TRƯỜNG THPT LÊ XOAY Kì thi sát hạch CĐ lớp 12-lần 1 Năm học 2008-2009 ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 061 Họ, tên thí sinh: .Số báo danh: . Cho nguyên tử khối của: C = 12; H = 1; O = 16, N = 14; P = 31; Fe = 56; Cu = 64, Mg = 24; Zn = 65; Ba = 137; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23; Ag = 108; Al = 27 Câu 1: Muốn điều chế 148,5 kg xenlulozơ trinitrat (h = 90%) thì thể tích axit nitric 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng là: A. 64,76 lít B. 23,99 lít C. 58,29 lít D. 71,96 lít Câu 2: Hòa tan 1,68 gam Mg trong 100 ml dung dịch HNO 3 aM vừa đủ thu được 0,448 lít khí NO duy nhất. Giá trị của a là: A. 0,8 B. 1,7 C. 1,87 D. 1,8 Câu 3: Đốt m gam hỗn hợp Fe và S trong điều kiện không có không khí. Hỗn hợp rắn sau phản ứng đem hòa tan trong dung dịch HCl dư thu được 0,56 lít (ở 0 0 C, 2 atm) hỗn hợp khí X có tỉ khối hơi so với H 2 là 10,6. Giá trị của m là: A. 3,76 B. 3,44 C. 2,64 D. 2,08 Câu 4: Phát biểu không đúng là: A. thủy phân (xt H + , t 0 ) saccarozo cũng như mantozơ đều cho cùng 1 mono saccarit. B. dung dịch mantozơ tác dụng được với Cu(OH) 2 /OH - cho kết tủa đỏ gạch. C. dung dịch fructozơ hòa tan được Cu(OH) 2 . D. sản phẩm thủy phân xenlulozơ (H + , t 0 ) có thể tham gia phản ứng tráng gương. Câu 5: Đun 4,14 gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức đồng đẳng kế tiếp nhau với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C (h=100%) thu được 3,33 gam hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau. Công thức 3 ancol là: A. CH 2 O, C 2 H 4 O, C 3 H 6 O B. C 2 H 6 O, C 3 H 8 O, C 4 H 10 O C. CH 4 O, C 2 H 6 O, C 3 H 8 O D. C 2 H 4 O, C 3 H 6 O, C 4 H 8 O Câu 6: Cho 0,2 mol α-aminoaxit A tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 2,5 M, sau đó cô cạn dung dịch thu được 36,7 gam muối. Nếu cho 0,1 mol A tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, rồi cô cạn dung dịch được 19,1 gam muối. CTCT của A là: A. CH 3 -[CH 2 ] 4 -CH(NH 2 )-COOH B. HOOCCH 2 CH(NH 2 )CH 2 COOH C. H 2 N-[CH 2 ] 6 -COOH D. HOOCCH 2 CH 2 CH(NH 2 )COOH Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic và axit acrylic. 2,04 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 0,336 lít (đktc) H 2 . Mặt khác 0,816 gam hỗn hợp X làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa m gam Br 2 . Giá trị m là: A. 2,56 B. 3,2 C. 0,64 D. 1,28 Câu 8: Hiđrat hóa 2 anken tạo thành 3 ancol. Hai anken đó là: A. 2-metylpropen và propen B. eten và but-2-en C. propen và but-2-en D. 2-metylpropen và but-1-en Câu 9: Để xác định hàm lượng của Ag trong một loại hợp kim, người ta hòa tan 0,5 gam hợp kim đó vào dung dịch axit HNO 3 . Cho thêm dung dịch axit HCl dư vào dung dịch trên, thu được 0,398 gam kết tủa (giả thiết tạp chất có trong hợp kim là trơ). Hàm lượng bạc trong hợp kim là: A. 37,06% B. 79,6% C. 59,9% D. 72,1% Câu 10: Cho suất điện động chuẩn của pin Zn-Ag là 1,56 V; của pin Mn-Ag là 1,98 V. Suất điện động chuẩn của pin Mn-Zn là: A. 1,77V B. 0,84V C. 0,42V D. 3,54V Câu 11: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu. Cho 2,96 gam hỗn hợp X hòa tan trong H 2 SO 4 1M dư được 0,672 lít (đktc) khí. Cho 11,84 gam hỗn hợp X hòa tan trong dung dịch HNO 3 đặc nguội thu được V lít (đktc) khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là: A. 3,584 B. 8,064 C. 1,792 D. 11,648 Câu 12: Phản ứng hóa học xảy ra trong pin điện hóa: 2Cr + 3Ni 2+ → 2Cr 3+ + 3Ni E 0 của pin điện hóa là (biết 3 2 0 0 / / 0,74 ; 0,26 Cr Cr Ni Ni E V E V + + = − = − ) A. 0.96V B. 0,48V C. 0,78V D. 1,0V Trang 1/4 - Mã đề thi 061 Câu 13: Thể