Đề thi THPT quốc gia môn hóa

Bộ đề chuyên môn Hóa học Trần Phương Duy TRẦN PHƯƠNG DUY ( https://www.facebook.com/tranphuongduy ) Đây tài liệu thầy dành tặng tất em học sinh tham gia kì thi THPT Quốc gia tới Tài liệu có tóm tắt hướng giải chi tiết, tư định hướng, mở rộng hướng dẫn em cách tóm lược kiến thức Hi vọng với tài liệu em sử dụng cách linh hoạt, thông minh triệt để từ đạt kết cao nha, đừng quên chia sẻ để nhiều bạn tiếp cận Link đồ tư (in): https://goo.gl/cAGlUo (Hướng dẫn ôn tập phần hữu 12 hình thức mới_ em in khổ A3 hay A4 nên in 2-3 để ôn dần lần em chưa dùng sách hoàn thành sai kệ nha Lần em dùng sách để bổ sung lại Lần em tự làm ) Link đề thi tặng: https://goo.gl/R1R5G8 Link video giải đề Vinh L1 (đề file bên nha) Thầy tin em làm :-* Hà Nội, ngày 23 tháng năm 2017 b) Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) dung dịch X đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân; thu V lít khí (ở đktc) thoát anot Giá trị V tính theo a, b A 5,6(a-2b) B 11,2(a-0,5b) C 5,6(a + 2b) D 5,6(2a + b) Câu 31: Cho 4,4 gam este đơn chức tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu 4,8 gam muối Tên gọi X A Metyl axetat B Etyl propionat C Etyl axetat D Metyl propionat Câu 32: Hỗn hợp X gồm este đơn chức Cho 0,5 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 43,2 gam kết tủa Ag Cho 10,56 gam X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa muối hai axit đồng đẳng liên tiếp 6,192 gam hỗn hợp ancol no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, mạch hở Công thức hai este A HCOOCH3 CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 CH3COOC3H7 C HCOOC3H7 CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 CH3COOCH3 Câu 33: Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z T (trong dung dịch) thu kết sau: amol bmol Mối quan hệ a, b A b = 0,24 – a C b = 0,24 + a B b = 0,12 + a D b = 2a Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 0,045 mol Mg 0,05 mol Fe tác dụng với V ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M Sau phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp kim loại Z Cho toàn hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 200 C 120 B 100 D 150 Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X hay T Tác dụng với quỳ tím Quỳ tím hóa xanh o Y P/ứ AgNO3/NH3, t Có kết tủa Ag Z P/ứ AgNO3/NH3, to Không tượng Y hay Z P/ứ Cu(OH)2 / kiềm Dung dịch xanh lam T P/ứ Cu(OH)2 / kiềm Có màu tím Biết T chất hữu mạch hở, chất X, Y, Z T A Etyl amin; glucozo; saccarozo Lys-Val B Anilin; glucozo; saccarozo; Lys-Gly-Ala C Etyl amin; glucozo; saccazoro, Lys-Val-Ala D Etyl amin; fructozo; saccazoro; Glu-Val-Ala Câu 34: Đồng trùng hợp butadien với stiren polime X Đốt cháy hoàn toàn lượng polime X thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng 16 : Tỉ lệ số mắt xích butadien số mắt xích stiren tương ứng polime X LOVEBOOK.VN|3 Trần Phương Duy A : C : The best or nothing B : D : Câu 35: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa chất tan X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan X là: A Fe(NO3)2 C Ca(HCO3)2 B Al2(SO4)3 D MgSO4 Câu 36: Chất sau phản ứng tạo kết tủa với dung dịch FeCl3 ? A CH3NH2 B C6H5NH2 C NH3 D CH3-CH2-NH2 Câu 37: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở (được tạo nên từ   amino axit có công thức dạng H2N-CxHy-COOH) Tổng phần trăm khối lượng oxi nitow hợp chất 45,88%; chất Y 55,28% Thủy phân hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25M, sau phản ứng thu dung dịch Z chứa ba muối ba   amino axit khác Khối lượng muối   amino axit có phân tử khối nhỏ Z gần với giá trị sau đây? A 48,97 gam B 49,87 gam C 47,98 gam D 45,20 gam Câu 38: Cho phát biểu sau: (1) Hợp chất Fe(NO3)3 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa 4|LOVEBOOK.VN (2) Khi cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl đặc, có xảy phản ứng hóa học (3) Corindon có chứa Al2O3 dạng khan (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thu kết tủa (5) Na2CO3 hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh Số phát biểu A B C D Câu 39: Cho 20,04 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 1,47 mol HCl t mol NaNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,06 mol N2 Biết sau phản ứng không thu chất rắn Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau ? A 65,1 B 82,5 C 72,6 D 72,9 Câu 40: Hỗn hợp X gồm số amino axit (chỉ có nhóm chức COOH -NH2, nhóm chức khác) Trong hỗn hợp X, tỉ lệ khối lượng oxi nito tương ứng 192 : 77 Để tác dụng vừa đủ với 19,62 gam hỗn hợp X cần 220 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 19,62 gam hỗn hợp X cần V lít O2 (ở đktc) thu 27,28 gam CO2 (sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2) Giá trị V A 17,472 B 16,576 C 16,464 D 16,686 Bộ đề chuyên môn Hóa học Duy Trần Phương BẢNG TRA ĐÁP ÁN THAM KHẢO Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A CHEMNOTE Bản chất phản ứng khử oxit kim loại CO, H2, C X: C4 H8 O2 Y :CHO2 Na hay HCOONa HCOOC3 H Câu Chọn đáp án C Al điều chế cách điện phân nóng chảy hợp chất oxit Al2O3 criolit 2Al O3 Tuy nhiên chất thường áp dụng tính toán CHEMNOTE Đặc biệt ý phản ứng kim loại mạnh (tính khử mạnh) X đẩy kim loại yếu (tính khử yếu) Y khỏi muối cần kèm theo điều kiện X không khử nước điều kiện thường Nếu phản ứng chúng phản ứng với nước trước phản ứng với muối CHEMNOTE Đối với biển đổi tuần hoàn nguyên tố bảng HTTH nhiều HS cảm thấy khó khăn Ta rút ngắn lại nửa “công sức” học dựa theo nhận định  Cùng phương diện biên đổi chu kì ngược lại với nhóm  Trong chu kì (hay nhóm) số đại lượng biến đổi giống ngược  Kim loại ngược phi kim  Kim loại giống tính khử  Phi kim giống tínhoxihóa Chi tiết xem bảng bên đpnc criolit Al 3O2 CO, H2, C số chất khử quen thuộc, tác dụng với oxit tạo kim loại (phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại); chúng khử oxit kim loại đứng sau nhôm dãy hoạt động hóa học kim loại Li K Ba Ca Na Mg Li K Ba Ca Na Mg Al Al Zn Fe Ni Sn Pb 2H Cu Fe Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2 Hg Hg Ag Pt Ag Pt Au Au Câu 3: Chọn đáp án D A Cho Cu vào dd FeSO4: không phản ứng Cu có tính khử yếu Fe B Cho Cu vào dd Fe2(SO4)3: Cu C Cho K vào dd CuSO4: K 2Fe H 2O 2OH Cu K H 2 không sinh kim loại OH Cu D Cho dd AgNO3 vào dd Fe(NO3)2: Ag 2Fe không sinh kim loại Cu(OH)2 Fe2 Fe3 Ag Câu 4: Chọn đáp án B Trong