TRAC NGHIEM KIM LOAI

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI I Lý thuyết : Câu 1: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại: a lớp e thường có chứa 1, e bán kính nguyên tử nhỏ bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì b Lớp e thường có chứa 5, 7e bán kính nguyên tử nhỏ bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì c Lớp e thường có chứa 1, 3e bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì d Lớp e thường có chứa 5, 7e bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố chu kì Câu 2: Liên kết kim loại liên kết sinh do: a Lực hút tĩnh điện ion dương ion âm b Các e tự gắn kết ion dương kim loại với c Có dùng chung cặp electron d Có lực hút Van – đe – Van nguyên tử kim loại Câu 3: Nguyên nhân kim loại có tính chất vật lí chung: tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim: a Trong kim loại có nhiều e độc thân b Trong kim loại có ion dương chuyển động tự c Trong kim loại có e chuyển động tự d Trong kim loại có nhiều ion dương kim loại Câu 4: Mạng tinh thể kim loại gồm có: a Ion dương e độc thân b Ion dương e tự c Ion dương ion âm d Các ion dương Câu 5: Hầu hết kim loại có ánh kim vì: a Các ion dương kim loại hấp thụ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta nhìn thấy b Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể nên dễ hấp thụ tia sáng c Các e tự kim loại phản xạ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta nhìn thấy d Tinh thể kim loại đa số thể rắn, có hình thể đồng nên phản xạ tốt tia sáng chiếu tới tạo vẻ sáng lấp lánh Câu 6: Khối lượng riêng kim loại nhẹ: a 50g/cm3 Câu 7: Kim loại nhẹ nhất? a Li b Be c Al d Os Câu 8: Kim loại dễ nóng chảy nhất? a Na b W c Hg d Ca Câu 9: Những kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định đặc điểm sau đây? a Có tỉ khối khác b Kiểu mạng tinh thể không giống c Mật độ e tự khác d Mật độ ion dương khác Câu 10: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại thay đổi nào? a tăng b giảm c không thay đổi d vừa tăng vừa giảm Câu 11: Các ion Ca2+, Cl-, K+, P3-, S2- có chung cấu hình e: a 1s22s22p63s23p64s2 b 1s22s22p63s23p5 2 c 1s 2s 2p 3s d 1s22s22p63s23p6 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 12: Có ion Ca , Al , Fe , Fe Ion có số electron lớp nhiều là: a Fe2+ b Fe3+ c Al3+ d Ca2+ Câu 13: Tính chất hóa học chung kim loại là: a Tính khử b Tính dễ bị khử c Tính dễ nhận e d Tính dễ tạo liên kết kim loại Câu 14: Phản ứng sau đúng? a Cu + H2SO4(l)  Cu + H2 b 4Cu + 5H2SO4(đ)  4CuSO4 + H2S + 4H2O c 3Cu + 4H2SO4(đ)  3CuSO4 + S + 4H2O d Cu + 2H2SO4(đ)  CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 15: Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối? a Cu b Mg c Fe d Ag Câu 16: Kim loại sau tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 loãng dd HNO3 loãng tạo loại muối khác nhau? a Cu b Al c Ba d Fe Câu 17: Những kim loại thuộc dãy sau phản ứng với nước nhiệt độ thường? a K, Na, Mg, Ag b Li, Ca, Ba, Cu c Fe, Pb, Zn, Hg d K, Na, Ca, Ba Câu 18: Liên kết hóa học hợp kim chủ yếu là: a liên kết ion, liên kết cộng hóa trị b liên kết cộng hóa trị, liên kết hidro c liên kết hidro, liên kết cho nhận d liên kết cộng hóa trị, liên kết kim loại Câu 19: Những điều khẳng định sau không đúng? Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu Hợp kim thường cứng giòn kim loại hỗn hợp ban đầu 3 Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao t0nc kim loại hh ban đầu a b c d 1, Câu 20: Có phản ứng hóa học: Mg + CuSO  MgSO4 + Cu Phương trình sau biểu thị oxi hóa phản ứng hóa học trên? a Mg2+ + 2e  Mg b Mg  Mg2+ + 2e 2+ c Cu + 2e  Cu d Cu  Cu2+ + 2e Câu 21: Phương trình biểu thị bảo toàn điện tích? a Fe3+ +3e  Fe2+ b Fe  Fe2+ + 1e c Fe + 2e  Fe3+ d Fe  Fe2+ + 2e Câu 22: Trên đĩa cân vị trí thăng có hai cốc chứa lượng dd H 2SO4 đặc (cốc 1) dd HCl đặc (cốc 2) Thêm khối lượng kim loại Cu vào cốc 1, Fe vào cốc Sau phản ứng kết thúc, kim loại tan hết, vị trí thăng cân biến đổi theo chiều hướng nào? a không biến đổi b nghiêng cốc c nghiêng cốc d ban đầu có biến đổi sau trở vị trí cân Câu 23: Cho K vào dd FeCl3 Hiện tượng sau nhất? a Fe bị đẩy khỏi muối b Có khí thoát K tan nước c Có khí thoát đồng thời có kết tủa nâu đỏ d Có khí thoát ra, có kết tủa nâu đỏ, sau kết tủa tan Câu 24: Để làm mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta ngâm mẫu thủy ngân dung dịch: a ZnSO4 b Hg(NO3)2 c HgCl2 d HgSO4 Câu 25: Có dd FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: a Cho Cu vào dd b Cho Fe vào dd c Cho Al vào dd d Cho dd NH3 đến dư vào dd, lọc lấy kết tủa Fe(OH) hòa tan kết tủa vào dd H2SO4 loãng Câu 26: Khi cho kim loại R vào dd CuSO dư thu chất rắn X X tan hoàn toàn dd HCl R kim loại số kim loại sau? a Fe b Mg c Ag d K Câu 27: Cho hợp kim Al – Fe – Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng: a Fe b Al c Cu d Al Cu Câu 28: Cho hợp kim Zn – Mg – Ag vào dd CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại: a Zn, Mg, Cu b Zn, Mg, Ag c Mg, Ag, Cu d Zn, Ag, Cu Câu 29: Cho hỗn hợp Al, Mg vào dd FeSO Sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Thành phần X, Y phù hợp với thí nghiệm: a X: Al, Mg, Fe Y: Al3+, SO42b X: Mg, Fe Y: Al3+, SO423+ 2+ 2c X: Mg, Fe Y: Al , Mg , SO4 d X: Fe Y: Al3+, Mg2+, Fe2+, SO42Câu 30: Để tách Ag khỏi hỗn hợp bột Ag, Cu, Fe (khối lượng Ag không đổi) cần dùng dung dịch sau lấy dư? a AgNO3 b HNO3 c H2SO4 đặc, nóng d FeCl3 Câu 31: Thứ tự dãy điện hóa số cặp oxi hóa khử sau: Mg 2+/Mg, Zn2+/Zn, Fe2+/Fe, Pb2+/Pb, Cu2+/Cu Phát biểu sau đúng? a Nguyên tử Mg khử Zn2+ dung dịch b Nguyên tử Pb khử Zn2+ dung dịch c Nguyên tử Fe khử Zn2+ dung dịch d Nguyên tử Cu khử Zn2+ dung dịch Câu 32: Trong số ion Cu2+, Fe3+, Au3+, ion dễ nhận e nhất? a Cu2+ b Fe3+ c Fe2+ d Au3+ Câu 33: Chọn phát biểu đúng: a Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ b Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg c Tính khử Al > Fe2+ > Pb > Cu > Fe3+ > Ag d Tính oxi hóa Hg2+ > Fe3+ > Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 34: Cho hỗn hợp Zn, Fe vào dd CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa ion Phản ứng kết thúc nào? a Zn chưa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 hết b Zn tan hết, Fe dư, CuSO4 hết c Zn vừa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 vừa hết d Zn Fe tan hết, CuSO4 vừa hết Câu 35: Cho Mg vào dd chứa FeSO 4, CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X có kim loại dung dịch Y chứa muối Phản ứng kết thúc nào? a CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết b FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết c CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết d CuSO4 FeSO4 hết, Mg dư Câu 36: Giữa cặp oxi hóa – khử xảy phản ứng theo chiều: a Giảm số oxi hóa nguyên tố b tăng số oxi hóa nguyên tố c chất oxh mạnh oxi chất khử mạnh tạo thành chất oxh yếu chất khử yếu d chất oxh yếu oxh chất khử yếu tạo thành chất oxi hóa mạnh chất khử mạnh Câu 37: Từ hai phản