« | TuyenSinh247.com Học là thích ngay! TUHOCONLINE SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KY THI THU THPT QUOC GIA LAN THU I
_ THANH HOA NAM HOC 2016-2017 Ộ
TRƯỜNG THPT HA TRUNG Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kê thời gian giao đê
Dé co 04 trang Ngày thi:04/12/2016
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 302
Họ, tên thí sinh: - c1 2121108111111 1555535111111 1k2 S6 bao danh:twhoconline.sangnghiep.com
Cau 1(1D:163068): Day gom các ion cùng tơn tại được trong một dung dịch là
A Al**, PO¿`, CI; Ba” B K’, Ba”, OH, CL
C Ca*’, CÍ Na”; CO:ˆ D Na`, K', OH:,HCO;
Cầu 2(D:165069): Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (1); Zn-Ee @); Fe-C (); AI-Ee (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chât điện l¡ thì sơ lượng hợp kim mà trong đĩ Fe bị ăn mịn trước là
A 1 B 3 Π4 D.2
Câu 3(ID:163070): Cho phản ung: NaCrO2 + Brạ + NaOH —> NazCrO¿ + NaBr + HO Khi cân
băng hệ sơ cân băng nguyên tơi giản của NaCrO; là
A.2 B 1 Π3 D.4
Câu 4(ID:163071): Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fea(SOa)a dư; (b) Sục khí Clạ vào dung dịch FeCl; ; (c) Dẫn khí Hạ dư qua bột CuO đun nĩng: (d) Cho Ba vào dung dịch CuSO¿a dư; (e) Nhiệt phân AgNO¿ Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim
loại là
A 5 B.2 CáA: D.3
Câu 5(ID:163072): Phát biểu nào sau đây sai?
A San pham cua phan ứng xà phịng hố chât béo là axit béo và glixerol - B Sơ nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luơn là một sơ chăn C Nhiét độ sơi của este thâp hơn hắn so với ancol cĩ cùng phân tử khơi
D Trong cơng nghiệp cĩ thê chuyên hố chât béo lỏng thành chât béo răn
Cầu 6(ID:163073): Cho dung dịch A chứa a mol ZnSO,; dung dich B chua b mol AICl3; dung dich C
chua KOH
Thi nghiém 1: cho tu tu dung dich C vao dung dich A
Thi nghiém 2: cho tu tu dung dich C vao dung dich B
Lượng kết tủa trong hai thí nghiệm được mơ ta theo đơ thị (ở hình dưới) tnd TUHOCONLINE (2) (1) Hưnn ¥ O x 44 H32
(1): đồ thị biểu diễn kết tủa ở thí nghiệm 1
(2): đồ thị biểu diễn kết tủa ở thí nghiệm 2
Tổng khối lượng kết tủa ở hai thí nghiệm khi dùng x mol KOH trong mỗi thí nghiệm là:
A 8,496 gam B 10,620 gam Π25,488 gam D 11,286 gam
Câu 7(ID:163074): Hịa tan hết 3 kim loại Mg, AI, Zn trong dung dịch HNO: lỗng, vừa đủ thu
được dung dịch X khơng thấy cĩ khí thốt ra Cơ cạn X được m gam muối khan trong đĩ phần trăm
Trang 2
khối lượng của nguyên tố Oxi là 54% Nung m gam muối khan nĩi trên tới khối lượng khơng đổi
thu được 70,65 gam chất rắn Giá trị của m gân nhất với giá trị nào sau day?
A 210 B 200 Π195 D 185
Câu 8(ID:163075): Chất nào sau đây thuộc loại đipeptit?
A H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH —B H2NCH2CH2CONH-CH2COOH
C HạNCH;CH;CONH-CHạ CH;COOH D H2N-CH2CONH-CH(CH3)- COOH
Câu 9(ID:163076): Dung dich A gém: Ba”’; Ca’; Mg”’; 0,3 mol NO"; 0,5 mol CI Dé két tua hết tat ca cac ion trong A can dung tdi thiéu V (ml) dung dich hén hop g6m K2CO3 1M va NazCO3
1,5M Gia tri cua V la
A 320 B 600 C 300 D 160
Cau 10(1D:163077): Kim loại cĩ những tính chất vật lý chung nào sau đây?
