Amoniac vµ Muèi am«ni Dµnh cho häc sinh líp 11 PTTH ( 2 tiÕt ) Amoniac vµ muèi am«ni A. Amoniac ( NH 3 ) I. CÊu t¹o ph©n tö. II. TÝnh chÊt vËt lý. III. TÝnh chÊt ho¸ häc. IV. øng dông. V. §iÒu chÕ. Amoniac vµ muèi am«ni B. Muèi am«ni I. TÝnh chÊt vËt lÝ. II. TÝnh chÊt ho¸ häc. A. Amoniac ( NH 3 ) I. CÊu t¹o ph©n tö. . . H : N : H N 3δ- . . H H δ+ H δ+ H N H H δ+ H 1 0 7 0 0 , 1 0 2 n m A. Amoniac (NH 3 ) II. TÝnh chÊt vËt lÝ. - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, mïi khai vµ xèc. - NhÑ h¬n kh«ng khÝ. - Tan nhiÒu trong níc t¹o thµnh dung dÞch amoniac A. Amoniac (NH 3 ) III. TÝnh chÊt ho¸ häc. 1. TÝnh baz¬ yÕu a. T¸c dông víi níc. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - dung dÞch cã tÝnh baz¬ yÕu, quú tÝm xanh NhËn biÕt khÝ am«niac. III. TÝnh chÊt ho¸ häc. 1. TÝnh baz¬ yÕu a. T¸c dông víi níc. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - dung dÞch cã tÝnh baz¬ yÕu, quú tÝm xanh NhËn biÕt khÝ am«niac. III. TÝnh chÊt ho¸ häc. 1. TÝnh baz¬ yÕu b. T¸c dông víi axit. NH 3 (k) + HCl(k) NH 4 + + Cl - NH 4 Cl(r) tr¾ng H + NhËn biÕt khÝ am«niac. NH 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 III. Tính chất hoá học. 1. Tính bazơ yếu c. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại mà hiđroxit của nó không tan trong nước. Al(NO 3 ) 3 +3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4 NO 3 Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 + FeCl 2 +2NH 3 +2H 2 O Fe(OH) 2 + 2NH 4 Cl Fe 2+ +2NH 3 +2H 2 O Fe(OH) 2 + 2NH 4 + III. Tính chất hoá học 2. Khả năng tạo phức: dung dịch amoniăc có khả năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của 1 số kim loại tạo thành các dung dịch phức chất. Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - xanh thẫm AgCl + 2NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - III. TÝnh chÊt ho¸ häc 3. TÝnh khö. a. T¸c dông víi «xi. 4NH 3 + 3O 2 2N 2 0 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O -3 -3 Pt 850-900 0 C +2