Nguyên tử

A Tóm tắt kiến thức: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị I – HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Điện tích hạt nhân – Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có z proton điện tích hạt nhân z+ số đơn vị điện tích hạt nhân z – Nguyên tử trung hoà điện nên số proton hạt nhãn số electron nguyên tử Vậy nguyên tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân z = sô’ proton = số electron Số khối (kí hiệu A) tổng số hạt proton (kí hiệu Z) tổng số hạt nơtron (kí hiệu N) hạt nhân : A=Z+N II – NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Định nghĩa Định nghĩa : Nguyên tố hoá học nguyên tử có điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nsuyên tử nguyên tố đó, kí hiệu z Kí hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối coi đặc trưng nguyên tử Để kí hiệu nguyên tử, người ta thường đặt kí hiệu sô’ đặc trưng bẻn trái kí hiệu nguyên tố X với sô’ khối A phía trên, số hiệu nguyên tử z phía III ĐỒNG VỊ Các nguyên tử nguyên tố hoá học có số khối khác hạt nhân nguyên tử có số proton có số nơtron khác Các đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số proton khác vể số nơtron, số khối A chúng khác Các đồng vị xếp vào vị trí (ô nguyên tố) bảng tuần hoàn IV NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Nguyên tử khối Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử Nguyên tử khối cúa nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, nơtron electron nguyên tử đó, khối lượng electron nhỏ bé so với hạt nhân bỏ qua nên khối lượng cùa nguyên tử coi tổng khối lượng proton nơtron hạt nhân nguyên tử B Giải tập sách giáo khoa trang 13,14: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị Bài (Trang 13 SGK Hóa 10) Nguyên tố hoá học nguyên tử có A số khối C số proton B số nơtron D số nơtron số proton Chọn C số proton Bài (Trang 13 SGK Hóa 10) Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hoá học cho biết A số khối A C nguyên tử khối nguyên tử B số hiệu nguyên tử z D số khối A số hiệu nguyên tử z Chọn đáp án Chọn D số khối A số hiệu nguyên tử z Bài (Trang 14 SGK Hóa 10) Nguyên tố cacbon có hai đồng vị : chiếm 98,89% chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình cacbon : A 12,500; B 12,011 C 12,022; D.12,055 Đáp án hướng dẫn giải 3: Chọn B Nguyên tử khối trung bình cacbon là: (12 98,89 +13 1,11)/100 = 12,011 Bài (Trang 14 SGK Hóa 10) Hãy xác định diện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối nguyên tử thuộc nguyên tố sau: Li ; F; 19 24 12 Mg ; Ca 40 20 Đáp án hướng dẫn giải 4: Ta có: 73Li cho ta biết: Số điện tích hạt nhân 3, hạt nhân có proton, vỏ có electron Số khối 7, ta có số nơtron là: N = A- Z = 7- = Nguyên tử khối (7u) • Tương tự ta có: 19 F có Nguyên tử khối 19 (19u) Số điện tích hạt nhân 9, hạt nhân có proton, vỏ có electron Số nơtron 19 – = 10 • 24 12 Mg trongđó: Nguyên tử khồì 24 Số điện tích hạt nhân 12, hạt nhân có 12 proton, vỏ có 12 electron Sô nơtron 24 – 12 = 12 • Ca : 40 20 Nguyên tử khối 40 Số điện tích hạt nhân 20, hạt nhân có 20 proton, vỏ có 20 electron Số nơtron là: 40 – 20 = 20 Bài (Trang 14 SGK Hóa 10) Đồng có