ÔN THI ĐẠI HỌA MÔN HÓA

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 B QUYT 1: PHNG PHP QUY I I sở lý thuyết bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 ) (từ chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( nh-: Fe, FeO Fe, Fe2O3 hoặc.) chất ( nh-: FexOy hoặc) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối l-ợng hỗn hợp 2) Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản việc tính toán 3) Trong trình tính toán theo ph-ơng pháp quy đổi ta gặp số âm ( nh- số mol âm, khối l-ợng âm) bù trừ khối l-ợng chất hỗn hợp, tr-ờng hợp ta tính toán bình th-ờng kết cuối thoả mãn 4) Khi quy đổi hỗn hợp X chất Fe xOy Oxit FexOy tìm đ-ợc oxit giả định thực( ví dụ nh-: Fe15O16 , Fe7O8) 5) Khi quy đổi hỗn hợp chất nguyên tử tuân theo b-ớc nh- sau: B-ớc 1: quy đổi hỗn hợp chất cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp B-ớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp B-ớc 3: Lập ph-ơng trình dựa vào định luật bảo toàn khối l-ợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron B-ớc 4: lập ph-ơng trình dựa vào giả thiết toán có B-ớc 5: giải ph-ơng trình tính toán để tìm đáp án Một số toán hoá học giải nhanh ph-ơng pháp bảo toàn khối l-ợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e song ph-ơng pháp quy đổi tìm đáp án nhanh, xác ph-ơng pháp t-ơng đối -u việt, kết đáng tin cậy, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (nh- đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục đào tạo ra) Công thức giải nhanh Khi gặp toán dạng sắt hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp dụng công thức cần chứng minh để nhớ vận dụng linh hoạt ttrình làm toán trắc nghiệm (công thức đ-ợc chứng minh ph-ơng pháp bảo toàn e) a Tr-ờng hợp 1: tính khối l-ợng sắt ban đầu tr-ớc bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 w w w fa ce mFe 7.mhh 56.n e 10 (1) , b Tr-ờng hợp 2: tính khối l-ợng m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 mhh 10.mFe 56.n e (2) c Tr-ờng hợp 3: tính khối l-ợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng d- n Fe(NO3 )3 n Fe mFe ymol, mFe(NO3 )3 242.y gam(3) 56 htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 d Tr-ờng hợp 4: tính khối l-ợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d- m n Fe2 (SO4 )3 n Fe Fe x mol, mFe2 (SO4 )3 400.x gam(4) 112 01 Ii Bài toán áp dụng: H oc Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d- thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam hi nT 0,56 0, 025mol 22, D Bài giải: Cách 1: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất Fe, Fe 2O3 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2 O 0,025mol 0,025mol n NO mFe2O3 = - 0,025 56 = 1,6gam n Fe(trong Fe2O3 ) Ta iL ie uO 1,6 0,02mol 160 mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A n Fe(trong Fe2O3 ) 1, 0, 01mol mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai 160 up s/ Chú ý: Nếu om /g ro Cách 2: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất FeO, Fe 2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025 mFeO = 3.0,025 72 = 5,4g mFe2O3 = - 5,4 = -2,4g n Fe(Fe2O3 ) 5, 0, 075mol 72 c n Fe(FeO) bo ok 2.(2, 4) 4,8 0, 03mol 160 160 + Nếu n Fe(Fe2O3 ) 0,015mol mFe = 56.0,06 = 3,36g C sai Cách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X mặt chất Fe x Oy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O 3.0,025 3x 2y w w w fa ce mFe = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam A Chú ý: + Kết âm ta tính bình th-ờng ph-ơng pháp quy đổi n FexOy 3.0, 025 56x 16y 3x 2y 0,025mol x mFe3O2 200 y htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 3.56.3 2,52g A 200 160 mFe 3.2.56 2,1g 160 mFe(oxit) Chú ý: Nếu mFe2O3 D sai Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh 01 7.mhh 56.n e 7.3 56.0,025.3 2,52gam => A 10 10 oc mFe Fe2O3 0,05 1,344 0, 06mol; 22, n Fe2O3 nT mFe2O3 11,36 3,36 8g om /g Từ (1) mFe = 56 0,06 = 3,36 g uO (2) up s/ n NO 2Fe(NO3)3 0,1mol ro Ta iL ie Bài giải Cách 1: Quy đổi hỗn hợp hai chất: Fe, Fe2O3 Hoà tan hỗn hợp với HNO3 loãng d- 1,344 lít NO Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2 O (1) 0,06mol 0,6mol 0,06mol hi D H Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng d- thu đ-ợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử ktc) dung dch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam 0, 05mol 160 mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D ok c Cách 2: Quy hỗn hợp hai chất: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 w w w fa ce bo Fe2O3 2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02 mFeO = 12,96g; mFe 2O3 1, 6g mFe(NO3 )3 242(0,18 0,02) 38,72g D Cách 3: Quy hỗn hợp chất FexOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,06 3x 2y n FexOy 3.x.0,06 3x 2y 11,36 0, 06.3 56x 16y 3x 2y 150x = 160y 0,06 x 16 y 15 htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 mFe(NO3 )3 3.16.0, 06 242 38, 72g 3.16 2.15 D oc Fe 3e Fe O 2e O N 3e N x 3x y 2y .0,18 0,06 H 01 Cách áp dụng ph-ơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta có: mHH =56x+16y =11,36 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh- sau D áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: hi n e 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,18 (2) nT Giải hệ (1) (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol uO n Fe(NO3 )3 n Fe x 0,16mol, mFe(NO3 )3 0,16.242 38,72gam , D Cách 5: áp dụng công thức giải nhanh Ta iL ie 7.m hh 56.n e 7.11,36 56.0,06.3 8,96gam 10 10 => D 8,96 n Fe( NO3 )3 n Fe 0,16mol, m Fe( NO3 )3 0,16.242 38,72gam 56 Cách Lấy đáp án đem chia cho khối l-ợng mol muối 242 số lẽ nh-ng có đáp án D số không lẽ 0,16 Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu đ-ợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam om /g ro up s/ m Fe ok c Bài giải - Cách 1: + Sử dụng ph-ơng pháp quy đổi, Quy đổi hỗn hợp X hai chất Fe Fe 2O3 hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 d- ta có: bo Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: w w w fa ce 0,1/3 n Fe n NO2 0,1mol 0,1 Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe 2O3 là: 8, 0,1 0,35 (mol) 56 3 0,35 n Fe2O3 n Fe 2.3 Vậy m X mFe mFe O 0,1.56 0,35 160 33,6 11, 2g A 3 Chú ý: + Nếu n Fe O n Fe 0,35 mX 0,35 (56 160) 25, 2g B sai 3 htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 0,35 0,35 mX (56 320) 43,87g C sai 3 8, 0,1 0,05mol 56 Ta có: 0,15mol n Fe 8, 0,15mol 56 oc 01 mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8 D sai Tất nhiên mX > 8,4 D đáp án vô lý) - Cách 2: Quy đổi hổn hợp X hai chất FeO Fe2O3 FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1 2Fe O2 2FeO 0,1 0,1mol 4Fe 3O2 2Fe2 O3 H + Nếu không cân pt : n Fe n NO 0,1mol n Fe D + Nếu n Fe O 2n Fe 2 Ta iL ie uO nT hi mh 2X 0,1.72 0,025.160 11, 2g A 0,05 0,025mol Chú ý: Vẫn quy đổi hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe FeO) (Fe Fe3O4) nh-ng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ ph-ơng trình, giải hệ ph-ơng trình hai ẩn số) Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O 0,1 mol 3x 2y up s/ 0,1mol 8, 0,1.x x 56 3x 2y y Vậy công thức quy đổi là: Fe6O7 (M = 448) n Fe O 0,1 0,025mol 3.6 2.7 om /g ro áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt: n Fe c mX = 0,025 448 = 11,2g A Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 hỗn hợp hai chất FeO, Fe 2O3 đơn giản Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh ok 7.mhh 56.n e 10.mFe 56.n e m Fe khối l-ợng sắt, m hh khối mhh 10 bo mFe ce l-ợng hỗn hợp chất rắn sắt ôxit sắt, ne số mol e trao đổi Công thức đ-ợc chứng minh ph-ơng pháp bảo toàn e w w w fa Ta có; mhh 10.mFe 56.n e 10.8, 56.0,1 11, 2gam =>A 7 Bài toán 4: Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu đ-ợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam Bài giải: Cách 1: T-ơng tự nh- ví dụ 1, cách - Quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe 2O3: htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Fe 6HNO3 Fe(NO3 )3 3NO2 3H O 0,1 D hi 7.mhh 56.n e 7.11, 56.0,1 8, 4gam => C 10 10 nT mFe H Cách 2: T-ơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FeO Fe 2O3 m = 8,4 g Cách 3: T-ơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FexOy m = 8,4 g Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh oc m 0,1 m 0,1 n Fe mol n Fe2O3 56 56 Vậy mX = mFe + m Fe O 11, 56 0,1 m 0,1 160 m = 8,4 C 3 56 01 0,1 Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe 2O3 là: Ta iL ie uO Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g ro up s/ Bài giải: áp dụng ph-ơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng d- Ta có: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 n NO2 (2) 4, 48 145, 0, 2mol ; n muối khan n Fe(NO3 )3 0,6mol 22, 242 1 0, 0,8 n Fe(NO3 )3 0,6 (mol) 2 0, 0,8 mFe n Fe2O3 56 160 46, 4g C 3 c Ta có: om /g Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O ok Từ pt (2): n Fe O bo m h X ce Nếu mh2X mFe n Fe2O3 0,66.56 0, 266.160 46, 256g D sai fa Cách 2: Quy hỗn hợp X hỗn hợp chất FeO Fe2O3 ta có: w w w FeO + 4HNO3 Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe O3 + 6HNO3 2Fe(NO3 )3 +3H 2O 0,2mol (4) 0,4mol n Fe( NO ) 3 145, 0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam C 242 Chú ý: + Nếu từ (4) không cân n Fe2O3 0, 4mol htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam A sai Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0,6 0,2 x y Fe3O4 mh2 0, 0, 6y= 8x 3x 2y x 0, 232 46, 4g 3.3 4.2 01 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: oc 3x 2y C H 0, uO nT hi 145, 0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam 242 10.mFe 56.n e 10.33,6 56.0, mhh 46, 4gam => C 7 n Fe n Fe(NO3 )3 D Chú ý: + Nếu mhh = 0,6 232 = 139,2 g B sai Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh up s/ Ta iL ie Bài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đ-ợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối l-ợng oxi hỗn hợp X khối l-ợng muối dung dịch Y lần l-ợt là: A 20.97% 140 gam B 37.50% 140 gam C 20.97% 180 gam D.37.50% 120 gam om /g ro Bài giải: Cách 1: + Quy hỗn hợp X hai chất FeO Fe 2O3 ta có: 2FeO 4H 2SO Fe (SO )3 SO 4H 2O 0, 0, 4mol 49,6gam 0,8 Fe2 O3 3H 2SO Fe (SO )3 3H 2O 0, 05 0, 05 0, 05mol 160 ok n Fe2O3 c m Fe2O3 49, 0,8.72 8g bo noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol ce %mO 0, 65.16.100 20,97% A C 49, w w w fa mFe2 (SO4 )3 [0, (0, 05)).400 140gam A Chú ý: + Nếu mFe (SO ) (0, 0, 05).400 180g C sai + T-ơng tự quy đổi hai chất khác Cách áp dụng ph-ơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3 O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta có: mHH =56x+16y =49,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh- sau htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Fe 3e Fe O 2e O x 3x y 2y S 2e S .0,8 0, áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: 01 n e 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,8 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol 0,65.16 100% 20,97%, n Fe2 (SO4 )3 n Fe 0,35mol 249,6 m Fe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam A dung H oc %O D Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh hi 49,6 39, 7.mhh 56.n e 7.49,6 56.0, 4.2 100 20,97% 39, 2gam %O 10 10 49,6 nT mFe Ta iL ie uO 39, n Fe2 (SO4 )3 n Fe 0,35mol, mFe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam => A 56.2 