Đang tải... (xem toàn văn)
ai muốn học hóa không nào ai muốn làm những bài tập hóa 11 muốn có nhũng kiến thúc hóa co bản lóp 11 thì nên vào xem tài liệu này nó giúp bạn nắm vững hon về sụ điện ly về các nhóm nitơ và các dạng bài tập ta hay gặp phải về các phương trình các kỹ năng giải hóa còn có nhóm cacbon hóa học hữu cơ hiđrocac bob
TôiYêuHóaHọc Admi n:ThánhChi ếnđẹpzai: ) ) CHUYÊNĐỀ1.CHƯƠNGI :SỰĐI ỆNLI A.PHẦNLÝTHUYẾT I SỰĐI ỆNLI -Sựđi ệnl il àquát r ì nhc ácc hấtt ant r ongnướcr on -Chấtđi ệnl imạnh:l àc hấtkhit ant r ongnước ,c ácp hânt ửhòat anđềup hânl ir on +Nhữngc hấtđi ệnl imạnh:Cácaxi tmạnh:HCl ,HNO3,H2SO4 c ácb az ơmạnh:KOH, NaOH,Ca( OH) Ba( OH) v àhầuhếtc ácmuối 2, + HCl → H + Cl 2+ Ba( OH) → Ba + 2OH2 -Chấtđi ệnl iy ếu:l àc hấtkhit ant r ongnướcc hỉc ómộts ốp hầnt ửhòat anp hânl ir on, p hầnt ửc ònl ạiv ẫnt ồnt ạid ướid ạngp hânt ửt r ongd ungd ị c h +Nhữngc hấtđi ệnl iy ếu:Làc ácaxi ty ếu:CH3COOH,HCl O,HF,H2S…c ácb az ơy ếu: Mg( OH) Al ( OH) 2, CH3COO- + H+ CH3COOH I I AXI T-BAZƠ-MUỐI 1.Axi t -TheoA-r e-ni -ut :Axi tl àc hấtkhit ant r ongnướcp hânl ir ac at i onH+ HCl → H+ + Cl -Axi tmộtnấc :p hânl imộtnấcr onH+:HCl ,HNO3,CH3COOH + -Axi tnhi ềunấc :p hânl inhi ềunấcr onH:H3PO4 2.Bazơ -TheoA-r e-ni -ut :Bazơl àc hấtkhit ant r ongnướcp hânl ir onH+ NaOH → Na+ + OH- 3.Hi droxi tl ưỡngtí nh -Hi d r oxi tl ưỡngt í nhl àhi d r oxi tkhit ant r ongnướcv ừac ót hểp hânl inhưaxi t ,v ừac ót hể p hânl inhưb azơ Thíd ụ:Zn( OH) àhi d r oxi tl ưỡngt í nh 2l Phânl it heoki ểub azơ:Zn( OH) Phânl it heoki ểuaxi t : Zn( OH) Zn2+ + 2OH- + 2H+ 4.Muối -Muốil àhợpc hấtkhit ant r ongnướcp hânl ir ac at i onki ml oại( hoặcc at i on )v àani on l àgốcaxi t -Thíd ụ: NH4NO3 → NaHCO3 → + Na+ + I I I SỰĐI ỆNLICỦANƯỚC.pH.CHẤTCHỈTHỊAXI T-BAZƠ -Tí c hs ối onc ủanướcl ( ở250C) Mộtc ác hgầnđúng,c ót hể c oigi át r ịc ủat í c hs ốnàyl àhằngs ốc ảt r ongd ungd ị c hl oãngc ủac ácc hấtkhácnhau + -Cácgi át r ị[ H]v àp Hđặct r ưngc hoc ácmôit r ường + -7 Môit r ườngt r ungt í nh:[ H]=1, 10 Mhoặcp H=7 + -7 Môit r ườngaxi t :[ H]>1, 10 Mhoặcp H[...]