LienKetHoaHoc-LienKetIon

KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. LIÊN KẾT ION. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ. CHƯƠNG 3 : LIÊN KẾT HÓA HỌC. SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BA. ………. CH 4 HCl Cl 2 NH 3 C 2 H 6 CO 2 I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC : 1. Khái niệm về liên kết hóa học :  Viết cấu hình electron của các nguyên tử có : Z 11; Z 17 ; Z 10 .= = = ( ) 2 12 6 Z 11 :1s 2s 2p 3s= ( ) 2 2 2 56 Z 17 :1s 2s 2p 3s 3p= ( ) 2 2 6 Z 10 :1s 2s 2p= 1 5 6 6 2 6 2 6 2 2 6 ns np  Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.  Có cấu hình bền của khí hiếm.  Có sự giảm năng lượng khi tạo thành phân tử hay tinh thể. 2. Quy tắc bát tử (8 electron) :  Cấu hình electron vững bền : 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2 electron).  Khuynh hướng chung của tất cả nguyên tử.  Có sự giảm năng lượng khi tạo thành phân tử hay tinh thể. g gHe TD: I. LIÊN KẾT ION : 1. Sự hình thành ion : Kim loại dễ nhường 1,2,3e → Ion mang 1,2,3 đơn vị điện tích dương. a) Ion :  Ion dương (Cation) : TD : Sự tạo thành Ion Na + : 11+ 11+ + Na ion Na + + e → +  Tương tự :  Tên gọi: Cation (Ion dương)+Tên kim loại.  TD: Cation magiê (Mg 2+ ), Cation nhôm (Al 3+ ), Cation đồng II (Cu 2+ ), … Mg Mg e + → + 2 2 Al Al e + → + 3 3 Phi kim dễ nhận 1,2,3e → Ion âm (mang 1,2,3 đơn vị điện tích âm).  Ion âm (Anion) : 9+ 9+ F F − e → +  Tương tự : O e O − → + 2 2 N e N − → + 3 3 F e F − → + Hay :  Tên gọi: Anion (Ion âm)+Tên gốc axit tương ứng. −  TD: Ion Florua (F − ), ion Sunfua (S 2 − ), ion nitrua (N 3 − ), ion oxit (O 2 − ), … TD: Sự tạo thành Ion F − : a) Ion đơn và ion đa nguyên tử :  Ion đơn nguyên tử :  Ion đa nguyên tử :  Ion được tạo từ 1 nguyên tử.  Ion được tạo từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau thành 1 nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. 2 3 2 3 Li , Mg , Al , F ,TD : O ,N − −+ + + − Ionsunfat Ionphotphat Ionamoni Ionnitrat NO , SO , P NHTD : O , − +− −2 3 43 4 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . c a b d CÂU 1 : Nguyên tử Fe có Z = 26. Nguyên tử Fe sau khi mất 3e thì cấu hình e là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3p 6 3d 6 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . KHÔNG ĐÚNG ĐÚNG 0123456789101112131415161718192021222324252627282930 BẮT ĐẦU