up s/ Bài toán 7: Để khử ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) l : A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: ro Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe 2O3 với số mol x, y t FeO H2 Fe H2O x om /g Ta có: x (1) x (2) ok c Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O y 3y 2y x 3y 0, 05 x 0, 02mol 72x 160y 3, 04 y 0, 01mol w w w fa ce bo Từ (1) (2) ta có: 2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02mol 0,01mol Vậy (3) VSO2 0,01 22,4 = 0,224 lít hay 224ml B Chú ý: Nếu (3) không cân bằng: VSO2 = 0,02 22,4 = 0,448 lít = 448ml D sai Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh n O n H2 0,05mol,mO 0,05.16 0,8gam mFe = môxit mO =2,24 gam => ne 10.22, 7.3,04 0,01mol, Vso 0,01.22, 0, 224lit 224ml B 56.2 htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 Bài toán 8: Hn hp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 với số mol chất 0.1 mol hoà tan hết vào dung dịch Y gồm ( HCl, H2SO4 loãng) d- thu đ-ợc dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dd Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO 3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc ph-ơng án nào: A 50 ml 6.72 lít B 100 ml 2.24 lít C 50 ml 2.24 lít D 100 ml 6.72 lít D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3) 0,1 0,1 H D uO Ta iL ie 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 0,3 hi (2) nT Fe + 2H+ Fe2+ + H2 0,1 0,1 oc Bài giải: Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dịch Y Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol (4) n d2Cu(NO ) up s/ VNO = 0,1 22,4 = 2,24 lít; n Cu( NO ) n 0, 05mol 2 NO3 0, 05 0, 05 lít (hay 50ml) C ro Chú ý: + Nếu n Cu(NO ) n 0,1mol VCu(NO ) 100ml B sai 3 NO ok c om /g + Từ (4) không cần bằng: VNO = 0,3 22,4 = 6,72 lít A sai Bài toán 9: Nung x mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian thu đ-ợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, d- thu đ-ợc dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol fa ce bo Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn hỗn hợp x mol Fe , 0,15 mol Cu y mol O Ta có: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh- sau w w w 0 2 Fe 3e Fe Cu 2e Cu O 2e O x 3x 0,15 0,3 y 2y S 2e S .0,6 0,3 áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: n e 3x 0,3 0,6 2y, 3x 2y 0,3 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol A htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 S 6e S N 1e N x 3x y 6y y .0, 405 0, 405mol áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: 9,072 0, 405mol, 3x 6y 0, 405 22, Mặt khác 1/2 dung dịch Y: Ta iL ie n e 3x 6y n NO2 D uO x nT Fe 3e Fe hi Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp x mol Fe u y mol S Quá trình cho nhận electron nh- sau H oc 01 Bài toán 10 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS 2, S HNO3 nóng d- thu đ-ợc 9,072 lít khí màu nâu (ktc, sản phẩm kh- ) dung dịch Y Chia dung dịch Y thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl d- thu đ-ợc 5,825 gam kết tủa trắng Phần tan dung dịch NaOH d- thu đ-ợc kết tủa Z, nung Z không khí đến khối l-ợng không đổi đ-ợc a gam chất rắn Giá trị m a lần l-ợt là: A 5,52 gam 2,8 gam B 3,56 gam 1,4 gam C 2,32 gam 1,4 gam D 3,56 gam 2,8 gam (1) up s/ 3OH t Fe Fe(OH)3 (Z) Fe O3 x mol ro x mol om /g Ba S(SO 24 ) BaSO c y y mol mol 2 y 5,825 n BaSO4 0,025mol y 0,05mol 233 ok Thay vào (1) ta đ-ợc x=0,035 mol m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam => B .fa ce bo x 0,035 a mFe2O3 160 160 1, 4gam 4 w w w iii tập tự giải Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 HNO3 thu đ-ợc 2.24 lít khí màu nâu (ktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bài 2: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 v Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đ-ợc 3.36 lít khí NO2 (ktc) Cô cạn dd sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là: A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 10 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 19,2 n 32n M 64(n 2) Cu B 0,6 H 0,6 0,4 mHNO3 1.63 63mol C Chú ý: + Nếu (2) (3) cân ph-ơng trình bán oxi hoá khử: n HNO n mHNO3 63.0,4 25,2gam H B sai + Nếu (2) cân (3) không cân ph-ơng trình bán oxi hoá khử: n HNO n 0,7mol mHNO 63.0,7 44,1mol A sai H + Nếu (3) cân mà (2) không cân bằng: n HNO n H 0,7mol A sai hi D 0,4mol 01 oc b) n HNO n H a) M C: N2O D: N2O3 uO B: N2 Ta iL ie A: NO2 nT Bài toán 21: Hoà tan hoàn toàn 11,2g Fe dung dịch HNO3 d-, thu đ-ợc A 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1: Khí X có công thức là: Bài giải: 6,72 11,2 0,3mol n Fe 0,2mol 22,4 56 - Quá trình oxi hoá: up s/ n h 2khí Fe - 3e Fe3+ 0,2 ro 0,2 0,6 (1) om /g NO3 3e 4H 2H O NO - Quá trình khử: 0,15 0,45 0,6 0,15 5x 2y 0,15 x xNO3 (5x 2y)e N x O y bo ok c 0,15 w w w fa ce áp dụng định luật bảo toàn e: 0,6 0,45 x NO2 y (2) (3) 5x 2y 0,15 x A Bài toán 22: Một hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Mg có khối l-ợng 26.1 gam đ-ợc chia làm phần - Phần cho tan hết dung dịch HCl thấy thoát 13.44 lít khí - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d- thu đ-ợc 3.36 lít khí - Phần cho tác dung dịch CuSO4 d- , lọc lấy toàn chất rắn thu đ-ợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc V lít khí NO2 ( khí đo đktc) Giá trị V lít thu đ-ợc là: A 26.88 B 53.70 C 13.44 D 44.8 htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 55 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Bài giải: 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 Khối l-ợng phần m Mg + 2HCl MgCl2 + H2 26,1 8,7g 01 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Gọi x, y, z số mol Al, Mg, Fe 8,7 gam hỗn