Đang tải... (xem toàn văn)
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM: Công thức cấu tạo chung của chất béo :Thí dụ :(C17H35COO)3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin) ;(C17H33COO)3C3H5 : trioleoylglixerol (triolein) ;(C15H31COO)3C3H5 : tripanmitoylglixerol (tripanmitin).(C17H31COO)3C3H5 : trilinoleoylglixerol(trilinolein) Axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh.+ C17H35COOH: Axit stearic(Axit no)+ C15H31COOH: Axit panmitic(Axit no)+ C17H33COOH: Axit oleic(Axit có 1 nối đôi)+ C17H31COOH: Axit linoleic(Axit có 2 nối đôi) Thuỷ phân: tristearin axit stearic gtlixerol B. BÀI TẬP ÁP DỤNG:Câu 1: Hiđro hoá hoàn toàn m(g) triolein (glixerol trioleat) thì thu được 89g tristearin (glixerol tristearat). Giá trị m làA. 84,8gB. 88,4gC. 48,8gD. 88,9gHD GIẢI: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 → (C17H35COO)3C3H5nstearin mH = 0,3.2 = 0,6 → molelin = 89 – 0,6 = 88,4 → Đáp án BCâu 2: Cần bao nhiêu tấn chất béo chứa 85% tristearin để sản xuất được 1,5 tấn xà phòng chứa 85% natri stearat (về khối lượng). Biết hiệu suất thuỷ phân là 85%A. 1,500 tấnB. 1,454 tấnC. 1,710 tấnD. 2,012 tấnHD: Phương trình hóa học (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3gọi m là khối lượng của chất béo → neste = nmuối = mxà phòng = → m = 1,7 → Đáp án C
Mơn Hóa học Đề cương ơn thi TN THPT năm 2014 PHẦN I: HOÁ HỮU CƠ ESTE A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM: - Đặc điểm cấu tạo phân tử: RCOOR’ - Viết công thức cấu tạo đồng phân este: Este no, đơn chức (CnH2nO2): số đồng phân: 2n-2 (1 D Câu 2: Thuỷ phân đoạn peptit tạo từ amino axit A, B, C, D, E có cấu tạo ADCBE Hỏi thu tối đa hợp chất có liên kết peptit? A B C D HD GIẢI: Đây pentapeptit => số hợp chất có liên kết peptit là: Câu 3: Số lượng đipeptit tạo thành từ hai amino axit alanin glyxin A B C D Số peptit = 22 = Câu 4: Để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, anđehit axetic, ancol etylic lòng trắng trứng ta dùng: A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3 HD GIẢI: Dùng Cu(OH)2 - Glucozơ ban đầu có màu xanh phức đun nóng cho kết tủa đỏ gạch - Glixerin tạo phức nhiệt độ thường - CH3CHO ban đầu không tượng, đun nóng cho kết tủa đỏ gạch - Protit cho màu xanh đặc trưng - C2H5OH khơng có tượng → Đáp án C POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM: I POLIME: - Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên - Gọi tên: poli+ tên monome VD: ( CH2 − CH ) n poli etilen -CH2-CH2- : mắt xích - Phân loại: n: hệ số polime hoá polime trùng hợp polime tổng hợp polime trùng ngưng polime bán tổng hợp, xenlulozơ trinitrat, tơ visco, polime thiên nhiên, cao su, xenlulozơ, - Cấu trúc: Mạch có nhánh, amilozơ Mạch khơng nhánh, amilopectin, glicogen Mạch không gian, cao su lưu hoá, nhựa bakelit - Phương pháp điều chế: Mơn Hóa học Đề cương ơn thi TN THPT năm 2014 o t Trùng ngưng: nH N[CH ]5 COOH → ( NH[CH ]5 CO ) n + nH O xt, t o , p → ( CH − CH ) n Trùng hợp: nCH = CH | | Cl Cl II VẬT LIỆU POLIME: Chất dẻo: - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo - Một số polime dùng làm chất dẻo: * Polietilen (PE) to , p nCH = CH → ( CH − CH ) n xt PE dùng làm màng mỏng, bình chứa, túi đựng,… * Poli(vinyl clorua), (PVC) t o , xt, p nCH = CH → − CH − CH − | | n Cl Cl PVC chất vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa, da giả, * Poli(metyl metacrylat) - Đ/c phản ứng trùng hợp : CH3 | xt, t o nCH = C − COOCH → ( CH − C ) n | | CH3 COOCH3 (metyl metacrylat) Poli(metyl metacrylat) - Dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglas (xem tư liệu) * Poli(phenol-fomanđehit) (PPF) PPF có dạng : nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit Tơ : loại tơ thiên nhiên Tơ hoá học tơ tổng hợp Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo Cao su : loại cao su thiên nhiên cao su tổng hợp B BÀI TẬP ÁP DỤNG: Câu : Khái niệm polime A Polime hợp chất tạo thành từ phân tử lớn B Polime hợp chất tạo thành từ phân tử có phân tử khối nhỏ C Polime sản phẩm phản trùng hợp trùng ngưng D Polime hợp chất cao phân tử gồm n mắt xích tạo thành Câu : Trong chất sau chất khơng phải polime Mơn Hóa học Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 A Tri stearat glixerol B Nhựa bakelit C Cao su D Tinh bột Câu 3: Chất tham gia phản ứng trùng hợp A Propilen B Stiren C Propin D Toluen Câu 4: Chất có cơng thức cấu tạo sau tạo thành từ phản ứng ( CH2 - CH=CH-CH2-CH2-CH )n CH A CH3-CH=CH-CH3 CH2=CH-C66H5 B CH2=CH2 CH2=CH-CH2-CH2-C6H5 C CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-C6H5 D CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-C6H5 Câu 5: Xenlulozơ triaxetat xem A Chất dẻo B Tơ tổng hợp C Tơ nhân tạo D Tơ poliamit Câu 6: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 u đoạn mạch tơ capron 17176 u Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 