liên kết ion tinh thể ION

Chương LIÊN KẾT HOÁ HỌC - Vì nguyên tử nguyên tố (trừ khí hiếm) có xu hướng liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể ? - Có loại liên kết hóa học ? Các nguyên tử liên kết với ? Tiết 22 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION * Ion ? Khi nguyên tử trở thành ion ? Có loại ion ? * Liên kết ion hình thành nào? Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion ? SỰ HÌNH THÀNH ION ? Ion ? Khi nguyên tử trở thành ion ? SỰ HÌNH THÀNH ION Nguyên tử Na có z = 11, nguyên tử Na trung hoà điện ? (điện tích 0) 11 proton: 11+ 11 electron: 1111+ Nguyên tử Na trung hoà điện Nguyên tử Na SỰ HÌNH THÀNH ION Nếu nguyên tử Na nhường electron, tính điện tích phần lại nguyên tử ? 11+ + Nguyên Ion Natử Na 11 proton: 11+ 10 electron: 10Phần lại nguyên tử mang điện tích 1+ SỰ HÌNH THÀNH ION KẾT LUẬN - Nguyên tử trung hoà điện - Khi nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion Có loại ion ? CATION Nguyên tử kim loại có e lớp ? Để đạt cấu hình e bền vững khí nguyên tử kim loại có khuynh hướng ? CATION Thí dụ: Sự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li (z = 3) 3+ Li 1s2 2s1 Li 3+ Li+ 1s2 Li+ + 1e + CATION Thí dụ: Sự tạo thành ion Mg2+ từ nguyên tử Mg (z = 12) 12+ Mg Ion Mg Nguyên tử 2+ Mg Mg2+ + 2e ANION Thí dụ: Sự tạo thành ion Cl- từ nguyên tử Cl (z = 17) 17+ Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl + 1e + 17+ Cl1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cl- ANION Hãy biểu diễn hình thành ion âm (anion) từ nguyên tử : F(z = 9), O (z = 8), N (z =7),S (z = 16), Br (z = 35) ANION F + 1e F- Anion florua O + 2e N + 3e S + 2e O2- Anion oxit N3- Anion nitrua S2- Anion sunfua Br + 1e Br- Anion bromua Tên anion = Anion +tên gốc axit (trừ O2- gọi anion oxit) ANION KẾT LUẬN Những nguyên tử phi kim lớp có 5, 6, electron có khả nhận thêm 3, hay electron để trở thành ion âm (anion) ION ĐƠN NGUYÊN TỬ VÀ ION ĐA NGUYÊN TỬ Những ion sau ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử ? Na+, NH4+, Mg2+, Al3+, OH-, Li+, S2-, SO42-, Cl-, PO43- -Ion đơn nguyên tử: Na+, Mg2+, Al3+, Li+, S2-, Cl- -Ion đa nguyên tử: NH4+, OH-, SO42-, PO43- SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Thí dụ: đốt Na khí clo + - 11+ 17+ 11+ Na Cl Na+ Cl- (2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8) Na Cl + 1e Na+ + Cl- 17+ Na+ + 1e Cl2 x 1e NaCl hay 2Na + Cl2 2NaCl Sự hình thành liên kết ion - + 11+ Na+ 17+ Cl- SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Thí dụ: đốt Mg khí oxi Cho nên công thức Magiê oxít MgO Magiê Nguyên Ion Magiê (Mg2+tử ) (Mg) oxit Oxy ion nguyên (O2-) tử (O) SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Thí dụ: đốt Na khí oxi Nên công thức natri oxit Na2O 22 nguyên ion Natritử(Na Na+) ion Oxyoxit nguyên (O2-) tử (O) TINH THỂ NaCl Cl Na+ Có phân tử NaCl riêng biệt ? Một ion Na+ bao quanh ion ClMột ion Cl - bao quanh ion Na+ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA HỢP CHẤT ION -Vì lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể ion lớn nên tinh thể ion bền vững: Các hợp chất ion rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy -Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Khi nóng chảy hoà tan nước, chúng dẫn điện BÀI TẬP Cho nguyên tố X (z = ), M (z = 11), R (z = 19) Từ nguyên tử nguyên tố tạo ion A M+ , R+ , X2+ B M+ , R+ , X+ C M2+, R+ , X2+ D M+ , R2+ , X2+ ĐÁ PÁ N B BÀI TẬP Ion X2- nguyên tử X tạo có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử X có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 ĐÁ PÁ N B BÀI TẬP Trong tinh thể NaCl A ion Na+ ion Cl- góp chung cặp electron hình thành liên kết B nguyên tử Na Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết C nguyên tử natri nguyên tử clo hút lực hút tĩnh điện D ion Na+ ion Cl- hút lực hút tĩnh điện ĐÁP ÁN D KÍNH CHÚC QUÝ THẦY CÔ GIÁO SỨC KHỎE, CHÚC CÁC EM HỌC TỐT ! ... LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION * Ion ? Khi nguyên tử trở thành ion ? Có loại ion ? * Liên kết ion hình thành nào? Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion ? SỰ HÌNH THÀNH ION ? Ion ? Khi nguyên... LIÊN KẾT HOÁ HỌC - Vì nguyên tử nguyên tố (trừ khí hiếm) có xu hướng liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể ? - Có loại liên kết hóa học ? Các nguyên tử liên kết với ? Tiết 22 LIÊN KẾT ION. .. Na+ bao quanh ion ClMột ion Cl - bao quanh ion Na+ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA HỢP CHẤT ION -Vì lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể ion lớn nên tinh thể ion bền vững: Các hợp chất ion rắn, khó bay