ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT 2012 – MÔN HÓA HỌC 1/ Khi xà phòng hóa etyl axetat thu muối và: A C2H5OH B CH2=CH2 C CH≡ CH D CH3OH 2/ Một este có công thức phân tử C3H6O2, có phản ứng với dung dịch NaOH thu HCOONa Công thức cấu tạo este là: A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3COOC3H7 D C3H7COOCH3 3/ Một hợp chất X ứng với công thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với NaOH không tác dụng với Na, số đồng phân mạch hở X là: A B C D 4/ Trong khẳng định sau, khẳng định không là: A Dung dịch saccarozơ cho phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO 3/NH3 B Dung dịch glucozơ cho phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO 3/NH3 C Màu tím tạo iốt với tinh bột đun nóng dung dịch tinh bột D Xenlulozơ polime tự nhiên 5/ Chất không tham gia phản ứng thuỷ phân là: A Glucozơ B Tinh bột C Sacarozơ D Xenlulozơ 6/ Chất thuộc loại polisaccarit là: A xenlulozơ B chất béo C saccarozơ D glucozơ 7/ Mỗi phân tử glucozơ có số nguyên tử hiđro là: A 12 B 22 C D 11 8/ Một điểm khác protein với cacbohiđrat lipit là: A Phân tử protein luôn có chứa nguyên tử nitơ B Protein chất hữu no C Protein luôn có khối lượng phân tử lớn D Phân tử protein có nhóm chức OH 9/ Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là: A α - aminoaxit B β - aminoaxit C axit cacboxylic D este 10/ Nhựa PVC (poli (vinyl clorua) diều chế cách: A Trùng hợp vinyl clorua B Trùng hợp etilen C Đồng trùng hợp benzen axetilen D Đồng trùng hợp stiren poli buta-1,3-đien 11/ Chất khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A toluen B isopren C metyl metacrylat D etilen 12/ Khối lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol là: A 1,8 gam B 1,44 gam C 2,25 gam D 1,82 gam 13/ Cho 0,1 mol anilin phản ứng với dung dịch HCl dư Khối lượng chất rắn thu sau cô cạn dung dịch là: A 12,95 gam B 19,25 gam C 25,9 gam D 6,47 gam 14/ Khối lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa gam glucozơ là: A 10,8 gam B 2,7 gam C 5,04 gam D 1,08 gam 15/ Cho 3,1gam metylamin (CH3NH2) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Khối lượng muối (CH 3NH3Cl) thu là: A 6,75 gam B 7,65 gam C 8,10 gam D 8,15 gam 16/ Cho gam este axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức phản ứng hết với 100ml dung dịch NaOH 1M Tên este là: A metyl fomat B etyl axetat C propyl fomat D metyl axetat 17/ Nối dây kim loại Cu với dây kim loại Fe nhúng vào dung dịch HCl ta thấy: A Fe bị ăn mòn trước B Cu bị ăn mòn trước C Fe Cu bị ăn mòn D Fe Cu không bị ăn mòn 18/ Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường gọi là: A ăn mòn kim loại B ăn mòn hóa học C ăn mòn điện hóa D khử kim loại 19/ Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là: A tính khử B tính oxi hóa C tính oxi hóa tính khử D tính bị khử bị oxi hóa 20/ Chất làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 B NaOH C HCl D NaCl 21/ Trong bảng tuần hoàn nhóm gồm toàn nguyên tố kim loại là: A nhóm IA (trừ hiđro) nhóm IIA B nhóm IA (trừ hiđro) IIIA C nhóm IA (trừ hiđro) nhóm IIA, IIIA D nhóm IA (trừ hiđro) nhóm IIA, IIIA, IVA 22/ Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử như: C, Al, CO, H nhiệt độ cao để khử ion kim loại trong: A oxit kim loại B muối rắn C dung dịch muối D hiđroxit kim loại 23/ Thứ tự xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Fe2+ < Cu2+< Ag+ B Cu2+< Ag+ < Fe2+ 2+ 2+ + C Cu < Fe < Ag D Ag+ < Cu2+< Fe2+ 24/ Đun nóng bột Fe bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình lượng dư dung dịch HCl, người ta thu dung dịch X Trong dung dịch X có chất: A FeCl2, FeCl3, HCl B FeCl2, HCl C FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3 25/ Phản ứng không xảy là: A Cu + Fe2+ → Fe + Cu2+ B Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ + 2+ C Cu + 2Ag → 2Ag + Cu D Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 26/ Khẳng định tính chất kim loại Al Fe là: A Tính khử Al mạnh Fe B Tính khử Fe mạnh Al C Tính khử Al Fe D Tính khử Al Fe phụ thuộc vào chất tác dụng nên so sánh 27/ Phản ứng thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm là: t0 t0 A 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 B 4Al + 3O2 → 2Al2O3 t0 t0 C Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O D 6C + 2Al2O3 → 3CO2 + Al4C3 28/ Cấu hình electron ion Fe2+ là: A [Ar] 3d6 B [Ar] 3d5 C [Ar] 3d4 D [Ar] 3d3 29/ Số oxi hóa đặc trưng Cr hợp chất là: A +2, +3, +6 B +2, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 30/ Hợp chất tính lưỡng tính là: A ZnSO4 B ZnO C Zn(OH)2 D Zn(HCO3)2 31/ Vỏ tàu biển thép người ta thường gắn thêm Zn nhằm mục đích là: A Bảo vệ vỏ tàu không bị ăn mòn điện hóa B Tăng độ bền học cho vỏ tàu C Tăng vận tốc lướt sóng tàu D Tăng vẽ mĩ quan cho vỏ tàu 32/ Sự tăng nồng độ chất CO, CO2, SO2, H2S, gây tượng “hiệu ứng nhà kính” sẽ: A làm cho nhiệt độ trái đất nóng lên B làm cho nhiệt độ trái đất hạ xuống thấp C không ảnh hưởng đến nhiệt độ trái đất D không gây hạn hán, lũ lụt 33/ Thể tích khí H2 thu (ở đktc) cho 13,80 gam Na kim loại phản ứng hết với H2O là: A 6,72 lít B B 2,24 lít C 13,44 lít D 5,60 lít 34/ Nước cứng nước có chứa nhiều ion: A Ca2+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Na+ Mg2+ D K+ Ba2+ 35/ Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO 4, phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhe, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO là: A 1M B 2M C 1,5M D 0,5M 36/ Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A B nằm hai chu kì Lấy 3,1 gam X hòa tan hết vào nước thu 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) A B là: A Na, K B Li, Na C Ca, Rb D Rb, Ca 37/ Cho 3,9 gam kali vào nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH là: A 1,0M B 0,5M C 2,0M D 0,75M 38/ Hòa tan 1mol HCl vào nước dung dịch X Cho vào dung dịch X 300 gam dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu có môi trường: A axit B trung hòa C kiềm D không xác định 39/ Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m là: A 4,6 gam B 2,3 gam C 6,5 gam D 9,2 gam 40/ Trong polime: xenlulozơ, polietilen, poli (vinyl clorua), cao su buna Polime không gây ô nhiễm môi trường là: A xenlulozơ B polietilen C poli (vinyl clorua) D cao su buna -Hết ...C tính oxi hóa tính khử D tính bị khử bị oxi hóa 20/ Chất làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 B NaOH C HCl... 3CO2 + Al4C3 28/ Cấu hình electron ion Fe2+ là: A [Ar] 3d6 B [Ar] 3d5 C [Ar] 3d4 D [Ar] 3d3 29/ Số oxi hóa đặc trưng Cr hợp chất là: A +2, +3, +6 B +2, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 30/ Hợp... loại B muối rắn C dung dịch muối D hiđroxit kim loại 23/ Thứ tự xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Fe2+ < Cu2+< Ag+ B Cu2+< Ag+ < Fe2+ 2+ 2+ + C Cu < Fe < Ag D Ag+ < Cu2+