Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trước câu trả lời 1/ Dãy chất tác dụng với CaO: A H2O, CO2, HCl, Na2O B CO2, H2O, HCl, SO2 C CuO, H2O, H2SO4, Fe D NaOH, H2O, CO2, SO2 2/ Dãy chất tác dụng với SO2: A H2O, Ca(OH)2, CaO, HCl B H2O, H2SO4, CaO, Na2O C H2O, NaOH, Na2O, CO2 D H2O, Ca(OH)2, Na2O, CaO 3/ Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại để làm dung dịch ZnSO4: A Fe ; B Cu ; C Zn ; D Mg Câu 2: (0,5 điểm) Phản ứng cặp chất tạo chất kết tủa xanh: A BaCl2 H2SO4 ; B NaOH CuSO4 C H2SO4 Ca(OH)2 ; D HCl CaCO3 Câu 3: (1,5 điểm) Hãy điền C (có phản ứng) K (không phản ứng) vào ô trống thích hợp bảng sau: Các chất HCl NaOH CuSO4 CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phương trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: S (1) (2) SO2 SO3 (3) (4) SO2 (6) H2SO4 (5) Na2SO3 Na2SO4 Câu (3 điểm): Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư người ta thu 2,24 lít khí (ở đktc) a Viết phương trình hoá học xảy b Tính khối lượng chất rắn lại dung dịch sau phản ứng cho biết tên chất rắn (Zn = 65, Cu = 64) Hướng dẫn chấm biểu điểm PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Chọn trường hợp 0,5 điểm 1/ B ; 2/ D ; 3/ C Câu 2: (0,5 điểm): C Câu 3: (1,5 điểm) Các chất HCl NaOH CuSO4 CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Điểm K C K C K K K C K C K C K C C 0,5 0,5 0,5 PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phương trình hoá học 0,5 điểm, riêng phương trình số đượcO điểm 1/ S + O2 t tO, xt 2/ SO2 + O2 3/ SO2 + 2NaOH SO2 SO3 Na2SO3 + H2O 4/ SO3 + H2O H2SO4 5/ H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 6/ H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 Câu (3 điểm): - Viết phương trình hoá học (0,5 điểm) - Tính nH2 (0,5 điểm) - Lập luận Cu không phản ứng (0,5 điểm) - Tính mZn = 6,5 -> mCu = 4g (1 điểm) Kết luận: Chất rắn Cu (0,5 điểm) Bài giải: - Chỉ có Zn phản ứng với H2SO4 loãng, lại Cu không phản ứng với H2SO4 loãng (0,5 điểm) - Phương trình hoá học: Zn + H2SO4 nH ZnSO4 + H2 (0,5 điểm) 2,24 = 22,4 = 0,1 (mol) Theo phương trình hoá học ta có: nZn = nH2 = 0,1 mol -> mZn = 0,1 x 65 = 6,5 g (1 điểm) mCu = mhh - mZn = 10,5 - 6,5 = gam Chất rắn lại dung dịch Cu (0,5 điểm) ... trình hoá học: Zn + H2SO4 nH ZnSO4 + H2 (0,5 điểm) 2,24 = 22,4 = 0 ,1 (mol) Theo phương trình hoá học ta có: nZn = nH2 = 0 ,1 mol -> mZn = 0 ,1 x 65 = 6,5 g (1 điểm) mCu = mhh - mZn = 10 ,5 - 6,5... trình hoá học xảy b Tính khối lượng chất rắn lại dung dịch sau phản ứng cho biết tên chất rắn (Zn = 65, Cu = 64) Hướng dẫn chấm biểu điểm PHẦN I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu 1: (1, 5 điểm)... 0,5 0,5 PHẦN II Tự luận (6,5 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phương trình hoá học 0,5 điểm, riêng phương trình số đượcO điểm 1/ S + O2 t tO, xt 2/ SO2 + O2 3/ SO2 + 2NaOH SO2 SO3 Na2SO3 + H2O 4/ SO3