113 152 B 113 114 Câu : M nilon −6, = 226.x Mcapron = 113.y C 121 152 D 121 114 ⇒ x = 121 ⇒ y = 152 → Đáp án C Câu 7: Từ 15kg metyl metacrylat điều chế gam thuỷ tinh hữu có hiệu suất 90%? A 13500n (kg) B 13500 g C 150n (kg) Câu : Phương trình hóa học xt ,t nCH2= C-COOCH3 → ( CH2 = C ) n CH3 D 13,5 (kg) COOCH3 CH3 Khối lượng metyl metacrylat 15 kg khối lương thủy tinh hữu 15 kg nhung hiệu suất phản ứng 90% nên m = 15000 90 = 13500 gam 100 → Đáp án B Câu 8: Khi trùng ngưng a gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, aminoaxit dư người ta thu m gam polime 2,88 gam nước Giá trị m A 7,296 gam B 11,40 gam C 11,12 gam D 9,120 gam HD GIẢI : nH O = 2,88 = 0,16mol 18 xt ,t Phương trình hóa học n NH2CH2COOH → [ NH-CH-CO ]n + n H2O 0,16 0,16 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mpolime = mamino axit - mnước = 0,16.75 – 0,16.18 = 9,12 gam → Đáp án D 10 Mơn Hóa học Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 Câu 16 Những đặc điểm sau chung cho kim loại kiềm? A Bán kinh nguyên tử B Số lớp electron C Số electron nguyên tử D Điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 17 Những đặc điểm sau chung cho kim loại kiềm? A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất B Số lớp electron C số electron nguyên tử D Cấu tạo đơn chất kim loại Câu 18 Kim loại mềm là: A Cs B Ba C Na D Li Câu 19: Kim loại M có hóa trị I Cho 5,85g kim loại tác dụng hết với nước sinh 1,68 lít H2 (đktc) M có ngun tử khối là: A 85,5 B 39 C 23 D Câu 20 M kim loại phân nhóm nhóm I ; X clo brom.Nguyên liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A MX B MOH C MX MOH D MCl KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu Trong câu sau đây, câu không nguyên tử kim loại kiềm thổ? Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hoá giảm dần C Khối lượng riêng tăng dần D Thế điện cực chuẩn tăng dần Câu Các nguyên tố cặp ngun tố sau có tính chất hố học tương tự nhau? A Mg S B Mg Ca C Ca Br2 D S Cl2 Câu Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị bằng: A e B 2e C 3e D 4e Câu Trong nhóm kim loại kiềm thổ: A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng D Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm Câu Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng đúng? A Số electron hố trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu Điều sau khơng canxi? A Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân Cal2 nóng chảy C Ion Ca2+ khơng bị oxi hoá khử Ca (OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 Câu Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 (đktc) Kim loại kiềm thổ : A Ba B Mg C Ca D Sr Câu Kim loại kiềm thổ M tác dụng hết với 2,24 lit (đktc) khí Cl2 tạo 9,5 gam muối M là: A Be=7 B Mg=24 C Ca=40 D Ba=137 Câu Chất làm mềm nước có độ cứng toàn phần ? A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH Câu 10: Cặp chứa chất có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời? A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3 D NaOH, Na3PO4 Câu 11 Nhóm bazơ điều chế phương pháp điện phân? A NaOH Ba(OH)2 B Zn(OH)2 KOH 35 Đề cương ơn thi TN THPT năm 2014 Mơn Hóa học C Cu(OH)2 Al(OH)3 D.Mg(OH)2 Fe(OH)3 Câu 12 Trong chất sau: H2O; Na2O; CaO; MgO Chất có liên kết cộng hoá trị chất ? A H2O B Na2O C CaO D MgO Câu 13 Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp 3, lớp có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là: A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p6, R khí C 1s22s22p43s23p2, R phi kim D 1s22s22p63s2, R phi kim Câu 14 X clo brom Nguyên liệu để điều chế kim loại Ca là: A CaX2 B Ca(OH)2 C CaX2 Ca(OH)2 D CaCl2 Ca(OH)2 Câu 15 Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu bao nhiêu? A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2gam D 1,48gam 6,72 gam Câu 16 Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời là; A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl Câu 17 Nước cứng nước có chứa nhiều ion nào? A Na+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+ Câu 18 Câu sau nước cứng không đúng? A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm C Nước cứng có chứa hai Ion Cl- SO2-4 hai nước cứng tạm thời D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO-3 SO2-4 Cl- nước cứng toàn phần Câu 19 Hoà tan m gam Magie kim loại vào dd HCl có dư thu 3,36 lít khí (ở đktc ) Giá trị m là: A 7,2gam B 13,0gam C 6,5 gam D 3,6gam + 2+ 2+ 2+ + Câu 20 Một dung dịch chứa ion Na , Ca , Mg , Ba , H , Cl Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 21 Hoà tan m gam Mg kim loại vào dd HCl có dư thu 2,24 lít khí (ở đktc ) Giá trị m là: A 4,8gam B 13,0gam C 6,5 gam D 2,4gam Câu 22 Giải pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg (NO3)2 C Cho Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao Câu 23 Mô tả khơng