hai đồng vị 65 Cu 29 63 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm đồng vị 29 Đáp án hướng dẫn giải 5: Gọi a thành phần % đồng vị 65 Cu; % đồng vị 29 63 Cu 100 – a Ta có : 29 (a65 + (100-a)63)/100 = 63,54 Giải ta a = 27% 65 Cu Vậy thành phần 29 63 Cu 73% 29 Bài (Trang 14 SGK Hóa 10) Hiđro có nguyên tử khối 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị H 11H)? (Cho khối lượng riêng nước g/ml) Đáp án hướng dẫn giải 6: H 1ml nước (cho nước có đồng vị Gọi % đồng vị 21H a: ⇒ a = 0,8; Khối lượng riêng nước g/ml, 1ml nước có khối lượng 1g Khối lượng mol phân tử nước 18g Bài (Trang 14 SGK Hóa 10) Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O Tính số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử 17O Đáp án hướng dẫn giải 7: Theo tỉ lệ đề ta có: Tỉ lệ đồng vị O hỗn hợp đồng vị: 99,757% 16O => 99757 nguyên tử 16O 0,039% 17O => 39 nguyên tử 17O 0,204% 18O => 204 nguyên tử 18O Khi có nguyên tử 17O số nguyên tử: 16 O là: 99,757/0,039 = 2558 nguyên tử 18 O là: 0,204/0,039 = nguyên tử Vậy có nguyên tử 17O có 2558 nguyên tử 16O có nguyên tử 18O Bài (Trang 14 SGK Hóa 10) Agon tách từ không khí hỗn hợp ba đồng vị : 99,6% 40Ar; 0,063% 38Ar; 0,337%36Ar Tính thể tích 10g Ar điều kiện tiêu chuẩn Đáp án hướng dẫn giải 8: Nguyên tử khối trung bình argon là: 22,4 lít Ar đktc có khối lượng 39,98 g x lít Ar đktc có khối lượng 10 g Vì nguyên tử Ar có nguyên tử nên khối lượng mol phân tử Ar 39,98 g Ở đktc mol phân tử Ar hay 39,98g tích 22,4l 10g Ar tích 22,4 10 /39,98 =5,6 (lít) Hướng dẫn Giải 1,2,3,4,5,6 trang 18 SGK Hóa lớp 10: Luyện tập Thành phần nguyên tử – Chương Bài (Trang 18 Hóa 10 chương 1) Theo số liệu bảng Bài 1: a) Hãy tính khối lượng g nguyên tử nitơ (gồm proton, nơtron, electron) (Đây phép tính gần đúng) b) Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử so với khôi lượng toàn nguyên tử Đáp án hướng dẫn giải 1: a) Tổng khối lượng proton : x 1,6726.10 –27 = 11,7082.10 –27 kg Tổng khối lượng nơtron : x 1,6748.10 –27 = 11,7236.10-27 kg Từ H có z = 1, urani có z = 92 có tất 92 nguyên tố số hiệu ô bảng tuần hoàn dãy số tự nhiên ô trông số thứ tự Vậy trừ H urani 90 nguyên tố khoảng nguyên tố Bài (Trang 18 Hóa 10 chương 1) Tính bán kính gần nguyên tử canxi biết thể tích mol canxi tinh thể 25,87cm (Cho biết: Trong tinh thể, nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích, lại khe trống) Đáp án hướng dẫn giải 5: Vì tinh thể nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích lại khe trống nên thể tích thực mol nguyên tử Ca là: 25,87 0,74 = 19,15 (cm3) mol nguyên tử Ca có chứa 6,022.1023 nguyên tử nên thể tích nguyên tử Ca Vnguyên tử canxi = 19,15/6,022.1023 ≈ 3.10-23 cm3 Nếu xem nguyên tử Ca cầu có bán kính Bài (Trang 18 Hóa 10 chương 1) Viết công thức loại phân tử đồng (II) oxit, biết đồng oxi có đồng vị sau : 65 Cu , 63 29 Cu ; 29 16 O , 17 O, 18 O Đáp án hướng dẫn giải 5: Công thức đồng (II) oxit CuO với đồng vị Với 65 Cu có oxit: 65Cu16O ; 65Cu17O; 65Cu18O Với 63 29 29 Cu có oxit: 63Cu16O; Cu17O , 63Cu18O 63 Tóm tắt kiến thức cần nhớ hướng dẫn Giải 1,2,3,4,5,6 trang 22 SGK Hóa 10: Cấu tạo vỏ nguyên tử – Chương A Tóm tắt