Tiết 56: Crom và hợp chất của Crom

Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Hàm lượng của cacbon có trong thép cứng là: A. Dưới 0.1%C B. Trên 0.9%C C. Trên 0.1%C D. Dưới 0.9%C Tiết 56 Tiết 56 Bài 34: Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM CROM Trường THPT Trần Quang Khải Giáo viên: Phạm Văn Phan I - Vị trí của crom trong bảng tuần, cấu hình electron nguyên tử. - Crom (Cr) ở ô số 24, chu kỳ 4, nhóm VIB của bảng tuần hoàn. - Cấu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . II – Tính chất vật lí  Crom là kim loại màu trắng ánh bạc, có khối lượng riêng lớn ( D = 7.2 g/cm 3 ), nóng chảy ở 1890 o C.  Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủy tinh. III – Tính chất hóa học  Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.  Trong các phản ứng hóa học, crom tạo nên các hợp chất trong đó crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp +2, +3 và +6). III – Tính chất hóa học 1. Tác dụng với phi kim: - Ở nhiệt độ thường, crom chỉ tác dụng với flo. Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với oxi, clo, lưu huỳnh,… Ví dụ: 4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3 2Cr + 3S Cr 2 S 3 t o t o t o III – Tính chất hóa học 2. Tác dụng với nước: - Crom bền với nước và không khí do có màng oxit mỏng bền bảo vệ.  Ứng dụng: Mạ kim loại, chế thép không gỉ, … III – Tính chất hóa học 3. Tác dụng với axit: - Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan ngay trong dung dịch loãng, nguội của axit HCl và H 2 SO 4 . - Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H 2 và tạo muối crom (II). Cr + 2HCl  CrCl 2 + H 2  Cr + H 2 SO 4  CrSO 4 + H 2  * Lưu ý: Crom thụ động trong axit HNO 3 và H 2 SO 4 đặc, nguội. IV – Hợp chất của crom 1 Hợp chất crom (III): a) Crom (III) oxit - Crom (III) oxit (Cr 2 O 3 ) là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước. - Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và kiềm đặc. Cr 2 O 3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh. IV – Hợp chất của crom 1 Hợp chất crom (III): b) Crom (III) hiđroxit - Crom (III) hiđroxit là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước. - Cr(OH) 3 là một hiđroxit lưỡng tính, tan được trong dung dịch axit mạnh và dung kiềm mạnh. Cr(OH) 3 + NaOH  NaCrO 2 + H 2 O Cr(OH) 3 + 3HCl  CrCl 3 + 3H 2 O * Lưu ý: Ion Cr 3+ trong dung dịch vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. [...]... chất crom (VI): b) Muối crom (VI) - Khác với những axit cromic và đicromic, các muối cromat và đicromat là những hợp chất bền Ví dụ:  Natri cromat (Na2CrO4) và kali cromat (K2CrO4)  Natri đicromat (Na2Cr2O7) và kali đicromat (K2Cr2O7) IV – Hợp chất của crom 2 Hợp chất crom (VI): b) Muối crom (VI) 22- Ion cromat (CrO4 ) có màu vàng, ion đicromat (Cr2O7 ) có màu da cam - Các muối cromat và đi crom. .. – Hợp chất của crom 2 Hợp chất crom (VI): a) Crom (VI) oxit - Crom (VI) oxit (CrO3) là chất rắn màu đỏ thẩm - CrO3 là một oxit axit: CrO3 + H2O  H2CrO4 axit cromic 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 axit đicromic IV – Hợp chất của crom 2 Hợp chất crom (VI): a) Crom (VI) oxit - CrO3 có tính oxi hóa mạnh Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C2H5OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 IV – Hợp chất của crom 2 Hợp chất. .. mạnh trong môi trường axit Ví dụ: +6 +2 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3 +3 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O IV – Hợp chất của crom 2 Hợp chất crom (VI): b) Muối crom (VI) - Trong dung dịch tồn tại cân bằng: 2Cr2O7 + H2O 22CrO4 + 2H+ Bài tập củng cố Em hãy so sánh tính chất hóa học đặc trưng của Cr2O3 với Al2O3 Viết phương trình hóa học minh họa Bài tập củng cố Cr2O3 Al2O3 Giống Oxit lưỡng tính Oxit . O 7 ) và kali đicromat (K 2 Cr 2 O 7 ) IV – Hợp chất của crom 2. Hợp chất crom (VI): b) Muối crom (VI) - Ion cromat (CrO 4 ) có màu vàng, ion đicromat. axit cromic và đicromic, các muối cromat và đicromat là những hợp chất bền. Ví dụ:  Natri cromat (Na 2 CrO 4 ) và kali cromat (K 2 CrO 4 )  Natri đicromat