axxit ba zo day2

GV: Phạm Thị Thùy Phương KiĨm tra bµi cị Trình bày tính chất hóa học nước, viết phương trình phản ứng minh họa Tính chất hóa học nước: a) Tác dụng với kim loại (Na, K, Li, Ba, Ca, ) → dung dịch bazo + Na + H 2O → NaOH + H b) Tác dụng với số axit bazo ( Na2O, K 2O, Li2O, BaO, CaO, ) Dung dịch bazo CaO + H 2O → Ca (OH ) c) Tác dụng với số oxit axit P O5 + 3H 2O → H PO4 Hợp chất axit : H3PO4 Hợp chất bazơ : NaOH, 09/15/16 Ca(OH)2 H2 Bài 37 - Tiết 58: AXIT - BAZƠ - MUỐI I AXIT Khái niệm: Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại Công thức hố học: HnA Trong đó: H - kí hiệu hố học ngun tố hiđro A - kí hiệu hố học gốc axit n - hoá trị gốc axit (hay số nguyên tử hiđro) Thành phần Nguyên tử hiđro Cơng thức hố học Gốc axit Thành phần Số nguyên tử hiđro Gốc axit Hoá trị gốc axit HCl - Cl I HBr - Br = S - NO3 I HNO3 II I H2SO4 = SO4 II H2SO3 = SO3 n A II n H2S HnA Theonhận em thành cơng hố học Dựa vào phần phân tử theo Hãy xét vềthức thành phần Vậy axit ? axit thành phần gì? em gồm axit cấu tạo cácchia axit thành trên? Bài 37 - Tiết 58: AXIT - BAZƠ - MUỐI Cơng thức hố học: HnA Thành phần Cơng thức hố Số học ngun Gốc axit tử hiđro Hoá trị gốc axit Phân loại: HCl 1 - Cl - Br = S - NO3 I I II I 2 = SO4 = SO3 II II n A n I Axit Khái niệm: loại chính: - Axit khơng có oxi HCl, HBr, H2S, - Axit có oxi HNO3 ; H2SO4, H3PO4 , HBr H2S HNO3 H2SO4 H2SO3 HnA Bài 37 - Tiết 58: I Axit Khái niệm: Cơng thức hố học: Phân loại: AXIT - BAZƠ - MUỐI HnA Tên gọi: a Axit oxi Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric Tên gốc axit: chuyển đuôi “hiđric” tên axit thành “ua” gốc axit b Axit có oxi + Axit có nhiều nguyên tử oxi.Tên axit: axit + tên phi kim + ic Tên gốc axit: chuyển đuôi “ic” tên axit thành đuôi “at” gốc axit + Axit có ngun tử oxi Tên axit: axit + tên phi kim + Tên gốc axit: chuyển đuôi “ơ” tên axit thành đuôi “it” gốc axit Tên axit Cơng thức hố học Axit clohiđric HCl - Cl clorua Axit bromhiđric HBr - Br bromua Axit sunfuhiđric H2 S -S sunfua Gốc axit Tên gốc axit HNO3 - NO3 nitrat Axit sunfuric H2SO4 - SO4 sunfat Axit sunfurơ H2SO3 - SO sunfit Axit cacbonic H2CO3 - CO3 cacbonat Axit photphoric H3PO4 PO photphat Axit nitric Bài 37 - Tiết 58: AXIT - BAZƠ - MUỐI I Axit Khái niệm: Công thức hoá học: Phân loại: Tên gọi: II Bazơ Khái niệm: Thành phần HnA Kết luận: Phân tử bazơ gồm có mợt ngun tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit Công thức hố học: M(OH)n Trong đó: M – Kí hiệu hóa học chung kim loại OH - Nhóm hiđroxit n - Hố trị kim loại (hay số nhóm hiđroxit) Tên gọi: Có nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hiđroxxit (-OH) Thành phần Số nhóm hiđroxit (OH) Hố trị kim loại 1 nhóm OH I 1 nhóm OH I nhóm OH II nhóm OH III Cơng Số thức ngun hoá học tử kim loại NaOH KOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 M(OH)n OH n Bài 37 - Tiết 58: AXIT - BAZƠ - MUỐI I Axit Khái niệm: Công thức hoá học: Phân loại: Tên gọi: II Bazơ Khái niệm: Cơng thức hố học: Tên gọi: a) Kim loại có hóa trị: HnA Cơng thức hoá học Hoá trị kim loại Natri hiđroxit NaOH i Kali hiđroxit KOH i Canxi hiđroxit Ca(OH)2 II Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 II Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 III Tên bazơ M(OH)n Tên bazo: Tên kim loại + hiđroxit b) Kim loại có nhiều hóa trị: Tên bazo: Tên kim loại + hóa trị Phân loại: +hiđroxit Thí nghiệm quan sát tượng : Em thực thí nghiệm theo nội dung sau : ** Cho nước cốc thủy tinh vào cốc thuỷ tinh có chứa NaOH khuấy ** Cho nước cốc thủy tinh vào cốc thuỷ tinh có chứa Cu(OH)2 khuấy Nhận xét ghi nhận kết : Em nhận xét thí nghiệm ghi nhận kết vào phiếu học tập theo nội dung sau : ** Nêu tượng sau khuấy cốc NaOH tan Nêu tượng sau khuấy cốc Cu(OH)2 không tan Bài 37 - Tiết 58: AXIT - BAZƠ - MUỐI I Axit Khái niệm: Cơng thức hố học: Phân loại: Tên gọi: II Bazơ Khái niệm: Cơng thức hố học: Tên gọi: a) Kim loại có hóa trị: HnA Cơng thức hố học Hoá trị kim loại Natri hiđroxit NaOH i Kali hiđroxit KOH i Canxi hiđroxit Ca(OH)2 II Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 II Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 III Tên bazơ M(OH)n Tên bazo: Tên kim loại + hiđroxit b) Kim loại có nhiều hóa trị: Tên bazo: Tên kim loại + hóa trị Phân loại: +hiđroxit Dựa vào tính tan, bazơ chia thành loại: a Bazơ tan nước (kiềm) Ví dụ: NaOH; KOH; Ba(OH)2; b Bazơ khơng tan nước: Ví dụ: Fe(OH)3; Fe(OH)2; Bảng tính tan nước axit - bazơ - Muối Nhóm hiđroxit gốc axit Hiđro kim loại K I Na Ag Mg Ca Ba Zn Hg Pb Cu Fe I I II II II II II II II II Fe Al III III OH T T K Cl NO3 T/b KOH T T K T/b T NaOH T T CH3COO T/b T T T S SO3 T/b T T K T/b T T K SO4 T/kb T T CO3 T/b T T SiO3 T/b T T PO4 T/kb T T H I K I T K T T T T T I Mg(OH) T T2 Ba(OH) T 2T T T T T T T T T T K K K K K K I T I K K K K K K K K K K K K K K K K T K K K T T T Cu(OH) T Fe(OH) T 2T Fe(OH)3 K T T T T K K K K K K K K I K K K K K K K K K K K K K K K K K K I KAl(OH)3 Hãy hoàn thành bảng sau (nhóm 3) STT Gốc axit - Cl = SO4 = SO3 - Br Axit tương ứng Tên gọi Hãy hoàn thành bảng sau (nhóm 4) STT Nguyên tố Na (I) Ba (II) Fe (III) Cu (II) Oxit bazơ Bazơ tương ứng Kết quả: nhóm STT Gốc axit Axit tương ứng Tên gọi -Cl HCl Axit clo hiđric = SO4 H2SO4 Axit sunfuric = SO3 H2SO3 Axit sunfurơ - Br HBr Axit brom hiđric Kết quả: nhóm STT Nguyên tố Oxit bazơ Bazơ tương ứng Na (I) Na2O NaOH Ba (II) BaO Ba(OH)2 Fe (III) Fe2O3 Fe(OH)3 Cu (II) CuO Cu(OH)2 Các tác nhân tạo axit thiên nhiên H2SO3 CO2  H2CO3 CO2 SƠ ĐỒ HÌNH THÀNH AXIT (MƯA AXIT) Cánh rừng sau trận mưa axit B Tượng bị ăn mòn mưa axit - Các em nhà học - Làm tập 1, 2, 4.trang 130 SGK - Nghiên cứu trước phần III.Muối để chuẩn bị cho học sau ... Tác dụng với kim loại (Na, K, Li, Ba, Ca, ) → dung dịch bazo + Na + H 2O → NaOH + H b) Tác dụng với số axit bazo ( Na2O, K 2O, Li2O, BaO, CaO, ) Dung dịch bazo CaO + H 2O → Ca (OH ) c) Tác dụng... Fe(OH)3 III Tên bazơ M(OH)n Tên bazo: Tên kim loại + hiđroxit b) Kim loại có nhiều hóa trị: Tên bazo: Tên kim loại + hóa trị Phân loại: +hiđroxit Dựa vào tính tan, bazơ chia thành loại: a Bazơ tan nước... hiđroxit Fe(OH)2 II Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 III Tên bazơ M(OH)n Tên bazo: Tên kim loại + hiđroxit b) Kim loại có nhiều hóa trị: Tên bazo: Tên kim loại + hóa trị Phân loại: +hiđroxit Thí nghiệm