Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 13 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
13
Dung lượng
686,03 KB
Nội dung
## Cho 31,2 hỗn hợp bột Al nhôm hỗn hợp bằng: A 17,30% *B 34,615 % C 51,915% D 69,23% Al2 O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 13,44 lit H (đktc) Hàm lượng $ Nhận thấy có Al tác dụng với NaOH tạo khí H2 H O → Na[Al(OH) ] + H m = 0,4 mol → Al = 0,4×27 = 10,8 gam 2Al + 2NaOH + n Al → 10,8 Hàm lượng Al hỗn hợp ban đầu 31, ×100% = 35,615 % ## Hịa tan hồn tồn 4,68 g Hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dung dịch CO đktc Hai kim loại A B HCl thu 1,12 lit A Be Mg *B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba $ Gọi công thức tổng quát A, B R: CO32 + H = CO + H O n CO2 n R n CO32 = mCO2 = = 0,05 mol = 0,05.60 = gam m → R = 4,68 - = 1,68 gam → R = 33,6 → A < 33,6 < B HNO3 đặc nguội, dư thu 672 ml khí NO (ở đktc) Cũng m gam hỗn hợp X hịa tan vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 672 ml ## Hịa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Mg vào dung dịch khí NO (ở đktc) Vậy giá trị m A 0,10 gam *B 0,90 gam C 1,10 gam D 1,20 gam $ TN1: Al bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội → Chỉ có Mg phản ứng tạo khí NO n n Bảo tồn electron : Mg = NO2 : = 0,03: = 0,015 mol TN2: Cả Mg Al tham gia phản ứng Bảo toàn electron : m= n Mg +3 n Al = n NO → n Al = 0,02 mol m Al + m Mg = 0,02×27 + 0,015×24 = 0,9 gam ## Trộn 100 ml dung dịch HCl với 150 ml dung dịch KOH thu dung dịch có HCl với 150 ml dung dịch KOH thu dung dịch có: A H O , KCl B H O , KCl, KOH *C H O , KCl, HCl D H O , KCl Trộn 150 ml dung dịch H O , KCl, HCl, KOH $ Trộn 100 ml dung dịch HCl xM với 150 ml dung dịch KOH yM thu dung dịch có n n → HCl = NaOH → 0,1x = 0,15y → x = 1,5y Trộn 150 ml dung dịch HCl xM với 150 ml dung dịch KOH yM : H O , KCl n HCl = 0,15x = 0,225y mol > n KOH = 0,15y mol → HCl dư H O Sau phản ứng thu : HCl, KCl, Na CO3 KHCO3 vào nước để dung dịch X Cho từ từ 100,0 ml dung dịch Ba(OH) HCl 1,50 M vào dung dịch X thu dung dịch Y 1,008 lít khí (ở đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch ## Hòa tan m gam hỗn hợp dư thu 29,55 gam kết tủa Vậy giá trị m A 18,13 gam B 19,13 gam *C 20,13 gam D 21,13 gam Na CO3 x mol, KHCO3 y mol Ba(OH) tạo 0,15 mol kết tủa → Y chứa ion HCO3 , Cl , Na , K Nhận thấy cho Y vào dung dịch n Na CO3 n KHCO3 n CO2 n BaCO3 $ Gọi số mol Bảo toàn nguyên tố C: + = + n HCO m → x + y = 0,045 + 0,15 = 0,195 mol.