hợp H oc 27x 24y 56z 8,7 x 0,1 y 0,075 1,5x y z 0,6 1,5 0,15 x 0,075 hi D 34,7 g hỗn hợp nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3 nT 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu uO Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ta iL ie Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2 O - P3 kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo thành Cu, l-ợng Cu tác dụng với HNO3 tạo Cu2+ Do đó: Al, Mg, Fe chất khử, nh-ờng e up s/ ne nh-ờng = 0,1 + 0,075 + 0,075 = 0,6mol - HNO3 chất oxi hoá, nhận e: N+5 + 1e N+4 (NO2) a = 0,6 a ro a om /g n NO2 0,6mol VNO2 0,6.22,4 13,44l it C ok c Bài toán 23: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3, ZnO thành phần Phần cho tác dụng dung dch NaOH d- thu đ-ợc 0.3 mol khí Phần tan hoàn toàn dung dch HNO3 thu đ-ợc 0.075 mol khí Y Khí Y là: A NO2 B NO C N2O C N2 bo Bài giải: w w w fa ce Trong X có Al có tính khử n-ớc bị nhôm khử theo ph-ơng trình 2H2O + 2e H + 2OH0,6 0,3mol Khi tác dụng với HNO3, chất oxi hoá HNO3 N+5 + ne Y 0,075n 0,075n = 0,6, n số e mà N+5 nhận để tạo thành Y n = Vậy Y N2 O C 0,075 htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 56 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Bài toán 24: Cho tan hoàn toàn 3.76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm: S, FeS FeS dung dch HNO3 thu đ-ợc 0.48 mol NO2 dung dch dung dch D Cho dung dch D tác dụng dung dch Ba(OH)2 d-, lọc nung kết tủa đến khối l-ợng không đổi đ-ợc m gam chất hỗn hợp rắn Giá trị m gam là: A 11.650 B 12.815 C 17,545 D 19.945 Fe2S21 t-ơng đ-ơng với Fe2+ S-2 S0, Vì coi hỗn hợp X gồm hai chất S FeS có số hi D H oc 01 mol a b ta có: Số gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I) Chất khử: S0 - 6e S+6 a 6a FeS-2 - 9e Fe3+ + S+6 b 9b Chất oxi hoá: N+5 + 1e N+4 (NO2) 0,48 0,48 Ta có: 6a + 9b = 0,4 (II) Từ (I) (II): a = 0,035 mol S b = 0,03 mol FeS nT n BaSO4 nSO2 nS n FeS 0,035 0,03 0,065mol mBaSO4 0,065.233 15,145g uO , chất rắn có Fe2 O3 ta có Ta iL ie mFe2O3 0,015.160 2,4gam==> m= 15,145+ 2,4=17,545gam (C dung) IV tập t- giải w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Bài 1: Để 9,94 gam bột sắt không khí thời gian thu đ-ợc a gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng thu đ-ợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị a gam là: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 1,344 lít khí, cho l-ợng gấp đôi hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 d-, lọc lấy toàn chất rắn thu đ-ợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d-, thu đ-ợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V là: A 16,128 lit B 26,88 lít C 5,376 lít D 8,046 lít Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng d-, tất khí NO thu đ-ợc đem ôxi hoá thành NO2 sục vào n-ớc có dòng 7,56 lít oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO3 Giá trị m là: A 42,624 B: 43,2 gam C: 38,72 gam D: 38,4 gam Bài 4: Cho luồng khí CO qua 16,4 gam bột Fe2O3 nung nóng thu đ-ợc m gam hỗn hợp X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO (ktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 3,04 gam B 8,0 gam C 14,0 gam D 16,0 gam Bài 5: Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 loãng nóng thu đ-ợc dung dich Y hỗn hợp khí gồm: 3,36 lít khí NO 1,12 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dich Y khối l-ợng muối khan thu đ-ợc 116 gam Giá trị m gam là: A 48,3 gam B 58,9 gam C 78,3 gam D 23,2 gam Bài 6: Cho luồng khí H2 qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đ-ợc X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 chia X thành phần - Phần hoà tan HNO3 d-, thu đ-ợc 0.15 mol khí NO 0.05 mol N2O htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 57 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 B 11,2 gam A: 5,6 gạm up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 - Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 10,64 lít C 14,56 lít D 12,32 lít Bài 7: Nung Al oxi thu đ-ợc chất rắn X Chia hỗn hợp X thành phần - Phần tác dụng NaOH d- thu đ-ợc 6,72 lít khí không màu (đktc) - Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đ-ợc V lít khí N2O Và dng dịch muối Giá trị V là: A 1,68 lít B 1,568 lít C 1,344 lít D 6,72 lít Bài 8: Chia hỗn hợp m gam gồm Al Al 2O3 thành phần - Phần tác dụng HNO3 d- thu đ-ợc 1,68 lít khí N2O (đktc) - Phần tan hoàn toàn dung dịch NaOH thu đ-ợc V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,568 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 3,36 lít Bài 9: Cho 3,6 gam ôxit sắt tan hoàn toàn HNO3 thu đ-ợc 1,12 lít khí màu nâu (đktc) Công thức phân tử ôxit sắt là: A FeO, B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định đ-ợc Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 1,92 gam kim loại M dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc 896 ml (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ lệ thể tích 1:3, dung dịch muối, cô cạn dung dịch muối thu đ-ợc khối l-ợng là: A 3,76 gam B 9,4 gam C 7,52 gam D 5,64 gam Bài 11: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 d-, thu đ-ợc 6,72 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm NO NO2 với tỉ lệ mol 1: Giá trị m gam là: C 16,8 gam D: 19,6 gam w w w fa ce bo ok c om /g ro Bài 12: Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.2 M H2SO4 0.05 M Sau phản ứng xẫy hoàn toàn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V lít là: A 1,12 lít B 1,344 lít C 9,68 lít D 0,672 lít Bài 13: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dch H2SO4 loãng thu đ-ợc dung dch X Dung dch X phản ứng vừa đủ với V lít dung dch KMnO4 0,05 M Giá trị V lít là: A 0,4 