chu kì Trong nhóm A (trái sang phải) (trên xuống) giảm dần tăng dần tăng dần giảm dần âm (giảm dần) âm dần (tăng dần) Đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học tăng dần giảm dần Tính kim loại / tính khử giảm dần tăng dần Tính phi kim/ tính oxi hóa tăng dần giảm dần Đại lượng/thông số Bán kính nguyên tử (Rngtu) Năng lượng ion hóa (I) Là lượng cần thiết tối thiểu để tách electron khỏi nguyên tử Ái lực electron Độ âm điện LOVEBOOK.VN|5 Trần Phương Duy CHEMNOTE Nước cứng loại nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Đun sôi Trao đổi ion The best or nothing Câu 5: Chọn đáp án B Ca HCO3 CHEMNOTE Định nghĩa ancol: Nhóm –OH đính vào nguyên tử Cno; C đính tối đa nhóm –OH  –OH đính vào nhân benzen phenol  Các TH ancol không bền bị chuyển hóa thành hợp chất khác bền  –OH đính vào Ckhông no  2, nhóm –OH đính vào nguyên tử C Loại nước cứng CaCO3 to Mg HCO3 Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ Ca2+,Mg2+ Nước chứa không chứa ion nước mềm Nước cứng có loại là: Nước cứng tạm thời Nước cứng vĩnh cửu Nước cứng toàn phần to H 2O MgCO3 CO H 2O Thành phần CO Đại diện gây Nước cứng tạm thời Mg , Ca ,HCO3 Ca(HCO3 )2 ; Mg(HCO3 )2 Nước cứng vĩnh cửu Mg ,Ca ,SO24 , Cl MgCl , CaCl , MgSO4 , CaSO4 Nước cứng toàn phần Chứa hai loại Câu 6: Chọn đáp án D A Muối natri stearat dùng để sản xuất xà phòng Thành phần xà phòng muối natri kali axit béo Xà phòng dùng dạng bánh, bột chất lỏng B Khi thủy phân CH3COOCH=CH2 dung dịch NaOH thu muối ancol tương ứng sai CH 3COONa CH 3COOCH CH NaOH H O CH toC chuyen vi CH O CHCH hay CH 3CHO andehit khong ben C Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng chiều sai phản ứng thuận nghịch RCOOR' H2O H RCOOH to R'OH D Vinyl axetat, metyl acrylat có khả tham gia phản ứng trùng hợp hai hợp chất có liên kết đôi phân tử n CH CH2 o t C, xt, p O n O C O C CH3 n CH CH2 CH O CH3 vinylaxetat CH2 C o t C, xt, p O C O O CH3 CH3 O n poli (vinylacrylat) metylacrylat poli (vinylaxetat) CH2 CH Câu 7: Chọn đáp án B Để chứng tỏ phân tử glucozo có nhóm hidroxyl, người ta cho glucozo phản ứng với anhidrit axetic Khi sản phẩm sinh este chức H3C C O O C CH3 + O HO CH2 CH 3COO CH2 HO CH CH 3COO CH HO CH CH 3COO CH HO CH CH 3COO CH HO CH CH 3COO CH O CH O CH + CH 3COOH CHEMNOTE Trong tài liệu em mở rộng thông qua việc làm số câu hỏi tương tự nội dung liên đới đến vấn đề nói, đề cập đến câu hỏi Phần có kí hiệu 6|LOVEBOOK.VN H3C C O O C O CH3 + H2C OH CH OH CH O H2C CH OCOCH OCOCH CH + CH 3COOH O Đối với câu hỏi dạng thử suy nghĩ số câu hỏi tương tự sau MR1: Thí nghiệm sau không chứng minh cấu tạo dạng mạch hở glucozơ? Bộ đề chuyên môn Hóa học Duy CHEMNOTE Trong tài liệu em tự hệ thống phần nội dung kiến thức thông qua việc hoàn thành nhánh sơ đồ tư dựa mở rộng Trần Phương A Tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam B Thực phản ứng tráng gương thấy xuất kết tủa Ag C Phản ứng với CH3OH/HCl D Tạo este chức nhóm -COO- MR2: Thực nghiệm sau không tương ứng với cấu trúc glucozơ? A Khử hoàn hoàn tạo hexan B Tác dụng Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam; tác dụng (CH3CO)2O tạo este tetraaxetat C Có hai nhiệt độ nóng chảy khác D Tác