(1) n Bảo tồn điện tích dung dịch Y : + Cl = Na + Giải hệ chứa phương trình (1), (2) → x = 0,105 y = 0,09 Vậy m = 0,105×106 + 0,09×100 = 20,13 gam n K → 0,15 + 0,15 = 2x + y (2) Ca(OH) vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam ## Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan A 3,16 gam *B 2,44 gam C 1,58 gam D 1,22 gam $ Ta có n H → = 0,04 mol n HCl = 0,04 mol H O Phương trình phản ứng: H + OH → n OH = Chú ý lượng dung dịch X cần trung hòa 10 lượng ban đầu m Na m K m Ca 2 m OH → + + = 1,7 - = 1,7 - 0,04×17 = 1,02 gam m muoi = m Na + m K + m Ca 2 + m Cl = 1,02 + 0,04×35,5 = 2,44 gam 3 Mg ## Dung dịch X chứa ion Na 0,1(mol); Al 0,1(mol); pha từ hỗn hợp muối sau đây? 2 0,1(mol); NO3 0,4(mol); Cl 0,2(mol) Vậy X NaNO3 , AlCl3 , MgCl2 NaNO3 , Al(NO3 )3 , MgCl2 *B A C NaCl, AlCl3 , Mg(NO3 )2 D NaCl, Al(NO3 )3 , MgCl2 $ Nhận thấy dung dịch X pha từ muối đáp án → n NO = 0,1 mol Loại Dung dịch X pha từ muối đáp án NaCl, → n NO NaNO3 , AlCl3 , MgCl2 NaNO3 : 0,1 mol = 0,2 mol Loại AlCl3 , Mg(NO3 )2 Mg(NO3 ) : 0,1 mol Dung dịch X pha từ muối đáp án NaCl, → n NO Al(NO3 )3 , MgCl2 Al(NO3 )3 : 0,1 mol = 0,3 mol Loại ## Cho 7,872 gam hỗn hợp X gồm K Na vào 200ml dung dịch Phần trăm số mol K hỗn hợp X A 46,3725% *B 48,4375% C 40,3625% D 54,1250% $ Gọi số mol K Na x, y mol Nhận thấy n Al(OH)3 = 0,064 mol < n Al(NO3 )3 Al(NO3 )3 0,4M thu 4,992 gam kết tủa = 0,08 mol → Xảy trường hợp n 3 n TH1: OH phản ứng hết, Al dư → OH = 3× Al(OH)3 = 0,192 mol Ta có hệ x y 0,192 39x 23y 7,872 x 0, 216 y 0, 024 → (Loại) n Al3 n OH TH2: Xảy tượng hịa tan kết tủa Ta có hệ: 39x 23y 7, 782 x y 0, 256 → = + m Al(OH)3 → n OH = 0,256 mol x 0,124 y 0,132 0,124 n 0,124 0,132 ×100% = 48,4375% % K = Cl2 (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) sau phản ứng thu chất rắn A H Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch B 8,904 lít (đktc) Cơ cạn dung dịch B thu ## Cho m gam Al tác dụng với m gam gam chất rắn khan? A 56,7375 gam B 32,04 gam *C 47,3925 gam D 75,828 gam $ Chất rắn A tác dụng với HCl tạo khí → A chứa Ta có n Al(du ) n H2 = AlCl3 Al dư : `1,5 = 0,265 mol o t Cl AlCl3 + Al(dư) 2Al + 2 m m m n Al(pu ) n Cl2 n Al(du ) 27 71 71 = × = × → = - × = 0,265 → m = 9,585 gam m n → Al = 0,355 mol → AlCl3 = 0,355×133,5 = 47,3925 gam ## Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp Hòa tan 0,37 gam hỗn hợp A nước dư, thu dung dịch X Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch X, dung dịch Y Để trung hòa vừa đủ lượng axit dư dung dịch Y, cần thêm tiếp dung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH Hai kim loại kiềm *A Li-Na B Na-K C K-Rb D Rb-Cs $ Nhận thấy để trung hòa lượng