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 0,2 lít Bài 14 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO thu đ-ợc 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) dung dch Y ( chứa muối axit d- ) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị m gam là: A 12 gam B 16 gam C 18 gam D 22 gam Bài 15: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 HNO3 thu đ-ợc 2.24 lít khí màu nâu (ktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam Bài 16: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 v Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đ-ợc 3.36 lít khí NO2 (ktc) Cô cạn dd sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là: A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam Bài 17: Vào kỷ XVII nhà khoa học lấy đ-ợc mẩu sắt nguyên chất từ mảnh vỡ thiên thạch Sau đem phòng thí nghiệm bảo quản không tốt nên bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Để xác định khối l-ợng mẩu sắt nhà htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 58 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 khoa học cho m gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loãng thu đ-ợc khí NO dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan Mẩu thiên thạch sắt nguyên chất có khối l-ợng là: A 11,2gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Bài 18: Vào kỷ XIX nhà khoa học lấy đ-ợc mẩu sắt nguyên chất từ mảnh vỡ thiên thạch Sau đem phòng thí nghiệm nhà khoa học lấy 2,8 gam Fe để ống thí nghiệm không đậy nắp kín bị ôxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Cho m1 gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loãng thu đ-ợc 896 ml khí NO (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m gam chất rắn khan giá trị m2 là: A 72,6 gam B 12,1 gam C 16,8 gam D 72,6 gam giá trị m1 là: A 6,2gam B 3,04 gam C 6,68 gam D 8,04 gam Bài 19: kim sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau ng-ời ta cân đ-ợc 8,2 gam sắt ôxit sắt cho toàn vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đ-ợc m gam muối khan khối l-ợng kim sắt là: A 6,86 gam B 3,43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam giá trị m gam muối là: A 29,645 gam B 29,5724 gam C 31,46 gam D 29,04 gam Bài 20: Các nhà khoa học lấy m1 gam mảnh vỡ thiên thach sắt nguyên chất bảo quản không tốt nên bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Để xác định khối l-ợng mẩu sắt nhà khoa học cho m gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loãng d- thu đ-ợc 6,72 lít khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan giá trị là: m1 A 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16,8 gam giá trị m2 là: A 32,8 gam B 65,6 gam C 42,8 gam D 58,6 gam Bài 21: nhà thám hiểm tìm thấy chất rắn bị gĩ sắt d-ới đại d-ơng, sau đ-a mẩu gỉ sắt để xác định khối l-ợng sắt tr-ớc bị oxi hóa ng-ời ta cho 16 gam gĩ sắt vào vào dung dịch HNO3 đặc nóng d- thu đ-ợc 3,684 lít khí NO2 nhất(đktc) dung dịch muối X, cô cạn dung dịch muối X cân nặng m gam chất rắn khan khối l-ợng sắt ban đầu là: A 11,200 gam B 12,096 gam C 11,760 gam D 12,432 gam giá trị m2 là: A 52,514 gam B 52,272 gam C 50,820 gam D 48,400 gam Bài 22: cho 12,096 gam Fe nung không khí thu đ-ợc m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Cho m gam chất rắn X vào vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc 1,792 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m gam chất rắn khan giá trị m1 là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam giá trị m2 là: A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam Bài 23: Sau khai thác quặng bôxit nhôm có lẫn tạp chất: SiO2, Fe, oxit Fe Để loại bỏ tạp chất ng-ời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d- thu đ-ợc dung dịch X m htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 59 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 gam chất rắn không tan Y để xác định m gam chất rắn không tan chiếm phần trăm quặng ta cho m gam chất rắn vào dung dịch HNO3 loãng d- thu đ-ợc 6,72 lít khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan Giá trị m A 32,8 gam B 34,6 gam C 42,6 gam D 36,8 gam Bài 24: Hòa tan hoàn toàn ôxit sắt FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 120 gam chất rắn khan Công thức phân tử ôxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D.Không xác định đ-ợc Bài 25: Nung y mol Fe không khí thời gian thu đ-ợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm chất rắn gồm Fe ôxit sắt hòa tan hết l-ợng hỗn hợp A dung dịch HNO loãng d- thu đ-ợc 672 ml khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Giá trị y: A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol Bài 26: Hòa tan m gam hỗn hợp A chất rắn gồm Fe ôxit sắt dung dịch HNO dthu đ-ợc 4,48 lit khí NO2 nhất(đktc) 145,2 gam muối khan Giá trị m gam: A 44 gam B 46,4 gam C 58 gam D 22 gam Bài 27: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bài 28: Một hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia làm phần - Phần 1, cho tan hết dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí - Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí - Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu đ ợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 nóng d thu đ ợc V lít khí NO2 Các khí đ ợc đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu đ ợc là: A 26,88 lít B 53,70 lít C 13,44 lít D 44,8 lít Bài 29: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d , lọc nung kết tủa đến khối l ợng không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam Bài 30: Hòa tan m gam Al vào l-ơng d- dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Giá trị m gam là: A 10,8 gam B 16,2 gam C 13,5 