Câu 25 Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,08 M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng thu V ml khí CO (đkc) Giá trị V A 280 B 224 C 168 D 200 Giải n H + = 0,0125 mol; n CO2− = 0,005 mol ; n HCO− = 0,0075 mol 3 n H+ < 2.n CO2− + n HCO− 3 Nhận thấy: ⇒ n CO2 = 0,0125.(0,005+ 0,0075) 1 = mol ⇒ VCO2 = × 22,4 = 0,2 (l) = 200 ml 2.0,005 + 0,0075 112 112 Chọn D Tính lượng khí CO thoát cho từ từ dd HCO3− CO32− chứa Thứ tự phản ứng: H + + CO 32− → HCO 3− H+ vào dd Tính lượng khí CO2 thoát cho từ từ dd chứa HCO3− CO32− H+ vào dd 2.n CO2− + n HCO− n H+ * So sánh (1) H+ 3 với n H+ ≥ 2.n CO2− + n HCO− H+ H+ Ion đủ để phản ứng Nếu sau phản ứng (1) mà dư phản ứng tiếp với - Nếu: − 2− HCO3 CO3 HCO3− hết thành CO2 Bảo toàn mol C: ion (ban đầu + vừa tạo thành 1) n CO2 = n CO2− + n HCO− H + + HCO3− → CO ↑ + H O 3 n H+ < 2.n CO2− + n HCO− 3 - Nếu: Ion HCO CO32 − để phản ứng hết H+ (hết) không đủ − 2− H + CO3 Gọi a, b, c số mol ban đầu , , HCO3− CO32− HCO3− ; x, y số mol phản ứng 2H + + CO 32− → CO ↑ + H O 2x x x H + + HCO3− → CO ↑ + H 2O y y y Lập hệ phương trình dựa vào định luật thành phần không đổi số mol ion Ta có hệ: a.b 2x + y = a x = 2b + c ⇔ b x y = c y = a.c 2b + c n CO2 = x + y = n CO2 = * n H+ ≥ 2.n CO2− + n HCO− n CO2 = n CO2− + n HCO− 3 ⇒ 3 n CO2 = n CO2− + n HCO− 3 ⇒ n H+ < 2.n CO2− + n HCO− ⇒ n CO2 = 3 * * 3 2.n CO2− + n HCO − n CO2− < n H+ < 2.n CO2− + n HCO− ⇒ n CO2 = n H + - n CO2− * n H+ ≥ 2.n CO2− + n HCO− ⇒ n CO2 = a.b a.c a.(b + c) + = 2b + c 2b + c 2b + c n H+ (n CO2− + n HCO− ) ⇒ Tóm lại: Tóm lại: n H+ ≤ n CO2− H+ n H+ (n CO2− + n HCO− ) 2.n CO2− + n HCO− * (Trương Văn Sơn – THPT Tam Hiệp, Biên Hòa, Đồng Nai) 3