ROH dung dịch cần 0,04-0,01 = 0,03 mol n R = n ROH = n HCl(pu) = 0,03 mol M R = 0,37 : 0,03 = 12,33 < 23 →7< → Vậy hai kim loại kiềm hai chu kì Li, Na Na O BaCl NaHCO NH Cl 2 , 3, ## Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm , có số mol chất vào nước nung nóng nhẹ Sau kết thúc thí nghiệm dung dịch A Dung dịch A chứa : *A NaCl Na CO3 NaOH BaCl2 , NaHCO3 NaOH C BaCl2 , NaHCO3 NH Cl D NaOH, B $ Các phương trình phản ứng: Na O + H O → Na + OH HCO3 + OH → CO32 + H O NH 4 + OH → NH ↑ + H O - 2 2 CO3 → BaCO3 ↓ + H O - Ba + Giả sử số mol chất mol → sau hòa tan vào nước tạo mol chứa NaCl # có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al dùng dung dịch loại nào? *A kim loại B Ag, Fe C Ba, Ag D Fe, Ag, Al NH , mol BaCO3 ,3 mol NaCl → dung dịch H 2SO lỗng nhận biết kim H 2SO H SO → BaSO4 ↓ + H ↑ - Ba tạo khí tạo kết tủa : Ba + H - Mg, Al,Fe tan tạo khí $ Khi cho kim loại vào dung dịch - Ag không tan H 2SO Lấy lượng Ba dư cho vào dung dịch H 2SO lọc bỏ kết tủa thu lấy dung dịch A chứa Ba(OH) H 2SO → BaSO ↓ + H H O Ba(OH) + H Ba + 2 → Ba + H SO dư, thu dung dịch Sau nhỏ từ từ dung dịch - Cho kim loại Al, Mg, Fe vào dung dịch vào dung dịch vừa thu : - Nếu thấy tao kết tủa sau kết tủa tan phần Al Ba(OH) đến dư Ba(OH) dư Mg - Nếu thấy tạo kết tủa trắng không tan - Nếu thấy tạo kết tủa trắng hóa nâu đỏ Fe Chú ý Fe(OH)2 ↓trắng + O + H O → Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ ## Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Thể tích dung dịch HCl 1M tối thiểu cần để trung hòa dung dịch Y là: A 10 ml B 100 ml *C 200 ml D 20 ml $ Ta có hịa tan kim loại kiềm kiềm thổ vào nước n OH = 2× n H2 = 0,2 mol n n n → HCl = H = OH = 0,2 mol Vậy V = 0,2 lít = 200 mol ## Hoà tan hỗn hợp gồm: K O , BaO, Al2 O3 , Fe3O vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A K CO3 B Fe(OH)3 *C D Al(OH)3 BaCO3 du K O , BaO, Al2 O3 , Fe3 O4 H2O Chất rắn Y + dung dịch X AlO , có OH Nhận thấy dung dịch X chứa ion K , Na , $ Sục khí CO 2du CO vào dung dịch X xảy phản ứng : HCO3 + OH → CO 2du + AlO2 + H O → Al(OH)3 ↓ + HCO3 Al(OH)3 Vậy kết tủa thu ## Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt hai đĩa cân A,B Cân trạng thái cân Cho a gam CaCO3 vào cốc A M CO ( M : Kim loại kiềm ) vào cốc B Sau hai muối tan hồn tồn , cân trở lại vị trí thăng b gam Xác định Kim loại M biết a = gam , b = 4,787 gam ( K = 39 , Na = 23 , Li = , Cs = 133 ) *A Na B Li C K D Cs $ Để đĩa cân trở lại trạng thái cân Cốc A ta có m CaCO3 - m CO2 m muoicacbonat - m CO2 bên đĩa cân phải = - 0,05×44 = 2,8 gam M CO3 x mol m M CO3 - m