A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nĩng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và cĩ ánh kim
C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, cĩ khối lượng riêng lớn, cĩ ánh kim D Tính dẻo; cĩ ánh kim, tính cứng
Cau 11(1D:163078): Hop chất hữu cơ A (chứa 3 nguyên tơ C, H, O) chỉ chứa một loại nhĩm chức Cho 0,005 mol A tac dung vwa du voi 50 ml dung dich NaOH ( D = 1,2 g/ml) thu được dung dịch
B Làm bay hơi dung dịch B thu được 59,49 gam hơi nước và cịn lại 1,48 gam hỗn hợp các chất rắn
khan D Nếu đốt cháy hồn tồn chat ran D thu duoc 0,795 gam NazCOs3; 0,952 lít CO; (đktc) và 0,495 gam HạO Nếu cho hỗn hợp chất rắn D tác dụng với dung dịch HạSO¿ lỗng dư, rồi chưng cất thì được 3 chất hữu cơ X, Y, Z chỉ chứa các nguyên tố C, H, O Biết X, Y là 2 axit hữu cơ đơn chức đồng đẳng kế tiếp và Mz < 125 Số nguyên tử H trong Z là
A 12 B 6 Π8 D 10
Câu 12(ID:163079): Hỗn hop X gdm Mg va MgO duoc chia thanh 2 phan bang nhau Cho phần 1 tac dung hết với dung dịch HCI thu được 3,136 lít khí (đktc); cơ cạn dung dịch và làm khơ thì thu
duoc 14,25g chat ran khan A Cho phan 2 tac dụng hết với HNQ} thi thu duoc 0,448 lit khí X, cơ can dung dich thu được 23g chat ran B Phan trăm khối luong cua Mg trong hỗn hợp X là
A 10,64% B S59 36% Π44,68% D 55,32%
Cầu 13(1D:163080): Trong số các loại tơ sau: tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat Cĩ bao nhiêu loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo ?
A 3 B 2 C 1 D 4
Câu 14(ID:163081): Để bảo vệ vỏ tàu biển, người ta thường dung phương pháp nào sau đây? A Dùng chât ức chê sự ăn mịn B Dùng phương pháp điện hĩa
Œ Cách li kim loại với mơi trường bên ngồi D Dung hop kim chong gi
Câu 15(ID:163082): Cho cac chat: etyl axetat, anilin, axit acrylic, phenol, glyxin, tripanmitin
Trong các chất này, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là
A.2 B 4 Gs 3 D 5
Câu 16(ID:163083): Hịa tan hết 9,1 gam X gồm Mg, AI, Zn vào 500 ml dung dich HNO3 4M thu
được 0,448 lít N; (đktc) và dung dịch Y: Chia Y thành 2 phân bằng nhau Phan 1: Tac dụng vừa đủ với 530 ml dung dịch NaOH-2M được 2,9 gam kết tủa Phần 2: Đem cơ cạn thì được m gam chất
ran khan Gia tri cua m là
A 38,40 B 25,76 Π33,79 D 32,48
Câu 17(ID:163084): Este X no, đơn chức, mạch hở, khơng cĩ phản ứng tráng bạc Đốt cháy 0,1 mol X rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi trong cĩ chứa 0,22 mol
Ca(OH); thì vẫn thu được kết tủa Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ cĩ số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng nhau Phân trăm khối lượng của oxi trong X là
A 36,36% B 53,33% Π37,21% D 43,24%
Cầu 18D: 163085): Cho cac chat sau: (DCøH:NH: ; 5 (2)C¿H:NH; ; 5 (3)(Ce6Hs)2NH (4) (CH3)2NH :(5) NH3 Chiéu giam dan luc bazo cua cac chat là
A (4) > (2) > (5) > G) > Q) D (4) > (2) > 5) > (1) > GB)
C (2) > (4) > (5)> (3)> (1) D (5) > (4) > (1) > (2) > GB)
Cau 124D: 163086): Day các ion xếp theo chiêu giảm dân tính oxi hĩa là
A Ag’, Cu’’, Fe*’", Fe’ B Ag’, Fe’’, Cu”, Fe”
Trang 3
C Fe’, Ag’, Cu”, Fe”, D Fe’, Cu’, Ag’, Fe
Câu 20(ID:163087): Hồ tan m gam bột nhơm băng dung dịch HCI dư thu được 3,36 lít khí (ở đktc) Giá trị m là
A 6,075 B 2,7 Π4,05 D.3,6
Cau 21(1D:163088): Biết cấu hình electron của Fe: 1s”2s”2p”3s73p”3d4s” Vị trí của Fe trong bảng
tuân hồn các nguyên tơ hĩa học là
A Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhĩm VIHB B Số thứ tự 25, chu kỳ 4, nhĩm IIB C So thứ tự 26, chu ky 4, nhom IIA D So thứ tự 26, chu kỳ 3, nhĩm VIIA Câu 22(ID:163089): Khí nào sau đây là tác nhân chủ yếu gây mưa axit?