gam D 12,15 gam htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 60 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 B QUYT 5: ph-ơng pháp bảo toàn nguyên tố I sở lý thuyết H oc 01 Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong phản ứng hoá học thông th-ờng nguyên tố đ-ợc bảo toàn" Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử nguyên tố M tr-ớc sau phản ứng nhau" Th-ờng sử dụng cho việc tính toán kim loại, phi kim, chất, nhiều chất, cần phải viết ph-ơng trình phản ứng nhiều phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố II Bài toán áp dụng: Ta iL ie Phản ứng xảy hoàn toàn, nên: AgNO3 Ag + NO3áp dụng ĐLBT nguyên tố bạc: 0,55 0,55mol uO nT hi D Bài toán 1: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho hỗn hợp 2,7 gam nhôm 5,6 gam sắt vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xẫy hoàn toàn đ-ợc m gam chất rắn( biết Fe3+/Fe2+ đứng tr-ớc Ag+/Ag) Giá trị m gam là: A 59,4 gam B 64,8 gam C 32,4 gam D 54,0 gam Bài giải: n Ag n Ag n AgNO3 0,55mol; mAg 0,55.108 59,4g A up s/ Chú ý: - Nếu phản ứng không hoàn toàn AgNO3 phản ứng d- không áp dụng đ-ợc ĐLBT nguyên tố Nếu n Ag 3n Al 2n Fe 0,5mol mAg = 0,5 108 = 54,0g D sai om /g ro Bài toán 2: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối B 2008) Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí d-, sau phản ứng xẫy hoàn toàn, đ-a bình nhiệt độ ban đầu đ-ợc chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất tr-ớc sau phản ứng Mối liên hệ b là: ( biết sau phản ứng l-u huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể) B a=b C a=4b D a=2b Bài giải: ok c A a=0,05b ce bo 2FeCO3 Fe O3 a a/2 2FeS2 Fe O3 b b/2 áp dụng ĐLBT nguyên tố sắt a b 2 w w w fa a = b B Chú ý: + Nếu áp dụng ĐLBT e : (a b) (a b) a +b =5b a = 4b C sai (do ch-a biết số mol (oxi) S1 S4 5e b 5b Fe Fe3 1e Bài toán 3: Hn hp cht rn A gm 16 gam Fe2O3 v 23.2 gam Fe3O4 Ho tan ho n to n A bng dung dch HCl d- thu đ-ợc dd B Cho NaOH d v o B, thu c kt ta C Lc ly kt htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 61 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ta, sch ri em nung không khí n lng không i thu c m gam cht rn D Giá trị m là: A 80 gam B 32.8 gam C 40 gam D 16 gam Bài giải: 16 Fe3O 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H O n Fe2O3 0,1mol 160 HCl NaOH NaCl H O 23, FeCl 2NaOH Fe(OH) 2NaCl n 0,1mol Fe O 232 FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl 4Fe(OH) 2H O O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe O3 3H 2O oc H D hi nT 0,5 0, 25mol Ta iL ie nD uO áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: nFe (trong D) = 0,1 + 0,1 = 0,5 mol 01 Fe O3 6HCl 2FeCl3 3H O om /g ro up s/ mD = 0,25 x 160 = 40 gam C Chú ý: + Nếu mD = 0,5 160 = 80 gam A sai + Nếu mD = 0,1 112 + 0,1 168 + 0,1 48 = 32,8 gam B sai + Nếu mD = 0,1 160 = 16 gam D sai Bài toán 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đ-ợc 1,17 gam NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D 0.03 mol Bài giải: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: ok c - Ph-ơng trình phản ứng: bo n NaBr n NaI n NaCl 1,17 0,02mol 58,5 Câu B 1,17 0,04mol C sai 58,5 n 1,17 NaCl 0,01mol A sai 2 58,5 w w w fa ce Chú ý: - Nếu n NaBr n NaI 2n NaCl - Nếu n NaBr n NaI Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đ-ợc 4.48 lít khí NO2 (ktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 145.2 gam muối khan Giá trị m là: A 23.2 gam B 46.4 gam C 64.2 gam D 26.4 gam Bài giải: Đặt a, b, c số mol FeO, Fe 2O3, Fe3O4 htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 62 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 N 1e N (NO ) Fe 1e Fe 4, 48 0, 0, 2mol a c (a c)mol 22, a + c = 0,2 mol: muối Fe(NO3)3 có số mol là: H 0,6 0, 0, 2mol 72a 160b 232c bc m mFeO mFe3O4 mFeO D 145, 0,6mol 242 hi (a + c) + (b + c) = 0,6 n Fe(NO3 )3 oc + Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: 01 n Fe(NO3 )3 n FeO 2n Fe2O3 3Fe3O4 a 2b 3c (a c) 2(b c) Ta iL ie uO nT = 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 0,2 = 46,4g B Bài toán 6: Hũa tan hon ton hn hp gm gam FeS2 v x gam Cu2S v o HNO3 va thu c dung dch Y (Y ch cha mui sunfat) v khí nht NO2 Giá trị x A.`8 gam B gam C Không xác định đ-ợc D gam Bài giải: Do Y chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ: Cu 2S 2CuSO om /g ro up s/ (1) x n mol x 2x Cu 2S 160 160 160 2FeS2 Fe (SO )3 (2) n 0,05mol FeS2 120 0,05mol 0,025mol áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố l-u huỳnh ta có: c x 2.x 0,05.2 3.0.025 x = 0,025 160 = gam D 160 160 bo ok x 2x FeS Fe (SO ) 0,05.2 3.0,05 2 Chú ý: - Nếu (2) 160 160 0,05 0,05 w w w fa ce không xác định đ-ợc C sai - Ta thay giá trị x gam 6g FeS2 giá trị khác (có thể số mol , g,) - Khí thoát không thiết NO2, NO, N2O, N2 hỗn hợp khí Nitơ mà không làm ảnh h-ởng đến kết toán Bài toán 7: ể kh ho n to n 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cn 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X dung dịch H2SO4 c thu c V ml SO2 (ktc) Giá tr V l : A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Gọi x, y z số mol FeO, Fe3O4 , Fe2O3 : Bản chất trình khử H2 lấy O oxít để tạo thành n-ớc theo sơ đồ: htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 63 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 O (trong oxít) + H2 H2O 0,05 0,05 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: x + 4y + 3z = 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: 01 3,04 16.0,05 0,04mol 56 (2) 2Fe3O4 + 10 H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O y y/2 VSO2 nT nSO2 x y 0,02 V = 448ml D sai up s/ Chú ý: Nếu không cân (3) (4) uO nSO2 Ta iL ie x y 0,02 0,01mol 2 0,01.22, 