CO2 = 4,787-44x = 2,8 → x = 0,04516 mol Cốc B gọi số mol M M 2CO3 Na CO3 ) → M Na Vậy = 4,787 : 0,04516 = 106 ( ## Hịa tan hồn tồn 0,9g hỗn hợp A gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước 2,24 lít (đkc) Trong A phải có chứa *A Li B Na C K D Ca $ Gọi số mol kim loại kiềm x, kiềm thổ y mol Khi hòa tan kim loại kiềm kiềm thổ vào nước n OH =2 n H2 x = 0,2 mol → + y = 0,1 0,9 0,9 x y M tb = x y → M tb < M tb < → Chắc chắn phải có Li ( M Li = 7) Ta có → CO H O phân biệt chất rắn : Na CO3 ; Na SO ; NaCl ; BaSO A Na CO3 ; Na SO ; BaCO3 ; BaSO *B ## Chỉ dùng NaNO3 ; BaCl2 ; BaCO3 Na 2SO ; Na CO3 ; BaSO ; Ba3(PO4)2 D Na CO3 ; Na 2SO ; BaCO3 ; BaSO vào nước tách thành nhóm $ Hịa tan chất rắn Na CO3 Na 2SO (A) Nhóm 1: gồm chất rắn tan nước tạo dung dịch C NaCl ; H2 BaCO3 , BaSO (B) Sục khí CO đến dư vào hỗn hợp B tan BaCO3 tạo Ba(HCO3 ) , không tan BaSO dung dịch Ba(HCO3 ) dư vào dung dịch nhóm (A), sau sục khí CO dư , tan Na CO3 , khơng Nhỏ dung dịch Nhóm : gồm chất không tan tan BaSO Na CO3 + Ba(HCO3 ) → BaCO3 ↓ + NaHCO3 Na 2SO + Ba(HCO3 ) → BaSO ↓ + NaHCO3 BaCO3 + CO2 + H O → Ba(HCO3 ) # Nhận xét muối NaHCO3 không đúng? NaHCO3 muối axit NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt *B Muối A Muối C Dung dịch muối NaHCO3 có pH > HCO3 muối có tính chất lưỡng tính NaHCO3 có chứa H gốc axit → muối axit $ -Muối D Ion HCO3 có khả nhường nhận proton → mang tính lưỡng tính NaHCO3 dù HCO3 có tính lưỡng tính tính bazơ mạnh → pH > - Dung dịch - Ion o - Các muối hidrocacbonat dễ bị nhiệt phân hủy NaHCO3 t Na CO3 + CO2 + H O # Phát biểu sau không đúng? A Kim loại phân nhóm nhóm II chất khử mạnh, hợp chất chúng có số oxi hóa + Ca(OH) có tính bazơ yếu dung dịch NaOH B Dung dịch C Rubi nhân tạo hỗn hợp nhôm oxit với crom (III) oxit *D Các kim loại Ca, Ba, Mg khử nước mạnh nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ $ Mg khử nước nhiệt độ cao (hơi nước) Ở nhiệt độ thường Mg phản ứng với H O xảy với tốc độ chậm (coi khơng phản ứng) HNO3 lỗng dư, thu dung dịch X 1,344 lít (đktc) hỗn NO N H hợp khí Y gồm khí , Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí 18 Cô cạn dung dịch X thu m gam ## Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch chất rắn khan Giá trị m A 97,98 *B 106,38 C 38,34 D 34,08 N O N x, y x y 0, 06 x 0, 03 44x 28y 36.0, 06 y 0, 03 Ta có hệ: → n N2 O n N2 n Al $ Gọi số mol Vì 3× → Vậy > 8× n NH NO3 m ran = + 10× → dung dịch X chứa muối NH NO3 0, 46.3 8.0, 03 10.0, 03 = = 0,105 mol m Al( NO3 )3 m NH4 NO3 + = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam ## Cho 7,1g hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại X Y là: A K, Ca B Li, Be *C Na, Mg D K, Ba $ Gọi số mol X x mol, kim loại Y y mol Khi hịa tan X, Y vào nước Ta có 7,1 xy M tb = → 7,1 x 2y n OH = 2× n H2 x = 0,5 mol → x + 2y = 0,5 → + y = 0,25 7,1 x y M tb < M tb < 28,4 < → 14,2 < CO Ca(OH) vào dung dịch thu gam kết tủa Lọc tách kết tủa dung dịch lại mang ## Sục a mol khí đun nóng thu thêm gam kết tủa Giá trị a A 0,08 B 0,07 C 0,06 *D 0,09 $ Nhận thấy dung dịch sau phản ứng đun nóng tạo kết tủa → phản ứng tạo đồng thời muối CaCO3 , Ca(HCO3 ) o Ca(HCO ) t CaCO3 + H O + CO2 n Ca (HCO3 )2 n CaCO3 → = 0,03 mol , Bảo toàn nguyên tố C → = 0,03 mol n CO2 =2 n Ca (HCO3 )2 + n CaCO3 = 2×0,03 + 0,03 = 0,09 mol 2 HCO3 0,001 mol NO3 ## Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl ; 0,006 mol 2 Ca(OH) Giá trị a là: Để loại bỏ hết Ca X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam *A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 $ Khi thêm OH 0,006 2 Ca 0,003 x Ca(OH) : x mol vào dung dịch X xảy phản ứng : HCO3 0,006 + CO32 CO32 + 0,006 0,006 → + H2O CaCO → Để kết tủa hết Ca 2 0,006 ↓ → 0,003 + x = 0,006 → x = 0,003 mol → a = 0,222 gam H ## Hòa tan hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư thu dung dịch A 6,72 lít (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu hỗn hợp muối Điện phân nóng chảy hỗn hợp B đến hồn tồn thu V lít khí (đktc) thoát anot Giá trị V A 4,48 B 13,44 *C 6,72 D 8,96 MCl + H ↑ MCl2 dpnc M + Cl ↑ $ M + HCl → Ta có n H2 = n MCl2 = n Cl2 = 0,3 mol → V = 6,72 lit Mg 3 SO2 BaCl Cho 75 ml dung dịch A tác dụng lượng dư tạo thành ## Một dung dịch A chứa: K , , Al 55,92 gam kết tủa Biết cation A có tỉ lệ mol : : Cô cạn 75ml dung dịch A thu khối lượng muối khan là: A 23,04 gam B 28,44 gam C 25,00 gam *D 29,88 gam BaCl2 tạo kết tủa BaSO : 0,24 mol → n SO24 = 0,24 mol 2 Mg 3 Gọi số mol K , , Al x, 2x, x mol $ Nhận thấy A + Bảo tồn điện tích → x + 2x.2 + 3.x = 0,24.2 → x = 0,06 mol Vậy m muoi = m K + m Mg 2 + m Al3 + mSO24 = 0,06.39 + 0,12.24 + 0,06.27 + 0,24.96 = 29,88 gam Ba(OH) 0,75M Cho từ từ dung dịch X vào 100 ml dung dịch ## Dung dịch X gồm KOH 1M, 7,425 g kết tủa Thể tích dung dịch X dã dùng A 50ml 100ml *B 60 ml 100ml C 600ml 1200ml D 100ml 120 ml $ Nhận thấy n Zn (OH)2 TH1: OH hết, Zn 2 n Zn( NO3 )2 = 0,075 mol < dư → n OH TH2 : xảy hòa tan kết tủa → =2 n Zn 2 Zn(NO3 ) 1M thu = 0,1 mol → xảy hai trường hợp 0,15 = 0,15 mol → V = 0, 75.2 = 0,06 lít = 60ml n Zn (OH)2 n OH n OH n Zn (OH)2 =2 + → = 0,25 mol 0, 25 0, 75.2 = 0,1 lít = 100ml →V= Al O 