... oàn,khốil ượng hỗnhợpr ắngi ảm0, 32gam.Xácđị nhgi át r ịc ủaV Tàil i ệuôntậpHóaHọc11 23 TôiYêuHóaHọc Admi n:ThánhChi ếnđẹpzai: ) ) CHUYÊNĐỀ4.ĐẠICƯƠNGVỀHÓAHỮUCƠ A.PHẦNLÝTHUYẾT I MỞĐẦUVỀHÓAHỌCHỮUCƠ 1.Kháini ệmv ềhợpc hấthữuc ơv àhóahọchữuc ơ -Hợpc hấthữuc ơl àhợpc hấtc ủac ac b on( t r ừCO,CO2,muốic ac b onat …) -Hóahọchữuc ơl ànghànhhóahọcnghi ênc ứuc áchợpc hấthữuc ơ 2.Phânl oạihợpc hấthữuc ơ -Thườngc... H2O( k) 1.Tí nhchấtvậtl ý -Si l i cc óhaid ạngt hùhì nh:s i l i ct i nht hểv às i l i cv ôđị nhhì nh 2.Tí nhchấthóahọc -Si l i cc óc ács ốoxihóa:-4,0,+2v à+4( s ốoxihóa+2í tđặct r ưnghơn) -Tr ongc ácp hảnứnghóahọc ,s i l i cv ừat hểhi ệnt í nhoxihóav ừat hểhi ệnt í nhkhử a.Tí nhkhử b Tí nhoxihóa 3.Đi ềuchế -KhửSi O2ởnhi ệtđộc ao Si O2 + 2Mg VI HỢPCHẤTCỦASI LI C Si + MgO 1.Si l i cđi oxi t -Si O2l àc... hủy ếuc ủaC a.Tí nhkhử *Tácd ụngv ớioxi Ởnhi ệtđộc aoCl ạikhửCO2t heop hảnứng *Tácd ụngv ớihợpc hất b Tí nhoxihóa Tàil i ệuôntậpHóaHọc11 18 TôiYêuHóaHọc Admi n:ThánhChi ếnđẹpzai: ) ) *Tácd ụngv ớihi d r o *Tácd ụngv ớiki ml oại ( nhômc ac b ua) I I CACBONMONOXI T 1.Tí nhchấthóahọc -Tí nhc hấthóahọcđặct r ưngc ủaCOl àt í nhkhử 2.Đi ềuchế a.Tr ongp hòngt hínghi ệm HCOOH CO + H2O b Tr ongc ôngnghi ệp :KhíCOđượcđi... huđược11gCO2v à5, 4gnước Khic l ohóaA t heot ỉl ệmol1: 1t ạot hànhd ẫnxuấtmonoc l od uynhất Xácđị nhCTPTv àCTCTc ủaA Tàil i ệuôntậpHóaHọc11 31 TôiYêuHóaHọc Admi n:ThánhChi ếnđẹpzai: ) ) D.PHẦNBÀITẬPNÂNGCAO Câu1.HỗnhợpkhíXgồm2hi đr oc ac b onAv àBl àđồngđẳngkết i ếp Đốtc háyXv ới64gam O2( d ư)r ồid ẫns ảnp hẩmt huđượcquab ì nhđựngCa( OH) ưt huđược100gamkếtt ủa.Khí 2d O r akhỏib ì nhc ót hểt í c h11, 2l... ụ:nCH2=CH2 Et i l en (CH2-CH2) n Pol i et i l en( P E) c Phảnứngoxihóa: -Oxihóahoànt oàn:CnH2n + O2 nCO2 + nH2O( = ) -Oxihóakhônghoànt oàn:Ankenc ót hểl àmmấtmàud ungd ị c hB2v àd ungd ị c ht huốct í m Phảnứngnàyd ùngđểnhậnb i ếtankenv àhợpc hấtc hứal i ênkết 4.