SẮTVÀHỢPCHẤTCỦASẮT Họ tên:………………………………………………………….Lớp:……… Phần Nội dung trọng tâm: A SẮT - Vị trí Fe, cấu trúc e Fe, ion tương ứng - Tính chất hoá học Fe - Tính chất hoá học, cách điều chế hợpchất sắt: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 - Hợp kim Fe ( Gang , thép) + Sản xuất gang thép I CẤU TẠO 56 2 6 6 26 Fe :1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s hay [Ar]3d 4s - Qua cấu tạo lớp vỏ e ta thấy sắt có hai e lớp vỏ → dễ nhường hai electron (ở lớp thứ 4) 56 Fe – 2e- → Fe2+ Cấu hình electron Fe2+: 26 Fe :[Ar]3d6 - Xét phân lớp 3d6, để đạt cấu bán bão hoà , phân lớp cho electron để đạt 3d5 56 Fe2+ - 1e- → Fe3+ Cấu hình electron Fe3+: 26 Fe :[Ar]3d5 Vì , sắt có hai hoá trị (II) (III) II TÍNH CHẤT VẬT LÝ Sắt kim loại màu trắng xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy nhiệt độ 1540 oC, có khối lượng riêng 7,9 g/cm Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Sắt kim loại có tính khử trung bình Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu Fe bị oxi hóa thành Fe 2+, với chất oxi hóa mạnh Fe bị oxi hóa thành Fe3+ Fe Fe2+ + 2e Fe Tác dụng với phi kim Fe3+ + 3e Phản ứng phi kim trung bình ,yếu(S,I2,…) * Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2 .) Fe + S FeS 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + I2 FeI2 2Fe + 3Br2 2FeBr3 -Khi phản ứng với oxy không khí ẩm nước giàu oxy, Fe tạo thành Fe(OH)3: o 4Fe + 6H2O + 3O2 t → 4Fe(OH)3 - Khi đốt cháy sắt không khí : to 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Tác dụng với axit Phản ứng axit thường(HCl, H2SO4l…) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 Phản ứng với HNO H2SO4 đặc to 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O to Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Phản ứng với hơio H2oO nhiệt độ cao: t >570 C Fe + H2O → FeO + H2 t o ≤570o C 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 Phản ứng với dung dịch muối: tạo muối Fe2+ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Tác dụng với nước - Ở nhiệt độ cao, sắt khử nước : o Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 o 3Fe + 4H2O t< 570 C → Fe3O4 + 4H2 o o Fe + H2O t> 570 C → FeO + H2 Chú ý: Fe, Al,( Cr, Ni ) không phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội IV ĐIỀU CHẾ Trong phòng thí nghiệm: Dùng phương pháp thủy luyện( dùng kim loại có tính khử mạnh Fe để khử muối Fe2+, Fe3+) FeCl2 + Mg → Fe + MgCl2 FeCl3 + Al → AlCl3 + Fe -1- Quặng sắt Fe( gang) → Fe( thép) Tên quặng sắt: - Hê matic đỏ: Fe2O3 khan - Xiđeric : FeCO3 - Hêmatic nâu: Fe2O3.nH2O - Manhêtit : Fe3O4 - Pirit : FeS2 - Các quặng nhóm A không cần oxi hóa giai đoạn đầu - Các quặng nhóm B ta phải oxi hoá gian đoạn đầu để tạo oxit to 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 to 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 B HỢPCHẤT SẮT: I – HỢPCHẤTSẮT (II) - Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ dễ nhường electron để trở thành ion Fe3+ : Fe2+ → Fe3+ + e Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng hợpchấtsắt (II) tính khử Sắt (II) oxit, FeO - FeO chất rắn, màu đen, không tan nước tự nhiên - FeO oxit bazơ, tác dụng với axit HCl, H2SO4, tạo muối Fe2+ Thí dụ : FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O - FeO có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa axit HNO3, H2SO4 đặc, tạo thành muối Fe3+ Thí dụ : o t 2FeO + 4H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O o t 3FeO + 10HNO3 (loãng) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - FeO có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử mạnh Al, CO, H2, tạo thành Fe to Thí dụ : FeO + H2 → Fe + H2O - Điều chế : Nhiệt phân Fe(OH)2, khử Fe2O3, dùng Fe khử H2O to > 570oC, to Thí dụ : Fe(OH)2 → FeO + H2O o 600 C Fe2O3 + CO 500 − → 2FeO + CO2 Sắt (II) hiđroxit, Fe(OH)2 - Fe(OH)2 chất rắn, màu trắng xanh, không tan nước Trong không khí ẩm, Fe(OH) dễ bị oxi hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 - Fe(OH)2 hiđroxit bền, dễ bị phân hủy nhiệt to - Nhiệt phân Fe(OH)2 không khí (không có O2) : Fe(OH)2 → FeO + H2O o t - Nhiệt phân Fe(OH)2 không khí (có O2) : 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O - Fe(OH)2 bazơ, tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng, tạo muối Fe2+ Thí dụ : Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + 2H2O - Fe(OH)2 có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa axit HNO3, H2SO4 đặc, tạo thành muối Fe3+ Thí dụ : o t 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O o t 3Fe(OH)2 + 10HNO3 (loãng) → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O - Điều chế Fe(OH)2 cách cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch bazơ điều kiện không khí Thí dụ : FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Muối sắt (II) - Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước FeSO 4.7H2O, FeCl2.4H2O, - Muối sắt (II) có tính khử, bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối sắt (III) Thí dụ : 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (dd màu lục nhạt) (dd màu vàng nâu) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (dd màu tím hồng) (dd màu vàng) - Điều chế muối sắt (II) cách cho Fe hợpchấtsắt (II) FeO Fe(OH) 2, tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng (không có không khí) Dung dịch muối sắt (II) thu có màu lục nhạt Ứng dụng hợpchấtsắt (II) Muối FeSO4 dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực dùng kĩ nghệ nhuộm vải -2- II – HỢPCHẤTSẮT (III) - Trong phản ứng hóa học, tùy thuộc vào chất khử mạnh hay yếu, ion Fe 3+ có khả nhận electron : Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe - Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng hợpchấtsắt (III) tính oxi hóa Sắt (III) oxit, Fe2O3 - Fe2O3 chất rắn, màu đỏ nâu, không tan nước - Fe2O3 oxit bazơ, tan dung dịch axit mạnh HCl, H2SO4, HNO3, tạo muối Fe3+ Thí dụ : Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O - Fe2O3 có tính oxi hóa, tác dụng với chất khử Al, C, CO, H2, nhiệt độ cao to Thí dụ : Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + Fe o t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 - Điều chế Fe2O3 cách nhiệt phân Fe(OH)3 nhiệt độ cao to 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Sắt (III) hiđroxit, Fe(OH)3 - Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước - Fe(OH)3 bazơ, dễ tan dung dịch axit HCl, H2SO4, HNO3, tạo muối Fe3+ Thí dụ : 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O - Điều chế Fe(OH)3 cách cho muối sắt (III) tác dụng với dung dịch bazơ Thí dụ : FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt (III) - Đa số muối sắt (III) tan nươc, kết tinh thường dạng ngậm nước Fe 2(SO4)3.9H2O, FeCl3.6H2O, - Muối sắt (III) có oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II) Thí dụ : Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 (dd màu vàng) (dd màu xanh nhạt) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (dd màu vàng) (dd màu xanh) 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 - Điều chế : Cho Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh Cl 2, HNO3, H2SO4 đặc, hợpchấtsắt (III) tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng, Dung dịch muối sắt (III) thu có màu vàng nâu Ứng dụng hợpchấtsắt (III) Muối FeCl3 dùng làm chất xúc tác số phản ứng hữu Fe2(SO4)3 có phèn sắt–amoni (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O Fe2O3 dùng để pha chế sơn chống gỉ BÀI TẬP I LÝ THUYẾT Câu 1: Phát biểu không đúng? A Fe nguyên tố d, cấu hình electron [Ar] 3d64s2 B Fe kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB, ô số 26 bảng tuần hoàn C Khi tạo ion sắt, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 3d trước phân lớp 4s D Các ion Fe2+ Fe3+ có cấu hình electron [Ar]3d6 [Ar]3d5 Câu 2: Sắt tác dụng với tất chất thuộc dãy chất sau đây? A HNO3 đặc nguội, Cl2, dung dịch CuSO4 B