tích dung dịch HNO 3 1M ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn 1,68 gam Fe là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất) A. 80ml B. 100ml C. 120ml D. 40ml Câu 14: Liên kết chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là: A. liên kết ion B. liên kết cộng hóa trị C. liên kết hiđro D. liên kết kim loại Câu 15: Có sơ đồ sau: X 1 X CH 3 CHO X 2 Các kí hiệu X, X 1 , X 2 tương ứng các chất: A. CH 2 =CH 2 , CH 3 CH 2 Cl, CH 2 Cl-CH 2 Cl B. CH≡CH, CH 2 =CHCl, CH 3 -CHCl 2 C. CH≡CH, CH 2 =CH-C≡CH, C 2 H 6 D. CH≡CH, CH 2 =CCl 2 , CH 2 =CH-Cl Câu 16: Dẫn 5,6 lít CO 2 (đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ aM, dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa 100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là: A. 2 B. 0,75 C. 0,125 D. 1,5 Câu 17: Có 6 kim loại là Mg, Ba, Al, Fe, Zn, Ag. Nếu chỉ dùng thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng thì có thể nhận biết được các kim loại: A. Mg, Ba, Fe, Ag, Al B. Mg, Ba, Fe, Ag, Zn C. Mg, Ba, Fe, Ag D. Mg, Ba, Al, Fe, Zn, Ag Câu 18: Phát biểu nào đúng? A. các este không có phản ứng tráng bạc. B. fructozo tác dụng với phức [Ag(NH 3 ) 2 ](OH) tạo kết tủa Ag. C. tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo D. muối của axit hữu cơ no, đơn chức với amin no, đơn chức có CT tổng quát là: C n H 2n+3 NO 2 (n≥2). Câu 19: Phản ứng nào sau đây viết sai? A. 2H 3 PO 3 + 3Ba(OH) 2 → Ba 3 (PO 3 ) 2 + 6H 2 O B. Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O C. Zn(OH) 2 + 4NH 3 → [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 D. FeSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 20: Clo hóa PVC thu được 1 polime chứa 62,39% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị k là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 21: Oxi hóa 0,76 gam hỗn hợp chứa 2 ancol đơn chức thành anđehit cần 1,2 gam CuO. Cho toàn bộ lượng anđehit thu được phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 4,32 gam Ag. Công thức của 2 anđehit là: A. HCHO và CH 3 CHO B. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO C. HCHO và C 2 H 5 CHO D. HCHO và C 3 H 7 CHO Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít CO 2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ 0,04M thu được 7,88 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 2,5 B. 1,5 C. 2 D. 1,25 Câu 23: Một hỗn hợp khí X gồm 3 oxit của nitơ: NO, NO 2 , N x O y . Biết % V NO = 45%; % V NO 2 = 15%; % m NO = 23,6%. Công thức của N x O y là: A. N 2 O B. N 2 O 5 C. N 2 O 4 D. N 2 O 3 Câu 24: Cho suất điện động chuẩn E 0 của các pin điện hóa: E 0 (Fe-Z) = 1,24V; E 0 (T-Fe) = 1,93V; E 0 (Y-Fe) = 0,32V. Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử các kim loại là: A. Z, Y, Fe, T B. Z, Fe, Y, T C. T, Y, Fe, Z D. Z, Y, T, Fe Câu 25: X là nguyên tố hoá học có điện tích hạt nhân nguyên tử là +17. Y là nguyên tố trong nguyên tủ có tổng số electron là 6. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và loại liên kết hoá học là: A. XY 4 , liên kết cho nhận B. YX 2 , liên kết ion C. XY 2 , liên kết cộng hoá trị D. YX 4 , liên kết cộng hoá trị Câu 26: Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là: A. 5 B. 6 C. 3 D. 4 Trang 2/4 - Mã đề thi 061 Câu 27: Thủy phân 0,01 mol este của 1 ancol đa chức và 1 axit đơn chức phải dùng 1,2 gam NaOH. Mặt khác, thủy phân 6,35 gam este đó cần 3 gam NaOH và được 7,05 gam muối. CTCT của este là: A. C 3 H 5 (COOCH 2 -CH 3 ) 3 B. (CH 2 =CH COO) 3 C 3 H 5 C. C 3 H 5 (COOCH=CH 2 ) 3 D. (CH 3 -CH 2 -COO) 3 C 3 H 5 Câu 28: Hòa tan m gam hỗn hợp X (Al, Fe, Cu) trong