A No B NH¡ Œ CH¡, D SO¿
Cau 23(1D:163090): Thuốc thử nào sau đây cĩ thê dùng để phân biệt được các dung dịch: Glucozơ; ølixerol; etanol và lịng trăng trứng?
A dd NaOH B dd HNO: C dd AgNO3 D Cu(OH)z/NaOH
Cầu 24(ID:1631091): Khử CạH;:COOCH; bằng LIAIH¿ thu được ancol là
A C;H;:OH B CHạCH;CH›OH và CHOH
C C;H;:OH và CH;OH D CH:CH;CH;OH và C;H;OH
Câu 25(ID:163092): Khi xà phịng hĩa tristearin ta thu được sản phẩm là
A C¡:H:¡COOH và glixerol B C¡:H:¡iCOONa và etanol
C C,7H3sCOONa va ølixerol D C;;H:z;COOH và ølixerol
Câu 26(ID:163093): Số đồng phân este đơn chức ứng với cơng thức phân tử C„H;O; là
A.3 B 6 Π4 D 5
Cau 27(1D:163094): Cho 7,28 gam bột Fe vào 200 ml dung dich hỗn hợp gồm HCI 2M và KNO¿ 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X và khí NO (sản phâm khử duy nhât) Dung dịch X hịa tan được tơi m gam Cu Gia tri cua m là
A 1,92 B 1,20 Π1,28 D 0,64
CAu 28(1D:163095): Saccarozo va glucozo déu c6
A phản ứng với Cu(OH); ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam B phản ứng với dung dich NaCl
Œ phản ứng thuỷ phân trong mơi trường axit
D phản ứng với AøNO; trong dung dịch NHạ, đun nĩng
Câu 29(ID:163096): Đề phân biệt CO› và SOs người ta dùng thuốc thử là
A dd BaCl B dd Ca(OH); dư Œ dd nước brom D Qui tím
Câu 30(ID:163097): Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCI IM vào 100 ml dung dịch
chứa Na;COa 0,2M và NaHCO; 0,2M Sau khi phản ứng kết thúc,thê tích khí CO; thu được ở đktc
là
A 448 mi B 672 ml C 336 ml D 224 ml
Cau 31(1D:163098): Thuy phân hồn tồn 3,42 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ thu
được hơn hợp Y Biết răng hơn hợp Y làm mât màu vừa đủ 100 ml nước brom 0,15M Nêu đem 3,42 gam hơn hợp X cho phản ứng với lượng dư AgNO; trong NH:ạ thì khơi lượng Ag tạo ra là
A 1,62 gam B 2.16 gam C 1,08 gam D 4,32 gam
Cau 32(1D:163099): Cho 50 gam hỗn hợp X gồm Fe30u, Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCI du,
sau phản ứng được 2,24 lít H; (đktc) và cịn lại I8 gam chât răn khơng tan Phân trăm khơi lượng Fe30, trong X là
A 46,4 B 59,2 C 52,9 D 25,92
Câu 33(ID:163100): Đốt cháy hồn tồn một lượng amin no đơn chức mạch hở X thu được 16,8 lit CO; (đktc), 20,25 gam HO và 3,5 gam N¿ (đktc) CTPT của X là
A C2H7N B C4H1,N C C3HoN D.CH:N
Câu 34(ID:163101): Ba chất hữu cơ X, Y, Z (50 < Mx < My < Mz) déu chia C, H, O H6én hop T
gồm X, Y, Z trong đĩ nx = 4(ny + nz) Đốt cháy hồn tồn m gam T thu được 13,2 gam CO¿ Mặt
Trang 4TUHOCONLINE
Câu 35(ID:163102): Cĩ bao nhiêu nguyên tơ hĩa học cĩ cấu hình e lớp ngồi cùng là 4s'?