dụng với: AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag; với Cu(OH)2/OH- tạo kết tủa đỏ gạch MR3: Dữ kiện thực nghiệm không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở: A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan B Glucozơ có phản ứng tráng bạc C Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COOD Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo rượu etylic… MR4: Dữ kiện thực nghiệm sau dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng vòng: A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan B Glucozơ có phản ứng tráng bạc C Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác D Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam MR5: Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vòng? A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng với AgNO3/NH3 o C phản ứng với H2/Ni, t D phản ứng với CH3OH/HCl MR6: Để chứng minh glucozơ có nhóm chức andehit, dùng ba phản ứng hoá học Trong phản ứng sau, phản ứng không chứng minh nhóm chức andehit glucozơ? A Oxi hoá glucozơ AgNO3/NH3 B Oxi hoá glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Khử glucozơ H2/Ni, t0 D Lên men glucozơ xúc tác enzim Trên sở câu hỏi hoàn thành nhánh sơ đồ tư sau Phần có kí hiệu Câu 8: Chọn đáp án B Sắt bị ăn mòn trước hợp kim sắt có tính khử mạnh nguyên tố lại  Cu-Fe(I); Fe-C (III) Sn-Fe (IV): trường hợp Fe có tính khử mạnh Cu, C, Sn  Zn-Fe (II): Zn có tính khử mạnh Fe nên Zn bị ăn mòn trước Đối với câu hỏi dạng thử suy nghĩ số câu hỏi tương tự sau MR1: Có kim loại Mg, Ni, Sn, Cu Kim loại dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm thép A Ni B Mg C Sn D Cu MR2: Cho trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép bon để không khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng LOVEBOOK.VN|7 Trần Phương Duy CHEMNOTE Những trường hợp xuất ăn mòn điện hóa thường gặp Kim loại – kim loại (Fe - Cu) kim loại mạnh bị ăn mòn (anot bị oxi hóa) kim loại yếu bảo vệ  Kim loại – phi kim (Fe - C thép)  Kim loại đẩy kim loại khỏi muối (Fe tác dụng dd CuSO4)  Kim loại + dd axit muối kim loại đứng sau The best or nothing Phân loại Điều kiện xảy ăn mòn Bản chất ăn mòn Sự ăn mòn hóa học Sự ăn mòn điện hóa học Thường xảy thiết bị lò đốt thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc với nước khí oxi - Các điện cực có chất khác - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với - điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li Là trình oxi hóa - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường, ăn mòn xảy chậm Là ăn mòn kim loại tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện.Mòn điện hóa xảy nhanh ăn mòn hóa học MR3: Quá trình xảy pin điện hóa Fe - Cu trình xảy nhúng hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung A kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa học B có H2 thoát bề mặt kim loại Cu C kim loại Fe bị ăn mòn hóa học D kim loại Fe bị ăn mòn điện hóa học MR4: Trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A Nhúng Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 loãng lượng nhỏ CuSO4 B Nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 H2SO4 loãng C