phù hợp ngun tố nhóm IIA? A Cấu hình electron hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Số oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 24 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng có giá trị tăng dần? A Bán kính ngun tử B Năng lượng ion hoá C Thế điện cực chuẩn D Độ cứng Câu 25 Khi so sánh với kim loại kiềm chu kì, nhận xét kim loại kiềm thổ đúng? A Độ cứng lớn B Thế điện cực chuẩn âm C Khối lượng riêng nhỏ (nhẹ hơn) D Nhiệt độ nóng cháy nhiệt độ sơi thấp Câu 26 Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Các kim loại kiểm thổ có lượng ion hố nhỏ điện cực chuẩn lớn Câu 27 Kim loại Be không tác dụng với chất đây? A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 28 Kim loại Mg không tác dụng với chất nhiệt độ thường? 36 Mơn Hóa học A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch Cu SO4 Câu 29 Khi cho Ca kim loại vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước? A H2O B Dung dịch HCl vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch CuSO4 vừa đủ Câu 30 So sánh (1) thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm mol Be, mol ca (2) thể tích khí H2 sinh hoà lượng hỗn hợp vào nước A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (1) nửa (2) D (1) phần ba (2) Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 NHÔM Câu Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng? A Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 Câu Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hố chất nào? A Al B H2O C NaOH D NaAlO2 Câu Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 12, chu kỳ 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hoá đặc trưng +3 Câu Mơ tả tính chất vật lý nhơm chưa xác? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu Câu Nhận xét đúng? A Nhôm kim loại không tác dụng với nước khử nhôm lớn khử nước B Trong phản ứng nhơm với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hố C Các vận dụng nhơm khơng bị oxi hố tiếp khơng tan nước bảo vệ lớp màng Al2O3 D Do có tính khử mạnh nên nhơm phản ứng với axit HCl, HNO 3, H2SO4 điều kiện Câu Đốt hồn tồn m gam bột nhơm trọng lượng S dư, hoà tan hết sản phẩm thu vào nước 6,72lít khí (đktc) Tính m (Cho Al=27) A 2,70g B 4,05g C 5,4g D 8,1g Câu Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng 0,4mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3mol khí Tính m A 11,00 gam B 12,28gam C 13,70gam D 19,50gam Câu Hồ tan m gam Nhơm kim loại vào dd HCl có dư thu 3,36 lít khí (ở đktc ) Giá trị m là: A 7,2gam B 2,7gam C 4,05 gam D 3,6gam Câu Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m A 0,540gam B 0,810gam C 1,080 gam D 1,755 gam Câu 10 Nhúng nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03mol CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lấy Al khỏi dung dịch Nhận xét sau thí nghiệm khơng là: (Cho Al=27; Cu=54) 37 Mơn Hóa học A Thanh Al có màu đỏ B Khối lượng Al tăng 1,38gam C Dung dịch thu không màu D Khối lượng dung dịch tăng 1,38gam Câu 11 Mô tả ứng dụng nhơm chưa xác? A Làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ B Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức C Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu gia đình D, Chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray Câu 12 Hiđroxit lưỡng tính: A Al(OH)3 B KOH C Ca(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 13 Dung dịch làm quỳ đổi màu xanh? A K2SO4 B KAl (SO4)2.12H2O C NaAlO2 D AlCl3 Câu 14 Phản ứng cặp chất khơng tạo sản phẩm khí? A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH Câu 15 Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D Thêm dư CO2 vào dd NaOH Câu 16 Hỗn hợp A gồm kim loại kiềm M M’ nằm chu kỳ Lấy 3,1g A hịa tan hết vào nước thu 1,12 lít hidro ( đktc) M M’ kim loại nào: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 17 Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl thu 0,4 mol H2 Nếu cho nửa hỗn hợp X tác dụng với NaOH dư thu 0,15 mol H2 Số mol Mg Al hỗn hợp X là: A 0,25 mol;0,15 mol B 0,1 mol ; 0,2 mol C 0,2 mol ; 0,2 mol D Giá trị khác Câu 18 Thêm HCl vào dd chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO Khi kết tủa thu 0,08 mol số mol HCl dùng bao nhiêu? A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16mol C 0,26mol D 0,18 mol 0,26mol Câu 19 Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 20 Kim loại điều chế từ quặng hematit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 21 Kim loại điều chế từ quặng Manhetit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 22 Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 23 Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy là: A Kẽm B Sắt C Natri D Đồng Câu 24 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg 0,2 mol Al tác dụng với dung dịch CuCl2 dư lấy chất rắn thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hỏi số mol khí NO2 là: A.0,8 mol B 0,3 mol C 0,6 mol D 0,2 mol Câu 25 Cần gam bột nhơm để điều chế 78 gam crom từ Cr 2O3 phương pháp nhiệt nhôm? A 27,0 gam B 54,0gam C 67,5gam D 40,5gam Câu 26 Hồ tan m gam Nhơm kim loại vào dd NaOH có dư thu 6,72 lít khí (ở đktc ).Giá trị m A 5,4gam B 2,7gam C 4,05 gam D 3,6gam Câu 27 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu gam? A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 38 Mơn Hóa học Câu 28 Hồ tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dịch HCl dư thu 8,96 lit khí (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72 lit khí (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại hợp kim bao nhiêu? A 40,0% 60, 0% B 69,2% 30,8% C 62,9% 37,1% D 60,2% 32,8% Câu 29 Xử lí gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lit khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim khơng phản ứng Thành phần & khối lượng Al hợp kim là: A 75% B 80% C.90% D.60% Câu 30 Hồ tan 2,7 gam Nhơm kim loại vào dd NaOH có dư thu V lít khí (ở đktc ) Giá trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 CHƯƠNG SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC A KIẾN THỨC CŨ - Viết cấu hình electron từ xác định vị trí kim loại bảng tuần hồn - Tính chất hóa học chung kim loại -Viết PTHH minh họa cho tính khử kim loại B KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM: I Sắt (Fe): Vị trí cấu tạo Fe - Fe có số hiệu nguyên tử 26, Chu kì 4, Nhóm VIIIB - Cấu hình e: [Ar] 3d64s2 hay 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe nguyên tố d, nhường e e phân lớp 4s phân lớp 3d để tạo ion Fe2+, Fe3+ - Trong hợp chất, sắt có số oxi hố +2, +3 Vd: FeO, Fe2O3 Tính chất vật lí Là kim loại màu trắng xám, dễ rèn Sắt có tính nhiễm từ nên dùng làm lõi động điện Tính chất hố học - Sắt kim loại có tính khử trung bình Fe bị oxi hố thành Fe +2 Fe+3 tuỳ thuộc vào chất oxi hoá tác dụng với Fe a Tác dụng với phi kim - Tác dụng với O2 : Sắt cháy sáng khơng khí: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 - Fe tác dụng với phi kim khác 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS b.Tác dụng với axit * Với axit HCl, H2SO4 loãng: Fe0 chuyển lên Fe+2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 * Với HNO3,H2SO4 đặc: - HNO3 H2SO4 đặc nguội làm cho Fe bị thụ động(khơng tan) - HNO3 lỗng oxi hoá Fe0 lên Fe+3 - HNO3 H2SO4 đặc nóng oxi hố Fe0 lên Fe+3 VD: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4 đ, nóng = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O c Tác dụng với muối: VD: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 39 Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 Mơn Hóa học 4.Trạng thái tự nhiên – phương pháp điều chế ứng dụng a.Trạng thái tự nhiên - Là kim loại phổ biến sau Al Tồn chủ yếu dạng hợp chất - Những thiên thạch từ khoảng không gian vũ trụ rơi đất chủ yếu Fe dạng tự - Những quặng quan trọng Fe là: + Manhetit Fe3O4 (Oxit sắt từ) + Hematit đỏ Fe2O3 + Hematit nâu Fe2O3.nH2O + Xiderit FeCO3 + Khoáng vật pirit FeS2 b.Điều chế Điều chế Fe tinh khiết: t0 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O t0 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 3Fe Sắt kĩ thuật điều chế cách khử sắt oxit nhiệt độ cao II Hợp chất sắt (II): gồm muối, hidroxit, oxit Fe2+ Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2 Tính chất hố học chung hợp chất sắt (II): - Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) Trong pư hoá học ion Fe2+ có khả cho electron: Fe2+ Fe3+ + 1e Tính chất hố học chung hợp chất sắt (II) tính khử Ví dụ 1: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe (OH)3 khử oxh Ví dụ 2: FeCl2 + Cl2 FeCl3 Oxit hidroxit sắt(II) có tính bazơ: Ví dụ 1: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O Ví dụ 2: FeO + 2HCl FeCl2 + H2O Điều chế số hợp chất sắt (II): a) Fe(OH)2 : Dùng phản ứng trao đổi ion dd muối sắt (II) với dung dịch bazơ Ví dụ: FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl Fe2+ + OH- Fe(OH)2 b) FeO : o Phân huỷ Fe(OH)2 nhiệt độ cao mơi trường khơng có khơng khí Fe(OH)2 FeO + H2O o Hoặc khử oxit sắt nhiệt độ cao to Fe2O3 + CO > FeO + CO2 c) Muối sắt (II): Cho Fe FeO, Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng III Hợp chất sắt (III): Tính chất hố học hợp chất sắt (III): Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố: tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự Trong pư hoá học : Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe tính chất chung hợp chất sắt (III) tính oxi hố t0 Ví dụ 1: Nung hỗn hợp gồm Al Fe2O3 nhiệt độ cao: Fe2O3+ 2Al → Al2O3 +2 Fe Oxihóa khử Ví dụ 2: Ngâm đinh sắt dung dịch muối sắt (III) clorua FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Ví dụ 3: cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế số hợp