Giỏo viờn Bi Dng HSG- LTH mụn Húa Thc s: Ngụ Th Thựy Dng T : 091.9127649-094.9711457 đề thi hsg huyện Môn: Hóa - Thời gian làm bài: 90 phút Câu 1: (3 điểm) 1- (1,5 điểm): Hãy cho biết dung dịch có đồng thời chất sau không ? a K0H HCl d HCl AgN03 b Ca(0H)2 H2S04 e.Ca(0H)2 Ca(HC03)2 c HCl KN03 g KCl Na0H 2- (1,5 điểm): Viết phơng trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau: Fe203 (a) FeCl3 (b) Fe(0H)3 (c) Fe203 (d) Fe Câu 2: (2điểm) Cho lọ dung dịch NaCl, CuS04, MgCl2, Na0H thuốc thử có phe nolph talein Làm để nhận biết chúng? Câu 3: (2 điểm) Phải lấy miếng nhôm có tỷ lệ với nh khối lợng để cho miếng vào dung dịch axít miếng vào dung dịch bazơ, ta tích khí Hiđrô thoát nhau? Câu 4: (3 điểm) Hòa tan 1,68 gam hỗn hợp gồm Ag Cu 29,4 gam dung dịch A(H2S04 đặc, nóng) thu đợc loại khí dung dịch B Cho khí thoát hấp thụ hết vào nớc brôm, sau thêm Ba(N03)2 d thu đợc 2,796 gam kết tủa a Tính khối lợng Ag Cu hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % H2S04 dung dịch A, biết lợng H2S04 phản ứng với Ag Cu 10% lợng ban đầu đáp án đề thi môn hóa Câu 1: (3đ) 1- Câu c g chất có dung dịch có đồng thời chất dung dịch câu a,b,d,e đồng thời tồn (0,5đ) - Các phơng trình hóa học: K0H + HCl > KCl + H20 (0,25 đ) Ca(0H)2 + H2S04 > CaS04 + 2H20 (0,25 đ) HCl + AgN03 > AgN03 + AgCl (0,25 đ) Ca(0H)2 + Ca(HC03)2 > CaC03+ 2H20 (0,25 đ) 2- a Fe03 + 6HCl > FeCl3 + H20 (0,25 đ) b FeCl3 + Na0H > Fe (0H)3 + NaCl (0,25 đ) t0 c 2Fe (0H)3 > Fe203 + H20 (0,25 đ) d Fe203 + 3H2 > 2Fe + H20 (0,25 đ) Câu 2: (2đ) - (0,5đ) Cho Phenolphtalein vào dung dịch để nhận biết dung dịch Na0H (chỉ đ làm phenolphtalein hóa hồng) - (1đ) Cho dd Na0H vừa tìm đợc vào dd lại, ống nghiệm có kết tủa xanh xuất hiện, ống nghiệm ban đầu đựng dd CuS04 ống nghiệm có kết tủa trắng tạo ống nghiệm đựng MgCl2 ống nghiệm tợng xảy ống nghiệm đựng dd NaCl - PTHH: + (0,25 đ) 2Na0H + CuS04 > Cu (0H)2 + Na2S04 (xanh) + (0,25đ) 2Na0H + MgCl2 > Mg(0H)2 + NaCl ( trắng) Câu 3:(2đ) - PTHH: 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + H2 2x 2Al (1) (0,25 đ) x + 2Na0H + 2H20 > NaAl02 + H2 2x (2) (0,25 đ) x Để thể tích khí Hiđrô thoát tra cho Al tác dung với axít bazơ số mol Hiđro thoát (1) (2) phải (0,5) Nếu gọi số mol Hiđro thoát (1) (2) x số mol Al phản ứng với (1) số mol Al phản ứng (2) 2x Vậy để thể tích Hiđro thoát cho Al phản ứng với axít bazơ nh tỷ lệ khối lợng Al cần lấy cho phản ứng phải (1đ) Câu 4: (3đ) Đặt x,y số mol Ag Cu hỗn hợp: 2Ag + H2S04 (đ.n) >Ag2S04 + S02 + H20 (0,25đ) x mol x mol 0.5 m0l Cu + 2H2S04(đ n) > CuS04 + S02 + H20 (0.25 đ) y mol 2y mol y mol số mol S02 = (0,5x +y) S02 + Br2 + H20 > 2HBr + H2S04(0,25đ) 0,5x+y 0,5x+y Ba(N03)2 + H2S04 > HN03 + BaS04 (0,25đ) 0,5x+y 0,5x+y Ta có: 108 x + 64y = 1,68 0,5x + y = 2,796 = 0,012 233 (1) (2) (0,5đ) Giải (1) (2) : 108 x +64y = 1,68 x= 0,012 0,5x+y = 0,012 y = 0,006 a.m Ag = 108 x 0,012 = 1,296 (g) (0,5đ) m Cu = 64 x 0,006 = 0,384 (g) b Khối lợng H2S04 phản ứng = 98 (x+2y) = 2,352 (g) Vậy 29,4 xa 10 = 2,352 > a = 80% (1,25đ 100 100