A.2 B 4 C 1 D 3
Câu 36(ID:163103): Tên của hợp chất CHạ-CH;-NH; là
A etylamin B dimetylamin C metylamin D phenylamin
Câu 37(ID:163104): Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một
aminoaxit (no, mạch hở, trong phân tử chứa một nhĩm -NH; và một nhĩm -COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y, thu được tổng khối lượng COz và HO bằng 54,9 gam Đốt cháy hồn tồn
m (gam) X lượng CO; sinh ra được hấp thụ hồn tồn vào 600 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH
0,1M và Ba(OH); 0,2M sinh ra 11,82g két tủa Giá trị của m là
A 1,6 và 6,4 B 3,2 và 1,6 C 6,4 D 1,6 va 8
Câu 38(ID:163105): Nhúng một lá sắt vào dung dịch CuSO¿, sau một thời gian lấy lá sắt ra cân
nặng hơn so với ban đầu 0,2 gam, khối lượng đồng bám vào lá sắt là
A 0,2 gam B 3,2 gam: C 6,4 gam D 1;6 gam
Cau 39(1D:163106): Thuy phân hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm peptitX và peptit Y (được trộn
theo tỉ lệ mol:4': 1) thu được 30 gam glyxin; 71,2 gam alanin và-70,2 gam valin Biết tơng số liên
kết peptit cĩ trong 2 phân tử X và Y là 7 Giá trị nhỏ nhất của m là A 135 B 151,6 Œ 146,8 D 145
Câu 40(1D:163107): Tính chất hố học chung của kim loại là
Trang 5TUHOCONLINE
HUONG DAN GIẢI CHI TIẾT
Thực hiện: Ban chuyên mơn tuyensinh247.com
Cau | :
Các ion cùng tổn tại trong dung dịch khi chúng khơng kết hợp với nhau tạo chất kết tủa , bay hoi
hoặc phản ứng với nhau
Đáp án B Câu 2 :
Trong một pin điện, cực Anot (-) luơn xảy ra quá trình oxi hoa => Nếu Fe là cực âm ( cĩ tính khử mạnh hơn) thì sẽ bị oxi hĩa trước Các pin cĩ hiện tượng trên là : Cu-Fe ; Fe-C Đáp án D Câu 3 : 2NaCrO; + 3Br; + 8NaOH ~> 2NazCrO¿ + 6NaBr + 4H;O Đáp án A Câu 4: (a) Mg + Fe;(SO¿)s — MgSO¿a + 2FeSO¿ (b) FeCl, tr Cl, —> FeCl, (c) Hạ+ CuO ——>Cu +H; (d) Ba + 2HO —> Ba(OH); + H;
Ba(OH); + CuSO4 — BaSO, + Cu(OH);
(e) AgNO› ——> Ag+ NO; + 1⁄2 O¿ Đáp án B Câu 5: A sai Vì sản phâm xà phịng hĩa của chất béo là glixerol và muối của axit béo Đáp án A Câu 6:
Phương pháp : Bài tốn muối nhơm, kẽm tác dụng với dd kiềm
Cho biết nAlI”'(Zn”`)= a và nOH _= b tính số mol kết tủa: + Với muối nhơm
Các phản ứng xảy ra:
AI” +3OH -> Al(OH) (1)
Al(OH); +OH = — [AI(OH)as] (2) Phuong phap: Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận: + Nếu ba < 3 thì kết tủa chưa bị hồ tan và nAl(OH)3= b/3
+ Nêu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hồ tan 1 phân