dung dịch HCl dư thìthu được 5,6 lít H 2 (đktc) và còn 3,2 gam chất không tan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 3,36 lít H 2 (đktc). Giá trị của m là: A. 11,5 B. 8,3 C. 12,7 D. 8,7 Câu 29: Để điều chế polivinylic người ta có thể: A. thủy phân poli(metyl acrylat) trong dung dịch kiềm B. thủy phân poli(vinyl axetat) trong môi trường kiềm. C. trùng hợp ancol vinylic ở điều kiện thích hợp. D. thủy phân poli(vinyl clorua) trong môi trường kiềm. Câu 30: Cho các chất sau: Cl 2 , Fe, SO 2 , FeCl 2 , S, Cu(NO 3 ) 2 , NO 2 , HNO 3 , F 2 , Fe(NO 3 ) 3 , HCl. Số chất vừa có tính khử, vừa có tính OXH là: A. 8 B. 7 C. 5 D. 6 Câu 31: Cho các phát biểu sau: a) Các triglixerit đều có phản ứng cộng hiđro. b) Các triglixerit có gốc axit béo no thường là chất rắn ở nhiệt độ thường. c) có thể dùng nước để phân biệt este với ancol hoặc với axit tạo nên chính este đó. d) lipit là 1 loại chất béo. e) phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch. Những phát biểu đúng là: A. a, c, e B. b, c C. b, c, d, e D. b, c, d Câu 32: Một pin điện hóa có điện cực Ni nhúng trong dung dịch NiSO 4 và điện cực Cr nhúng trong dung dịch CrSO 4 . Sau 1 thời gian pin đó phóng điện, hiện tượng nào là đúng (biết 2 3 0 0 / / 0,26 , 0,74 Ni Ni Cr Cr E V E V + + = − = − ) A. khối lượng cả 2 điện cực đều không đổi B. khối lượng cả 2 điện cực đều giảm C. khối lượng điện cực Ni giảm, khối lượng điện cực Cr tăng. D. khối lượng điện cực Cr giảm, khối lượng điện cực Ni tăng. Câu 33: Cracking V lít butan được 35 lít hỗn hợp X gồm H 2 , CH 4 , C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 , C 4 H 10 . Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch Br 2 dư còn lại 20 lít hỗn hợp khí (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất quá trình cracking là: A. 75% B. 42,86% C. 80% D. 57,14% Câu 34: Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg và Fe (với n Mg : n Fe = 2:3) tác dụng hoàn toàn với 280ml dung dịch AgNO 3 0,5M được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 4,32 B. 14,04 C. 10,8 D. 15,12 Câu 35: Những tơ nào sau đây thuộc loại tơ poliamit: (1) tơ axetat; (2) tơ nilon-6,6; (3) tơ visco; (4) tơ nilon-6; (5) tơ lapsan; (6) tơ nitron; (7) tơ enan A. (1), (3), (5), (6) B. (2), (4), (7) C. (2), (4), (5), (7) D. (4), (5), (6) Câu 36: Có các dung dịch riêng biệt sau: C 6 H 5 NH 3 Cl, H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH, H 2 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -CH 2 -COONa, C 2 H 5 -NH 2 , ClH 3 N-CH 2 -COOH, CH 3 COONa. Số lượng các dung dịch có pH >7 là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 37: Hai este A, B là dẫn xuất của benzen có CTPT là C 9 H 8 O 2 . A và B đều cộng hợp Br 2 theo tỉ lệ 1:1. A tác dụng với NaOH tạo 1 muối và 1 anđehit. B tác dụng với NaOH cho 2 muối và H 2 O. A, B có CTCT lần lượt là: A. C 6 H 5 COOCH=CH 2 , CH 2 =CH-COOC 6 H 5 B. CH 2 =CH-COOC 6 H 5 , C 6 H 5 COOCH=CH 2 C. HCOOCH=CH-C 6 H 5 , C 6 H 5 COOCH=CH 2 D. C 6 H 5 COOCH=CH 2 , HCOOCH=CH-C 6 H 5 Câu 38: Cho 0,05 mol P 2 O 5 vào 275ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch thu được có các chất với số mol tương ứng là: A. Na 2 HPO 4 : 0,05 và Na 3 PO 4 : 0,05 B. NaH 2 PO 4 : 0,05 và Na 2 HPO 4 : 0,05 C. Na 2 HPO 4 : 0,025 và Na 3 PO 4 : 0,075 D. NaH 2 PO 4 : 0,025 và Na 2 HPO 4 : 0,075 Trang 3/4 - Mã đề thi 061 Câu 39: Cho dãy chuyển hóa sau: 0 3 3 2 2 /(500 ) AgNO NHCl C H O CuO X Y Z T + + + → → → → amoni acrylat X, Z là: A. C 3 H 6 và CH 2 =CH-CH 2 -OH B. C 2 H 6 và CH 2 =CH-CHO C. C 3 H 8 và CH 3 CH 2 CH 2 OH D. C 3 H 6 và CH 2 =CH-CHO