chất sắt (III): a Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ 40 Mơn Hóa học - Điều chế: pư trao đổi ion dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm Ví dụ :Fe(NO3)3 + 3NaOH→ Fe(OH)3 + 3NaNO3 Pt ion: Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 t0 b Sắt (III) oxit: Fe2O3 Phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt độ cao Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O c Muối sắt (III): Điều chế pư Fe2O3, Fe(OH)3 với dung dịch axit Ví dụ: Fe(OH)3 + 3HCl→ FeCl3 + 3H2O Fe2O3+ 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O IV GANG: Khái niệm: Gang hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon biến động giới hạn 2% - 5% Phân loại: Có loại gang: gang trắng gang xám Gang trắng chứa C chủ yếu dạng xementit, cứng, giòn, dùng để luyện thép Gang xám chứa C dạng than chì, cứng giòn hơn, dùng để đúc vật dụng Sản xuất gang: - Nguyên liệu để luyện gang quặng sắt, than cốc chất chảy CaCO3 - Nguyên tắc luyện gang dùng chất khử CO để khử oxit sắt thành sắt - Các phản ứng khử sắt xảy trình luyện quặng thành gang( lò cao): + Giai đoạn tạo chất khử + Giai đoạn khử oxit Fe thành Fe + Giai đoạn tạo xỉ V THÉP: Khái niệm: Thép hợp kim sắt với cacbon lượng nguyên tố Si, Mn Hàm lượng cacbon thép chiếm 0,01 – 2% Phân loại: Có loại thép: dựa hàm lượng nguyên tố có loại thép - Thép thường hay thép cacbon chứa cacbon, silic, mangan S,P - Thép đặc biệt thép có chứa thêm nguyên tố khác Si, Mn, Ni, W, Vd … Sản xuất thép: - Nguyên tắc để sản xuất thép loại bớt tạp chất có gang - Nguyên liệu để sản xuất thép là: Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu Chất chảy CaO Chất oxihoá oxi ngun chất khơng khí giàu oxi Nhiên liệu dầu mazút, khí đốt dùng lượng điện - Các phương pháp: + Phương pháp lò thổi oxi(PP Bet-xơ-me), thời gian luyện thép ngắn, chủ yếu dùng để luyện thép thường + Phương pháp Mac-tanh( lò bằng): thường dùng để luyện thép có chất lượng cao + Phương pháp lò điện: dùng để luyện thép đặc biệt, thành phần có kim loại khó chảy W VI Crom hợp chất crom Crom: a) Vị trí crơm BTH: Crơm kim loại chuyển tiếp, vị trí: STT: 24, Chu kì: 4, Nhóm: VIB Đề cương ơn thi TN THPT năm 2014 41 Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 Môn Hóa học b) Cấu tạo crơm: 24 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 -Trong hợp chất, crơm có số oxi hố biến đổi từ +1 đến +6 số oxi hoá phổ biến +2,+3,+6 ( crơm có e hố trị nằm phân lớp 3d 4s) c) Tính chất vật lí: - Crơm có màu trắng bạc, cứng ( độ cứng thua kim cương) - Khó nóng chảy, kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3 d Tính chất hố học: Tác dụng với phi kim: 4Cr + O2 Cr2O3 2Cr + 3Cl2 CrCl3 Ở nhiệt độ thường khơng khí, kim loại crơm tạo màng mỏng crơm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ Ở nhiệt độ cao khử nhiều phi kim Tác dụng với nước: không tác dụng với nước có màng oxit bảo vệ Tác dụng với axit: Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ ⇒ Cr khử H+ dung dịch axit.Vd: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Cr + 2H+ Cr2+ + H2 Chú ý: Crôm thụ động axit H2SO4 HNO3 đặc ,nguội VII HỢP CHẤT CỦA CROM VII.1.Một số hợp chất crôm (III) Crôm (III) oxit: Cr2O3 ( màu lục thẫm) Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Vd: Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O (1) Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2+ H2O (2) => Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr2O3 oxit lưỡng tính Crơm (III) hidroxit: Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám - Điều chế: CrCl3 +3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl - Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính: Vd: Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2+ 2H2O (1) Natri crômit Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O (2) => Phản ứng (1), (2) chứng minh Cr2O3 oxit lưỡng tính Muối crơm (III): vừa có tính khử vừa có tính oxi hố Muối quan trọng phèn crơm-kali: KCr(SO 4)2.12H2O- có màu xanh tím, dùng thuộc da, chất cầm màu nhộm vải VII.2 Hợp chất Crôm (VI): Crôm (VI) oxit: CrO3 o Là chất rắn màu đỏ thẩm o CrO3 chất oxi hố mạnh số hợp chất vơ hữu bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Vd: 2CrOto3 + NH3 Cr2O3 +N2 +3 H2O o CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit CrO3 + H2O H2CrO4 : axit crômic CrO3 + H2O H2Cr2O7 : axit đicrômic axit tồn dung dịch, tách khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ tạo thành CrO3 Muối crômat đicromat: - Là hợp chất bền - Muối crômat: Na2CrO4, hợp chất có màu vàng ion CrO42- 42 Mơn Hóa học Đề cương ơn thi TN THPT năm 2014 2- - Muối đicrômat: K2Cr2O7 muối có màu da cam ion Cr2O7 - Giữa ion CrO42- ion Cr2O72- có chuyển hố lẫn theo cân Cr2O72- + H2O CrO42- + 2H+ (da cam) (vàng) Cr2O72- + 2OH- CrO42- + H2O (da cam) (vàng) CrO42- + H+ Cr2O72- + H2O (vàng) (da cam) * Tính chất muối crơmat đicromat tính oxi hố mạnh đặc biệt MT axit Vd: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 C CÂU HỎI VẬN DỤNG SẮT Câu Biết cấu hình e Fe: 1s 22 s22p63s23p63d64 s2 Xác định vị trí Fe bảng tuần hồn ngun tố hóa học Số thứ tự Chu kỳ Nhóm A 26 VIIIB B 25 IIB C 26 IIA D 20 VIIIA Câu Cấu hình e viết đúng? A Fe (Ar) 4s13d7 B Fe (Ar) 4s23d4 C Fe2+(Ar) 3d44s2 D Fe3+(Ar) 3d5 Câu Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu Phương trình hóa học sau dây viết không đúng? t0 t0 A Fe + 2O2 → Fe3O4 B Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0 t t C Fe + 3I2 → 2FeI3 D Fe + S → Fe S Câu Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO 3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag Câu Phương trình hóa học viết đúng? 5700 C 5700 C A 3Fe + 4H2O > B Fe + H2O > → Fe3O4 + 4H2 → FeO + H2 > 5700 C t cao C Fe + H2O D Fe + 3H2O → 2FeH3 + 3/2O2 → FeH2 + 1/2O2 Câu Để hịa tan lượng Fe, số mol HCl (1) số mol H 2SO4 (2) dd loãng cần dùng A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) Câu Hòa tan hết Fe dd H 2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Câu Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan gam ? A 0,56g B 1,12g C 1,68g D 2,24g Câu 10 Hịa tan hồn tồn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lượng dư dung dịch HNO thấy 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp bao nhiêu? A 0,01 mol 0,01 mol B 0,02 mol 0,03 mol C 0,03 mol 0,02 mol D 0,03 mol 0,03 mol Câu 11 Cho 0,04mol bột Fe vào dd HNO dư thấy thoát V (ml) khí NO sản phẩm khử đktc V có giá trị là: 43 Mơn Hóa học Đề cương ơn thi TN THPT năm 2014 A 896 B 89,6 C 56 D 560 Câu 12 Cho a(g) bột Fe vào dd HCl dư thấy thoát 6,72(lít) khí hiđro đktc a có giá trị là: A 18,6 B 16,8 C 11,2 D 5,6 Câu 13 Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dd nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dd có dần màu xanhư Câu 14 Nhúng Fe vào 100 ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hồn tồn thấy khối lượng Fe A Tăng 0,08 gam B Tăng 0, gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,56 gam Câu 15 Cho 0,04mol bột sắt vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu gam? A 1,12 gam B 4,32gam C 6,48gam D 7,84gam Câu 16 Trường hợp dây khơng có phù hợp tên quặng sắt công thức hợp chất săt có quặng? A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 Câu 17 Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe (II) đúng? Hợp chất Tính axit- bazơ Tính oxi hóa- khử A FeO Axit Vừa oxi hóa vừa khử B Fe(OH)2 Bazơ Chỉ có tính khử C FeCl2 Axit Vừa oxi hóa vừa khử D FeSO4 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử Câu 18 Hịa tan 2,16gam FeO lượng dư dung dịch HNO loãng thu V lít (đktc) NO V có giá trị là: A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,240 lít Câu 19 Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,015mol FeCl2 khơng khí Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng kết tủa thu là: A 1,095 g B 1,350 g C 1,605 g D 13,05 g Câu 20 Nhận xét khơng cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO bàng KMnO4 H2SO4 A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng C Lượng KMnO4 cần dùng 0,02mol D Lượng H2SO4 cần dùng 0,18mol Câu 21 Phản ứng cặp chất sử dụng để điểu chế muối Fe(II) ? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng C FeCO3 + HNO3 loãng D Fe + Fe(NO3)3 Câu 22 Phản ứng sử dụng để điều chế FeO? 0 A Fe(OH)2 tcao B FeCO3 tcao → → t cao C Fe(NO3)2 → D CO + Fe2O3 tcao → Câu 23 Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe(II) đúng? Hợp chất Tính axit- bazơ Tính oxi hóa- khử A Fe2O3 Axit Chỉ có oxi hóa B Fe(OH)3 Bazơ Chỉ có tính khử C FeCl3 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử D Fe2(SO4)3 Axit Chỉ có oxi hóa Câu 24 Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 25 Hoà tan 11,2 gam sắt kim loại vào dd HCl có dư thu V lít khí (ở đktc ) Giá trị V là: 44 Mơn Hóa học A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 1,12 lít Câu 26 Đốt cháy hồn tồn 5,6g sắt khí clo thu a (gam) muối Sắt (III)clorua Giá trị a : A 16,0g B 12,7g C 10,65g D 16,25g Câu 27 Dùng khí CO khử sắt (III) oxi, sản phẩm khử sinh có chất ? A Fe B Fe FeO C Fe, FeO Fe3O4 D Fe, FeO Fe3O4 Fe2O3 Câu 28 Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO 3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là: A 24g B 32,1g C 48g D 96g Câu 29 Để hoàn tan vừa hết 0,1 mol oxit FeO, Fe 3O4 Fe2O3 dd HCl lượng HCl cần dùng A 0,2 mol, 0,8 mol 0,6 mol B 0,2 mol, 0,4 mol 0,6 mol C 0,1 mol, 0,8 mol 0,3 mol D 0,4 mol, 0,4 mol 0,3 mol Câu 30 Hiện tường dây mô tả không đúng? A Thêm NaOH vào dd FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu B Thêm bột Fe vào lượng dư dd AgNO3 thấy xuất dd màu vàng nhạt C Thêm Fe(OH)2 màu đỏ nâu vào dd H2SO4 thấy