3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 33,6 m ## Điện phân nóng chảy (đktc) hỗn hợp khí X có tỷ khối so với hyđro 16 Lấy 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào nước vôi dư, thu 1,0 gam kết tủa Giá trị m là: *A 37,800 B 36,800 C 38,800 D 35,800 m X = 32 → hỗn hợp X chứa CO, CO , O dư n CO2 n CaCO3 n CO2 $ Nhận thấy 28 < < Trong 1,12 lít có = = 0,01 mol → Trong 33600 lít có O Goi số mol dư :x mol, CO y mol x y 1500 300 32x 28y 1500.32 44.300 Ta có hệ Bảo tồn ngun tố O : n O2 (bd ) =2 n CO2 → + = 300 mol x 300 y 900 n CO + 2nO2dư → n O2 (bd) = 1050 mol n n Vậy Al = × O2 = 1400 mol → m = 37800 gam Na CO3 NaHCO3 thu 1,008 lít khí Ba(OH) dư thu 29.55 gam kết (điều kiện chuẩn) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch ## Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm tủa Nồng độ mol *A 0,21M 0,18M B 0,18M 0,26M C 0,2M 0,4M D 0,21M 0,32M Na CO3 NaHCO3 dung dịch A $ Dung dịch B tác dụng với n HCO → = n BaCO3 Ba(OH) tạo kết tủa → B chứa HCO3 = 0,15 mol Na CO3 x mol, NaHCO3 y mol Gọi số mol Bảo toàn nguyên tố C → x + y = 0,045 + 0,15 = 0,195 mol (1) n n n Bảo tồn điện tích dung dịch B: HCO3 + Cl = Na → 0,15 + 0,15 = 2x + y (2) Giải hệ chứa phương trình (1),(2) → x = 0,105 mol, y = 0,09 mol Vậy C M( Na CO3 ) = 0,21M, CM( NaHCO3 ) = 0,18M # Chất sau sử dụng để hạ nhiệt độ nóng chảy hệ điện phân nóng chảy sản xuất kim loại Al? A CaCl2 B MgCl2 *C Na AlF6 D NaHCO3 $ Trong điện phân nóng chảy Hỗn hợp chứa 10% Al2 O3 dùng Criolit Na AlF6 để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2 O3 , 90% Criolit có nhiệt nóng chảy khoảng 9000C thấp nhiệt độ nóng chảy Al2 O3 nguyên chất 2050o C # Nhóm nguyên tố tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm? *A Na, K, Ba, Ca B K, Ba, Be, Na C Al, Na, K, Ba D Zn, Mg, Ca, Ba $ Nhận thấy Mg phản ứng với có lớp màng oxit bảo vệ H O nhiệt độ cao, Be không phản ứng với nước, Al không phản ứng với nước CaCO Na CO3 , Na SO CaSO 2H O Nếu dùng nước dung 3, # Có chất bột màu trắng riêng biệt: dịch HCl nhận biết chất trên? A *B C D CaCO3 , Na CO3 , Na 2SO CaSO 2H O vào nước Na CO3 , Na 2SO - Nhóm : Gồm chất hịa tan hồn tồn nước $ Hịa tan chất rắn -Nhóm 2: Gồm chất khơng tan tan nước Nhỏ dung dịch HCl vào chất nhóm (1) (2) -Nhóm 1: tạo khí CaCO3 , CaSO4 2H O Na CO3 , không tượng Na SO -Nhóm 2:tan, tạo khí CaCO3 , khơng tan CaSO 2H O 2 Mg ## Một loại nước cứng có chứa Ca 0,004M ; 2 0,003M HCO3 Hãy cho biết cần lấy ml dung Ca(OH) 2.10 M để biến lít nước cứng thành nước mềm (coi phản ứng xảy hoàn toàn ) dịch A 350ml B 200ml *C 500ml D 400ml 2 Mg $ Một loại nước cứng V = lít có chứa Ca 0,004M ; Theo bảo tồn điện tích: 2n Ca 2 2n Mg 2 n HCO Vì dung dịch → 2 0,003M HCO3 n HCO 2.0, 004 2.0, 003 = 0,014 mol Ca(OH) 2.10 M lít nước cứng + V ml dung dịch 2 Mg • Để nước cứng thành nước mềm phải làm cho nống độ nống độ Ca 2 không HCO3 OH → CO32 H O Ca CO32 → CaCO3 Mg 2 2OH → Mg(OH) n OH n HCO 2n Ca 2 → VCa(OH)2 → = 0,014 + 0,003.2 = 0,02 mol 2 = 0,02/2 : ( 2.10 ) = 0,5 lít = 500 ml Na 2S + H 2SO 2, dung dịch NaHCO3 + FeCl3 3, dung dịch Na CO3 + CaCl2 4, dung dịch NaHCO3 + Ba(OH) 5, dung dịch (NH ) SO + Ca(OH) 6, dung dịch Na CO3 + AlCl3 ## Trong phản ứng sau: 1, dung dịch Các phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay A 1, 3, B 2, *C 2, 5, D 2, 3, $ Trong phản ứng sau: Na 2S + H 2SO → Na 2SO + H 2S ↑ NaHCO3 + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + CO ↑ + 3NaCl 2, Na CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl 3, 1, NaHCO3 + Ba(OH) → Na CO3 + BaCO3 ↓ + H O (NH ) SO + Ca(OH) → CaSO ↓ + NH3 ↑ + H O 5, Na CO3 + AlCl3 + H O → 6NaCl + CO ↑ + Al(OH)3 ↓ 6, 4, ## Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat : H SO (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam Ba(HCO3 ) A *B Mg(HCO3 ) C NaHCO3 D Ca(HCO3 ) M(HCO ) M (SO ) x x $ Sử dụng tăng giảm khối lượng: chênh lệch khối lượng muối chênh lệch khối lượng gốc axit 9,125 7,5 0,125 96 61 HCO3 tham gia phản ứng là: Số mol mol MHCO Nếu x = → Phân tử khối muối 73 (không thỏa mãn) Nếu x = → phân tử khối 146 → M Mg Al C Al(OH) tác dụng hết với nước tạo 31,2 gam Cùng lượng X tác dụng hết với ## Hỗn hợp X gồm Al dung dịch HCl thu muối 20,16 lít khí (đktc) Khối lượng chất X Al C3 Al4 C3 *B 10,8 gam Al 14,4 gam Al4 C3 C 8,1 gam Al 10,8 gam A 5,4 gam Al 7,2 gam Al C3 HO Al4 C3 tác dụng để tạo Al(OH)3 $ X tác dụng với có n Al(OH)3 n Al4 C3 m Al4 C3 14, 4 D 2,7 gam Al 3,6 gam → = 0,1 mol → gam H Al CH Al C3 HCl → n H2 = 0,9 -0,1.3 = 0,6 mol → n Al 2n H2 0, mol → m Al 10,8 gam CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch Ca(OH) thu 10,00 gam kết tủa Nếu cho Ca(OH) nói tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 1,2M thu a gam kết tủa Giá trị 500 ml dung dịch ## Cho 6,72 lít khí a A 3,12 gam B 9,36 gam *C 6,24 gam D 4,68 gam n Ca (OH) 0,1 0,1 0, $ 3OH Al 0,4 → 0,12 + n Al(OH)3 mol Al(OH)3 3 0,12 → = 0,12.4-0,4 = 0,08 mol → a = 0,08.78 = 6,24 gam CO (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,03M ## Cho 0,224 lít khí 0,06M, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 2,364 *B 0,985 C 1,182 D 1,970 $ Ta có: n OH = →1< n CO2 Ba(OH) = 0,01mol