Trang 6+ Nếu 2 < b/a < 4 thì kết tủa bị hồ tan 1 phần Znˆ`+2OH -> Zn(OH); (1) a 2a a Zn(OH);+2OH_ -> [Zn(OH)4]Ÿ (2) 0,5(b-2a) b-2a nZn(OH); = 2a-0.,S5b + Nêu b/a > 4 thì kết tủa bị hồ tan hồn tồn Bị : Xét thí nghiệm 2 :
Tại ngon = 0,32 mol thì kết tủa tan hồn tồn => ngon = 4nAics => b = 0,08 mol
Tại RAI(OH)3 — b = 0,08 mol (két tua max) thi ngoy = 3b = 4a => a= 0,06 mol
B; : Xét thí nghiệm l :
Tại nzn(orma = a = 0,06 mol.(Max) thì non = 2a = 0,12 mol B: : Xét ngon = x mol
Dựa vào đồ thị : 0,12 < x < 0,24 mol
- Ở thí nghiệm I1 : Lúc này kết tua tan 1 phan = N1Zn(OH)2 — 2.a— 0,5x‘? - O thi nghiém 2 : Luc nay Al** con du => navou3 = x/3 v Từ (1) va (2) => Mkét ta ting = MZn(oH)2 + MAOH)3 = 99 (2a — 0,5x) + 78.x/3 => Meng = 198a — 23,5x = (11,88 — 23,5x) Lai co : 0,12 <x < 0,24 => 6,24 < (11,88 — 23,5x) < 9,06 => 6,24 < miing < 9,06 Dap anA Cau 7:
Phương pháp : Qui đổi ; bảo tồn e ; bảo tồn nguyên to,
Vi KL + HNO; loang khơng thấy cĩ khí thốt ra => cĩ sản phâm khử là NHuNO¿
Lượng muối khan sau phản ứng gồm : Mg(NOb); ; Al(NO¿); ; Zn(NO:); ; NH¿NO; => Qui vé dang chung : M(NO3)q va NH4NO3
Goi số mol NH,NO; = x mol => Bảo tồn e : Ne(KL) — SNNH4NO3 = 8x (mol) = NNO3 (mudi KL)
16.3n
C6: %mo = 54% = ——~ => m = 800x (g)
m
Khi nhiệt phân :
2M(NO:);¿ —“—>M¿O;¿ + 2nNOz + 1⁄2nOa NH,NO; —— > N20 + 2H20
Cĩ : Nn20 = X ; Ny20 = 2X 5 NNo2 = NNO3(mudi KL) = 8X = 4No2 => Nog = 2X Bảo tồn khơi lượng : m = megn + Muni + hoi => 800x = 70,65 + (44x + 18.2x + 46.8x + 32.2x) =>x= aot rene 640 => m= 196,25g Gân nhất với giá trị 195 Đáp án C Cau 8 : Đipeptit được tạo thành từ 2 œ-amino axIt Đáp án D Câu 9 :
Phương pháp : Bảo tồn diện tích : (số điện tích +).ncation = (số điện tích -).nAnion
Trang 7Câu 10:
Tính chất vật lý chung của kim loại là : Tính dẻo , tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt , ánh kim
Đáp án B Câu II :
Bị : Xác định CTCT của Z va Dang cua A A + NaOH -> chất rắn D + hoi H2O
D + H;S§O¿ lỗng dư => 2 axit (X và Y) + chat ran Z
=> A la este da chuc cua phenol => Z la R-C¢Hs-,(OH), (a > 1)
Vi Mz < 125 =>R+77+ loa< 125
=> Với a = 2 thì R < 16 => R = I(H) hoặc R = 15 (CHạ) Với a>2 => R<0 (Loại)
Vậy Z là Cø¿Ha(OH); hoặc CHa-C¿H;(OH); và A là este 2 chức của phenol
B; : Xác định Số C trong A va biện luận CTCT chính xác của A Bảo tồn khối lượng : mẠ +.m4awaoH= mui nước + mp => ma = 0,97g => MA= 194g Bảo tồn nguyên tố : nC(A) = đNa2co3 + ncoa = 0,0075 + 0,0425 = 0,05 mol => Số C trong A = 0,05 : 0,005 = 10 => CTPT của A là CIoH¡oOx (HCOO)(CH3COO)C.¢H3-CH3 Hoac (HCOO)(C2HsCOO)CsH4 Vì 2 axit đồng đắng kết tiếp => (HCOO)(CH3COO)C¢H3-CH3 thoa man Vậy Z là CH:-C¿H:(OH); cĩ 8H Đáp án C Cau 12 : Mg + 2HCI -> MgCl, + H> MgO + 2HCI -> MgCl, + HạO => NMe = Ne = 0,14 mol Chat ran cé can la MgCl : nMeci2 = MMe + NMgo => Nmeo = 0,01 mol => YM Me(X) = 889, 36% Dap an B Cau 13 : Tơ nhân tạo gồm : tơ visco ; to axetat Đáp án B Câu 14:
Dùng phương pháp điện hĩa băng cách dùng một kim loại cĩ tính khử mạnh hơn Fe gắn vào vỏ tàu (phần chìm trong nước bien), khi đĩ kim loại cĩ tính khử mạnh hơn sẽ bị oxi hĩa trước Fe
=> Bảo vệ được vỏ tàu biển
Đáp án B Cau 15:
Các chất tác dụng với dung dịch NaOH :
- Etyl axetat : CHạCOOCzHs + NaOH ——> CH;COONa + CạH;OH
- axit acrylic : CHa= CHCOOH + NaOH -> CH; = CHCOONa + HO - phenol ‘C6Hs0H + NaOH — Cs.HsONa + H2O
- glyxin : HNCH2COOH + NaOH —›> H;NCH;COƠNa + HO
- tripanmitin : (CizH:iCOO);:CaH; + 3NaOH —Í s 3C¡:H:iCOONa + C;H:(OH);
Đáp án D Câu lĩ :
Phương pháp : Bài tốn hỗn hợp kim loại tan hết trong HNO; Cần chú ý:
Trang 8=> 2 kết tủa Al(OH); và Zn(OH); phải bị hịa tan vừa hết => NMg(X) = - 21Mg(OH)2 = = 0,1 mol Y cĩ thể gồm H' dư và a mol NH¿ ` Cĩ:nn: pứ — = l2nna + lI0nnn4: = 0,24 + 10a => nụ: du = 1,76 — 10a (mol) Trong 9,1g X co: x mol AI ; y mol Zn va 0,1 mol Mg => 27x + 65y + 24.0,1 = 9,1g0) Bảo tồn e : 3x + 2y + 2.0,1 = 10.0,02 + 8a Khi cho phân 1 tac dung voi NaOH : H’ + OH ->H;O AI” +4OH -> AlO; + 2HạO Zn” + 40H’ -> ZnO.” + 2H;O Mg”’ + 20H’ -> Mg(OH)> NH, + OH’ -> NH; + H20
=> NnaoH = 4nAls+ †.4n7na+ + 2nwga+ † fH: dự Ð DNH4+
=> 1,06 = 4.0;5x + 4.0,5y + 2.0,5.0,1 + 0,5.(1,76 - 10a) + 0,5.a®) Tu (1),(2),(3) => x = 0,2 ; y = 0,02 ; a= 0,08 mol
Vậy P; : Y gồm các muối cĩ thể cơ cạn thành chất răn :
0,1 mol Al(NO3)3 ; 0,01 mol Zn(NO3)2 ; 0,05 mol Mg(NO3)2 ; 0,04 mol NH4NO3 => m = 33,79g Dap an C Cau 17: Khi CO; + Ca(OH); vẫn tạo kết tủa => đcoa € oH => ncoa < 0,44 mol => Số mol C trong X < 0,44 mol => Số C trung bình < 4,4
Vì thủy phân X bằng NaOH thu được 2 chất hữu cơ cĩ số C bằng nhau
+) Nếu 2 chất cùng cĩ 1 C => Loại (Do X khơng cĩ phản ứng tráng bạc => khơng cĩ HCOO-) +) 2 chất cĩ 2C : CH;COONa và C;H;OH => X làCH:COOC›H; => #⁄omovx) = 36, 36% Dap an A TUHOCONLINE Câu 18:
Phương pháp : So sánh tính bazơ của các amin
(Rthom)3N < (R thom)2NH < RthomNH2 < NH3 < Rao NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N
Chú ý rằng với gốc Rạo càng cơng kênh thì ảnh hưởng khơng gian của nĩ càng lớn làm cản trở quá