hình thành dd màu vàng nâu D Thêm Cu vào dd Fe(NO3)3 thấy dd chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh Câu 31 Phản ứng không tạo sản phẩm hợp chất Fe(III)? A FeCl3 + NaOH → B Fe(OH)3 tcao → t cao C FeCO3 → D Fe(OH)3 + H2SO4 → Câu 32 Cho biết tượng xảy trộn lẫn dd FeCl3 Na2CO3 A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ nâu C Kết tủa đỏ nâu bị sủi bọt D Kết tủa trắng bị sủi bọt Câu 33 Trong bốn hợp kim Fe với C (ngồi cịn có lượng nhỏ Mn, Si, P, S ) với hàm lượng C tương ứng : 0,1% (1); 1,9%(2); 2,1%(30 4,9%(4) hợp kim gang hợp kim thép? Gang Thép A (1), (2) (3), (4) B (3), (4) (1), (2) C (1), (3) (2), (4) D (1), (4) (2), (3) Câu 34 Thành phần dây không cần thiết trình sản xuất gang? A Quặng sắt (chứa 3095% oxi sắt, khơng chứa chứa S, P) B Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chến từ than mỡ) C Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat) D Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu Câu 35 Chất dây chất khử oxi sắt lò cao ? A H2 B CO C Al D Na Câu 36 Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 37 Thổi khí CO qua 1,6g Fe 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng Fe thu là: A 0,56g B 1,12g C 4,8g D 11,2g Câu 38 Thổi 0,3mol CO qua 0,2g Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng chất thu là: A.5 ,6g B 27,2g C 30,9g D 32,2g Câu 39 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là: A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 40 Thành phần sau nguyên liệu cho trình luyện thép? A Gang, sắt thép phế liệu B Khí nitơ khí C Chất chảy canxi oxit D Dầu ma dút khí đốt Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 45 Mơn Hóa học Đề cương ơn thi TN THPT năm 2014 Câu 41.Phát biểu náo cho biết chất q trình luyện thép? A Oxi hóa nguyên tố gang thành oxit, loại oxit dạng khí xỉ B Điện phân dd muối sắt (III) C Khử hợp chất kim lọai thành kim loại tự D Khử quặng sắt thành sắt tự Câu 42 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí là: A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 43 Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe 2O3 FeO + F2O3 Giải pháp dùng thuốc thử phân biệt ba hỗn hợp này? A Dùng dd HCl, sau thêm NaOH vào dd thu B dd H2SO4 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu C Dung dịch HNO3 đậm đặc, sau thêm NaOH vào dd thu D Thêm dd NaOH, sau thêm tiếp dd H2SO4 đậm đặc Câu 44 Cho 20g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,0g khí hiđro Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan a có giá trị là: A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Câu 45 Đốt kim loại bình chứa khí Clo thu 32,5gam muối, đồng thời thể tích clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại bị đốt là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 46 Ngâm kim loại nặng 50g dd HCl, sau thoát 336 ml khí (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại dùng là: A Mg B Al C Zn D Fe Câu 47 Dung dịch chứa 3,25gam muối clorua kim loại chưa biết phản ứng với dd AgNO dư tách 8,61 gam kết tủa trắng Công thức muối clorua kim loại công thức sau đây? A MgCl2 B FeCl2 C CuCl2 D FeCl3 Câu 48 Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng với dd HCl dư thù m2 gam muối Kết tính giá trị m1 m2 bao nhiêu? A m1=m2=25,4g B m1=25,4g m2=26,7g C.m1=32,5g m2=24,5g D.m1=32,5g m2=25,4 Câu 49 Trong số loại quặng sắt : FeCO (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn là: A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeS2 Câu 50 Trong số loại quặng sắt: FeCO (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit) Quặng chứa hàm lượng % Fe nhỏ là: A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeS2 CROM Câu Trong câu sau đây, câu khơng đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C.Crom có tính chất hóa học giống nhơm D Crom có hợp chất giống hợp chất S Câu Trong câu sau đây, câu đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy Câu Trong cấu hình e nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình e khơng đúng? A Cr: (Ar)3d54s1 B Cr: (Ar)3d4 C Cr2+: (Ar)3d4 D Cr3+: (Ar)3d3 Câu Trong cấu hình e nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình e đúng? 46 Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 2+ 2+ 2 Môn Hóa học D Cr3+: (Ar)3d3 A Cr: (Ar)3d 4s B Cr : (Ar)3d 4s C Cr : (Ar)3d 4s Câu Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm lượng dư NaOH dd CrCl3 thấy xuất kết tủa màu vàng C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan tan D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan Câu Phát biểu không đúng? A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24 , chu kỳ 4, nhóm VIB, có cấu hình e [Ar]3d54s1 B Nguyên tử khối crom 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết e phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất , crom có