kiến thức cấu tạo vỏ nguyên tử I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Những nãm đầu thè kỉ XX người ta cho electron chuyển động xung quanh hạt nhân nsuyên tử theo quỹ đạo tròn hay bầu dục, quỹ đạo hành tinh quay xung quanh Mặt Trời Đó mô hình mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-dơpho, Bo (N.Bohr) Zom-mơ-phen (A.Sommeríeld) Mô hình có tác dụng lớn đến phát triển lí thuyết cấu lạo nguyên tử, không đầy đủ để giải thích tính chất nguyên tử Ngày nay, người ta biết electron chuvển động nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) khu vực xung quanh hạt nhãn nguyên tử không theo quỹ đạo xác định(l) tạo nên vỏ nguyên tứ Số electron vỏ nguyên tử nguyên tô’ số proton hạt nhân nguyên tử sô’ hiệu 112uyên tử (Z) hay sô’ thứ tự neuyên tố irons bảng tuần hoàn Chẳng hạn, vỏ nguvên tử hiđro (Z = 1) có electron, vỏ nauyên tử cio (Z = 17) có 17 electron, vỏ neuyên tử vàng (Z = 79) có tới 79 electron,… Vậy electron phân bố ? Các kết nghiên cứu cho thấy chúng phải phân bố theo quy luật định II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON a) Lớp electron Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao xếp thành lớp Các electron gần nhân liên kết bền chặt với hạt nhân Vì vậy, electron lớp có mức lượng thấp so với lớp Các electron lớp có mức náng lượng gần Xếp theo thứ tự mức nãng lượng từ thấp đến cao, lớp electron ghi số nguyên theo thứ tự n = 1, 2, 3,4 … với tên gọi: K, L, M, N,… n= 4… Tên lớp K L M N b) Phân lớp electron Mỗi lớp electron lại chia thành phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng Các phản lớp kí hiệu bàng chữ thường s, p, d, f Số phân lớp lớp số thứ tự lớp Lớp thứ (lớp K, n = 1) có phân lớp, phân lớp ls ; Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có hai phân lớp, phân lớp 2s 2p ; Lớp thứ ba (lớp M, n = 3) có ba phân lớp, phân lớp 3s, 3p 3d ; v.v… Các electron phân lớp s gọi electron s, phân lớp p gọi electron p… III SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP Số electron tối đa phân lớp sau : – Phân lớp s chứa tối đa electron ; – Phản lớp p chứa tối đa electron ; – Phân lớp d chứa tối đa 10 electron ; – Phân lớp f chứa tối đa 14 electron ; Phân lớp electron có đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hoà Từ suy số electron tối đa lớp : – Lớp thứ (lớp K, n = 1) có phân lớp ls, chứa tối đa electron – Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có phân lớp 2s 2p : + Phân lớp 2s chứa tối đa electron ; + Phân lớp 2p chứa tối đa electron ; Vậy, lớp thứ hai chứa tối đa electron Bài trước: Giải Luyện tập Thành phần nguyên tử B Giải tập cấu tạo vỏ nguyên tử sách giáo khoa trang 22 Hóa lớp 10 Bài (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1) Một nguyên tử M có 75 electron 110 nơtron Kí hiệu nguyên tử M là: A 185 75 M B 75 185 M C 110 75 M D 75 110 M Lời giải Bài 1: Nguyên tử M có 75 electron có 110 nơtron Suy Z =75 Số khối A = 75 +110 =185 Vậy kí hiêu: Đáp án là: A 185 75 M Bài (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1) Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton 19 electron ? A.3717Cl B 39 K C 19 40 18 K D 40 19 K Lời