Câu 1: Có 3 ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO3 )2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 được đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, 3. Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ: A) X tăng, Y giảm, Z không đổi. B) X giảm, Y tăng, Z không đổi. C) X tăng, Y tăng, Z không đổi. D) X giảm, Y giảm, Z không đổi. Câu 2: Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 sẽ thu được kết tủa là: A) Cu(OH)2 B) Cu C) CuCl D) A, B, C đều đúng. Câu 3: Từ các hoá chất cho sau: Cu, Cl2, dung dịch HCl, dung dịch HgCl2, dung dịch FeCl3. Có thể biến đổi trực tiếp Cu thành CuCl2 bằng: A) 1 cách B) 2 cách khác nhau B) 3 cách khác nhau D) 4 cách khác nhau. Câu 4: Cho 1 bản kẽm ( lấy dư) đã đánh sạch vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g. Khối lượng muối CuNO3)2 có trong dung dịch là:( cho Cu=64, Zn=65, N=14, O=16). A) < 0,01 g B) 1,88 g C) ~ 0,29 g D) giá trị khác. Câu 5: Cho 5,02 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dãy điện hoá). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2. Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Kim loại M là: A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni Câu 6: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước sẽ bị khử trước) A) Ag+, Pb2+,Cu2+ B) Pb2+,Ag+, Cu2 C) Cu2+,Ag+, Pb2+ D) Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 7: Vai trò của Fe trong phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là: A) chất khử. B) chất bị oxi hoá. C) chất bị khử. D) chất trao đổi. Câu 8: Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, Cu và bột Pb. Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag. Dung dịch X là dung dịch của: A) AgNO3 B) HCl C) NaOH D) H2SO4 Câu 9: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) giá trị khác. Câu 10: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M thì dung dịch thu được chứa: A) AgNO3 B) Fe(NO3)3 C) AgNO3 và Fe(NO3)2 D) AgNO3 và Fe(NO3)3 Câu 11: Để một hợp kim (tạo nên từ 2 chất cho dưới đây) trong không khí ẩm, hợp kim sẽ bị ăn mòn điện hoá khi 2 chất đó là: A) Fe và Cu. B) Fe và C. C) Fe và Fe3C. D) tất cả đều đúng. Câu 12: Một vật bằng hợp kim Zn-Cu để trong không khí ẩm ( có chứa khí CO2) xảy ra ăn mòn điện hoá. Quá trình xảy ra ở cực dương của vật là: A) quá trình khử Cu. B) quá trình khử Zn. C) quá trình khử ion H+. D) quá trình oxi hoá ion H+. Câu 13: Điền vào vị trí (1) và (2) các công thức thích hợp: Fe tác dụng với dung dịch HCl tạo được …. (1)….còn khi tác dụng với Cl2 lại tạo được ….(2) …. A. (1)FeCl3; (2)FeCl2
I CNG V KIM LOI Trang Kim tra HO Vễ C Cõu 1: Cú ng nghim ng3 dung dch: Cu(NO 3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 c ỏnh s theo th t ng l 1, 2, Nhỳng lỏ km( ging ht nhau) X, Y, Z vo ng thỡ lng mi lỏ km s: A) X tng, Y gim, Z khụng i B) X gim, Y tng, Z khụng i C) X tng, Y tng, Z khụng i D) X gim, Y gim, Z khụng i Cõu 2: Cho Na kim loi lng d vo dung dch CuCl s thu c kt ta l: A) Cu(OH)2 B) Cu C) CuCl D) A, B, C u ỳng Cõu 3: T cỏc hoỏ cht cho sau: Cu, Cl 2, dung dch HCl, dung dch HgCl 2, dung dch FeCl3 Cú th bin i trc tip Cu thnh CuCl2 bng: A) cỏch B) cỏch khỏc B) cỏch khỏc D) cỏch khỏc Cõu 4: Cho bn km ( ly d) ó ỏnh sch vo dung dch Cu(NO 3)2, phn ng xy hon ton, thy lng bn km gim i 0,01g Khi lng mui CuNO3)2 cú dung dch l:( cho Cu=64, Zn=65, N=14, O=16) A) < 0,01 g B) 1,88 g C) ~ 0,29 g D) giỏ tr khỏc Cõu 5: Cho 5,02 g hn hp A dng bt gm Fe v mt kim loi M cú hoỏ tr khụng i bng ( ng trc H dóy in hoỏ) Chia A thnh phn bng Cho phn tỏc dng vi dung dch HCl d thy cú 0,4 mol khớ H Cho phn tỏc dng ht vi dung dch HNO3 loóng un núng thy thoỏt 0,3 mol khớ NO nht Kim loi M l: A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni Cõu 6: Khi cho Fe vo dung dch hn hp cỏc mui AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thỡ Fe s kh cỏc ion kim loi theo th t sau:( ion t trc s b kh trc) A) Ag+, Pb2+,Cu2+ B) Pb2+,Ag+, Cu2 C) Cu2+,Ag+, Pb2+ D) Ag+, Cu2+, Pb2+ Cõu 7: Vai trũ ca Fe phn ng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 l: A) cht kh B) cht b oxi hoỏ C) cht b kh D) cht trao i Cõu 8: Bt Ag cú ln cht l bt Fe, Cu v bt Pb Mun cú Ag tinh khit cú th ngõm hn hp vo mt lng d dung dch X, sau ú lc ly Ag Dung dch X l dung dch ca: A) AgNO3 B) HCl C) NaOH D) H2SO4 Cõu 9: Cho 0,01 mol Fe vo 50 ml dung dch AgNO31M Khi phn ng xy hon ton thỡ lng Ag thu c l: A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) giỏ tr khỏc Cõu 10: Cho 0,1mol Fe vo 500 ml dung dch AgNO3 1M thỡ dung dch thu c cha: A) AgNO3 B) Fe(NO3)3 C) AgNO3 v Fe(NO3)2 D) AgNO3 v Fe(NO3)3 Cõu 11: mt hp kim (to nờn t cht cho di õy) khụng khớ m, hp kim s b n mũn in hoỏ cht ú l: A) Fe v Cu B) Fe v C C) Fe v Fe3C D) tt c u ỳng Cõu 12: Mt vt bng hp kim Zn-Cu khụng khớ m ( cú cha khớ CO 2) xy n mũn in hoỏ Quỏ trỡnh xy cc dng ca vt l: A) quỏ trỡnh kh Cu B) quỏ trỡnh kh Zn C) quỏ trỡnh kh ion H+ D) quỏ trỡnh oxi hoỏ ion H+ Cõu 13: in vo v trớ (1) v (2) cỏc cụng thc thớch hp: Fe tỏc dng vi dung dch HCl to c (1).cũn tỏc dng vi Cl2 li to c .(2) A (1)FeCl3; (2)FeCl2 B (1)FeCl3; (2)FeCl3 C (1)FeCl2; (2)FeCl2 D (1)FeCl2; (2)FeCl3 Cõu 14: Mt si day bng thộp cú u A, B Ni u A vo si day bng nhụm v ni u B vo mt si day bng ng Hi si day ny khụng khớ m thỡ cỏc ch ni, thộp b n mũn in hoỏ u no? ( xem hỡnh v) A) u A B) u B C) c u D) Khụng cú u no b n mũn Cõu 15: Cỏch li kim loi vi mụi trng l mt nhng bin phỏp chng n mũn kim loi Cỏch lm no sau õy thuc v phng phỏp ny: A) Ph mt lp sn, vecni lờn kim loi B) M mt lp kim loi( nh crom, niken) lờn kim loi C) To mt lp mng hp cht hoỏ hc bn vng lờn kim loi( nh oxit kim loi, photphat kim loi) D) A, B, C u thuc phng phỏp trờn Cõu 16: Khớ CO2 khụng phn ng vi dung dch no: A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3 Cõu 17: Tớnh cht no nờu di sai núi v mui NaHCO3 v Na2CO3 ? A C u d b nhit phõn B C u tỏc dng vi axit mnh gii phúng khớ CO2 GV NGYN NGC HNG - THPT BC Krongpac- DakLak Ti liu ụn,luyn thi I CNG V KIM LOI Trang C C u b thy phõn to mụi trng kim D Ch cú mui NaHCO3 tỏc dng vi kim Cõu 18: in phõn dung dch mui no thỡ iu ch c kim loi tng ng? A NaCl B AgNO3 C CaCl2 D MgCl2 Cõu 19:M l kim loi phõn nhúm chớnh nhúm I ; X l clo hoc brom.Nguyờn liu iu ch kim loi nhúm I l: A MX B MOH C MX hoc MOH D MCl Cõu 20:i t cht no sau nay,cú th iu ch kim loi Na bng phng phỏp in phõn núng chy? A Na2O B Na2CO3 C NaOH C NaNO3 Cõu 21: Phng trỡnh 2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2 xy kh A.Cho NaCl vo nc B in phõn dung dch NaCl cú mng ngn xp (in cc tr) C in phõn dung dch NaCl khụng cú mng ngn xp (in cc tr) D A, B, C u ỳng Cõu 22: Tớnh baz tng dn t trỏi sang phi theo th t: A LiOH< KOH< NaOH B NaOH< LiOH< KOH C LiOH< NaOH[...]... thoát ra và khối lượng của kim loại kết tủa là 0,192 gam a Xác định kim loại trong bình 2 b Tính nồng độ mol/lít của các chất trong bình 1 sau điện phân Câu 68 Cho hỗn hợp gồm Fe và FexOy Để hòa tan vừa hết 9,2 gam hỗn hợp đó cần 0,32 mol HCl Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp A trên bằng H2 thì thu được 7,28 kim loại ( không chứa chất nào khác) Tìm Oxit Câu 69 Cho dòng khí CO qua ống sư đựng 31,2 gam hỗn hợp. .. 