ứng: Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu Có thể rút ra: a Tính oxh Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ b Tính khử cuả Cu > Fe > Fe2+ c Tính khử Fe > Fe2+ > Cu d Tính oxh Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ Câu 38: Một hợp kim gồm: Mg, Al, Ag Hóa chất hòa tan hoàn toàn hợp kim thành dd? a dd HCl b dd HNO3 loãng c dd NaOH d dd AgNO3 Câu 39: Trong dung dịch chứa đồng thời Na+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+, thứ tự điện phân cation là: a Ag+, Cu2+, Fe3+ b Ag+, Fe3+, Cu2+ + 3+ 2+ 3+ + c Ag , Fe , Cu , Al , Na d Fe3+, Ag+, Cu2+ Câu 40: Muốn mạ Ag lên vật sắt người ta làm sau: a Điện phân dd AgNO3 với anot vạt Fe, catot than chì b Điện phân dd FeSO4 với catot vật sắt, anot than chì c Điện phân dd AgNO3 với anot Ag, catot than chì d Điện phân dd AgNO3 với catot vật Fe, anot Ag Câu 41: vật sắt tráng Zn đặt nước Nếu có vết xây sát sâu đến bên vật bị ăn mòn điện hóa Quá trình xảy cực dương là: a Zn  Zn2+ + 2e b Fe  Fe2+ + 2e c 2H+ +2e  H2 d 2H2O + O2 + 4e  4OHCâu 42: Phương pháp sau dùng để điều chế kim loại bari? a Điện phân dd BaCl2 b Điện phân nóng chảy BaCl2 c Nhiệt phân BaSO3 d Nhiệt nhôm (Al + BaO nhiệt độ cao) Câu 43: Khi cho luồng khí H2 có dư qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, cuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm bao gồm: a Al2O3, FeO, CuO, Mg b Al2O3, Fe, Cu, MgO c Al, Fe, Cu, Mg d Al, Fe, Cu, MgO Câu 44: Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển về: a cực dương (và bị oxh) b cực dương (và bị khử) c cực âm (và bị oxh) d cực âm (và bị khử) Câu 45: Khi điện phân hỗn hợp dd NaCl CuSO 4, dung dịch sau điện phân hóa tan Al 2O3 xảy trường hợp sau đây? a NaCl dư b CuSO4 dư c NaCl dư CuSO4 dư d NaCl CuSO4 đp hết Câu 46: Điện phân dd hỗn hợp (CuSO4, KBr nồng độ mol muối Nếu thêm vài giọt quỳ tím vào dung dịch sau điện phân màu dung dịch thay đổi nào? a không đổi màu b dd có màu đỏ c dd có màu xanh d không xác định Câu 47: Trong nguyên tố K (Z=19), Sc (Z=21), Cr (Z=24) Cu (Z=29) Nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp 4s1 là: a K, Cr, Cu b K, Sc, Cu c K, Sc, Cr d Cu, Sc, Cr Câu 48: Trong cầu muối pin điện hóa Zn – Cu có di chuyển của: a Các ion b Các electron c Các nguyên tử Zn d Các nguyên rử Cu Câu 49: Khi điện phân dd NiSO4, anot xảy trình: H2O – 2e  2H+ + ½ O2 Như anot làm a Zn b Ni c Pt d Fe Câu 50: Cho dung dịch chứa ion Na+, K+, Cu2+, SO32-, NO3-, Mg2+ Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch? a Na+, SO42-, Cl-, K+ b Cu2+, Mg2+, SO42-, NO3-, Cl+ + 22+ c Na , K , NO3 , SO4 , Mg d tất sai Câu 51: Khi điện phân dung dịch muối, giá trị pH khu vực gần điện cực tăng lên Dung dịch muối là: a CuSO4 b KCl c ZnCl2 d AgNO3 Câu 52: Một số hóa chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hóa chất có khả gây tượng trên? a ancol etylic b dây nhôm c dầu hỏa d axit clohidric Câu 53: Điện phân dd chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dd biến đổi trình điện phân? a đỏ sang tím b đỏ sang tím sang xanh c đỏ sang xanh d màu đỏ Câu 54: Điện phân với điện cực trơ dd chứa NaCl NaOH pH dd thay đổi trình điện phân? Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể a pH tăng đến giá trị định sau không thay đổi b pH lúc đầu giảm sau tăng c pH lúc đầu tăng sau giảm d pH tăng dần từ đầu đến cuối Câu 55: Cho a mol Mg vào b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu 2+ d mol Ag+ Biết a < c + d/2 Tìm điều kiện b (so với a, c, d) để dung dịch chứa kim loại a b>c-a b b