0, 224l 224ml B Từ (3) (4) ta suy ra: (4) hi D H Lấy (1) - (2) ta có: y + z = 0,01, Từ ta vào (1) (2) x + y = 0,02 Trong oxit sắt có FeO, Fe3O4 phản ứng với H2SO4 đặc SO2 2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (3) x x/2 oc x 3y 2z (1) om /g ro Bài toán : Cho 7.68 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml dung dịch HCl 1M vừ đủ ta thu đ-ợc dung dch Y Cho dung dịch NaOH d- vào dung dch Y thu đ-ợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc m gam chất rắn G Giá trị m A 18 gam B gam C 32 gam D kết khác Bài giải: ok c Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HCl chất 2H+ + O2- H2O 0,26 0,13 0,13 bo mO = 0,13 16 = 2,08 gam ,mFe (trong oxít) = 7,68 - 16 0,13 = 5,6 gam n Fe 5,6 0,1mol 56 ce Sản phẩm cuối trình là: Fe2O3 w w w fa FeO Fe2 O3 FeCl2 Fe(OH) Fe(OH)3 Fe 2O3 Fe O FeCl3 Fe(OH)3 n Fe O 0,1 0,05mol mFe2O3 0,05.160 8gam B Chú ý: - Nếu n Fe2O3 0,1mol mFe2O3 16gam A sai - Nếu n Fe2O3 0, 2mol mFe2O3 32gam C sai htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 64 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 - Nếu mO = 0,13 32 = 4,16 n Fe 7,68 32.0,13 0,06 lẽ , kết khác 56 01 Bài toán 9: Cho 4,16 gam Cu tác dng vi 120 ml HNO3 a M thu c 2,464 lít khí hn hp khí NO v NO2 Giá trị nng mol a M l : (Biết khí đo đktc) A.1.46 M B 1.8765 M C M D M oc Bài giải: n N(HNO3 ) n N(NO ) n (NO2 NO) 0,13 0,11 0, 24mol Chú ý: + Nếu n N(NO ) n Cu 0,065mol 0, 24 2M C 0,12 uO a CM( HNO3 ) Ta iL ie Nồng độ HNO3: 0,175 1, 46 0,12 A sai up s/ n N(HNO3 ) 0,065 0,11 0,175mol a + Nếu hi 4,16 2, 464 0,13mol, n N(NO2 NO) 0,11mol 64 22, nT n N(NO ) 2n Cu D n N(HNO3 ) n N(NO ) n N(NO2 NO) H - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nitơ ta có: 0,065 n N(NO ) n Cu 0,0325mol a 1,1875 Bsai 2 Bài giải: bo ok c om /g ro + Nếu cho biết hỗn hợp (NO NO2) có tỉ khối so với chất ta áp dụng giải ph-ơng pháp bảo toàn e Bài toán 10: Ho tan ho n to n hn hp gồm 11.2 gam Fe 16 gam Fe 2O3 v o HNO3 loảng d thu c dung dch A Cho A tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung không khí n lng không i thu c m gam cht rn Giá tr m l : A 16 gam B 32 gam C 64g D kết khác ce áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe = 0,2 + 0,1 = 0,4mol w w w fa n Fe2O3 0, n Fe 0, 2mol mFe2O3 0, 2.160 32gam B 2 Bài toán 11: t cháy ho n to n 0,1 mol mi cht FeS2 v CuS không khí ri cho sản phn cháy tác dng va V ml dung dch KMnO4 1M Giá tr V (ml) l : A 120 ml B.160 ml C 80 ml D 300 ml Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có: nSO2 2n FeS2 n CuS 0,1.2 0,1 0,3mol htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 65 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Ta có ph-ơng trình làm màu thuốc tím: 5SO2 + KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 0,3 0,12mol V 0,12 0,12 120ml A Chú ý: + Nếu nSO n FeS n CuS 0, 2mol V = 0,08lít = 80ml C sai 2 n KMnO4 nSO2 0,3mol 300ml D sai oc + Nếu không cân bằng: 01 Ta iL ie Sản phẩm trình nung là: uO Bài giải: nT hi D H Bài toán 12: Ho tan 11.2 gam hn hp X gồm Al v Fe HCl d thu c hỗn hợp dung dch muối Y1 khí Y2 Cho dung dch Y1 tác dng vi NaOH d, lc kt ta ri nung không khí n lng không i thu c gam cht rn Z Thành phần % Fe hn hp u l : A 58,03 % B 26.75 % C 75.25 % D 50.00 % FeCl2 NaOH Fe(OH)2 HCl Fe AlCl Al(OH) Fe(OH)3 Fe2O3 Al 3tan 0,05mol áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: 160 n Fe 2n Fe2O3 0,05.2 0,1mol mFe = 0,1.56 = 5,6gam, %Fe =50,00% D up s/ n Fe2O3 c om /g ro Bài toán 13: Thổi t t rt chm 2,24 lít hn hp khí X gm H2 v CO qua ng s ng 24gam hn hp gm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) nhit cao thu c m gam kim loại oxit ng s Giá trị m là: A 22.40g B 20.80g C 17.60g D 24.20g Bài giải: ok Bản chất trình là: H2 CO lấy oxi oxít ce bo CO O(oxit) CO2 (1) Theo (1) (2) n O (oxit) = 0,1mol Khối l-ợng oxi phản ứng là: H O(oxit) H O (2) w w w fa mO = 0,1 16 = 1,6g Chất rắn bằng: 24 - 1,6 = 22,4 gam A Chú ý: + Nếu nO = 0,2mol chất rắn: 24 - 0,2 1,6 =20,8 gam B sai + Nếu nO = 0,2mol chất rắn: 24 - 0,2 32 = 17,6 gam C sai Oxít Al2O3 bền nên C, H2, CO không khử Al2O3 Al Bài toán 14: Cho 4.04 gam hh X gồm kim loại Fe, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối l-ợng 5.96 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là: A 60 ml B 120 ml C 224 ml D 30 ml Bài giải: htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 66 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 oc nT hi D - Nếu thấy m1 gam hỗn hợp KL + O2 m2 oxit KL nO = ? Thì phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố H 2H O2 H O 1,92 nO 0,12mol : 16 0, 24 0,12 0,24 VHCl = = 0,12 lít = 120ml B 1,92 0,06mol VHCl = 60ml A sai Chú ý: - Nếu n O 32 1,92 0,06mol n HCl n H n O2 V = 30ml D sai - Nếu n O 32 01 áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng: mO (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam uO III toán tự giải w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối l-ợng m gam Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1) A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a Bài 2: Ho tan ho n to n hn hp x gam FeS2 v gam Cu2S v o HNO3 va thu c dd Y (Y ch cha mui sunfat) v hn hp khí NO2 NO với tỉ lệ 1:3 Giá trị x A 0.4 gam B gam C 8.0 gam D kết khác Bài 3: Ho tan ho n to n hn hp gm y mol FeS2 v x gam Cu2S v o HNO3 va thu c dung dch X (X ch cha mui sunfat) v khí Y nht Biểu thức liên hệ đai l-ợng x y là: ( Biết khí Y không màu, không mùi, không vị, không cháy d-ới 1000 C) A.x:y=1:2 B x:y = 2:1 C x:y =2:3 D kết khác Bài 4: Hoà tan ho n to n m gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3, axit sunfuric đặc nóng thu đ-ợc 0.224 lít khí không màu, mùi xốc Mặt