đề thi chất lợng học kì i Năm học 2008-2009 Môn: Hoá Khối 10 Thời gian làm bài: 90 phút. I. PH N DNH CHO C BAN NNG CAO V BAN C B N ( 8im) A. Phần trắc nghiệm.Hãy chọn phơng án đúng nhất. Câu 1: Phát biểu nào dới đây không đúng? A. Nguyên tử là một hệ trung hoà về điện. B. Nguyên tử đợc cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, notron và electron. C. Trong nguyên tử khối lợng hạt notron và proton xấp xỉ bằng nhau. D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Câu 2: Cation X 3+ và anion Y 2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Kí hiệu của các nguyên tố X và Y là: A. B và O B. Al và O C. Al và S D. Fe và S Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có 2 electron hoá trị, nguyên tử nguyên tố Y có 7 electron hoá trị. Công thức phân tử tạo bởi X, Y và liên kết giữa chúng lần lợt là: A. X 7 Y 2 ;liên kết cộng hoá trị C. XY 2 ; liên kết ion B. X 2 Y; liên kết ion D. X 2 Y 7 ; liên kết cộng hoá trị Câu 4: Số oxi hoá của Cl trong các phân tử và ion : Cl 2 , Cl - , HCl, HclO 3 , NaClO 4, lần lợt là: A. 0, -1, -1, +2, +5 C. 0, -1, -1, +5, +7 B. 0, 1, -1, +5, +3. D. 0, +1, -1, +2, +7. Câu 5: Cho các phản ứng hoá học sau: a. 4Na + O 2 2Na 2 O b. 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O c. Cl 2 + 2KBr 2KCl + Br 2 d. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O Các phản ứng hoá học là phản ứng oxi hoá khử là? A. b, d B. a, c ,d C. d,c D. b,c,d Câu 6: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá? A. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O B. 4HCl + 2Cu + O 2 2CuCl 2 + 2H 2 O C. 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 D. 16HCl + 2KmnO 4 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl Câu 7: Anion Y 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 .Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: A. Chu kì 3, nhóm VIA C. Chu kì 3, nhóm VIIA B. Chu kì 3, nhóm VIIIA D. Chu kì 4, nhóm IA Câu 8: Dãy nguyên tố nào dới đây đợc xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A. Li, Na, K, Rb. C. O, S, Se, Te. B. F, Cl, Br, I D. Na, Fe, Al, Cl. B. Phần tự luận. Câu 9: Lập phơng trình hoá học của các phản ứng oxi hoá khử sau đây bằng phơng pháp thăng bằng electron: a. HNO 3 + H 2 S S + NO + H 2 O b. KclO 3 KCl + O 2 c. Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O II. PH N DNH CHO TH SINH T NG BAN ( 2 im): (Học sinh chỉ đợc chọn làm 1 trong 2 câu ( câu 10 hoặc câu 11)) Câu 10( dành cho ban cơ bản): Cho m gam Cu phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 3 0,5M thu đợc 8,96lít (đktc) khí NO duy nhất. a. Viết phơng trình phản ứng xảy ra . b. Xác định giá trị của m. t 0 Câu 11( dành cho ban nõng cao): Cho 30,4 gam hn hp gm Cu v Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 3 loóng thu đợc 8,96lít (đktc) khí NO duy nhất. a. Viết cỏc phơng trình phản ứng xảy ra . b. Tớnh khi lng ca mi kim loi trong hn hp u ----------------***--------------- đáp án đề kiểm tra chất lợng học kì I I. Phần chung A. Phần trắc nghiệm.( 0,5điểm/1 câu đúng). Câu Phơng án đúng Câu Phơng án đúng 1 D 5 B 2 B 6 C 3 C 7 A 4 C 8 A B. Phần tự luận. Câu 9: (4 điểm). +5 - 2 0 +2 a. HNO 3 + H 2 S S + NO + H 2 O +5 +2 +5 2x N + 3 e N Chất OXH là: N trong HNO 3 1,0đ - 2 0 -2 3x S S + 2e Chất khử là : S trong H 2 S 2HNO 3 + 3H 2 S 3S + 2NO + 4H 2 O +5- 2 -1 0 b. KClO 3 KCl + O 2 +5 -1 2x Cl + 6e Cl Chất OXH là : Cl trong KClO 3 1,0đ -2 0 -2 1x 6O 3O 2 + 12e chất khử là : O trong KClO 3 2KClO 3 2KCl + 3O 2 0 + 5 + 3 + 1 c. Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O 0 + 3 +5 8x Fe Fe + 3e Chất OXH là: N trong HNO 3 2,0đ + 5 + 1 3x 2N + 8e 2 N Chất khử là : Fe 8Fe + 30HNO 3 8Fe(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O II. Phần riêng Câu 10 (2,0 điểm)( dành cho ban cơ bản): a. Phơng trình phản ứng xảy ra : 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 0,5đ b. 8,96 n NO = = 0,4 mol 22,4 0,5đ Theo phơng trình phản ứng: n Cu = 3/2 n NO = 1,5 x 0,4 = 0,6 mol m = m Cu = 0,6x64 = 38,4 gam c. theo ptp : n HNO3 (phản ứng) = 4 n NO = 4x 0,4 = 1,6 mol 1,6 Vdd HNO 3 ban đầu = = 3,2 lit 1,0đ 0,5 Câu 11(2,0 điểm)( dành cho ban khoa học tự nhiên): a. vit ỳng 2 ptp: 1im ; b. 1im t n Cu = x mol ; n Fe = y mol 64x + 56y = 30,4 (1) Cỏc phn ng xy ra: 3Cu + 8HNO 3 3Cu( NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O xmol 2x/3mol Fe + 4HNO 3 Fe( NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O ymol ymol 2x/3 + y = 8,96 : 22,4 = 0,4 (2) Giải hệ 2 phương trình (1) v (2) ta à được: x = 0,3 v y = 0,2à m Cu = 19,2gam; m Fe = 11,2gam