1M ( d = 1,15 gam/ml) có màn ngăn xốp Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau điện phân trong 2 trường hợp sau: 1 Khí thoát ra ở Catôt (đktc) là: 1,12 lít 2 Khí thoát ra ở Catôt (đktc) là 4,48 lít Câu 61 Điện phân 0,2 lít dung dịch CuSO4 với điện cực trơ với I = 9,65 Ampe Khi cả 2 điện cực đều có 1,12 lít khí thì dừng điện phân a Tính nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 b Tính thời gian điện phân?... hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 0,25mol HCl và 0,125 mol H 2SO4 ta thu được dung dịch B và 4,368 lit H2 a Chứng minh trong dung dịch vẫn còn dư axit b Tính % các kim loại trong A Câu 77 Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào dung dịch H 2SO4 Sau phản ứng thu được dung dịch A và 2,24 lit khí Chứng minh sau phản ứng kim loại vẫn còn dư Câu 78 Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá. .. ( Coi thể tích của dung dịch không thay đổi trong suốt quá trình phản ứng) Câu 71 Nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp gồm Al và Fe 2O3 trong điều kiện không có không khí Sau phản ứng đem tác dụng với lượng dư dung dịch HCl dư thấy 11,2 lít khí H 2 ( đktc) thoát ra Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu Nếu hiệu suất phản ứng đạt 100% Câu 72 Điện phân 0.25 lít dung dịch Cu(NO3)2 sau điện phân thấy khối... catôt xuất hiện bọt khí thì dừng lại Lấy Catốt rửa sạch làm khô, cân lại thấy khối lượng catôt tăng 3,44 gam a Viết các phương trình điện phân b Tính % khối lượng các muối trong hỗn hợp đầu Câu 66 Trung hòa dung dịch X chứa hỗn hợp KCl và HCl Điện phân có màn ngăn 200 gam dung dịch X cho đến khi tỉ khối khí ở điện cực dương giảm thì dừng điện phân Trung hoà dung dịch sau điện phân cần 200 ml dung dịch H2SO4... gam Điện phân hoàn toàn dung dịch sau phản ứng Tính pH của dung dịch thu đượC Câu 74 Hòa tan hoàn toàn 8,4g một kim loại bằng 200ml dd HNO 3 (vừa đủ) Sau phản ứng chỉ thu được muối hóa trị 3 và 3,36 lit (đktc) một chất khí hóa nâu trong không khí Vậy kim loại đã cho và nồng độ axit nitric đã dùng là: A Fe và 3mol/l B Fe và 0,75mol/l C Al và 3mol/l D Al và 0,75mol/l Câu 75 Sau một thời gian điện phân... Cho 200 gam dung dịch hỗn hợp gồm AgNO 3 4,25% và Cu(NO3)2 9,4% ( dung dịch A) Điện phân dung dịch A cho đến khi ở Catôt có 8,2 gam Kim loại bám vào thì dừng lại được dung dịch B a Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch B b Nếu điện phân dung dịch B với cường độ dòng điện là 5A thì cần bao nhiêu thời gian để điện phân hết muối trong dung dịch Câu 65 Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Ag2SO4 và CuSO4... Câu 78 Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dãy điện hoá) Chia A thành 2 phần bằng nhau Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO3loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất Kim loại M là: A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni Câu 79 Một sợi day bằng thép có 2 đầu A, B Nối đầu... 250 gam dung dịch CuSO4 8% (ddA) Điện phân dung dịch A cho đến khi nồng độ của dung dịch giảm đi bằng một nửa so với trước phản ứng thì dừng lại - Tính khối lượng kim loại bám lên Catôt và thể tích khí thoát ra ở nanôt (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) Câu 63 Hòa tan 4,5 gam tinh thể XSO4.5H2O vào nước thu được dung dịch A với điện cực trơ - Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại catôt... thì thu được 7,28 kim loại ( không chứa chất nào khác) Tìm Oxit Câu 69 Cho dòng khí CO qua ống sư đựng 31,2 gam hỗn hợp CuO và FeO rồi đun nóng Sau thí nghiệm thu được chất rắn A trong ống sứ Cho khí thoát ra lội qua 1 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,2M thấy tạo ra 29,55 gam kết tủa Tính khối lượng chất rắn A Câu 70 Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại Dẫn toàn ... HNO loãng thu 0,896 lít NO (là sản phẩm khử nhất) Vậy tàhnh phần phần trăm kim loại sắt đồng trtong hỗn hợp ban đầu là: A 63,2% 36,8% B 36,8% 63,2% C 50% 50% D.36,2 % 36,8% Câu 58:Cho 4,58 gam... Fe, Fe , Fe Chất X có tính khử , chất Y có tính oxi hoá chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hoa Các chất X, Y, Z là: A Fe, Fe2+ Fe3+ B Fe2+, Fe Fe3+ C Fe3+, Fe Fe2+, D Fe, Fe3+ Fe2+ Câu 87:Hoà