O2, dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch NaOH C Al2O3, H2O, HNO3 loãng, dung dịch AgNO3 D S, dung dịch Fe(NO3)3, dung dịch H2SO4 loãng Câu 3: Chất sau oxi hoá Fe thành Fe3+? A S B Br2 C AgNO3 D H2SO4 Câu 4: Trong số phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 5: Để điều chế Fe công nghiệp người ta dùng phương pháp: A điện phân dung dịch FeCl2 B khử Fe2O3 Al C khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao D Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe -3- Câu 6: Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thấy dung dịch có a mol FeSO4, (b - a) mol CuSO4 chất rắn có a mol Cu Quan hệ a b là: A a = b B a > b C a < b D a ≥ 2b Câu 7: Cho hỗn hợp Cu, Fe phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan là: A HNO3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 8: Nung nóng hỗn hợp Mg(OH)2 Fe(OH)2 không khí khối lượng không thay đổi thu chất rắn Thành phần chất rắn gồm: A MgO, FeO B Fe, MgO C MgO, Fe2O3 D Mg(OH)2, Fe(OH)2 Câu 9: Hoà tan FeCO3 dung dịch HNO3 dư, dung dịch thu ion (không kể ion nước muối thuỷ phân ra): A Fe2+, NO3-, H+ B Fe3+, NO3-, H+ 2+ 2C Fe , NO3 , CO3 D Fe3+, NO3-, H+, CO32- Câu 10: Câu sau đúng? A Ag có khả tan dung dịch FeCl3 B Cu có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu có khả tan dung dịch PbCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu 11: Để bảo quản dung dịch Fe2(SO4)3, tránh tượng thuỷ phân người ta thường nhỏ vào giọt: A dd NH3 B dd NaOH C dd BaCl2 D dd H2SO4 Câu 12: Để có ion Fe3+, ta dùng phản ứng phản ứng sau: Fe + dung dịch HCl Fe + dung dịch HNO3 Fe + Cl2 Fe2+ + dung dịch KI A Chỉ có B Chỉ có 2, C Chỉ có 1, D Chỉ có Câu 13: Gang hợp kim sắt - cacbon số nguyên tố khác, cacbon chiếm: A 0,01 - 2% khối lượng B - 5% khối lượng C - 12% khối lượng D Trên 15% khối lượng Câu 14: Có nguyên liệu: (1) quặng sắt, (2) quặng cromit, (3) quặng boxit, (4) than cốc, (5) than đá, (6) chát chảy CaCO3, (7) SiO2 Nguyên liệu để sản xuất gang gồm: A (1), (3), (4), (5) B (1), (4), (5) C (1), (3), (5), (7) D (1), (4), (6) Câu 15: Phản ứng sau dây có thê xảy hai trình luyện gang thép? t A FeO + CO → Fe + CO2 t C FeO + Mn → Fe + MnO B SiO2 + CaO t → CaSiO3 t D S + O2 → SO2 Câu 16: Cho chất bột: MgO, Al2O3, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng Ở thí nghiệm thấy có khí không màu sau hoá nâu không khí thoát Chất bột là: A MgO B Al2O3 C FeO D Fe2O3 Câu 17: Ion OH phản ứng với ion sau đây? A H+, NH4+, HCO3-, CO32- B Fe2+, Zn2+, HS-, SO42- 2+ 2+ 3+ 2+ C Ca , Mg , Al , Cu D Fe3+, Mg2+, Cu2+, HSO4- Câu 18: Dung dịch NaOH phản ứng với tất chất dãy sau đây? A FeCl3, MgO, CuO, HNO3, NH3, Br2 B H2SO4, CO2, SO2, FeCl2, FeCl3, NO2, Cl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, ZnO, Zn(OH)2 D Al, Al2O3, MgO, H3PO4, MgSO4, MgCl2 Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm là: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, NO C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 20: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử là: A B C D Câu 21: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Câu 22: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH) 2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 23: Khi nung hỗn hợpchất Fe(NO3)2, Fe(OH)2 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn là: A FeO B Fe C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 24: Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất có tác dụng với HNO3 cho khí? A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Chỉ có Fe2O3 -4- Câu 25: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng, thu dung dịch E chứa chất tan là: A CuSO4 B FeSO4 C H2SO4 D Fe2(SO4)3 Câu 26: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch: A AgNO3 dư B HCl dư C NH3 dư D NaOH dư Câu 27: Trong số loại quặng sắt: FeCO (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn là: A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 28: Hai thuốc thử phân biệt kim loại: Al, Fe, Mg, Ag? A Dung dịch HCl, quỳ tím B Dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 C Dung dịch HCl, dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4, dung dịch BaCl2 Câu 29: Trong hai chất FeSO4 Fe2(SO4)2 Chất phản ứng với dung dịch KI, chất phản ứng với dung dịch KMnO4 môi trường axit A FeSO4 với KI Fe2(SO4)2 với KMnO4 mtrường axit B Fe2(SO4)3 với dd KI FeSO4 với dd KMnO4 mt axit C.Cả FeSO4 Fe2(SO4)2 phản ứng với dung dịch KI D.Cả FeSO4 Fe2(SO4)2 pứ với dd KMnO4 mt axit Câu 30: Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Tìm phát biểu sai ? A Dung dịch X làm màu thuốc tím B Dung dịch X hoà tan Cu C X tác dụng với NaOH kết tủa trắng xanh, để lâu hóa nâu đỏ D Dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO II GIẢI TOÁN Sắthợpchất + AXIT HCl, H2SO4l Câu 1: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO dung dịch HCl 0,1M vừa đủ thu 2,24 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 2,0 lít B 4,2 lít C 4,0 lít D 14,2 lít Câu 2: Hoà tan hỗn hợp 6,4g CuO 16g Fe 2O3 320ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan Giá trị lớn m là: A 2,4 gam B 3,2 gam C 4,8 gam D 6,4 gam Câu 3: Cho 13,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 11,43 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là: A 9,75 B 11,725 C 14,625 D 8,75 Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,08 B 0,18 C 0,23 D 0,16 Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe 2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO 500ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là: A 3,81 gam B 5,81 gam C 4,81 gam D 6,81 gam Câu 7: Để hoà tan vừa hết 15 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 3O4 Al2O3 cần 200ml dung dịch Y chứa HCl 1M H2SO4 1,5M Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 45,4 gam B 42,7 gam C 44,5 gam D 50,9 gam Câu 8: Hoà tan hết 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch hỗn hợp Y gồm hai axit HCl H 2SO4 thu dung dịch Z V lít khí H Cho NaOH tới dư vào dung dịch Z thu 13,5 gam kết tủa Giá trị V là: A 6,72 lít B 8,40 lít C 3,44 lít D 16,80 lít Câu 9: Cho 28,8g hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu mang nung không khí tới khối lượng không đổi 32g chất rắn Số mol Fe3O4 hỗn hợp A là: A 0,09 mol B 0,10 mol C 0,11mol D 0,12 mol Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột ba kim loại Cu, Al, Fe thu 5,96gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp ba oxit cần V lít dung dịch HCl 1,0M Giá trị V là: -5- A 0,14 lít B 0,12 lít C 0,1 lít D 0,24 lít Sắthợpchất tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh Ví dụ 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m ? Ví dụ 2: Nung nóng 12,6 gam Fe không khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính m? Ví dụ 3: Nung nóng m gam bột sắt không khí, sau phản ứng thu 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO loãng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tính m thể tích HNO3 1M dùng? Ví dụ 4: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe 2O3) Hòa tan 4,64 gam dung dịch H2SO4 loãng dư 200 ml dung dịch X Tính thể tích dung dịch KMnO 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X? Ví dụ 6: Cho m gam hỗn hợp oxit sắt gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 tan vừa hết dung dịch H 2SO4 tạo thành dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 70,4 gam muối, mặt khác cho Clo dư qua X cô cạn thu 77,5 gam muối Tính m? Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO loãng dư thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 11,20gam B 0,56 gam C 5,60 gam D 1,12 gam Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 15,6 C 10,5 D 12,3 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 36,1gam hỗn hợp Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thu 17,92 lít H (đktc) Cũng hoà tan hoàn toàn 36,1gam hỗn hợp vào dung dịch HNO dư thu 13,44 lít khí NO (đktc) Vậy % Fe là: A 31,025% B 13,025% C 25,13% D 15,032% Câu 4: Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO thấy thoát khí NO Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 3,6 gam B 5,4 gam C 4,84 gam D 9,68 gam Câu 5: Cho 8,4gam Fe tác dụng với dd HNO loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí NO, dung dịch X lại 2,8g chất rắn không tan Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 11,8g B 18g C 21,1g D 24,2g Câu 6: Cho 27,6 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,6 gam chất rắn, dung dịch Y 4,48 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu muối khan có khối lượng là: A 49,35 gam B 55,2 gam C 72,6 gam D 52,4gam Câu 7: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu 4,8 gam chất rắn, dung dịch Y 4,48 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu muối khan có khối lượng là: A 54,2gam B 42,5gam C 24,5gam D 52,4 gam Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 23,9g hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch X 10,08 lít khí NO (đktc) Cô cạn X, khối lượng muối khan thu là: A 107,6g B 85,9g C 98,3g D 98,5g Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu 7,4 gam chất rắn, dung dịch Y 3,36 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu muối khan có khối lượng là: -6- A 54,2 gam B 40,5 gam C 24,5 gam D 52,4 gam Câu 10: Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (chứa 40% Fe) vào lượng H 2SO4 đặc, đun nóng Kết thúc phản ứng, thu dung dịch X, khí Y lại 6,64 gam chất rắn Khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: A 9,12 gam B 12,5 gam C 14,52 gam D 11,24 gam Câu 11: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al dung dịch HNO loãng, nóng dư thu 8,4 lít khí NO (đktc) (NO sản phẩm khử HNO 3) dung dịch có chứa 89,75 gam muối Vậy giá trị m là: A 22,5 gam B 20,0 gam C 24,5 gam D 21,0gam Câu 12: Hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe cho tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu 0,1 mol N 2O 0,2 mol NO Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,4 mol B 1,8 mol C 1,6 mol D 1,2 mol Câu 13: 5,42g hỗn hợp X (Fe-Cu-Ag) hoà tan hoàn toàn HNO dư thấy giải phóng 0,672 lít NO (đktc) thu m gam hỗn hợp muối Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; AgNO3 Giá trị m là: A 11g B 12g C 10g D 13g Câu 14: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phảm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 108,9 B 151,5 C 137,1 D 97,5 Câu 15: Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO 0,1M Giá trị m A 0,96 B 0,64 C 3,2 D 1,24 Câu 16: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,25 lít NO (đktc), dung dịch Y lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO3 là: A 2,2M B 4,2M C 3,2M D 1,2M Câu 17: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,2 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,0 lít Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 120 B 400 C 360 D 240 Câu 19: Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 10,8 2,24 B 10,8 4,48 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Phản ứng khử oxit sắt CO, H2… Câu 1: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp rắn gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu (trong giá trị sau)? A 14 gam B 15 gam C 16 gam D 18 gam Câu 2: Dẫn khí CO qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe3O4 Al2O3 nung nhiệt độ cao Dẫn hết khí thoát vào nước vôi dư thu 30 gam kết tủa khối lượng chất rắn ống sứ nặng 202 gam Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 206,8 gam B 204 gam C 215,8 gam D 170, gam Câu 3: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 4: Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe3O4 H2 Sản phẩm cho hấp thụ vào 18 gam dung dịch H 2SO4 80% Nồng độ H2SO4 sau hấp thụ nước bao nhiêu? A 20% B 30% C 40% D 50% Câu 5: Nung 24gam hỗn hợp