trình H' tiến lại gần nguyên tử N nên (R„o)2NH < (R„o)sN sẽ khơng cịn đúng nữa Đáp án B Cau 19 : Dua vao day dién hoa kim loai Dap an B Cau 20 : Al + 3HCl > AICI; + 1,5H2 => nyo = 1,5n4) => na; = 0,1 mol => m = 2,7g Dap an B Cau 21 : Dựa vào câu hình e : - Tổng e = 26 => Số thứ tự 26
- phân lớp e ngồi cùng là 4s => chu kỳ 4
Trang 9Câu 23 :
Khi dùng Cu(OH)z/NaOH
- Etanol : khơng cĩ hiện tượng
- Glixerol : hịa tan Cu(OH); ở điều kiện thường cho dung dịch xanh lam - Glucozo : hịa tan Cu(OH)»s ở điều kiện thường cho dung dịch xanh lam
Và khi ở nhiệt độ cao phản ứng tạo CuaO màu đỏ gạch Đáp án D Câu 24 : Đáp án B Câu 25 : Đáp án C Câu 26 : Cĩ 4 đồng phân gồm : HCOOCH2CH2CH3 ; HCOOCH(CH3)2 CH3;COOC>H; 5 C›H;:COOCH: Đáp án C Câu 27 : Cĩ : nrạ = 0,13 mol ; nụ: = 0,4 mol ; nqoa = 0,2 mol H1 Do: —~ <4=>N0O; du nN NO) 8H MỸ co K #—~< 4=> Xảy ra 2 phản ứng : n He 3Fe + 8H’ + 2NO3 —> 3Fe”’ + 2NO + 4HzO X CC 3 Fe + 4H’ + NO; -> FeÌ' + NO + 2HạO y > 4y => Sx tdy=0,4 và x + y =0,18 mol =>x=0,09 : y=0,04 mol
X gồm : 0,04 mol Fe”” là cĩ thể phản ứng với Cu theo phản ứng :
Cu + 2Fe”” —>› Cu” + 2Fe7”
=> ncy = 0,02 mol
=> Mcy = 1,28¢g
Dap an C Câu 28:
B sai Vi ca Saccarozo va glucozo déu khong phan tng voi NaCl C sai Vi ølucozo khơng bị thủy phân trong mơi trường axIt
D sai Vì Saccarozo khơng phản ứng vớt AgNOz/NH; khi đun nĩng Đáp án A Câu 29: Chỉ cĩ SO5 phản ứng được với nước Brom làm mất màu nước Brom cịn CO; thì khơng cĩ hen tượng này SO; + Br; + 2H;O —> H;SŠO¿ + 2HBr Đáp án C Câu 30 :
Phương pháp : Bài tốn cho axit + muối cacbonat
Trang 10Cau 31 :
Phuong pháp : phản ứng thủy phân sacarozơ , mantozo (C¡;H;;O¡¡) C¡2H22O¡¡(Saccarozo)—> CaH¡2Õ¿ (glucozơ) + Fructozo
C¡aH22O¡(mantozo) —> 2C6H20¢ (glucozo)
Co: nx=0,01 mol
Gọi số mol saccarozo và mantozo lần lượt la x va y mol => x + y = 0,01
Thuy phan :
Saccarozo + H;O —> Glucozo + Fructozo Mantozo + HạO —> 2Glucozo
Chỉ cĩ Glucozo lam mat mau nước Brom
C;H¡;O:CHO + Br; + HO —> C;zH¡rO;COOH + 2HBr
=> ngeozo = nga = 0,015 mol =(x + 2y)”
Từ (1) và (2) => x=y = 0,005 mol
Vậy khi Cho X+ AgNOz/NH; thì chỉ cĩ mantozo phản ứng
ae NAg — 2 Uivisates— 0,01 mol => Mag = 1,088 Dap an C Câu 32 : Mg + 2HCl > MgCl, + H> Ol < 0,1 (mol) Fe304 + 8HCI — FeCl, + 2FeCl; + 4H20 x > 2x Cu + 2FeCl; > CuCl, + 2FeCl, x << 2x Vay chat ran con lai khong tan chinh la Cu Co: my = 24.0,1 + 232.x + 64.x + 18 = 50g =>x = 0,1 mol => %MFe304(X) = 46,4% Dap anA Câu 33 : Bảo tồn nguyên tổ : Nc = Nco2 = 0,75 mol ny 2nH2o = 2,25 mol Ny = 2ny? = 0,25 mol => nc: ny: ny =0,75 : 2,25 :0,25=3:9:1 Vì X là amin đơn chức => chỉ co 1 Nito trong phan tu => CTPT của X là C3HoN Đáp án C Cau 34: Vi 50< Mx xế My < Mz vel khong co HCHO va HCOOH = TN, : Nco2 — 0,3 mol = NcT)
