Dolypic hsg hoa 10 cap tinh

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI THỬ KỲ THI OLYMPIC HSG CẤP TỈNH LỚP 10, NĂM HỌC: 2013 – 2014 MÔN THI: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi có hai trang Bài 1: 2,0 điểm 63 Cu 29A Cu Đồng có nguyên tử khối trung Đồng tự nhiên có hai đồng vị bền 29 bình 63,617 (u) Tính phần trăm (về khối lượng) đồng vị 29A Cu CuSO4 Biết hai đồng vị có số nơtron đơn vị (Cho S = 32; O = 16) Ion X 2+ có cấu hình electron lớp 3s23p63d6 Hãy: a Xác định vị trí bảng tuần hoàn X tính kim loại/phi kim X b Biết hiệu số nơtron electron X Viết kí hiệu nguyên tử X Bài 2: 2,0 điểm Nêu điểm khác tinh thể nguyên tử tinh thể ion Giải thích hợp chất tinh thể ion khó nóng chảy Nguyên tử Fe 200C có khối lượng riêng 7,87 g/cm3, với giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe trống cầu Cho khối lượng nguyên tử Fe 55,847 Tính bán kính nguyên tử gần Fe Bài 3: 2,0 điểm Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro RH Trong hợp chất với oxit cao nhất, R chiếm a% khối lượng Khi đốt R với nhôm tạo thành hợp chất A Trong A, R chiếm b% khối lượng Biết a 89 = b 183 Xác định R viết công thức hợp chất khí với hiđro, công thức oxit cao R So sánh (có giải thích) tính axit tính khử hai axit HRO4 HRO3 Bài 4: 2,0 điểm Cho phân tử ion: CO32− ; CH4; NO2, KCl Trong dãy trên, phân tử ion tạo thành liên kết ion? Hãy xác định trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử ion tạo thành liên kết cộng hoá trị Viết công thức electron NO2 Trong hợp chất nitơ oxi nitơ thể số oxi hoá +2, có liên kết σ liên kết π ? Cho phản ứng 2CH4 → C2H2 + 3H2 Tăng nồng độ CH4 lên lần tốc độ phản ứng tăng lên lần? Bài 5: 2,0 điểm Cân phương trình oxi hoá – khử sau phương pháp thăng electron: C2H2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → (COOH)2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O Bài 6: 2,0 điểm Nêu tượng phản ứng viết phương trình hoá học thí nghiệm sau: Sục khí ozon dư vào dung dịch KI có nhúng quỳ tím có lẫn hồ tinh bột Cho cân bằng: 2HCl € H2 + Cl2 7270C ( ∆H pu = 189 kJ) Nếu tăng nhiệt độ lên 17270C Kp phản ứng 4,237.10-6 Ban đầu người ta cho mol HCl vào bình kín dung tích lít Tính số mol H sau phản ứng nhiệt độ 7270C Bài 7: 4,0 điểm Đốt cháy 33,6 gam Fe oxi thu 46,4 gam hỗn hợp rắn A gồm bốn chất Hoà tan hoàn toàn A dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V1 lít hỗn hợp khí gồm SO2 H2S có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch B (không kết tủa) Người ta tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Chia hỗn hợp khí thành phần nhau: Sục phần qua V (lít) dung dịch nước brom 1M thấy phản ứng xảy vừa đủ Sục phần qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy m1 (gam) kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho BaCl2 đến dư vào dung dịch B thu m (gam) kết tủa trắng Tính V1, V2, m1 m2 Biết thể tích đo điều kiện 00C atm Bài 8: 4,0 điểm Có m gam hỗn hợp R muối gồm NaCl, NaBr NaI Người ta chia hỗn hợp thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan hoàn toàn vào