giải Bài 2: Câu trả lời B Hạt chứa 20 nơtron 19 proton 19 electron Suy z = 19, số khối A = 19 + 20 = 39 Vậy hạt là: 39 19 K Đáp án B Bài (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1) Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử flo Trong nguyên tử flo, số electron mức lượng cao : A ; B ; C.9; D.11 Lời giải Bài 3: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử flo 9, suy flo có electron phân bố vào phân lớp sau : ls 2s2 2p5 Vậy flo có electron mức lượng cao Đáp án B Bài (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1) Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử X : A 6; B 8; C.14; D 16 Hãy chọn đáp số Lời giải Bài 4: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố mức lượng, lớp thứ có electron, có phân bô” sau: ls2 2s2 2p6 3s2 3p4 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử X 16 + Đáp án D Bài (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1) a) Thế lớp phân lớp electron ? Sự khác lớp phân lớp electron ? b) Tại lớp N chứa tối đa 32 electron Lời giải Bài 5: a) Lớp : Cho biết số nguyên tố chu kì Phân lớp : Cho biết số obitan số electron tối đa phân lớp Lớp phân lớp khác điểm: Lớp cho biết số nguyên tố chu kì, phần lớp cho biết sô obitan sô electron đa b) Lớp N chứa tối đa 32e lớp có phân lớp: 4s 4p 4d 4f Mà số e tối đa tương ứng ứng s 2; p 6; d 10; f 14 ⇒ Có tối đa 32e Bài (Trang 22 SGK Hóa 10 chương 1) Nguyên tử agon có kí hiệu 40 18 Ar a) Hãy xác định số proton, số nơtron hạt nhân số electron vỏ electron nguyên tử b) Hãy xác định phân bố electron lớp Lời giải Bài 6: a) Từ kí hiệu ta thấy nguyên tử Ar có số đơn vị điện tích hạt nhân 18; Ar có 18 prôtn, 18 electron có 40-18= 22 nơtron b) Lớp vỏ electron nguyên tử có 18e phân bố sau : 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 Giải 1,2,3,4,5,6 trang 27,28 SGK hóa 10: Cấu hình electron nguyên tử Bởi admin - 14/09/2015 CHIA SẺ • Tóm tắt kiến thức vận dụng giải Giải 1,2 trang 27; 3,4,5,6 trang 28SGK hóa 10: Cấu hình electron nguyên tử A Tóm tắt kiến thức Cấu hình electron nguyên tử I CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Cấu hình electron nsuyên tử biểu diễn phân bô’ electron phân lớp thuộc lớp khác Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử sau : – Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, 3…)– Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f) – Số electron phân lớp ghi sô’ phía bên phải phân lớp (s 2, p6,…) Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f II ĐẶC ĐIỂM CỦA ELECTRON NGOÀI CÙNG – Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp electron có nhiều electron – Các nguyên tử có electron lớp electron (ns 2np6) nguyên tử heli (1 s2) không tham gia vào phản ứng hoá học (trừ số điều kiện đặc biệt) cấu hình electron nguyên tử bền Đó nguyên tử nguyên tố khí Trong tự nhiên, phân tử khí có nguyên tử – Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp dễ nhường electron nguyên tử nguyên tố kim loại (trừ H, He B) – Các nguyên từ có 5, 6, electron lớp dễ nhận electron thường nguyên tử nguyên tố phi kim – Các nguyên từ có electron nguyên tủ nguyên tố kim loại phi kim (xem bảng tuần hoàn) Như vậy, biết cấu hình electron nguyên tử dự đoán loại nguyên tố Bài trước: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 22 SGK Hóa 10: Cấu tạo vỏ nguyên tử B Giải tập: Cấu hình electron nguyên tử – Sách giáo khoa trang 27,28 Hóa lớp 10 Bài 1.