n NaOH + 2n Ba(OH) = 0,015mol n OH n CO2 / = 1,5 < HCO3 ; CO32 → tạo n CO 2 n OH n CO2 → = n BaCO3 - = 0,015-0,01 = 0,005mol < n Ba 2 = 0,006mol n CO 2 → = = 0,005mol → Khối lượng kết tủa: m = 0,005.197 = 0,985gam HNO3 , NaCl, Na 2SO , Ca(OH) , KHSO , Mg(NO3 ) Dãy gồm dung dịch tác Ba(HCO3 ) dụng với dung dịch ## Cho dung dịch: A HNO3 , NaCl, Na 2SO , Ca(OH) Na SO , Ca(OH) , KHSO HNO3 , Ca(OH) , KHSO , Mg(NO3 )2 C B NaCl, HNO3 , Ca(OH) , KHSO , Na 2SO HNO3 , Ca(OH) , KHSO , Na SO thỏa mãn vì: $ Dãy HNO3 + Ba(HCO3 ) Ba(NO3 ) CO H2O *D → Ca(OH) + Ba(HCO3 ) 2KHSO4 + Ba(HCO3 ) → → +2 BaCO3 K 2SO +2 CaCO3 + BaSO4 + +2 +2 H2O CO +2 H2O Na 2SO + AS → NaHCO3 + BaSO Fe2 O3 với 5,4 gam Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (khơng có mặt khơng khí xảy Fe2 O3 thành Fe) Hỗn hợp sau phản ứng (sau làm nguội) tác dụng hoàn toàn với dung dịch phản ứng khử ## Trộn 19,2 gam HCl dư thu 5,04 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm *A 75% B 57,5% C 60% D 62,5% $ Nhiệt nhôm hỗn hợp 0,12 mol Rắn X + HCl dư → 0,225 mol Fe O3 với 0,2 mol Al → rắn X H2 ↑ to Fe O3 Al2 O3 + 2Fe Fe2 O3 phản ứng x mol Đặt số mol n n Sau phản ứng Al(du ) = 0,2 - 2x mol; Fe = 2x mol • Ta có 2al + n H2 n Al + n Fe = 3/2(0,2 - 2x) + 2x = 0,225 → x = 0,075 mol 2.0, 075 100% 75% 0, →H= = 3/2 × ## Cho từ từ dung dịch chứa 0,2 mol HCl vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol khí trị m là: A 31,20 *B 30,60 C 39,40 D 19,70 CO2 thoát Cho dung dịch Ca(OH) dư vào m/2 gam hỗn hợp X thấy có 15 gam kết tủa Giá $ 0,2 mol HCl + m gam X gồm Na CO3 (x mol), KHCO3 (y mol) → 0,1 mol CO Ca(OH) + m/2 gam hỗn hợp X → 0,15 mol ↓ HCO3 → Trong dung dịch X có muối H CO32 HCO3 (*) H HCO3 CO H O (**) n CO2 n H Theo (**): Theo (*): = 0,1 mol → n H 0, 0,1 0,1 OH HCO Ca 2 → n CO32 Theo (***) 2 = 0,1 mol mol → 2 CO H O (***) CaCO3 ↓ (****) 3du CO Na CO3 , KHCO3 thấy có xy mol n CO2 x 0,1 mol → n CO2 xy n CaCO3 = 0,15 mol → x + y = 0,3 mol m Na CO3 m KHCO3 → y = 0,2 mol → + = 0,1 × 106 + 0,2 × 100 = 30,6 gam ... 0,04516 = 106 ( ## Hịa tan hồn tồn 0,9g hỗn hợp A gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước 2,24 lít (đkc) Trong A phải có chứa *A Li B Na C K D Ca $ Gọi số mol kim loại kiềm x, kiềm thổ y mol... NH NO3 0, 46.3 8.0, 03 10. 0, 03 = = 0 ,105 mol m Al( NO3 )3 m NH4 NO3 + = 0,46.213 + 0 ,105 .80 = 106 ,38 gam ## Cho 7,1g hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng... gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Thể tích dung dịch HCl 1M tối thiểu cần để trung hòa dung dịch Y là: A 10 ml B 100 ml *C 200 ml D