khác cho 1.12 lít khí H2 khử hêt m gam hh X Các khí đo ktc Giá tr m l : A.2.34 gam B 3.34 gam C 3.04 gam D kết khác Bài 5: ể kh ho n to n 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cn 1.4 gam CO Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X dd H2SO4 c thu c V lít khí không màu, mùi xốc (ktc) Giá tr V (lít) l : A.3.36 lít B 0.224 lít C 0.448 lít D kết khác Bài 6: Cho m gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 100 ml dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đ-ợc dung dịch Y gồm muối Cho dung dịch KOH d- vào dung dịch Y thu đ-ợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D kết khác Bài 7: (Đề ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho 2.13 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối l-ợng 3.33 gam Thể tích dung dịch HCl M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 67 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 Bài 8: Ho tan ho n to n hn hp gồm 0.2 mol Fe x mol Fe 2O3 v o HCl d thu c dung dch X khí Y Cho X tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung không khí n lng không i thu c 32 gam cht rn Giá tr x l : A 0.35 mol B 0.15 mol C 0.10 mol D 0.02 mol Bài 9: Cho 8.32 gam Cu tác dng vi V ml HNO3 M thu c 4.928 lít khí hn hp khí NO v NO2 Giá trị V ml l : (Biết khí đo đktc) A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml Bài 10: t cháy ho n to n 45.76 gam FeS v 58.2 ZnS không khí ta thu đ-ợc khí Y không màu mùi xốc chất rắn X Cho khí Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch n-ớc brôm ( đo đktc) Giá trị V là: A 12,228 lít B 22,244 lít C 18,654 lít D 25,088lít Bài 11: Để m gam bột sắt không khí thời gian thu đ ợc11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng thu đ ợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 9,94 gam B 9,968 gam C 11,2 gam D 8,708 gam Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu đ ợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d thu đ ợc V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V là: A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất khí NO thu đ ợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào n ớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào trình là; A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Bài 14: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bài 15: Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) - Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát 11,2 lít khí NO (đktc) Nồng độ mol dung dịch HCl là: A 0,45 M B 0,25 M C 0,55 M D 0,65 M Khối l ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc cô cạn dung dịch sau phản ứng phần là: A 65,54 gam B 54,65 gam C 55,64 gam D 68,15 gam % khối l ợng Fe hỗn hợp ban đầu A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 % Kim loại M là: A Cu B Zn C Al D Mg Bài 16: Một hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia làm phần - Phần 1, cho tan hết dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí - Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí - Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 68 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 đ ợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 nóng d thu đ ợc V lít khí NO2 Các khí đ ợc đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu đ ợc A 26,88 lít B 53,70 lít C 13,44 lít D 44,8 lít Bài 17: Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO3 2M, thu đ ợc dung dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy d , lọc nung kết tủa đến khối l ợng thu đ ợc m gam chất rắn Giá trị m là: A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam Thể tích HNO3 phản ứng là: A 0,5 lít B 0,24 lít C 0,13 lít D 0,26 lít Bài 18: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe 2O3 nung nóng, thu đ ợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch HNO thu đ ợc 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 16,4 gam B 14,6 gam C 8,2 gam D 20,5 gam Bài 19: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M thu đ ợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối l ợng muối khan thu đ ợc là: A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D kết khác Bài 20: Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao, đ ợc hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thành phần Phần tác dụng với dung dịch HNO d , thu đ ợc 0,02 mol NO 0,03 mol N2O Phần hai cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đ ợc V lít (đktc) SO2 Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Bài 21: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3, ZnO thành hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đ ợc 0,3 mol khí Phần hai tan hoàn toàn dung dịch HNO thu đ ợc 0,075 mol khí Y Y : A NO2 B NO C N2O D N2 Bài 22: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d , lọc nung kết tủa đến khối l ợng không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam Bài 23: Cho tan hoàn toàn 7,2 gam Fe xOy dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,1 mol NO2 Công thức phân tử oxit là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 69 ... Ph-ơng pháp vẽ đồ thị: Dạng toán giải ph-ơng pháp thông th-ờng xin giới thi u ph-ơng pháp đồ thị sau rút chất toán công thức giải nhanh Giới thi u cách vẽ đồ thị nh- sau: om /g chọn điểm có giá... 46,4gam C 242 Chú ý: + Nếu từ (4) không cân n Fe2O3 0, 4mol htpp://megabook.vn www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 mX = 0,2 (72 + 160)... Vào kỷ XVII nhà khoa học lấy đ-ợc mẩu sắt nguyên chất từ mảnh vỡ thi n thạch Sau đem phòng thí nghiệm bảo quản không tốt nên bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Để xác định khối l-ợng