Nhúng Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng MR5: Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1: Nhúng Zn vào dung dịch FeCl3 (dư); - Thí nghiệm 2: Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Zn tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl - Thí nghiệm 5: Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 - Thí nghiệm 6: Cho vật gang vào dung dịch HCl - Thí nghiệm 7: Cho Na vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 8: Để miếng tôn (Fe trắng Zn) có vết xước sâu không khí ẩm - Thí nghiệm 9: Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M - Thí nghiệm 10: Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Xác định trường hợp xuất ăn mòn điện hoá Câu 9: Chọn đáp án B Để rửa lọ đựng anilin người ta dùng dung dịch dung dịch HCl có phản ứng C6 H5 NH2 CHEM NOTE Phân loại polime (nội dung đề cập đế thi)  Dựa vào nguồn gốc a Polime thiên nhiên: b Polime bán tổng hợp c Polime tổng hợp  Theo phương pháp tổng hợp a Polime trùng hợp : b Polime trùng ngưng  Phân loại theo cấu trúc a Polime không phân nhánh b polime phân nhánh c polime mạng không gian 8|LOVEBOOK.VN HCl C6 H5 NH3Cl Câu 10: Chọn đáp án D Tơ có nguồn gốc nhân tạo tơ visco tơ axetat Polime thiên nhiên Là polime có sẵn tự nhiên -poli saccarit: + tinh bột + xenlulozo - protein: +tơ tằm +lông cừu,len - cao su thiên nhiên Polime bán tổng hợp (nhân tạo) Là polime có nguồn gốc từ thiên nhiên xử lý phần phương pháp hoá học tơ axetat, tơ visco(nguồn gốc từ xenlulozơ), xenlulozo trinitrat, Polime tổng hợp Là polime người tổng hợp từ chất đơn giản ban đầu - chất dẻo : PE, PS, PVC( poli(vinyl clorua)), thủy tinh hữu (poli(metylmetacrylat)) - tơ tổng hợp : nilon-6, nilon-7, nilon-6,6, tơ lapsan, tơ olon (hay tơ nitron, poliacrilonitrin) - cao su tổng hợp : cao su buna, cao su buna-S, cao su isopren (cao su lưu hóa), cao su buna-N, … Bộ đề chuyên môn Hóa học Duy Trần Phương Câu 11: Chọn đáp án B Theo trình tự dãy điện hóa ion có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb 2H Cu Fe Hg Ag Pt Au Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2 Hg Ag Pt Au Câu 12: Chọn đáp án A Khi xà phòng hóa chất béo thu sản phẩm muối axit béo glixerol RCOO C3 H RCOO C3 H to 3NaOH H 2O H SO4 to 3RCOONa 3RCOOH C3 H OH C3 H OH Câu 13: Chọn đáp án B Trong công nghiệp, quặng boxit (có thành phần Al2O3) dùng làm nguyên liệu để sản xuất kim loại Al CHEMNOTE Phân biệt bậc ancol bậc amin Bậc ancol: Bậc nguyên tử C mà nhóm OH đính vào VD: CH3CH2OH: ancol bậc I (CH3)2CHOH: ancol bậc II (CH3)3C-OH: ancol bậc III Nhớ ancol bậc IV Câu 14: Chọn đáp án A A CH3-NH-CH3 : amin bậc II; B CH3-CH2-NH-CH3: amin bậc II; C CH3-CH(NH2)CH3: amin bậc I; D (CH3)2N-C2H5: amin bậc III Trên sở câu hỏi hoàn thành nhánh sơ đồ tư sau Bậc amin: Số nguyên tử H bị thay gốc hidrocacbon (R) từ phân tử amoniac CHEMNOTE Chúng ta có số cách nhớ tên quặng có thành phần sắt sau  Xiđêrit có âm Xi (C) có Cacbon FeCO3 (Sắt (II) cacbonat)  Hematit có âmHe gần với hai có 2Fe Fe2O3 (Sắt (III) oxit) Câu 15: Chọn đáp án C Thành phần quặng manhetit Fe3O4 Câu 16: Chọn đáp án A Phát biểu sau ? A Tất peptit có khả tham gia phản ứng trùng ngưng sai