nước sục clo đến dư vào dung dịch Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan ( m − 56, 45 ) gam - Phần 2: Cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 4,76 lít hỗn hợp khí X (xác định đktc) dung dịch Y (không chứa muối axit) Viết phương trình phản ứng xảy Xác định m % khối lượng muối hỗn hợp R biết tỉ lệ số mol muối hỗn hợp R 1:1:1 Biết X chứa khí (Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, hao phí trình, khí dễ bay bay hoàn toàn không xảy trình thăng hoa) - HẾT Ghi chú: - Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - Giám thị không giải thích thêm Cho: Fe = 56; Ba = 137; S = 32; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; Pb = 207; N = 14; Na = 23; I = 127; Ca = 40 Họ tên: …………………………………………………… SBD: ……………… Chữ kí giám thị 1: ………………… Bổ sung: Bài 8: Giả thiết H2S không tác dụng với H2SO4 dư ( m − 56, 45)  ( m − 44, 75) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI OLYMPIC HSG CẤP TỈNH LỚP 10, NĂM HỌC: 2013 – 2014 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ MÔN THI: HOÁ HỌC Bài 1: 2,0 điểm 0,25đ Vì số nơtron hai đơn vị A > 63 ⇒ A > 63 nên A = 63 + = 65 Gọi a % đồng vị 2965Cu tự nhiên Câu 0,25 đ 0,75 điểm Theo ta có: 63 ( 100 − a ) + 65.a = 63, 617 ⇒ a = 30,85 100 Vậy % 2965Cu CuSO4 là: Câu 1,0 điểm 0,5 điểm Câu 0,5 điểm 64 30,85.100% = 12,34% 160 a Ion X 2+ có cấu hình electron lớp 3s23p63d6 ⇒ X có cấu hình 1s22s22p63s23p63d64s2 ⇒ Vị trí bảng tuần hoàn: nhóm VIIIB, chu kì 4, ô 26 ⇒ X kim loại (Fe) b Có Z = E ⇒ A = 2Z + = 56 56 Kí hiệu nguyên tử X: 26 Fe Bài 2: 2,0 điểm Tinh thể nguyên tử tinh thể tạo thành nguyên tử Chúng liên kết với lực có chất cộng hoá trị Tinh thể ion tinh thể tạo ion mang điện tích trái dấu Lực liên kết ion trái dấu lực hút tĩnh điện Tinh thể ion có ion liên kết lực hút tĩnh điện nên bền chặt, cần lượng lớn để phá vỡ mạng lưới tinh thể ion 55,847 = 7, 096 ( cm3 ) 7,87 7, 096 75 = 8,87.10−24 ( cm3 ) Thể tích nguyên tử Fe: Vntu = 6.1023 100 V Bán kính nguyên tử gần Fe: r = π Thể tích mol nguyên tử Fe: V = Câu 1,0 điểm ⇔r= 3 8,87.10−24 = 1, 2843.10−8 ( cm ) ≈ 1, 2843 3,14 0 Α÷   Bài 3: 2,0 điểm Vì R có công thức hợp chất khí với hiđro RH  Công thức oxit cao R R2O7  Công thức với nhôm R AlR3 Câu 1,0 điểm Theo ta có: a = Vì Câu 1,0 điểm 2R 3R ;b= R + 112 27 + 3R a 89 =  R = 35,5  R clo b 183 Các hợp chất HCl; Cl2O7 Công thức cấu tạo HClO4 HClO3 Giải thích: 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 0,25 điểm Câu 0,5 điểm Câu 0,25 điểm Câu 0,5 điểm Câu 0,5 điểm Câu 1,0 điểm Câu 1,0 điểm Câu 0,5 điểm Bài 4: 2,0 điểm KCl tạo thành liên kết ion 0,25 đ CO32− : lai hoá C sp3 0,5 đ CH4: lai hoá C sp NO2: lai hoá N sp3 Viết CTCT NO2 0,25 đ CTPT: NO Có liên kết π liên kết σ Biểu thức tốc độ: v = k[CH4]2 Tăng nồng độ chất lên lần  v tăng 22 = lần Bài 5: 2,0 điểm Quá trình oxi hoá: x Quá trình khử: x 3C2H2 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 → 3(COOH)2 + 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 16H2O Quá trình oxi hoá: x Quá trình khử: x (3x – 2y) 8FexOy + (18x – 4y) H2SO4 → 4xFe2(SO4)3 + (3x – 2y) S + (3x – 2y) SO2 + (18x – 4y) H2O Bài 6: 2,0 điểm Hiện tượng: Quý tím hoá xanh, dung dịch hoá xanh Phương trình: O3 + KI + H2O → I2 + 2KOH + O2 Áp dụng công thức: ln K P ( T2 ) ∆H  1  =  − ÷ K P ( T1 ) R  T1 T2  Câu 1,5 điểm 2HCl € 2x – 2x KP ( RT ) = K p = 4,9.10-11 0,25 đ 0,25đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ H2 + Cl2 0 x x x x − 2x Có: KC = ( )  nH ∆n 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5 đ  Kp (T1) = 4,9 10-11  KC = 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ = 4,9.10−11 0,25 đ x = x = 0,25 (mol) 0,25 đ Bài 7: 4,0 điểm Ta có số mol Fe = 0,6 mol; n O +3 Ta có: Fe  → Fe+ 3e 0,6 0,6 1,8 −2 O2 + 4e  → 2O 0,4 1,6 tham gia = 46, − 33, = 0, ( mol ) 32 +6 0,25 đ +4 S + 2e  →S x 2x x +6 −2 y 8y y S + 8e  →S 1,0 đ Theo bảo toàn electron:  1,8 = 1,6 + 2x + 8y  x + 4y = 0,1 x = ⇒ x = y = 0,02 mol y 273.0, 082 ( x + y )  V1 = = 0,8954 (lít) Từ tỉ khối ⇒ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Số mol khí phần: 0,01 mol H2S 0,01 mol SO2 SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr 0,01 0,01 H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr 0,01 0,04  ∑ nBr = 0, 05 (mol) 0,25 đ 0,25 đ 0, 05 = 0, 05 lít = 50 ml 0,25 đ H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 0,01 0,01  m1 = 0,01.239 = 2,39 (g) 0,25 đ 0,25 đ  V2 = 0,25 đ Ta có: nFe = nFe = 0,6 mol  n Fe ( SO ) = 0,3 mol Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  3BaSO4 + 2FeCl3 0,3 0,9 m BaSO = 0,9.233 = 209,7 (g) Vì H2SO4 dư nên m2 > 209,7 (g) Bài 8: 4,0 điểm Gọi số mol NaCl, NaBr NaI x, y, z (mol) Vì tỉ lệ số mol chúng 1:1:1 nên x = y = z  58,5x + 103y + 150z = m  311,5x = m (I) +3 0,25 đ 0,25 đ Chia thành phần: số mol NaCl, NaBr NaI phần 0,5 đ x Phần 1: 2NaBr + Cl2  Br2 + 2NaCl x/2 x/2 2NaI + Cl2  I2 + 2NaCl x/2 x/2 Vậy mmuối = 58,5.3 x = m – 44,75 0,25 đ (II) I, II  x = 0,2; m = 62,3 Cho hh vào H2SO4 đặc nóng: H2SO4 + 2NaCl  Na2SO4 + 2HCl ↑ H2SO4 + 2NaBr  Na2SO4 + 2HBr 2HBr + H2SO4  Br2 ↑ + SO2 ↑ + 2H2O (Br2 bh nhiệt độ cao) H2SO4 + 2NaI  Na2SO4 + 2HI 8HI + H2SO4  4I2 + H2S ↑ + 4H2O Khí X gồm: HCl; Br2; SO2; H2S Từ phương trình: nkhi = 0,1 + 0, 05 + 0, 05 +  V = 4,76 lít (phù hợp với toán) 0,25đ 0,1 = 0, 2125 mol 0,25 đ 0,25 đ 1,5 đ 0,25 đ Vì x = y = z = 0,2 mol  Khối lượng muối (hoặc muối)  Phần trăm khối lượng: %mNaCl = 18,78%; %mNaBr = 33,066%; %mNaI = 48,154% - HẾT Thí sinh làm khác cho đủ điểm 0,25 đ 0,5 đ ... Tinh thể nguyên tử tinh thể tạo thành nguyên tử Chúng liên kết với lực có chất cộng hoá trị Tinh thể ion tinh thể tạo ion mang điện tích trái dấu Lực liên kết ion trái dấu lực hút tĩnh điện Tinh. .. chặt, cần lượng lớn để phá vỡ mạng lưới tinh thể ion 55,847 = 7, 096 ( cm3 ) 7,87 7, 096 75 = 8,87 .10 24 ( cm3 ) Thể tích nguyên tử Fe: Vntu = 6 .102 3 100 V Bán kính nguyên tử gần Fe: r = π... nhiên Câu 0,25 đ 0,75 điểm Theo ta có: 63 ( 100 − a ) + 65.a = 63, 617 ⇒ a = 30,85 100 Vậy % 2965Cu CuSO4 là: Câu 1,0 điểm 0,5 điểm Câu 0,5 điểm 64 30,85 .100 % = 12,34% 160 a Ion X 2+ có cấu hình