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Bài 24: Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với công thức RH4 Oxit cao chứa 53,33% oxi khối lượng % khối lượng R RH4 A 85,71% B 87,50% C 75,00% D 93,33% Bài 25: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ns np Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng % khối lượng nguyên tố X hiđroxit cao là: A 37,80% B 31,63% C 29,79% D 22,22% Bài 26: Cho hai nguyên tử A B có cấu hình electron lớp 3sx 3p5 Biết phân lớp 3s hai nguyên tố electron Số điện tích hạt nhân A, B A 17 11 B 17 12 C 12và 17 D 11 17 Bài 27: Hai nguyên tố A B chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân 28, nguyên tử nguyên tố có e độc thân Hai nguyên tố A B là: A Mg S B Al P C Na Cl D F K Bài 28: Hai nguyên tố A B nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân 24 Hai nguyên tố A B là: A O S B F Cl C Be Ca D Ne Si Bài 29: Nguyên tố X,Y,Z thuộc nhóm A chu kì liên tiếp Tổng số hạt proton nguyên tử 70 X, Y, Z A Be, Mg, Ca B Sr, Cd, Ba C Mg, Ca, Sr D Li, Na, K Dạng 4: Xác định nguyên tố nhóm A Bài 30: Hỗn hợp gồm kim loại kiềm thuộc hai chu kì Lấy 4,25 gam hỗn hợp, hòa tan hoàn toàn vào H 2O, thu ddịch X Để trung hoà dd X cần 100 ml dd HCl 0,5M H2SO4 0,5M kim loại A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 31: Hòa tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lít CO2 đkc A, B A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Bài 33: Cho gam hỗn hợp gồm hiđroxit kim loại kiềm liên tiếp vào H2O 100 ml dd X Trung hòa 10 ml dd X CH3COOH cô cạn dd thu 1,47 gam muối khan kim loại kiềm A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 34: 5,95 gam hh muối clorua KL A, B (kế tiếp nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với dd AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Kim loại A, B A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Bài 35: Hoà tan 20,1 gam hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen BTH) vào nước dung dịch A Cho dung dịch A vào dung dịch AgNO3 dư thu 28,7 gam kết tủa X, Y A F, Cl B Cl, Br C Br, I D I, At Bài 36: X, Y nguyên tố halogen thuộc chu kì liên tiếp BTH HH A có chứa muối X, Y với Natri 2,2 gam hh A phản ứng vừa đủ với 150ml dd AgNO3 0,2M Xác định X, Y A F, Cl B Cl, Br C Br, I D F, Cl Cl, Br Dạng 4: Xác định liên kết hóa học Bài 30(TTĐH): Dãy xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết ? A HF