Đi ềuchế a.Phòngt hínghi ệm:CnH2n+1OH Tàil i ệuôntậpHóaHọc11 33 CnH2n + H2O TôiYêuHóaHọc Admi n:ThánhChi ếnđẹpzai: ) ) b Đi ềuc hết ừankan:CnH2n+2... ec t r onnguy ênt ử 2 2 2 1s2s2p.Cc ó4el ec t r onl ớpngoàic ùng -Cács ốoxihóac ủaCl à:-4,0,+2,+4 2.Tí nhchấtvậtl ý -Cc ób ad ạngt hùhì nhc hí nh:Ki mc ương,t hanc hìv àf ul er en 3.Tí nhchấthóahọc -Tr ongc ácd ạngt ồnt ạic ủaC,Cv ôđị nhhì nhhoạtđộnghơnc ảv ềmặthóahọc -Tr ongc ácp hảnứnghóahọcCt hểhi ệnhait í nhc hất :Tí nhoxihóavàtí nhkhử.Tuynhi ên t í nhkhửv ẫnl àc hủy ếuc ủaC a.Tí nhkhử *Tácd ụngv... *Khigi ảib àit ậpv ềaxi tHNO3 t ac hủy ếud ựav àop hươngp hápb ảot oàns ốmol el ec t r onđểgi ảib àit ập Nộid ungc hủy ếuc ủap hươngp hápnàyl à Tàil i ệuôntậpHóaHọc11 11 TôiYêuHóaHọc Admi n:ThánhChi ếnđẹpzai: ) ) -Xácđị nhđúngt r ạngt háis ốoxihóađầuv àc uối *Cáchệquảc hủy ếukhis ửd ụngp hươngp hápb ảot oàns ốmolel ec t r on: -Khốil ượngmuốini t r att huđược( khôngc ómuốiNH4NO3)l à -SốmolHNO3c ầnd... *Thếnguy ênt ửHởmạc hc hí nh -C6H5CH3 + Br 2 C6H5CH2Br + HBr b Phảnứngc ộng: -CộngH2v àc ộngCl 2 c Phảnứngoxihóa: -Oxihóakhônghoànt oàn:Tol uenc ókhảnăngl àm mấtmàud ungd ị c ht huốct í mc òn b enzent hìkhông.Phảnứngnàyd ùngđểnhậnb i ếtTol uen -Phảnứngoxihóahoànt oàn: Tàil i ệuôntậpHóaHọc11 36 ... Fe3O4 b ằngkhíCOd ư.Khít huđượcs ụcv àod ungd ị c h Ca( OH) ưt huđượcmgamkếtt ủa.Tí nhm 2d Câu11.Khửhoànt oànmgamFe2O3b ằngkhíCOd ư.Khít huđượcs ụcv àod ungd ị c hCa( OH) 2 d ưt huđược30gamkếtt ủa.Tí nhm Câu12.Khửhoànt oàn2, 32gamFe3O4 b ằngkhíCOd ưt huđượcmgamc hấtr ắn.Hòat an Tàil i ệuôntậpHóaHọc11 22 TôiYêuHóaHọc Admi n:ThánhChi ếnđẹpzai: ) ) hoànt oànc hấtr ắnt huđượcb ằngd ungd ị c haxi tHNO3t huđượcVl... ạohỗnhợphaimuốiNaH2PO4v àNa2HPO4.Đặts ốmolmỗimuốil ần + + NaOH x 2NaOH→ 2y → NaH2PO4 x Na2HPO4 + y + H2O 2H2O Tac óhệPT: C.PHẦNBÀITẬPCƠBẢN Câu1.Nhậnb i ếtd ungd ị c hc ácc hấts aub ằngp hươngp háphóahọc Tàil i ệuôntậpHóaHọc11 13 TôiYêuHóaHọc Admi n:ThánhChi ếnđẹpzai: ) ) a.NH3,Na2SO4,NH4Cl ,( NH4) O4 2S b NH4NO3,NaNO3,FeCl Na2SO4 3, c NH4NO3,NaCl ,FeCl ( NH4) O4 3, 2S d NH4NO3,NH4Cl ,( NH4) O4,( NH4) O3 2S 2C Câu2.Cânb