(Trang 27 SGK hóa học 10 chương 1) Nguyên tố có z = 11 thuộc loại nguyên tố : A s B p C.d D.f Chọn đáp án Hướng dẫn Giải 1: A Nguyên tố Z=11, ta có cấu hình electron nguyên tố sau: 1s22s22p63s1 Vậy nguyên tố cho s Đáp án A Bài 2.(Trang 27 SGK hóa học 10 chương 1) Cấu hình electron nguyên tử sau lưu huỳnh (Z = 16) : A 1s2 2s2 2p5 3s2 3p5 ; B s2 2s1 2p6 3s2 3p6 ; C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; D s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Chọn đáp án Hướng dẫn Giải 2: Nguyên tử lưu huỳnh có Z=16 có cấu hình là: 1s 22s22p63s23p4 ⇒ Đáp án C Bài 3.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Cấu hình electron nguyên tử nhôm (Z = 13) 1s 22s22p63s23p1 Vậy : A Lớp thứ (Lớp K) có electron ; B Lớp thứ hai (Lớp L) có electron ; C Lớp thứ ba (Lớp M) có electron ; D Lớp có electron Tìm câu sai Hướng dẫn Giải 3: Câu D sai Bài 4.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 13 a) Xác định nguyên tử khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (Cho biết : nguyên tô cỏ sô hiệu nguyên tử từ đến 82 N bảng tuần hoàn ≤ N/Z ≤ 1,5) Hướng dẫn Giải 4: a) Tổng số hạt proton, nowtron, electron nguyên tử nguyên tố cho 13 Mà số proton số electron nên ta có phương trình sau: 2Z + N =13 Mặt khác từ nguyên tố số đến 82 bảng tuần ta có : • Z ≤ N; mà N =13 – 2Z ⇒ Z ≤ 13 – 2Z ⇒ Z ≤ 4,333 (1) • N ≤ 1,5Z ⇒ 13-2Z ≤ 1,5Z ⇒ 3,5Z ≥ 13 ⇒ Z ≥ 3,7 (2) Từ (1) (2) Z nguyên dương 3,7 ≤ Z ≤ 4,333 Z =4 Suy số nơtron: N =13 – 2Z = 13 -2.4 = Vậy nguyên tử khối cần tìm theo yêu cầu toán 4+5=9 b) Viết cấu hình electron: Z=4 có cấu hính 1s22s2 Đây nguyên tố s Bài 5.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Có electron lớp nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 3, 6, 9, 18 ? Hướng dẫn Giải 5: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 3, 6, 9, 18 1, 4, 7, Do nguyên tử có cấu hình electron sau : z = : 1s2 2s1 ; z = : 1s2 2s2 2p2 ; z = : 1s2 2s2 2p5 ; z = 18 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Bài 6.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Viết cấu hình electron nguyên tử cặp nguyên tố mà hạt nhân nguyên tử có số proton : a) 1, 3; b)8, 16; c) 7, Những nguyên tố kim loại ? Là phi kim ? Vì ? Hướng dẫn Giải 6: Hạt nhân nguyên tử cho biết số proton (nghĩa cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân) nên theo yêu cầu đề ta viết cấu hình electron nguyên tử cặp nguyên tố sau : a) z = : 1s1 ; z = : 1s2 2S1 ; b) z = : 1s2 2s2 2p4 ; z = 16 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; c) z = : 1s2 2s2 2p3 ; z = : 1s2 2s2 2p5 Nguyên tố kim loại có 1, 2, electron lớp cùng, nên nguyên tố có z = kim loại, nguyên tố z = H giống kim loại kim loại Nguyên tố phi kim có 5, 6, electron lớp nên nguyên tô có z = 8, z = 16, z = 7, z = phi kim Giải 1,2,3,4,5,6,7,8,9 trang 30 Hóa lớp 10: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử Bởi admin - 14/09/2015 CHIA SẺ • Giải 1,2,3,4,5,6,7,8,9 trang 30 Hóa lớp 10: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử – Chương Bài trước: Giải Cấu hình electron nguyên tử Bài (SGK trang 30 – Hóa lớp 10) Thế nguyên tố s, p, d, f ? Hướng dẫn giải 1: Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có -electron cuối điền vào phân lớp f Bài (SGK trang 30 – Hóa lớp 10) Các electron thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ ? Vì ? Hướng dẫn giải 2: Các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ lớp L gần hạt nhân mức lượng thấp Bài (SGK trang 30 – Hóa lớp 10) Trong nguyên tử, electron lớp định tính chất hoá học nguyên tử nguyên tố ? Cho thí dụ Hướng dẫn giải 3: Trong nguyên tử, electron lớp định tính chất hoá học nguyên tử nguyên tố Thí dụ : Liti, natri có le lớp nên thể tính chất cua kim loại, oxi lưu huỳnh có 6e lớp nên thể tính chất phi kim Bài (SGK trang 30 – Hóa lớp 10) Vỏ electron nguyên tử có 20 electron Hỏi: a) Nguyên tử có lớp electron ? b) Lớp có electron ? c) Đó nguyên tố kim loại hay phi kim ? Hướng dẫn giải 4: Nguyên tư có 20 electron nghĩà có 20 proton hay số đơn vị điện tích hạt nhân 20 Cấu hình electron : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 a) Nguyên tử có lớp electron b) Lớp có electron c) Đó kim loại ví có electron lớp Bài (SGK trang 30 – Hóa lớp 10) Cho biết số electron tối đa phân lớp sau : a) 2s ; b) 3p ; c) 4s ; d) 3d Hướng dẫn giải 5: a) Phân lớp 2s có tối đa electron: 2s2 ; b) Phân lớp 3p có tối đa electron: 3p6 ; c) Phân lớp 4s có tối đa electron: 4s2 ; d) Phân lớp 3d có tối đa electron: 3d10 Bài (SGK trang 30 – Hóa lớp 10) Cấu hình electron nguyên tử photpho 1s 22s22p63s23p3 Hỏi: a) Nguyên tử photpho có electron ? b) Số hiệu nguyên tử p ? c) Lớp electron có mức tượng cao ? d) Có lớp, lớp có electron ? e) Photpho !à nguyên tố kim loại hay phi kim ? Vì ? Hướng dẫn giải 6: a) Nguyên tử photpho có 15e b) Số hiệu nguyên tử p : 15 c) Lớp thứ có mức lượng cao d) Có lớp electron Lớp thứ 1: Có electron Lớp thứ 2: Có electron Lớp thứ 3: Có electron e) photpho phi kim có 5e lớp Bài (SGK trang 30 – Hóa lớp 10) Cấu hình electron nguyên tử cho ta thông tin ? Cho thí dụ Hướng dẫn giải 7: Cấu hình electron nguyên tử cho ta biết : cấu hình electron nguyên tử cho biết phân bố electron lớp phân lớp Từ dự đoán nhiều tính chất nguyên tử nguyên tố Ví dụ : Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 kim loại mạnh Ar:(1s22s22p63s23p6) khí Bài (SGK trang 30 – Hóa lớp 10) Viết cấu hình electron đầy đủ cho nguyên tử có lớp electron : a) 2s1 b) 2s22p3 ; c) 3s23p6 d) 3s23p3; e) 3s23p5; f) 2s22p6 ; Hướng dẫn giải 8: Cấu hình electron đầy đủ cho nguyên tử : a) 1s22s1 ; b) 1s22s22p3 ; c) 1s22s22p6 ; d) 1s22s22p63s23p3 ; e) 1s22p63s23p5 ; f) 1s22s22p63s23p6 Bài (SGK trang 30 – Hóa lớp 10) Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử : a) nguyên tố có số electron lớp tối đa ; b) nguyên tố có electron lớp ; c) nguyên tố có electron lớp Hướng dẫn giải 9: a) nguyên tố có số electron lớp tối đa: 42He, b) nguyên tố có electron lớp cùng: 2311Na, c) nguyên tố có electron lớp cùng: 19 Fe, 39 19 35 17 20 10