peptit loại nhóm chức có khả tương tác với sinh polme B Các amino axit chất lỏng điều kiện thường sai chúng thường kết tinh điều kiện thường - Trong phân tử amino axit, nhóm NH2 nhóm COOH tương tác với tạo ion lưỡng cực Vì amino axit kết tinh tồn dạng ion lưỡng cực amino axit chất rắn không màu, vị ngọt, dễ tan nước, nhiệt độ nóng chảy cao (hợp chất ion) - Trong dung dịch, dạng ion lưỡng cực chuyển phần nhỏ thành dạng phân tử O O C R CH C R CH OH O + NH2 NH3 dạng phân tử dạng ion lưỡng cực C Trong môi trường kiềm, peptit có phản ứng màu biure sai peptit có từ liên kết peptit trở lên (tripeptit) có phản ứng màu biure Chú ý cần phân biệt phản ứng màu biure phản ứng biure - Phản ứng màu biure: Là phản ứng peptit có từ liên kết peptit trở lên, có tên phản ứng màu biure phản ứng với Cu(OH)2 / OH cho phức màu tím giống phản ứng biure LOVEBOOK.VN|9 Trần Phương Duy The best or nothing - Phản ứng biure phản ứng biure: H2 NCONHCONH Cu(OH) / OH D Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị   amino axit   amino axit aminoaxit có nhóm NH2 COOH đính vào nguyên tử C Ví dụ: H NCH 2COOH ; H NCH CH COOH; CHEMNOTE Tính chất số hợp chất liệt kê bảng bên em theo dõi lưu ý Câu 17: Chọn đáp án A AgNO3 /NH glucozo 32,4 108 n Ag Phần bảng anh làm năm 2015, thời điểm theo anh có giá trị giúp ta tổng hợp sâu chuỗi kiến thức tốt Ag toC 0,3 mol 0,15 mol n glucozo 27,0 gam m glucozo Câu 18: Chọn đáp án A  Fe2(SO4)3 + 3H2 sai axit H2SO4 loãng không oxi hóa Fe lên Fe3+ A 2Fe + 3H2SO4 loãng  t B 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 t C FeO + H2   Fe + H2O CHEMNOTE - Do aminoaxit phân biệt đầu C (đầu COOH) đầu N (đầu NH2) nên giả dụ với đồng phân A-B-C với C-B-A khác Chú ý: Có n aminoaxit khác nhau, số n-peptit chứa n gốc aminoaxit là: n!  FeCl3 + 3H2O D Fe(OH)3 + 3HCl  Câu 19: Chọn đáp án D Số tripeptit tạo thành là: 3! = 1.2.3 = Ứng với toán peptit có Gly – Ala – Val Gly – Val – Ala Ala – Gly – Val Ala – Val – Gly Val – Gly – Ala Val – Ala – Gly Câu 20: Chọn đáp án B BaCl KOH MgSO AlCl 2KOH 3KOH Al(OH)3 KOH k o phan ung Mg(OH)2 Al(OH)3 trang keo trang K 2SO 3KCl KAl(OH)4 tan hay Al(OH)3 KOH KAlO kali alumin at FeCl 10|LOVEBOOK.VN 3KOH Fe(OH )3 nau 3KCl 2H O Bộ đề chuyên môn Hóa học Duy Trần Phương Cu(OH)2 Xanh lam CHEMNOTE Fe(OH)2 Trắng xanh BaSO4 Trắng Ag2CrO4 Da cam PbI2 Vàng CdS Cam Ni(OH)2 Xanh lục Al(OH)3 Trắng keo Câu 21: Chọn đáp án C Các hợp chất có nhóm CHO phản ứng với chất oxi hóa (Ag+, Br2, …) chuyển hóa thành COOH Tùy vào môi trường, với phản ứng tráng bạc (môi trường kiềm) sinh muối nên cuối sản phẩm COONH4 AgNO3 /NH3 HCOOCH3 2Ag toC NH OCOOCH Câu 22: Chọn đáp án C Mg H SO4 loang MgSO4 Fe H SO4 loang FeSO4 H ; Zn H2; Ag H SO4 loang ZnSO4 H2 H SO loang k o phan ung Câu 23: Chọn đáp án D Bạc kim loại có tính dẫn điện tốt Câu 24: Chọn đáp án D CHEM NOTE Bẫy Nếu suy nghĩ mkim loại tăng = mkim loai tạo thành = mAg = 0,02.108 =2,16gam có đáp án C nhiên đáp án đáp án không xác n AgNO3 0,1.0,2 Ag Zn 0,02 mol Zn 2 Ag 0,02mol 0,01mol mkim loai 0,02 mol m kim loai mkim loai tao 0,02.108 0,01.65 m kim loai tao m kim loaiphan ung mkim loai phan ung Câu 25: Chọn đáp án D Al NaOH Al O3 H 2O