PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trước câu trả lời Câu 1: Một kim loại có tính chất: - Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 - Không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội - Không tan nước tan dung dịch kiềm kim loại là: A Fe ; B Al ; C Mg ; D Cu Câu 2: Dung dịch CuSO4 tác dụng với tất chất dãy sau: A Ba(OH)2, Na2NO3, KCl, Zn B Ba(NO3)2, KOH, Fe, Mg C BaCl2, NaOH, Ag, Zn D KOH, Na2SO4, HCl, Fe Câu 3: Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với tất chất dãy sau: A Fe, CuO, NaOH, CuSO4 B Fe, Cu, H2SO4, NaOH C NaOH, CuSO4, KOH D CuSO4, Na2CO3, Na2SO4 Câu 4: Dung dịch HCl tác dụng với tất chất dãy sau: A Fe, Al2O3, CuSO4, NaOH B Cu(OH)2, CaCO3, ZnO, Fe C NaOH, Ca(OH)2, Cu, Fe D KOH, Na2CO3, Zn, Ag Câu 5: Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy sau: A ZnCl2, Fe, CuO, SO2, HCl B Cu, CaO, SO2, HCl, CuSO4 C CO2, HCl, CuSO4, FeCl2 D CuO, HCl, ZnO, CuSO4 Câu 6: Khí CO2 tác dụng với tất chất dãy sau: A CaCl2, NaOH, H2O B NaOH, Ca(OH)2, Na2O C KOH, Ca(OH)2, CuSO4, P2O5 D CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, BaSO4 PHẦN II Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hoá theo sơ đồ sau: (2) FeCl3 (1) (4) (3) Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe (5) FeCl2 (6) Fe(OH)2 (7) FeSO4 Câu (3,5 điểm): Cho 5,5 gam hỗn hợp bột kim loại nhôm sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí đktc a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Hướng dẫn chấm biểu điểm PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm Câu 1: B ; Câu 2: B ; Câu : D Câu 4: B ; Câu 5: C ; Câu 6: B PHẦN II Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phương trình phản ứng 0,5 điểm 1/ 2Fe + 3Cl2 tO 2/ FeCl3 + 3KOH 2FeCl3 Fe(OH)3 + 3H2O 3/ 2Fe(OH)3 tO 4/ Fe2O3 + 3H2 tO Fe2O3 + 3H2O 2Fe + 3H2O 5/ Fe + 2HCl 6/ FeCl2 + 2KOH 7/ Fe(OH)2 + H2SO4 loãng Câu (3,5 điểm): FeCl2 + H2 Fe(OH)2 + 2KCl FeSO4 + 2H2O Tính nH2 = 0,2mol; đặt nAl = a; nFe = b (0,5 điểm) a Viết phương trình phản ứng điểm Al + 3HCl AlCl3 + H2 (1) a a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b (2) b b Tính mAl, Fe: Từ (1) (2) có hệ phương trình (1 điểm): 27a + 56b = 5,5 a + b = 0,2 Giải phương trình (0,5 điểm): a = 0,1 (mol) ; b = 0,05 (mol) Tính (0,5 điểm): mAl = 2,7g ; mFe = 2,8g ... b Tính mAl, Fe: Từ (1) (2) có hệ phương trình (1 điểm): 27a + 56b = 5,5 a + b = 0,2 Giải phương trình (0,5 điểm): a = 0 ,1 (mol) ; b = 0,05 (mol) Tính (0,5 điểm): mAl = 2,7g ; mFe = 2,8g ... (3 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm Câu 1: B ; Câu 2: B ; Câu : D Câu 4: B ; Câu 5: C ; Câu 6: B PHẦN II Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phương trình phản ứng 0,5 điểm 1/ 2Fe + 3Cl2 tO 2/ FeCl3 + 3KOH... BaSO4 PHẦN II Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hoá theo sơ đồ sau: (2) FeCl3 (1) (4) (3) Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe (5) FeCl2 (6) Fe(OH)2 (7) FeSO4 Câu (3,5 điểm):