= TN>2 - NKHCO3.— NCOOH = 0,04 mol
- TN3 : NcHo = % Nag = 0,26 mol
Trang 11Câu 35 : Các nguyên tổ cĩ : 4s' ; 3d”4s' ; 3d'94s! Đáp án D Câu 36 : Đáp án A Câu 37 : Phương pháp : (*) CTTQ cua peptit
_ CTTQ: œơ - amino axit : no, mạch hở, cĩ I nhĩm NH; và I nhĩm axit COOH (A): CaHan.¡O¿N
_ Peptit X duoc tao ra tu x phan tu A: Ay , Ao, Ax
X = (A)x = x.A - (x — 1)H20 VD : dipeptit : Az = 2A — H2O
= 2 CaHan.¡O¿N X HO
= CanHunOaN; —
(#)bài tốn CO2 tác dụng với dd kiêm Cơng thức giải nhanh :
+) TH, - OH du
=> Nicos = Nco2
+) TH; : Sinh ra 2 muối CO;” va HCO;
=> ICO3 = lon — CO2
Amino axit no mạch hở cĩ CTTỌQ là : CaHan.¡O2N
Dipeptit ; ConH4nO3N2 (X) Tripeptit > C3nH6n-104N3 (Y)
Khi dét Y : ConHeon-104N3 + (4,5n — 2,25)O2 "5 3nCO>z + (3n — 0,5)H20 + 1,5No Taco: đco2 — đH2O — 0,5ny = 0,05 mol ; Mco2 + My20 = 54,90
=> ncoa = 0,9; nao = 0,85 mol
j 0,9
= BOG Ene Y S33
=> Amino axit la C3H7O2N ( H2NC,HsCOOH) Vay X là : C¿H¡zO2N;
Đốt cháy X => CO; + dung dịch bazo ( non = 0,3 mol ; ngạ¿ = 0,12 mol)
Tạo ngaco3 = 0,06 mol
+) TH; : OH du => nco2 = ngaco3 = 0,06 mol = 6nx => nx = 0,01 mol =>m = 1,6g +) TH; : Phản ứng tạo CO“ và HCO; => Npaco3 = Nou — Nco2 => Nco2 = 0,24 mol = 6nx => nx = 0,04 mol => m= 6,4g Vay m = 1,6g hoac m = 6,4g Dap an A Câu 38 : Phương pháp : Một kim loại tác dụng với 1 muối nA.+mB* >nA™ + mB
e Do tang dam khối lượng của thanh kim loại:
- Nếu mgị > mạ ¿an thì khối lượng thanh kim loại A tăng: Độ tăng khối lượng: = mp; - m4 tan
Trang 12Cau 39 :
Phuong phap : bai toan thuy phan peptit :
(*)Thuy phan trong HO (H’ , OH’ ) > a - aa ban dau Ax + (x - 1) H20 > x A
- Số pt H;O = sé Ik peptit
- BTKL : M peptit + M20 = Maa ban đầu
Phan ung thuy phan TQ : (A), + (n— 1)H20 > nA Co : ney = 0,4 mol ; naia = 0,8 mol ; nya = 0,6 mol
=> NGly : NAla : Nval = 2 : 4:3 => Trong 4X, 1Y số gốc =0n
Gọi a, b lần lượt là số gốc amino axit trong X, Y (a, b >0)
- Tổng số liên kết peptit trong X và Y là 7=>a+b=7+L+.1=99)
Cĩny:nxy=l:4=t: At => 4a + b = 9n®
Lay (2) —(1) taco: a=3(n— 1) => n=2 hoadcn=3 +) Néun=2=>a=3;b=6
=> Namino axit = 3.4t + 6t = 0,4 + 0,8 + 0,6 => t =0,1 mol
=> TH2O thủy phan = (3 — 1).4t+ (6-1)t=1,3 mol
Bao toan khéi luong : m = Mamino axit — M120 thiy phin = 1488
+) Nếu n=3=>a=6;b=3
=> Namino axit = 6.4t + 3t = 0,4 + 0,8 + 0,6 => t = 1/15 mol
=> TH2O thủy phân — (6 — 1).4t + (3 — 1).t = 22/15 mol