Câu 40: Điều khẳng định nào sau đây sai? A. các kim loại tan trong nước thì oxit và hiđroxit của kim loại đó cũng tan trong nước. B. các nguyên tử kim loại thường có ít e ở lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử tương đối lớn, năng lượng ion hóa tương đối nhỏ. C. cation kim loại có tính OXH càng mạnh thì kim loại đó có tính khử càng yếu. D. cation kim loại trong cặp OXH-K có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn có thể OXH được kim loại trong cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn. Câu 41: Đun 1,2 gam axit axetic với 1,38 gam etanol (có H 2 SO 4 đặc xúc tác) đến khi phản ứng đạt cân bằng thu được 1,1 gam este. Hiệu suất phản ứng là: A. 62,5% B. 41,67% C. 80% D. 75% Câu 42: Khẳng định nào sau đây không đúng? A. trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có độ âm điện và năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn nguyên tử phi kim. B. bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim trong cùng chu kì. C. hợp kim thường có tính chất hóa học tương tự còn tính chất vật lí và cơ học thì khác nhiều so với kim loại đơn chất. D. tính chất hóa học chung của kim loại là dễ bị OXH. Câu 43: Cho các chất: (1) anilin; (2) etylamin; (3) đietylamin; (4) natri hiđroxit; (5) amoniac; (6) metylamin; (7) điphenylamin. Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần lực bazơ là: A. (1)<(7)<(5)<(6)<(2)<(3)<(4) B. (1)<(7)<(5)<(3)<(2)<(6)<(4) C. (4)<(3)<(2)<(6)<(5)<(1)<(7) D. (7)<(1)<(5)<(6)<(2)<(3)<(4) Câu 44: Hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen. X có tỉ khối hơi so với metan là 1,725. Thể tích O 2 (đktc) cần để đốt cháy hết 0,5 mol X là: A. 32,48 lít B. 10,08 lít C. 22,4 lít D. 33,6 lít Câu 45: Có tối đa bao nhiêu phản ứng xảy ra khi cho các đồng phân mạch hở của C 2 H 4 O 2 tác dụng lần lượt với Na, NaOH, dung dịch AgNO 3 /NH 3 ? A. 7 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 46: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl và H 2 SO 4 có pH = a với 400ml dung dịch KOH nồng độ 0,015 M được dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là: A. 12 B. 2 C. 1 D. 13 Câu 47: Dung dịch nào sau đây không hoà tan được Cu? A. dung dịch FeCl 3 B. dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội C. dung dịch MgCl 2 D. dung dịch hỗn hợp NaNO 3 và HCl Câu 48: Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi: A. tính chất của kim loại B. cấu tạo mạng tinh thể của kim loại C. khối lượng riêng của kim loại D. các electron tự do trong tinh thể kim loại Câu 49: Cho 1 mol N 2 và 4 mol H 2 vào bình kín 2 lít (chứa chất xúc tác có thể tích không đáng kể) được giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi hệ đạt cân bằng, áp suất lúc này bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu. Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ đó là: A. 1,024 B. 0,128 C. 0,512 D. 0,256 Câu 50: Khi đốt 0,05 mol 1 chất X (dẫn xuất của benzen), thể tích CO 2 (đktc) thu được không quá 8,95 lít. Biết rằng 0,1 mol X chỉ tác dụng được với 4 gam NaOH. Công thức của X là: A. HOCH 2 C 6 H 4 COOH B. C 2 H 5 C 6 H 4 OH C. HOC 6 H 4 CH 2 OH D. C 6 H 4 (OH) 2 Thí sinh không được dùng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học! ---------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Trang 4/4 - Mã đề thi 061 . LÊ XOAY Kì thi sát hạch CĐ lớp 12-lần 1 Năm học 2008-2009 ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 061 Họ,. HNO 3 . Cho thêm dung dịch axit HCl dư vào dung dịch trên, thu được 0,398 gam kết tủa (giả thi t tạp chất có trong hợp kim là trơ). Hàm lượng bạc trong