H 2 H 2O NaAlO 2NaOH NaHCO3 NaAlO NaOH Na 2CO3 H 2O Câu 26: Chọn đáp án A CHEMNOTE Thứ tự xảy phản ứng lưu ý với giai đoạn (cho n Ca(OH) amol GĐ nmol x1 mol a mol x2 mol 2a mol (1) (2) 1,51gam amol bmol PTHH CO2 Ca OH a mol CaCO3 a mol a CO2 a mol H 2O Ca HCO3 2 mol Tai n CO2 a mol Tai n CO2 0,12 mol Tai n CO2 b mol n CaCO3 n CO2 n CaCO n CaCO 3 max lai n CO2 mol Hiện tượng CaCO3 H O a mol ) Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại amol a mol Sau lượng kết tủa tan dần đến hết 2a mol a mol n CO2 0,12 0,12 mol b 0,12 0,24 b a mol LOVEBOOK.VN|11 Trần Phương Duy The best or nothing Câu 27: Chọn đáp án B CHEMNOTE Mạch tư Hỗn hợp kim loại có phản ứng với HCl sinh khí H2 Mg Zn dư Cu2+ Ag+ phản ứng hết 0,045mol Mg 5.10 V mol Cu dd Y 0,050mol Fe 3.10 V mol Ag hh kim loai Z HCl 0,03mol H Áp dụng bảo toàn mol electron cho toàn trình ta thấy 2n Mg 2n Fe 2n Cu2 2.0,045 n Ag 2n H2 2.5.10 V 2.0,05 3.10 V 2.0,03 V 100 Câu 28: Chọn đáp án A H2O H 2 OH nH n OH 0,4 mol 2n H2 0,4 V 0,4 lit 400mL Câu 29: Chọn đáp án C H2O Na a mol n Na H ; NaOH 2 a a 0,4 2 NaOH n H2 H 2 NaAlO 0,2 mol a m Na 4,6 gam 0,2.23 Câu 30: Chọn đáp án D CHEMNOTE Quá trình điện phân hai điện cực diễn đồng thời cho số mol electron trao đổi bảo toàn H2O hai điện cực không điện phân lúc (Anot) SO24 , Cl , H O Cl 2e b mol 0,5b mol b mol 2H O 4H n CHEMNOTE Mạch tư Lập bảng để suy R R’ Tuy nhiên thông minh từ giảm bớt tính toán R + 12R’ = 209 12R’ < 209 R’ < 17,42 R’ = 15 (không tốn đến 10s) 2a b 0,5b NaOH,t o RCOOR ' 11 R 0,5a 0,5a 2a a mol 2e H2 2OH mol 0,25b 0,25b Cu mol Vkhi 0,5a 0,25b 22,4 5,6 2a b lit 67 RCOONa 12 R R ' 44 R 4,4 44 R ' R 12R ' 4,8 R 67 R ' 15 209 R 29 C H 5COOCH Câu 32: Chọn đáp án C AgNO3 /NH 0,5mol X este CHEMNOTE Lưu ý kiện 0,5 X 10,56gamX không đồng Tuy nhiên tỉ lệ số mol este kiện giống nên ta gọi ẩn kèm theo hệ số tỉ lệ k để đơn giản mol , Na , H 2O 2e mol 2H O O2 Câu 31: Chọn đáp án D n HCOOR1 mX n Ag 0,2 mol n CH COOR R 0,2k R 0,3k 59 17 26,7k 0,2kR 0,3kR 8,5k 2R 3R 173 R 0,3k R 0,3kR 2 0,5 0,2 0,3 mol TQ n HCOOR1 n CH COOR 0,2kR 1 6,192 gam ancol no,đon,lien tiep muoi lien tiep 0,2k 45 m ancol 0,4 mol Ag toC KOH 10,56 gam X mol a 4e b (Catot) Cu Cu 2Cl 2a 12|LOVEBOOK.VN Al du 0,3k mol 10,56 17 10,56 6,192 0,2k mol 6,192 k 0,24 0,2kR R R 14 R1 43; R R R 14 R1 26,2; R 29 0,3kR 4,152 HCOOC3 H ; CH 3COOC2 H 40,2 loai Bộ đề chuyên môn Hóa học Duy CHEMNOTE Trần Phương Câu 33: Chọn đáp án C Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z T (trong dung dịch) thu kết sau: Mẫu thử Thật tạo peptit, lysin nhóm NH2 dư để hóa xanh quỳ tím CHEMNOTE Có nhiều cách gọi gọi polime dạng Tuy nhiên, rút ngắn cách giả sử có mắt xích butadien Thí nghiệm X hay T Hiện tượng Kết luận Loại B (do anilin không đủ bazo để hóa xanh quỳ tím) Loại D (do peptit T không nhóm NH2 dư để hóa xanh quỳ) Tác dụng với quỳ tím Quỳ tím hóa xanh Y P/ứ AgNO3/NH3, to Có kết tủa Ag Z P/ứ AgNO3/NH3, to Không tượng Y hay Z P/ứ Cu(OH)2 / kiềm Dung dịch xanh lam T P/ứ Cu(OH)2 / kiềm Có màu tím Saccarozo (Tất đáp án có nên không khai thác ) Không khai thác đáp án thỏa mãn Loại A (do T có liên kết peptit) Câu 34: Chọn đáp án B 1C4 H nC8 H O2 ,t