Fe2O3 CuO luồng khí H dư Phản ứng hoàn toàn Cho hỗn hợp khí tạo phản ứng qua bình đựng H 2SO4 đặc thấy khối lượng bình tăng lên 7,2 gam Vậy khối lượng Fe Cu thu sau phản ứng là: A 5,6g Fe; 3,2g Cu B 11,2g Fe; 6,4g Cu C 5,6g Fe; 6,4g Cu D 11,2g Fe; 3,2g Cu -7- Câu 6: Khử 39,2 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 FeO khí CO thu hỗn hợp Y gồm FeO Fe Cho Y tan vừa đủ 2,5 lít dung dịch H2SO4 0,2M thu 4,48 lít khí (đktc) Vậy khối lượng Fe2O3 khối lượng FeO hỗn hợp X là: A 32 gan Fe2O3; 7,2 gam FeO B 16 gan Fe2O3; 23,2 gam FeO C 18 gan Fe2O3; 21,2 gam FeO D 20 gan Fe2O3; 19,2 gam FeO Câu 7: Khử hết m gam Fe3O4 khí CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính m (khối lượng Fe3O4) dùng thể tích CO (đktc) phản ứng với Fe3O4? A 11,6gam; 3,36 lít CO B 23,2gam; 4,48 lít CO.C 23,2gam; 6,72 lít CO.D 5,8gam; 6,72 lít CO Câu 8: Chia hỗn hợp X gồm: Fe Fe2O3 thành phần Cho luồng khí CO dư qua phần thứ nung nóng khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Ngâm phần thứ dung dịch HCl dư thấy thoát 2,24 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X là: A 48,83% Fe 51,17% Fe2O3 B 75% Fe 25% Fe2O3 C 41,18% Fe 58,82% Fe2O3 D 18,9% Fe 81,1% Fe2O3 Câu 9: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m (g) Fe2O3 nung nóng thời gian thu 13,92 (g) chất rắn X gồm Fe, Fe3O4, FeO Fe2O3 Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng thu 5,824 lít NO (đktc) Vậy thể tích khí CO dùng (đktc) giá trị m (gam) là: A 2,912 lít 16 gam B 2,6 lít 15 gam C 3,2 lít 14 gam D 2,5 lít 17 gam Câu 10: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng khí tăng thêm 4,8 g Công thức oxit sắt công thức sau đây? A FeO B FeO2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 11: Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 37,84 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 dư Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO loãng thu 6,72 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 45,04 B 50,40 C 30,64 D 44,50 Câu 12: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng a gam hỗn hợp Fe2O3 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Dẫn khí thoát vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Hỏi a có giá trị sau đây? A 3,12 gam B 2,22gam C 3,32 gam D 1,54 gam Câu 13: Khử 1,6g Fe2O3 (cho Fe) khí CO lấy dư Hỗn hợp khí CO CO qua nước vôi dư cho gam kết tủa Tính % Fe2O3 bị khử thể tích (đktc) khí CO phản ứng A 100%; 0,224l B 100%; 0,672l C 80%; 0,448l D 75%; 0,672l Câu 14: Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao, phản ứng xong người ta thu 0,84 gam Fe 448 ml khí CO2 (đktc) Công thức phân tử oxit sắt sau đúng? A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D FeO Fe2O3 Câu 15: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO ( đktc), sau phản ứng thu 0,84gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V là: A Fe3O4 0,448 B Fe3O4 0,224 C Fe2O3 0,448 D FeO 0,224 ĐỀ THI Câu 1: (ĐH.kA-07) Khi nung hỗn hợpchất Fe(NO 3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 2: (ĐH.kA-07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 3: (ĐH.kA-07) Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 120 Câu 4: (ĐH.kB-07) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A HNO3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 5: (ĐH.kB-07) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,12 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư Câu 6: (ĐH.kB-07) Cho 0,01 mol hợpchấtsắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là chất khí sản phẩm khử nhất) Công thức hợpchấtsắt A FeS B FeCO3 C FeS2 D FeO 3+ 2+ Câu 7: (CĐ.kB-07) Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư -8- A kim loại Ag B kim loại Cu C kim loại Mg D kim loại Ba Câu 8: (CĐ.kB-07) Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là: A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3 Câu 9: (CĐ.kB-07) Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A