mức oxi hóa đặt trưng +2, +3 +6 Câu Phát biểu không đúng? A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ khơng khí B Crom kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt đựoc thủy tinh C Crom kim loại khí nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy 18900C) D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng 7,2g/cm3) Câu Phản ứng sau không đúng? t0 A Cr + F2 → CrF4 B 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 t0 t0 C 2Cr + S → Cr2S3 D 3Cr + N2 → Cr3N2 Câu Đốt cháy a(g) crom oxi dư thu 2,28g oxit Giá trị a là: A.0,78g B 1,56g C 1,74g D 1,19g Câu 10 Hòa tan hết 1,08gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp gam? A 0,065g B 0,520g C 0,56g D 1,015g Câu 11 Khối lượng bột nhơm cấn dùng để điều chế 78g crom phương pháp nhiệt nhôm là: A 20,25g B 35,695g C 40,500g D 81,000g Câu 12 Giải thích ứng dụng crom không hợp lý? A Crom kim loại cứng nhất, dùng để cắt thủy tinh B Crom hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép Câu 13 Nhận xét không đúng? A Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng, Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3; Cr(OH)3 lưỡng tính C Cr2+; Cr3+ trung tính; Cr(OH)-4 có tính bazơ D Cr(OH)2; Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu 14 So sánh không đúng? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất khơng tan nước Câu 15 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu lượng chất rắn: A.0,52g B 0,68g C 0,76g D 1,52g CHƯƠNG PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A KIẾN THỨC CŨ - Phương pháp nhận biết hóa chất 47 Mơn Hóa học Đề cương ôn thi TN THPT năm 2014 - Những thuốc thử đặc trưng số ion B KIẾN THỨC CƠ BẢN VÀ TRỌNG TÂM I PHÂN BIỆT MộT Số ION TRONG DUNG DịCH : Nguyên Tắc : Người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng : chất kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích + Đốt cháy hợp Ngọn lửa màu vàng tươi Na + chất K Ngọn lửa màu tím hồng Dung dịch Có khí mùi khai NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O NH+4 kiềm (OH-) làm xanh q tím dd H2SO4 Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Tạo kết tủa trắng khơng 2+ Ba lỗng tan thuốc thử dư Al 3+ Dung dịch kiềm (OH-) tạo kết tủa màu nâu đỏ Al3+ + OH- → Al(OH)3 ↓ trắng Al(OH)3 + OH-→ [Al(OH)4]- suốt Cr3+ + OH- → Cr(OH)3 ↓ xanh Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4] xanh tạo kết tủa màu nâu đỏ tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu nâu đỏ tiếp xúc với khơng khí Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2 ↓ trắng 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ ↓ xanh, tan dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] (OH)2 tạo kết tủa sau kết tan kiềm dư Cr3+ Fe3+ dung dịch kiềm(OH-) dung dịch kiềm(OH-) Fe2+ Cu2+ dd NH3 NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) ANION NO3- SO42ClCO32OH - Thuốc thử Cu, H2SO4 loang dd BaCl2 mơi trường axit lỗng dư dd AgCl mơi trường HNO3 lỗng dư Dung dịch axit nước vơi Q tím Hiện tượng tạo dd màu xanh, có khí khơng màu (NO) dễ hóa nâu khơng khí tạo kết tủa trắng khơng tan axit tạo kết tủa trắng không tan axit tạo khí làm đục nước vơi Hóa xanh 48 Giải Thích 3Cu + 8H +2NO3- → 3Cu2++ 2NO+ 4H2O + 2NO + O2 → 2NO2 màu nâu đỏ Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ trắng Ag+ + Cl- → AgCl ↓ trắng CO32- + 2H+ → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓trắng + H2O Mơn Hóa học Đề cương ơn thi TN THPT năm 2014 II Nhận biết số Chất khí : Ngun Tắc : Người ta dựa vào tính chất vật lý tính chất hóa học đặc trưng Khí CO2 (khơng màu, khơng mùi) SO2 (khơng màu, mùi hắc, độc) H2S (mùi trứng thối) NH3 (không màu, mùi khai) Thuốc thử dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 dư dd brom; iot cánh hoa hồng Hiện tượng Phản ứng tạo kết tủa CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 ↓ +H2O trắng H2O nhạt màu SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 brom; iot; cánh hoa hồng Giấy lọc tẩm dd Có màu đen H2S + Pb2+ → PbS + 2H+ muối chì axetat giấy lọc Giấy quì tím q tím ẩm chuyển sang màu xanh C CÂU HỎI VẬN DỤNG Câu 1: Để phân biệt CO2, SO2 ngừơi ta dung: A dd BaCl2 B.dd Ca(OH)2 dư C Dd brom D Q tím + Câu 2: Cho q tím vào dung dịch chứa NH4 Q tím hóa: A đỏ B khơng đổi màu C xanh D trắng Câu 3: Cho q tím ẩm vào bình đựng khí NH 3, H2S, SO2, CO2 Q tím hóa xanh bình đựng khí: A NH3 B H2S C SO2 D CO2 Câu 4: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch: BaCl2 ,AlCl3, FeCl3 Thuốc thử là: A Khí CO2 B Dung dịch HCl lỗng C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH Câu 5: Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thì: A có kết tủa trắng B có kết tủa trắng sau tan C Khơng có kết tủa D có kết tủa trắng xanh chuyển thành nâu đỏ 2+ Câu 6: Dung dịch chứa Cu thường có màu: A đỏ B vàng C xanh D trắng 49