o po lim e C4 H C8 H n CO2 n H2O 8n 4n C4 n 16 8n n H6 8n n C4 H 1,5 1,5 n C8 H Câu 35: Chọn đáp án B A 3NaOH Fe(NO )3 6NaOH B Fe(OH)3 Al (SO )3 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 C Ca(HCO3 )2 D MgSO 3NaNO 3Na 2SO Na Al(OH)4 2NaOH CaCO 2NaOH Mg(OH)2 Na 2CO 2H O Na 2SO Câu 36: Chọn đáp án B 3CH NH 3NH 3H O 3H O FeCl 3CH 3CH NH 3H O TQ : n RNH CHEMNOTE Mạch tư Trong peptit biết số đơn vị aminoaxit tạo nên có nghĩa ta biết xác số O N nó, nên với câu kiễn %N,O giúp ta tìm Mpeptit từ biện luận công thức peptit dễ dàng FeCl Fe(OH)3 Fe(OH)3 FeCl 3NH 4Cl Fe(OH)3 Mn nH O 3CH NH 3Cl M(OH)n 3CH 3CH NH 3Cl nRNH Câu 37: Chọn đáp án A Y :H NHRCO OH R 56 m O,N 4.14 m O,N R 28 H NHRCO OH x mol MY 246 42 CH 106 MX 231 C2 H 3H NRCOOK H 2O 4H NRCOOK H 2O C3 H 3x mol y mol 3x 136 4.16 3.14 3KOH H NHRCO OH 231x 4.14 Y : H NHCH 2CO OH X :H NHRCO OH 84 14 5.16 4KOH 4y mol 246y 4y 0,5 32,3 mol x y 30 0,1mol m H NCH 2COOK 30 4.0,1 113 48,9666 gam LOVEBOOK.VN|13 Trần Phương Duy The best or nothing Câu 38: Chọn đáp án C a) Hợp chất Fe(NO3)3 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa OXH : Fe 1e Fe 3e ; ne N NO3 to N N2 ; N NH4 Fe K : 4Fe(N O3 )3 N NO2 ;N NO ;N N2O 2Fe O 12NO b) Có phản ứng hóa học xảy là: 3Fe2 3O2 NO3 3Fe3 4H NO 2H 2O c) Corundum dạng kết tinh ôxit nhôm (Al2O3) với tạp chất gồm sắt, titan crôm khoáng vật tạo đá Thường corundum tinh khiết không màu, lẫn tạp chất có nhiều màu khác Các mẫu suốt dùng làm đá quý ruby có màu đỏ, sa-phia bao gồm màu lại d) Sục H2S vào FeCl3 phản ứng oxi hóa khử H2S 2FeCl 2FeCl S 2HCl e) Người ta dùng Na2CO3 làm chất tạo bọt công nghiệp sản xuất thủy tinh CHEMNOTE Trong phản ứng Mg với HNO3 hay ion nitrat/H+ khả lớn sinh muối amoni Mở rộng với kim loại có tính khử mạnh (Al, Zn) tương tự Câu 39: Chọn đáp án D 20,04 gam 5Mg 0,3 12H mol 0,72 4Mg 0,3 0,12 10H mol 0,75 m Cu( NO3 )2 m muoi mol 0,3 0,075 20,04 mol 0,3 0,3 m Na 0,135.23 N2 mol 4Mg BTNT N : 0,03.2 BTKL : m muoi 5Mg NO mol m gam muoi khan 0,06 mol N 2NO mol co can ddY muoi Cl 1,47 mol HCl tmol NaNO3 Mg Cu(NO3 )2 0,06 mol NH 0,075 0,06.2 m Cu m Mg 0,03.64 3H O mol 5,64 gam 0,3 24 t 6H O mol 0,075 m NH 0,6.24 t m Cu( NO3 )2 0,03 mol 0,135 mol m Cl 0,075.18 1,47.35,5 72,96 gam Câu 40: Chọn đáp án C n HCl 0,22.1 0,22 mol 192 m 77 N C,H,O,N O mO nN n HCl 7,68 gam nO CO H 2O 0,22 mol 7,68 16 N2 mN 0,22.14 3,08 gam 0,48 mol 27,28 0,62 mol n C 0,62 mol m C 0,62.12 7,44 gam 44 m H m hc m O m N m C 19,62 0,48.16 0,22.14 7,44 n CO2 BTNT O : n O VO 14|LOVEBOOK.VN 2.n C pu 0,735.22,4 n n O hh H 16,464 lit 2.0,62 1,42 gam 1,42 0,48 2 0,735 mol ... buna-S, cao su isopren (cao su lưu hóa) , cao su buna-N, … Bộ đề chuyên môn Hóa học Duy Trần Phương Câu 11: Chọn đáp án B Theo trình tự dãy điện hóa ion có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Li K Ba Ca Na Mg... muối kim loại đứng sau The best or nothing Phân loại Điều kiện xảy ăn mòn Bản chất ăn mòn Sự ăn mòn hóa học Sự ăn mòn điện hóa học Thường xảy thi t bị lò đốt thi t bị thường xuyên phải tiếp xúc...Trần Phương Duy ĐỀ SỐ 02 The best or nothing (Bài thi KHTN _môn Hóa học_ Sở GD & ĐT thành phố Hà Nội) Câu 1: Chất X có công thức phân tử