FeO; 75% B Fe2O3; 65% C Fe2O3; 75% D Fe3O4; 75% Câu 10: (CĐ.kB-07) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 11: (ĐH.kA-08)Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 12: (ĐH.kA-08) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 13: (ĐH.kA-08) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Câu 14: (ĐH.kB-08)Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu 15: (ĐH.kB-08) Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 16: (ĐH.kB-08) Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH Câu 17: (ĐH.kB-08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu 18: (ĐH.kB-08) Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 19: (CĐ.kB-08) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 20: (CĐ.kB-08) Cho dãy chất: FeO, Fe(OH) 2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 21: (CĐ.kB-08) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 22: (CĐ.kB-08) Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): + dd X + dd Y + dd Z NaOH → Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 → BaSO4 A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Câu 23: (CĐ.kB-08) Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H 2SO4 loãng (dư) dung dịch X Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 24: Cho hỗn hợp A gồm x mol FeS y mol Cu2S tác dụng với HNO3 loãng dư, đun nóng thu muối sulfat kim loại giải phóng khí NO Tỉ lệ x/y có giá trị : A B C 0,5 D 1,5 -9- Câu 25: (ĐH.kA-09) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 120 B 400 C 360 D 240 Câu 26: (ĐH.kA-09) Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 3,84 B 0,64 C 1,92 D 3,20 Câu 27: (ĐH.kB-09) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 28: (ĐH.kB-09) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Câu 29: (ĐH.kB-09) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Câu 30: (CĐ.kB-09) Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Câu 31: (CĐ.kB-09) Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành phần Cô cạn phần thu m gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Câu 32: (CĐ.kB-09) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 Câu 33: (CĐ.kB-09) Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 Câu 34: (CĐ.kB-09) Cho 100 ml dung dịch FeCl 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 Câu 35: Đề MHQG: Cho dãy chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 36: Khử hoàn toàn lượng Fe3O4 H2 dư, thu chất rắn X m gam H 2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 0,72 B 1,35 C 0,81 D 1,08 Câu 37: Nung 7,84 gam Fe không khí, sau thời gian, thu 10,24 gam hỗn hợp rắn X Cho X phản ứng hết với Dd HNO3 (loãng, dư), thu V ml khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) Giá trị V A 2240 B 3136 C 2688 D 896 Câu 38: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO 4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 39: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO Fe(NO3)2 bình chân không, thu chất rắn Fe2O3 0,45 mol hỗn hợp gồm NO CO2 Mặt khác, cho m gam X phản ứng với dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO NO (sản phẩm khử N +5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 3,36 D 5,60 -10- ... 4CO2 B HỢP CHẤT SẮT: I – HỢP CHẤT SẮT (II) - Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ dễ nhường electron để trở thành ion Fe3+ : Fe2+ → Fe3+ + e Như vậy, tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II)... Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh Cl 2, HNO3, H2SO4 đặc, hợp chất sắt (III) tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng, Dung dịch muối sắt (III) thu có màu vàng nâu Ứng dụng hợp chất sắt (III) Muối... màu vàng) - Điều chế muối sắt (II) cách cho Fe hợp chất sắt (II) FeO Fe(OH) 2, tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng (không có không khí) Dung dịch muối sắt (II) thu có màu lục nhạt Ứng dụng hợp chất